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高中化学竞赛配位化合物练习

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配合物选择题：1、(NH4)3[CrCl2(SCN)4]的名称是（）A.二氯四硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵B.四硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵C.四异硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵D. 二氯四异硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵2、Ni(CO)4，Ni(CN)42－，Ni(NH3)62+的空间构型分别为（）A.正四面体，正四面体，正八面体B.平面正方形，平面正方形，正八面体C.正四面体，平面正方形，正八面体D.平面正方形，变形八面体，正八面体3、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90B.M，而在八面体强场中的磁矩为0，该离子是( )A.Cr3+B. Mn2+C. Fe2+D. Co2+E. Ni2+F. Fe3+4、在配位数为4的Co2+四面体配合物与平面方形配合物（低自旋）中，未成对电子数分别为（）A.2与0B.2与1C.3与0D.3与15、根据有效原子序数规则（EAN），下列配合物化学式正确的是（）A.Fe(CO)3B. Fe(CO)4C. Fe(CO)5D. Fe(CO)66、在H x Co(CO)4中，x值应为（）A.1B.2C.3D.47、已知M为配合物的中心原子，A、B、C为配体，在具有下列化学式的配合物中，哪一个有两种异构体（）A.MA5CB.MA6C.MA2B2C2D.MA2BC(平面方形)8.根据十八电子规则，[（CO）3Ni-Co（CO）3]Z中Z值为A +B 3+C 3-D 09、在下列配离子中，存在几何异构体的是（）A.[Cr(NH4)5Cl]2+B.[Pt(py)BrClNH3]C.[Cr(en)Cl4]-D.Cr(en)33+10、下列配离子中，属于反磁性的是（）A.Co(CN)63—B.Cu(NH3)42+C.Fe(CN)63—D.Mn(CN)64—11、下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（）A.[Pt(NH3)2Cl2]B.[Co(NH3)4Cl2]ClC.[Co(en)2Cl2]ClD.[PtNH3ClBr(py)]12、按照18电子规则，下列各配合物中应当以双聚体存在的是（）A.Mn(CO)4NOB.Fe(CO)5C.Cr(CO)6D.Co(CO)413、两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[PtNO2(NH3)3] Br互为( )A.键合异构B.配位异构C.电离异构D.聚合异构14.已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。

(A)八面体形，sp 3d2；(B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角锥形，sp3。

15.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。

(A)[Cu(en)2]2+；(B)[Ag(CN)2]-;(C)[Zn(NH3)4]2+；(D)[Hg(CN)4]2-。

16.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且μ=0B.M.的是.（）。

(A)[Cu(en)2]2+；(B)[CuCl2]-；(C)[AuCl4]-；(D)[BeCl4]2-。

17.已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。

(A)sp 3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。

18.下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.（）。

(A)[Ni(NH3)4]2+，μ=3.2B.M.； (B)[CuCl4]2-，μ=2.0B.M.；(C)[Zn(NH3)4]2+，μ=0B.M.；(D)[Ni(CN)4]2-，μ=0B.M.。

19.实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是.（）。

(A)sp 3，正四面体形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。

20.下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（）。

(A)[Fe(H2O)6]2+、[Fe(CN)6]4-；(B)[FeF6]3-、[Fe(CN)6]3-；(C)[FeF 6]3-、[CoF 6]3-；(D)[Co(CN)6]3-、[Co(NH 3)6]3+。

21.下列两组离子，每组有两种配离子：(a)组：[Zn(NH 3)4]2+与[Zn(CN)4]2-；(b)组：[Fe(C 2O 4)3]3-与[Al(C 2O 4)3]3-； 它们的稳定性应该是（）。

(A)(a)组前小后大，(b)组前大后小； (B)(a)组前大后小，(b)组前小后大； (C)(a)、(b)两组都是前小后大； (D)(a)、(b)两组都是前大后小。

