必修一二化学实验步骤总结

必修一、二化学实验整理作者：高一三班组季荣1-1 1-2粗盐的提纯实验步骤：1、粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。

2、过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。

3、蒸发。

4、食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。

5、杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。

6、除杂1-3制取蒸馏水实验器材：大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

实验步骤：1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

2 装配冷凝装置。

检查气密性。

3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连接好装置。

加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。

4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

1-4 碘的萃取实验步骤：1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液实验步骤：1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。

2 称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。

（注：如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取）3 溶解：在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。

（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温）4 转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。

5 振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

6 定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。

7 摇匀：盖好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3-1 3-2 金属钠的取用钠与氧气的反应实验步骤：1 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮2 新切开的表面再空气中露置一会儿3 取一小块金属钠放在坩埚上加热3-3 金属钠与水的反应实验步骤：1 在小烧杯中放一些水，滴入几滴酚酞试液，然后放入一小块金属钠，观察现象2 另取一只小烧杯，放入一些硫酸铜溶液，再加入一小块金属钠，观察现象3-4 铝与酸、碱的反应实验步骤：1 在两支小试管中分别加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分别放入一小段铝片2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口3-5 金属氧化物与酸、碱的反应实验步骤：1 在三支试管中分别装入少量MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分别加入盐酸，振荡试管，观察现象2 取两支试管，分别放入少量Al2O3粉末，再分别加入盐酸和NaOH溶液3-6 3-7 3-8 铁的氧化物及氢氧化铝的制备氢氧化铝的性质1取两支试管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液2取一支试管，加入10mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至过量3 取上述实验中生成的Al（OH）3，分别装在两支试管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象3-9 焰色反应1 洗净铂丝：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰颜色呈无色为止2 用干净的铂丝醮取NaCO3 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色3 用干净的铂丝醮取K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色4 分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验，观察火焰颜色4-1 硅酸的制备1 在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液2 再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。

静置3 在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO24-2 硅酸盐的性质1 取两条小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸湿浸透。

取出沥干（不在滴液）2 将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃4-3 氯气和其他单质的反应1 取一瓶氯气，观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味2 将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中，点燃后伸入充满氯气的集气瓶里3 用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝），灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，再把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡4 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中4-4 4-5 氯气与水、碱反应的比较干燥氯气与氯水漂白作用的比较1 向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡2 取少量新制的氯水于试管中，滴加硝酸银溶液3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液，振荡试管4 将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片4-6 氯离子的监测在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体，然后滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。

再分别滴入少量稀硝酸，观察现象4-7 二氧化硫的性质1 取一试管二氧化硫气体，观察其颜色，并闻其气味2 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，轻轻摇动试管至管内页面稳定为止3 在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度4 将步骤3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液，振荡5 给步骤4种试管里的溶液加热4-８氨的实验室制法１、原理：加热铵盐与碱的混合物即用氯化铵和熟石灰混合加热２、反应方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑4-９硫酸铜及胆矾制作步骤简介：把无水硫酸铜溶解在水中，蒸发结晶就可以了。

材料：无水硫酸铜，水设备：烧杯，玻璃棒，蒸发皿，铁架台，酒精灯。

必修二：１－１ 钠和钾与水的反应 同钠与水反应，见必修一３－３ ２－１原电池制作（以铜锌为例）铜锌原电池之一[原理]铜、锌两电极，一同浸入稀H 2SO 4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn 2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H +从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

两极发生如下反应：负极：氧化反应正极：还原反应Zn e Zn H e H -=+=↑++22222()()[用品] 试管，镊子，铜棒，HgCl 2，0.1mol ·L -1硫酸溶液 [操作]取一试管并斜放入一大粒纯锌（如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中，用镊子夹出冲洗净），再倒入0.1mol ·L -1硫酸溶液，观察表面逸出气泡情况。

在盛有纯锌和0.1mol ·L -1硫酸溶液中，用一根纯铜棒插在纯锌的表面上，可以观察到在锌表面气泡很少，而在插进液面中铜棒四周气泡很多。

（如图）Zn e Zn -=+22铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应，而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应：222H e H ++=↑可以推知锌流出电子，在流经铜导线时，将电子转移给铜四周的氢离子。

锌铜原电池之二[原理] 同之一[用品] 烧杯、锌板、铜板、电流计、导线、0.1mol ·L -1硫酸溶液操作] 如图所示，用一个烧杯（4）、盛入0.1mol ·L -1的H 2SO 4溶液后，用固定锌、铜两电极的插座，把锌和铜（2）（3）两个电极浸泡在0.1mol ·L -1H 2SO 4（5）中，再用电流计（1）和导线把两级连接好。

实验观察到的现象是，除铜极有氢逸出外，在电流计中还可以看到指针发生偏转，表示有电流产生。

锌（负极）Zn e Zn -=+22铜（正极）222H e H ++=↑[备注]1．如果接通后，导线串连的电流计指针不发生偏转，或是瞬息偏转，都是失败的现象。

在溶液与电极接触处如铜极无气体产生时，这也是失败的现象。

2．纯锌片若不好找到，可将粗锌置饱和氯化汞溶液中浸泡，用镊子取出，再经冲洗后可以使用。

防止用手接触溶液，实验后一定要用肥皂洗手。

锌铜原电池之三[原理]原电池电动势为＞负极：，正极：，总反应为：e E E 0.337(0.763)0Zn 2e Zn Cu 2e Cu Zn Cu Cu Zn 00Cu 2/Cu 0Zn 2/Zn 2222=-=---=+=+=+++++++[用品] 烧杯，KCl 盐桥，1mol ·L -1ZnSO 4溶液，1mol ·L -1CuSO 4溶液，锌极板，铜极板，电流计，导线[操作]如图，在两烧杯中分别盛有（1）1mol ·L -1ZnSO 4溶液和（2）1mol ·L -1CuSO 4溶液，（3）为饱和氯化钾溶液的盐桥。

操作和现象同之二所述。

[备注]1．铜片面积大一些，便于学生观察。

锌片纯一些，可以减少锌片上的气泡。

2．电流计可以用发光二极管或导电仪代替。

用发光来检测电流通过，以提高学生的兴趣。