【全国百强校】北京市第四中学2016年高考化学试题研讨会课件：对2016年北京市高考化学第12题的分析与思考

北京市第四中学2016～2017学年度度高一第一学期期末考试化学试题第I卷(选择题)一、单选题1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A.金属的冶炼B.燃放鞭炮C.食物的腐败D.明矾净水3.下列关于金属材料的说法中,不正确．．．的是A.合金只含金属元素B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种4.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A.AB.BC.CD.D5.下列物质中,属于非电解质的是A.CO2B.NaOHC.HNO3D.Na2CO36.下列仪器不能加热的是A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶7.7.下列混合物的分离或提纯操作中,需要使用分液漏斗的是A.蒸发B.蒸馏C.分液D.过滤8.下列气体中,有颜色的是A.N2B.Cl2C.HClD.SO29.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A.NaOH——腐蚀品B.浓硫酸——易爆品C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂10.依据硫元素的化合价判断,下列物质中只具有还原性的是A.H2SB.SO2C.SD.H2SO411.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭12.下列事实能用金属活动性顺序表解释的是A.使用铝制水壶烧水B.用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠D.铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数13.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液14.下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N AB.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3N AC.25℃、1.01×105Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为N AD.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na＋的数目为N A15.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是A.Cl2(HCl)用NaOH溶液B.Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液C.NaCl溶液(I2)用CCl4D.FeCl2(FeCl3)通入Cl216.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A.Na＋、K＋、OH－、Cl－B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋17.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3.A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部18.下列物质长期露置于空气中会变质,但不是发生氧化还原反应的是A.NaB.NaOHC.FeSO4D.氯水19.可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与碱发生反应B.有漂白性C.次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成D.见光能分解20.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A.碳与氧气B.氢氧化钠溶液与二氧化碳C.钠与氧气D.氢气与氯气21.下列实验现象和结论相符的是A.AB.BC.CD.D22.22.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试6．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法7．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）8．下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10．K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是（）A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性12．用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b处：2Cl-—2e-+ Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e- =Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜25．（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．为除去括号内的杂质,下列操作或试剂的选择不合理的是( )D.D2．一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4，杂质含H3PO4，SiO2，Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。

(1)磷石膏废弃会造成的环境问题为___________；(2)“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________；(3)含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：①“调pH”时，溶液的pH应调节为__________；②K sp[Al(OH)3]=__________；③Al(OH)3(aq)+H2O[Al(OH)4]-(aq)+H+(aq)，则Ka[Al(OH)3]=__________；(4)“电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。

①“某极电解液”为________(填“X”、“Y”或“Z”)极。

②阴极电极反应式为____________。

(5)流程中可循环利用的物质有________________(填化学式)。

3．常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。

下列叙述不正确．．．的是A. K a(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液的过程中，保持不变C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)4．已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确．．．的是A. Y的一氯代物只有三种B. X的所有原子可能处于同一平面C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同5．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu6．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。