22.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的.（ ）。

(A)Cr3+；(B)Mn 2+；(C)Fe 2+；(D)Co 2+。

23.测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。

则该金属离子最可能是下列中的.（ ）。

(A)Cr3+；(B)Fe 3+；(C)Fe 2+；(D)Co 2+。

24.已知[CoF 6]3-与Co 3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（ ）。

(A)d 2sp 3，正八面体；(B)sp 3d 2，正八面体； (C)sp 3d 2，正四面体；(D)d 2sp 3，正四面体。

25.配离子[HgCl 4]2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是.（ ）。

(A)平面正方形，dsp 2；(B)正四面体，sp 3； (C)正四面体，dsp 2；(D)平面正方形，sp 3。

26.已知[Ni(CN)4]2-的μ=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（ ）。

(A)正四面体形，sp 3；(B)正四面体形，dsp 2； (C)平面正方形，sp 3；(D)平面正方形，dsp 2。

27.下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是.（ ）。

(A)Ni2+； (B)Zn 2+； (C)Co 2+； (D)Co 3+。

28.[Mn(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。

(A)1，sp 3d 2；(B)0，sp 3d 2；(C)0，d 2sp 3；(D)1，d 2sp 3。

29.已知[Ni(NH 3)4]2+的磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（ ）。

(A)d sp 2，平面正方形；(B)dsp 2，正四面体形； (C)sp 3，正四面体形；(D)sp 3，平面正方形。

30.某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M 2+以(n -1)d 、ns 、np 轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将.（）。

(A)增大，较弱；(B)减小，较弱； (C)增大，较强；(D)减小，较强。

31.[Fe(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。

(A)4，sp 3d 2；(B)4，d 2sp 3；(C)0，sp 3d 2；(D)0，d 2sp 3。

32.[Co(NH 3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。

(A)4，sp 3d 2；(B)0，sp 3d 2；(C)4，d 2sp 3；(D)0，d 2sp 3。

33.[Fe(H 2O)6]2+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。

(A)4，d 2sp 3；(B)0，d 2sp 3；(C)4，sp 3d 2；(D)0，sp 3d 2。

34.下列物质中不能作为配合物的配体的是（）。

(A)NH 3；(B)NH 4+；(C)CH 3NH 2；(D)C 2H 4(NH 2)2。

35.配合物的磁矩主要取决于形成体的（）。

(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。

36.下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.（ ）。

(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN -为配体的配合物都是内轨型配合物； (C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。

37.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.（）。

(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。

38.配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）。

(A)一定要有d 轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化； (C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。

39.下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（ ）。

(A)F -；(B)NH 3；(C)CN -；(D)CO 。

40.下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是.（ ）。

(A)F -；(B)I -；(C)H 2O ；(D)CN -。

41.具有d 5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（ ）。

(A)都是0D q ；(B)分别为0D q 和-20D q +2P ； (C)均为-20D q ；(D)分别为-20D q 和0D q 。

42.已知在配离子[Cr(H 2O)6]2+中，中心离子d 轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（）。

(A)[Cr(H 2O)6]2+是高自旋配合物； (B)中心离子d 轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H 2O 是强场配体； (D)4个成单电子都排布在d (t 2g )轨道上。

43.根据晶体场理论，下列叙述中错误的是.（）。

(A)强场配体造成的分裂能较小； (B)中心离子的d 轨道在配体场作用下才发生分裂；(C)配离子的颜色与d 电子跃迁吸收一定波长的可见光有关； (D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。

44.对于八面体配合物，下列叙述中正确的是.（ ）。

(A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体； (B)磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体； (C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大；(D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。

45.下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。

(A)F -；(B)Cl -；(C)I -；(D)H 2O 。

非选择题： 1.填写下表空白处。

序号 配合物的化学式 配合物的名称 形成体 配位体 配位数 1 [Cu(H 2O)4]SO 4硫酸四水合铜(Ⅱ) Cu(Ⅱ) H 2O 4 2二氯化四氨合锌(Ⅱ)3[CoClNO 2(NH 3)4]Cl4 K 3[Fe(CN)6]5五氯一氨合铂(Ⅳ)酸钾2.配合物 [PtCl(NH 3)5]Br 和 [Co(NO 2)(NH 3)5]2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和 _______________________________________。

