环化名词解释英文缩写及公式整理
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环境化学名词英文缩写
环工201503 刘欣雨 20151222
持久性有机污染物（POPs ）
双对氯苯基三氯乙烷，滴滴涕（DDT ）
生物浓缩因子（BCF ）
生物半衰期（BHL ）
多环芳烃类（PAHs ）
过氧乙酰硝酸酯（PAN ）
过氧丙酰硝酸酯（PPN ）
二乙基羟胺（DEHA ）
溶解氧（DO ）
氮基三乙酸钠（NTA ）
乙二胺四乙酸钠（EDTA ）
高级氧化技术（AOTs )
Streeter-Phelps /S-P 模型（BOD-DO 耦合模型、氧平衡模型）
阳离子交换量(CEC)
阴离子交换量(AEC)
盐基饱和度（%）（BS ）
多氯联苯(PCBs)
总溶解固体(TDS)
环境化学公式大全
1、生物浓缩因子（BCF ）=
2、对于水中的DO
3、总碱度=C T (α1+2α2)+K W /[H +]-[H +]
酚酞碱度=C T (α2-α0)+K W /[H +]-[H +]
苛性碱度=-C T (α1+2α0)+K W /[H +]-[H +]
总酸度=C T (α1+2α0)+[H +] -K W /[H +]
CO 2酸度=C T (α0-α2)+ [H +] -K W /[H +]
无机酸度=-C T (α1+2α2)+ [H +] - K W /[H +]
4、总碱度=[HCO 3-]+2[CO 32-] +[OH -]-[H +]
酚酞碱度=[CO 32-]+[OH -]-[H 2CO 3*]-[H +]
苛性碱度=[OH -]-[HCO 3-]-2[H 2CO 3*]-[H +]
无机酸度=[H +]-[HCO 3-]-2[CO 32-]-[OH -]（甲基橙酸度）
CO 2酸度=[H +]+[H 2CO 3*]-[CO 32-]-[OH -]（酚酞酸度）
总酸度=2×CO 2酸度-无机酸度=[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3*]-[OH -]
5、天然水的缓冲能力
对于碳酸水体系，当pH<8.3时，可以只考虑一级碳酸平衡，故其pH 值可由下式确定：
6、吸附等温线和等温式
（1）H 型等温线 G=kC
（2）F 型等温式（3）L 型等温式
式中：G 0——单位表面上达到饱和时间的最大吸附量；A——常数
6、pC-pH 图
斜率等于n ，即金属的化合价。
截距为pH=14-(1/n)pK sp
（以CaCO 3为例）如果考虑所有溶解出来的Ca 2+在浓度上必然等于溶解碳酸化合态的总和，就可得到方程式： [Ca 2+] = C T
溶液必须满足电中性条件：2[Ca 2+]+[H +] = [HCO 3-] + 2[CO 32-] + [OH -]
][
]
[lg
3*
321--=HCO CO H pK pH
7、氧化还原
（1）电子活度
pE=-lg（a e）a e——水溶液中电子的活度。
pH = -lg(αH+) αH+——氢离子在水溶液中的活度，它衡量溶液接受或迁移质子的相对趋势。
pE越大，电子活度越小，体系氧化能力或接受电子的能力越强，供出电子能力越弱；
pE越小，电子活度越大，体系还原能力或供出电子的能力越强，接受电子的能力越弱。
（2）★★★P 194-P195
（3）天然水体的pE-pH图
Fe体系的pE-pH图
8、表面吸附作用——标化分配系数
①以有机碳标化的分配系数(K oc)
K oc = K p / X oc
K oc: 标化分配系数，以有机碳为基础的分配系数
X oc: 沉积物中有机碳的质量分数
考虑颗粒物大小：
K p = K oc [0.2(1-f)X oc s+fX oc f]
f: 细颗粒质量分数(d<50μm)
X oc s: 粗沉积物的有机碳量
X oc f: 细沉积物的有机碳量
②辛醇-水分配系数（K ow）
K OW=C O/C W
K oc=0.63K ow
9、亨利定律
P: 有机物在大气中的平衡分压，Pa
C w:有机物在水中的平衡浓度，mol/m3
K H:亨利常数，Pa·m3/mol
K H’=C a/C w
C a：有机毒物在空气中的摩尔浓度，mol/m3；
K H‘:亨利定律常数的替换形式，量纲为1。
10、水解速率
R h=K h·[C]
K h：水解速率常数
只要温度、pH值等反应条件不变，从高浓度RX得出的结果可外推出低浓度RX的半衰期：
t1/2=0.693/K h
水解的吸附催化
如果考虑到吸附作用的影响，则水解速率常数(K h)可写为：
K h=K N+a w{K A[H+]+K B[OH-]}
式中：K N——中性水解速率常数，s-1；
a w——有机化合物溶解态的分数；
K A——酸性催化水解速率常数，L/(mol·s)；
K B——碱性催化水解速率常数，L/(mol·s)。
11、。