文档2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法DD．CA．AB．BC．3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来2﹣2﹣+．用+2H?OOCr溶液中存在平衡：OCr分）（5．3K（橙色）+H2CrO（黄色）4227227文档KCrO溶液进行下列实验：722结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄2﹣被COHOH还原B．②中Cr5722C．对比②和④可知KCrO酸性溶液氧化性强722D．若向④中加入70%HSO溶液至过量，溶液变为橙色426．（3分）在两份相同的Ba（OH）溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO、422NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确4的是（）A．①代表滴加HSO溶液的变化曲线42+﹣OH、b点，溶液中大量存在的离子是NaB．﹣OH点，两溶液中含有相同量的C．cD．a、d两点对应的溶液均显中性现a、d处试纸变蓝；b处变红，两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产文档）下列对实验现象的解释或推测不合理的是（﹣﹣+2OH2H═O+2eH↑A．a、d处：22﹣﹣↑Cl﹣2e═B．b处：2Cl22+﹣Fe═C．c处发生了反应：Fe﹣2e处能析出铜．根据实验一的原理，实验二中mD分）小题，满分58二、解答题（共4的合成路线如下：P8．（17分）功能高分子． H，其结构简式是（1）A的分子式是C87．是）试剂（2a．）反应③的化学方程式：（3．．E中含有的官能团：H（4）E的分子式是CO2610． 5）反应④的反应类型是（．）反应⑤的化学方程式：（6CHO）已知：2CH（73，写出合成路线（用结构简式表E以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成．，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）示有机物）﹣）已成为环境修复研究的Fe）去除水体中的硝酸盐（NO分）用零价铁（（9．133热点之一．文档﹣所示．NO1的反应原理如图（1）Fe还原水体中3．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是﹣NO 3﹣． NO 的去除率低．其原因是pH=4.5时，3的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的）实验发现：在初始pH=4.5（32+﹣2+的作用提出两种假设：的去除率．对FeFe可以明显提高NO3﹣2+；直接还原NOⅠ．Fe32+）氧化层．OHFeO Ⅱ．Fe（破坏．所示，可得到的结论是①做对比实验，结果如图22+．结合该反应的离子方程FeO（OH）反应生成②同位素示踪法证实FeFeO能与43﹣2+．去除率的原因：式，解释加入Fe 提高NO3﹣，结果如表：的3初始pH pH=2.5pH=4.5文档﹣去除率和铁的最终物质pH不同时，NO与（2）中数据对比，解释（2）中初始3．形态不同的原因：及炭黑等）PbSOPbO、分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（12Pb、PbO、10．（42，实现铅的再生利用．其工作流程如下：PbOSO为原料，制备高纯和H422+． PbO 和反应生成PbSO （1）过程Ⅰ中，在Fe 的化学方程式是催化下，Pb 42 2+催化过程可表示为：Fe （2）过程Ⅰ中， 3+2﹣2++O+2H+PbO+4H ═+SO2Fe+PbSOi ：2Fe 2244：…ii ． ii 的离子方程式： ①写出②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．，溶PbOKSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量a ．向酸化的FeSO 溶液中加入24液变红． ． b ． ，）NaHPbO （aq ）s+NaOH （aq ）?溶液中，存在平衡：）（3PbO 溶解在NaOHPbO （2其溶解度曲线如图所示．经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 1①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液．（选填序号）的损失，提高产品的产率Pb ．减小A ，提高原料的利用率NaOHB ．重复利用浓度，提高脱硫效率NaSOC ．增加 42 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：文档溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性NaSO ．（16分）以11321﹣Ⅱ．溶液变绿，继续滴L 0.2 mol?加产生棕黄色沉淀CuSO41﹣Ⅲ．开始无明显变化，Al 0.1 mol?L2继续滴加产生白色沉淀溶液SO）（34．用离子方程式解释现象Ⅰ：现象Ⅰ中的白色沉淀是AgSO．（1）经检验，32﹣22+2﹣+．）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu和SO（2342++2+．↓（白色），CuCu已知：+ICu+CuCuI2+．的实验现象是①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu﹣22+．和②通过下列实验证实，沉淀中含有CuSO3．是是BaSO，试剂1Aa．白色沉淀4﹣2+2．的理由是b．证实沉淀中含有CuSO和32SOSO）在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无（3）已知：Al（4233﹣溶液褪色．，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4．①推测沉淀中含有亚硫酸根和所吸附；．存OH被Al（）ii．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i3成立．设计了对比实验，证实了假设iiii在于铝的碱式盐中．对假设文档a．将对比实验方案补充完整．步骤一：．（按图形式呈现）步骤二：成立的实验证据是 b．假设ii（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有．盐溶液间反应的多样性与有关．文档2016年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题.1．【分析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．【解答】解：2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。

2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃13﹣25﹣476下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ） A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B ．②中Cr 2O 72﹣被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6．在两份相同的Ba （OH ）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能 力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH ﹣C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH ﹣D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性 7．用石墨电极完成下列电解实验．实验一 实验二装置现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A ．a 、d 处：2H 2O +2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣ B ．b 处：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑C ．c 处发生了反应：Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）功能高分子P 的合成路线如下：。

2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第一部分(选择题共42分)本部分共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )8.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂9.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下:下列说法不正确的是( )A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2-(橙色)+H2O2Cr-(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验, 下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是( )A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A.a、d处:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.b处:2Cl--2e-Cl2↑C.c处发生了反应:Fe-2e-Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜第二部分(非选择题共58分)本部分共4小题,共58分。