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高中化学竞赛配位化合物

高中化学竞赛配位化合物

高中化学竞赛专题练习配位化合物1、画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。

(1)[FeCl2(C2O4)en] ；(2) [Co(C2O4)3]3-；(3)[Co(en)2Cl2]+。

2、一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。

实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。

3、已知下列配合物的磁矩，根据价键理论指出各中心离子的价层电子排布、轨道杂化类型、配离子空间构型，并指出配合物属内轨型还是外轨型。

(1) Mn(CN)63-(μ=2.8 B.M）； (2) Co(H2O)62+(μ=3.88 B.M）；4、实验测得配离子Co(NH3)63+是反磁性的，问它属于什么几何构型？根据价键理论判断中心离子采取什么杂化状态？5、通过计算说明，在标准状况下金难溶于水，但用氰化钠溶液却可以浸取金矿砂中的金。

已知E°(Au+/Au)=1.69V，E°(O2/OH－)=0.401V，K稳°[Au(CN)2-]=2×10386、已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E°(I2/I－)=0.535V，在标准状况下Fe3+可以将I－氧化为单质I2。

通过计算说明在标准状况下，下列反应能否自发进行？2Fe(CN)63-+2I-=Fe(CN)64-+I2已知K稳°(Fe(CN)63－)=1.0×1042，K稳°(Fe(CN)64－)=1.0×1035。

7、已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E°(Sn4+/Sn2+)=0.14V，K稳°(FeF3)=1.15×1012。

通过计算说明，下列氧化还原反应在标准状态下能否发生。

化学竞赛题库配位化合物答案

化学竞赛题库配位化合物答案

-
ONOOH ， ONOOH
NO2 + OH
x=x=1 2 1 3
4x + (+1) ´ 7 + ( -2) ´ 3 = -1 3y + ( -1) ´ 3 + ( +1) ´ 4 = 0
β－PdCl2
Cl Pd Cl
Cl Pd Cl
Cl Pd Cl
Cl Pd Cl
2．该反应的分步反应方程式为 (1) PdCl2 + 2Cl PdCl42PdCl42- + CH2＝CH2 [Pd(C2H4)Cl3] + Cl
-
[Pd(C2H4)Cl3] + H2O [Pd(C2H4)(H2O)Cl2] + Cl ………… 总反应方程式为 PdCl2 + C2H4 + H2O (2) Pd2+采取 dsp2 杂化 (3) C2H4 与 Pd2+之间存在 σ 配键与反馈 π 键 Pd + CH3C
-
O H
+ 2HCl
+ +
2
五、1．∵配合物（C）为单核、电中性分子，其分子量为 含 H 原子个数为：
462.85 ´ 0.0523 = 24 （个） 1.008
M Mn 54.69 = = 462.85 0.1187 0.1187
形成（C）的配体是由 2 分子（A）与 1 分子（B）失去 2 分子水后形成的：
CHO
H2N
H H H B C O (A)
H Na
+
H H
B C
O O
Na+ (B)
CH3 O H3C B B O O B CH3 (C) H3C O B
高中化学 竞赛讲义 配位化合物高中全册化学试题

高中化学 竞赛讲义 配位化合物高中全册化学试题

促敦市安顿阳光实验学校配位化合物1. 熟悉配位化合物的基本概念、组成和命名；2. 熟悉配位化合物的价键理论，会进行一般配离子结构判断和磁性计算；理解晶体场理论的要点，弄清八面体场、四面体场面四边形场中 d轨道的分裂；理解分裂能和晶体场稳化能概念;4. 了解配位化合物顺反异构和旋光异构概念，初步上述两种异构体的判断；5. 熟悉配位实体热力学稳性中的有关概念。

7．1维尔纳学说的要点：●大多数化学元素表现出两种类的化合价，即主价和副价；●元素形成配合物时倾向于主价和副价都能得到满足；●元素的副价指向空间确的方向。

一．配位实体和络合物需要强调配位实体所带的电荷时，也可将其叫作络离子(Complex ion)。

这就是说，“络合物”和“络离子”都是“配位实体”的同义。

二．配位化合物配位化合物(Coordination compound) 指包含配位实体在内的整个化合物。

中心离子或原子：正离子（多）金属元素（多）中性原子（少）非金属元素（少）三．配位体和配位原子与中心原子结合的分子或离子(如例中的NH3分子、CO分子和CN－离子)叫做配位体(Ligand), 配位体中与中心原子直接键合的原子叫配位原子(如配位体NH3中的N原子，配位体CN-和CO中C原子)。

