高三化学复习导学案(教学案) 钠及其化合物

高考化学复习钠及其化合物学案【考纲解读】1、了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。

2、了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。

3、掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。

一、钠及其化合物间的转化关系。

写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥【提醒】钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。

(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。

（3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。

投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。

投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。

投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。

【考点一】钠的性质、用途及制备【例1】下列操作或说法错误的是。

①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0、2 mol O2，转移电子的数目为0、4NA【变式1】下列结合实验现象的反应方程式正确的是A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【例2】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。

钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。

2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。

其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。

（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。

2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。

三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。

（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。

四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。

（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。

钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。

B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。

C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。

2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。

B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。

3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。

B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。

二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。

B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。

C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。

（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。

三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。

【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。

【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。

熔点低，密度小于水。

长保存在煤油或石蜡油中。

2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。

【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。

【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。

钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名及其化学式；3. 理解钠及其化合物在生活中的应用。

教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾并讨论他们对钠元素的了解，如钠的外观、性质等。

2. 提出问题：你能列举一些钠的化合物吗？它们在生活中有哪些应用？知识讲解：3. 介绍钠元素的基本性质，如金属特性、在空气中的反应等。

4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。

实验活动：5. 进行一个简单的实验，让学生观察钠在水中的反应。

引导学生观察并描述实验现象，并解释钠与水反应的化学方程式。

应用探究：6. 分组讨论：学生分组探究钠及其化合物在生活中的应用，并向全班汇报他们的研究成果。

巩固练习：7. 给学生发放练习题，让他们运用所学知识命名一些钠化合物的化学式，并解答相关问题。

总结回顾：8. 综合学生的讨论和练习结果，对钠及其化合物的知识进行总结回顾，并强调学生在今后学习中的应用。

作业布置：9. 布置作业：要求学生整理一份关于钠及其化合物的知识笔记，并列举一些他们在日常生活中接触到的钠化合物。

教案评估：10. 根据学生的讨论、实验观察和练习成绩，进行教学效果评估，并提供针对性的反馈和指导。

扩展拓展：11. 鼓励学生进一步探索钠及其化合物的相关知识，如钠的制备方法、钠与其他元素的反应等，并鼓励他们进行相关实验或小研究。

教案资源：- 钠元素的性质和特点的介绍资料；- 钠及其化合物的命名规则和化学式表格；- 钠在水中反应的实验材料和实验步骤；- 钠及其化合物的应用案例资料。

教案扩展：教师可以根据学生的学习情况和兴趣，加入更多的实验活动或应用案例，以增加学生的参与度和学习兴趣。

同时，也可以引导学生进行相关的研究或小项目，以提高他们的探究能力和综合应用能力。

高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课中案）难点攻破1：Na与水溶液的反应【例1】在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。

下列叙述错误的是()A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑难点攻破2：Na2O2的性质【例2】探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。

某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想①Na2O2与CO2反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有生成。

(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。

则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。

(5)实验与解释①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是；②向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是。

(6)联想与启示保存Na2O2的注意事项为。

★Na2O2的强氧化性：从元素化合价角度分析Na2O2的性质【例3】比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，一段时间后加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，一段时间后加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出①、②两反应的化学方程式。

第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的氧化物的性质和焰色反应导学案【知识与技能】1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质异同与重要用途；2．了解焰色反应及实验操作方法。

【过程与方法】1．充分利用表格，使学生通过比较掌握Na2O和Na2O2的性质；2．通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，学习元素化合物的知识，使学生加深认识、深化理解，达到巩固知识的目的。

【情感态度与价值观】1．通过对钠的氧化物的学习，激发学生学习化学的兴趣；2．通过对钠的氧化物的学习，对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生的思维能力和综合分析能力，提高学生的实验技能。

【重点与难点】Na2O2的化学性质【课前预习】1．回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态？2．氧化钠与氧化钙都是碱性氧化物，它们的化学性质相似，请写出化学方程式：Na2O+H2O——Na2O+CO2——Na2O+HCl——【探究学习】《趣味实验引入》“吹气生火”一、Na2O2的化学性质写出Na2O2与CO2的化学反应方程式：。

【科学探究实验1】Na2O2与H2O的反应：实验现象：。

写出Na2O2与H2O的化学反应方程式：。

【思考与交流】Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液先变红后褪色？二、焰色反应1．定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

【自我整理】焰色反应指的是某些金属的性质，既可以是单质，也可以是化合物；它是物质的物理性质而不是化学性质。

【科学探究实验2】学生合作完成课本P57焰色反应的实验2．操作步骤：。

3．几种常见金属的焰色：Na------___________，K------__________（观察时要透过________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。

）【课堂小结】【巩固练习】1．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+和K+的一种2．在Na2O2与水的反应中( )A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．NaOH是氧化产物，O2是还原产物C．O2是氧化产物D．当有2molNa2O2参与反应，则电子转移数目为4mol 3．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。

高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课前案）思维建模：一、钠1.钠的物理性质______金属光泽，硬度____，密度______________，熔点_____，有良好的导电、导热性2.钠的取用和保存少量钠可保存在里。

长期露置在空气中的钠最终将变为 .取用时一般先用把钠从煤油中取出，并用把表面煤油吸干，然后放在玻璃片上用小刀切下一小块做有关实验。

剩余的钠（“能”或“不能”）放回原瓶。

3．化学性质——还原性①跟氧气反应：Na + O2 = （切面很快变，Na2O加热时易转化成）△Na + O2（火焰，大量烟，生成色固体）②与水反应：现象离子方程式：③与酸反应：(以盐酸为例)现象离子方程式：④与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应现象：离子方程式【微思考】（1）钠分别与水、盐酸、乙醇反应的剧烈程度比较： > > 由Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理可推得2Na+Cu2+=2Na++Cu ,以上推理是否合理__ _,若不合理请说明原因4.钠的制备：工业上电解熔融的NaCl：。

5.钠的用途：二、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 1．二者性质比较微思考：1.1molNa 与足量O 2反应生成Na2O 和Na 2O 2的混合物，反应中转移的电子数为2.Na 2O 和Na 2O 2谁更稳定？三、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠【微思考】（1）如何鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液？如何鉴别NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体 （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： （4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 四. 焰色反应：(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。

(2)焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色Na:黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 五．钠在周期表中的位置。

钠及其化合物一、钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋1(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

注意：钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋熔融4NaCl＋Ti。

TiCl4=====说明工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在属钾：Na(l)＋KCl(l)=====反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！二、氧化钠和过氧化钠2222(1)从氧化还原角度①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。

②2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。

钠及其化合物导学案钠及其重要化合物【学习目标】1、了解钠的性质2。

知道氧化钠、过氧化钠的性质。

3.比较碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质的差异及转化关系。

【课前预习案】一、钠1、钠的物理性质：2、钠的化学性质：二．氧化钠和过氧化钠的比较钠及其化合物导学案与Ca（OH)2反应足量:不足：与BaCl2反应相互操作步骤：：【课后作业】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ )A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ )A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大,有O2放出3、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ）A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化4、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（)A．2∶1B．1∶1 C．1∶2D．4∶15。

除去下列物质中的少量杂质:①Na2CO3固体(NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液(Na2CO3)方法: 方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：钠及其化合物导学案6、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：△a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3 ，请分别写出它们的化学式:a 、b 、c 、d。