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第一讲化学选择题的解题技巧一、选择题的功能：覆盖知识面、考察双基、提供基本分数、适度做出区分全国新课标卷：2010与2011年的选择对比分析：稳定: 7判断：化学术语、N A、物质结构、分类、化学与社会8有机物的结构:同分异构9有机物的反应类型10电离平衡、水解平衡、电解质溶液中微粒浓度的关系11电化学12离子方程式与化学事实变化： 2010:11题：能量2011:13题：元素周期表、律二、选择题的技巧：例1、“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。

右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。

下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni（OH）2 - e- + OH—＝ NiOOH +H2O技巧的原则：一剑封喉、两害取轻、三项提示、四项必看。

基础弱：排除法基础强:直选法、综合法三、选择题的内容：1、化学术语、分类、化学与社会、生活、高科技，工业、合成材料、胶体、能量2、 N A3、离子方程式与化学事实4、离子共存5、氧化性、还原性强弱的判断；电化学6、条件、速率、平衡、等效平衡7、弱电解质的判定、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、电解质溶液中微粒浓度的关系8、化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）9、有机物的结构与性质10、小计算：差值、守恒11、原子、律、表、键（一)化学术语、分类、化学与社会、生活、高科技，工业、合成材料、胶体、能量例2、下列说法正确的是A．蛋白质、纤维、蔗糖、涤纶、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料例3、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4—-易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7—-氧化剂例4、如图所示图标警示的是．A、当心火灾…氧化物B、当心火灾…易燃物质C、当心爆炸…自燃物质D、当心爆炸…爆炸性物质例5、垃圾分类有利于资源回收利用。

电解池（二）电解应用北京四中叶长军一、氯碱工业目的：电解饱和NaCl溶液,制取NaOH、H2、Cl2 ，并以它们为原料生产一系列化工产品技术上必须考虑的问题：1。

NaCl溶液的精制去除有影响的Ca2+、Mg2+、SO42—2。

Cl2对NaOH溶液的影响3。

H2与空气、Cl2的安全问题氯碱工业—阳离子交换膜•阳离子交换膜的特点：只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体分子通过•作用：（1）阻止了H2、Cl2混合，避免了爆炸；（2）阻止了Cl2与NaOH反应；（3)极大地降低了碱液中NaCl的含量.二、铜的精炼•目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高，不能满足电气工业对铜的要求（含Cu量≥99.95％）.为了得到高纯度的铜常采用电解法精炼。

•粗铜中的主要杂质：•Zn、Fe、Ni、Pb、Au、Ag 、Cu2O 、CuS等•原理：电解质溶液为CuSO4(aq)•阳极（粗铜）：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e—=Ni2+•Cu-2e-=Cu2+•Ag、Au掉入阳极附近形成阳极泥•阴极（纯铜):Cu2++2e—=Cu (2个判定）三、电镀•阳极—镀层金属M－ne—＝M n＋•阴极—镀件M n＋＋ne-＝M •电解液：含镀层金属阳离子的盐溶液。

四、电冶金1、钠的冶炼•原料：NaCl•阴极材料：不锈钢•阳极材料：石墨•电极反应：阴极：_______________阳极:_______________金属钠的冶炼2、镁的冶炼•原料：MgCl2•阴极材料：不锈钢•阳极材料:石墨•电极反应：•阴极：________________________阳极:__________________________3、铝的冶炼•原料:Al2O3•阴极材料：不锈钢•阳极材料：石墨•阴极：_________________________阳极：_________________________Al2O3的熔点2045℃冰晶石___________将Al2O3的熔点降低到大约1000 ℃的质量。

北京四中2016高三化学最后一卷试题（带答案）理科综合(化学试题)6.晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。

这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是A.这个过程只涉及物理变化B.这个过程是可逆反应C.这个过程发生了复分解反应D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO27.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2—的钠盐水溶液显碱性。