配位体又因含有的配位原子数目不同分为单齿配位体 (Monodentate ligand) 和多齿配位体 (Polydentate ligand) 。

四．配位数与中心离子（或原子）成键的配位原子的总数五．螯合物和金属大环配合物螯合物(Chelate)是多齿配位体以2个或2个以上配位原子配位于金属原子而形成的一种环状络合物 (环中包含了金属原子)。

能用作多齿配体的试剂叫螯合剂(Chelating agent)。

六．化学式的书写和配合物的命名命名原则：按照无机专业会制的规则命名；●含络离子的配合物：阴离子名称在前，阳离子名称在后，阴、阳离子名称之间加“化”字或“酸”字。

高中化学竞赛试题配位化学

高中化学竞赛试题配位化学

⾼中化学竞赛试题配位化学中学化学竞赛试题资源库——配位化学A组1．NO的⾎管舒张作⽤是由于它和⼀种含⾎红素的酶中的铁离⼦配位⽽推动⼀系列变化造成的。

已知配位的NO是CO的等电⼦体，下列物种中可与铁配位的是A NOB NO＋C NO－D N2O22．共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4＋离⼦中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进⾏区分？3．⼋⾯体共有⼏个⾯？⼏个⾓？具有⼋⾯体配位结构的中⼼离⼦的配位数是多少？4．在⽆限稀的溶液中CoBr3·4NH3·2H2O的摩尔电导率为420cm－1·Ω－1，由此推导此配位化合物的组成。

5．求下列配位化合物的中⼼原⼦的配位数分别是多少？①[Mo(CN)8]4－中的铜；②Cu(en)22－中的铜（en为⼄⼆胺）6．配平⽅程式：AgCl(s)＋NH3→7．把下列各物质按摩尔电导率递增的顺序排列：①K[Co(NH3)2(NO)4]；②[Cr(NH3)3(NO2)3]；③[Cr(NH3)5(NO2)]3[Co(NO2)6]2；④Mg[Co(NH3)(NO)5]8．指出下列各⾦属中⼼离⼦的特征配位数：①CuⅠ；②CuⅡ；③CoⅢ；④AlⅢ；⑤ZnⅡ；⑥FeⅡ；⑦FeⅢ；⑧AgⅠ。

9．指出下列各配位离⼦中⾦属中⼼离⼦的氧化数：①[Cu(NH3)4]2＋；②[CuBr4]2－；③[Cu(CN)2]－；④[Cr(NH3)4CO3]＋；⑤[PtCl4]2－；⑥[Co(NH3)2(NO2)4]－；⑦Fe(CO)5；⑧[ZnCl4]2－；⑨[Co(en)]3－。

310．标明下列各配位离⼦的电荷数：①[FeⅢ(CN)6]；②[PtⅣ(NH3)3(H2O)Cl2]；③[CrⅢ(NH3)2(H2O)2Cl2]；④[PdⅡ(en)Cl2]；⑤[Al(H2O)2(OH)4]。

11．试确定下列化学式中圆括号或⽅括号内配合物离⼦的电荷数？（1）Na2(MnO4) （2）H4[Fe(CN6)] （3）NaCd2(P3O10) （4）Na2(B4O7)（5）Ca3(CoF6)2（6）Mg3(BO3)2（7）(UO2)Cl2（8）(SbO)2SO412．试判断下列化学式中括号内基团的电荷数：（1）Ca(C2O4) （2）Ca(C7H5O3)2·2H2O （3）Mg3(AsO3)2（4）(MoO)Cl3（5）(CrO2)F2（6）(PuO2)Br （7）(PaO)2S3？13．指出下列各配位离⼦中⾦属中⼼离⼦的氧化数：①[Co(NH3)6]3＋；②Ni(CO)4；③[CuCl4]2－；④[Ag(CN)2]－；⑤[Co(NH3)4(NO2)2]＋。