下列说法正确的是A．各元素在元素周期表中的族序数：W＝XYZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZC．离子半径：XYZD．YW3不能与NaOH溶液反应8．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃D．二者均可发生取代反应和加成反应9．下列过程中，没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2＋＜I－B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞SiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解11．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．A B．B C．C D．D3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：1对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃13﹣25﹣476下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色26．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验．实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）3A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是．（2）试剂a是．（3）反应③的化学方程式：．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：．（5）反应④的反应类型是．（6）反应⑤的化学方程式：．（7）已知：2CH3CHO4以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：初始pH pH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态5pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：初始pH pH=2.5pH=4.5 NO3﹣的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：．10．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：6（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是．（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…①写出ii的离子方程式：．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．b．．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．A．减小Pb的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：7811．（16分）以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性． 实验试剂现象滴管试管0.2mol•L ﹣1 Na 2SO 3溶液饱和Ag 2SO 4溶液Ⅰ．产生白色沉淀0.2 mol•L﹣1CuSO 4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol•L ﹣1Al 2（SO 4）3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3．用离子方程式解释现象Ⅰ： ． （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 42﹣，含有Cu +、Cu 2+和SO 32﹣． 已知：Cu +Cu +Cu 2+，Cu 2+CuI↓（白色）+I 2．①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是 ．②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是．b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．①推测沉淀中含有亚硫酸根和．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二：（按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有．盐溶液间反应的多样性与有关．9102016年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【分析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．【解答】解：2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。

北京市第四中学2016～2017学年度度高二第二学期期中考试化学试题第I卷(选择题)一、单选题1.我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑2.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一C.红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比3.下列说法正确的是A.C2H6和C4-H10一定是同系物B.CH3Cl和CH2Cl—CH2Cl一定是同系物C.C(CH3)4和2—甲基丁烷是同分异构体D.和是同分异构体4.下列有机物的命名正确的一组是A.二溴乙烷B.1,3,4－三甲苯C.2－甲基－2,4－己二烯D.2－甲基－3－丁炔5.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是A.B.CH3C CHC.D.6.下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油C.用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4－己二烯和甲苯D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质一定属于醛类7.下列说法错误．．的是A.顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同B.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤C.邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中,碳碳键不是单、双键交替的事实D.的结构中含有酯基8.下列说法中错误．．的是A.乙二醇的沸点比乙醇的高,主要原因是羟基数越多形成的氢键数越多B.乙醇与水互溶与氢键有关C.在加热和有催化剂(如铜)的条件下,所有醇都可以被空气中的O2氧化,生成对应的醛或酮D.乙二醇可以作为防冻液,甘油可以作为化妆品的原料9.可用溴水鉴别且都能使酸性KMnO4溶液褪色的物质组合是A.B.C.乙醇和甘油D.C2H4和C2H210.下列有机反应类型判断错误．．的是:A.ClCH2CH2Cl＋2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3＋2HCl 取代反应B.加成反应C.HOCH2CH2CH2OH＋H2O消去反应D.nCH2＝O加聚反应11.下列除去杂质的方法,正确的是A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水,过滤B.溴乙烷中含有乙醇:加入浓氢溴酸,加热C.乙炔中含有硫化氢杂质:通入氯水中,洗气D.乙烯中含有乙醇杂质:通入水中,洗气12.下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是A.区别甲烷和乙烷B.检验乙烯中的二氧化硫C.区别苯和甲苯D.检验CH2＝C(CH3)CHO中含碳碳双键13.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A.分子式为C16H18O9B.能与NaOH溶液反应C.能发生取代反应和消去反应D.0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应14.线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下:其单体可能是以下6种中的正确的组合是A.②③⑥B.②③⑤C.①②⑥D.②④⑥15.用如下图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述错误．．的是A.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AgNO3溶液,则C中无现象B.若A为醋酸,B为大理石粉末,C为盛苯酚钠溶液,则C中溶液变浑浊C.若A为食盐水,B为电石,C中盛KMnO4溶液,则C中溶液褪色D.若A为苯和液溴,B为铁屑,C中盛石蕊溶液,则C中变红16.下列实验操作不能．．达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D17.下列化学方程式不正确．．．的是A.实验室制乙炔:CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑B.丁二烯的1,4－加成:H2C＝CHCH＝CH2＋Cl2→CH2ClCH＝CHCH2ClC.向苯酚钠溶液中加入少量CO2:D.乙醛与新制氢氧化铜反应:CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O18.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。