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大庆一中高三年级第一次月考化学试卷考试时间：90 分钟满分：100 分相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54 分）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( ) A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应2．下列物质和类别不对应的是( )A．小苏打是盐B．食用油是高分子化合物C．淀粉是糖类D．84 消毒液是混合物B．X 分子中有3种不同的官能团C．X 中3 个六元环可能处于同一平面D．既能发生酯化反应，又能发生水解反应6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，2.24 LSO2 中所含氧原子数为0.2N AB．将1mol Cl2 通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．0.1mol 熔融的N aHSO4 中阳离子数目为0.1N AD．1mol NO2 与足量H2O 反应，转移的电子数为N A7．能正确表达下列反应的离子方程式的为( ) A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+ C．将单质钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的N O2：2NO2+2OH-=NO2 3 23．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是呈电中性的，而胶体是带电的B．将F eCl3 溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得F e(OH)3 胶体C．用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是( )A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁粉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发-+NO -+H OD．通电时溶液中溶质粒子分别向两极定向移动，胶体中分散质粒子向某一极移动4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9．将一定量的S O2 通入碘水中，分别进行下列实验，能证明S O2 与碘发生氧化还原反应的是- ＋- + + ( )A．含有大量N O3 的溶液：K、I 、NH4 、HB．使甲基橙变红的溶液：NH4 、CH3COO 、SO4、Mg+ - 2- 2+C．某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+2+ + 3-D．含有大量F e2+的溶液：Na+、SO4、NH4 、[Fe(CN)6]5．某种医药中间体X，其结构简式如图。
黑龙江省大庆市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂2．下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯Cs。
下3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素13455Cs、13755列有关说法正确的是Cs的性质相同A．铯元素的相对原子质量约为133 B．13455Cs、13755C．13455Cs的电子数为79 D．13455Cs、137Cs互为同素异形体554．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO5．我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。
甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。
下列有关说法不正确的是A．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜B．放电时，负极反应为HCOO- +3OH--2e- =CO32-+2H2OC．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3gD．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱6．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）序号X Y Z WA S SO3H2SO4H2SB Cu CuSO4Cu(OH)2CuOC Si SiO2Na2SiO3H2SiO3D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D7．下列事实能用元素周期律解释的是A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)38．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是操作现象结论A 将2SO分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色2SO具有漂白性B 向11mL2mol L NaOH-⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl-⋅溶液，再滴加2滴130.1mol L FeCl-⋅溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀sp23K:Mg(OH)>Fe(OH)C 向滴有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅23Na CO溶液中存在水解平衡D 将3CaCO与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO溶液中产生白色沉淀酸性：2323H CO>H SiOA．A B．B C．C D．D9．下列仪器的用法正确的是（）A．①可以长期盛放溶液B．用②进行分液操作C．用酒精灯直接对③进行加热D．用④进行冷凝回流10．设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A12．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。
大庆实验中学高三上学期第一次月考理科综合试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.下列说法正确的是（）Ａ． FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备Ｂ．六水氯化钙可用作食品干燥剂Ｃ．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放Ｄ．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6N AB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AＣ．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2Ｄ．实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液9.下列离子方程式正确的是（）A．在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-B．向0.1L5mol·L—1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L—1 NaOH溶液：2NH错误!＋5HSO错误!＋7OH—===2NH3·H2O＋5SO错误!＋5H2OC．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2OD．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+10.有关氧化还原反应的理解正确的是（）A．在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此判断氧化性 I2>Cl2Ｂ．已知反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molＣ．（NH4）2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。
2019-2020学年黑龙江省大庆高一（上）第一次月考化学试卷一．单选题（20道小题，共50分，1～10题每小题2分，11～20题每小题2分）1．（2分）使用化学药品必须注意安全，危险化学药品应在包装标签上印有警示标志，浓硫酸对应的警示标志是（）A．B．C．D．2．（2分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．（2分）进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜C．点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度D．金属钠着火时用水灭火4．（2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子5．（2分）化学与生产生活密切相关，下列有关胶体的性质和应用，说法错误的是（）A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B．工业上，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水C．工厂常用的静电除尘装置就是利用胶体带电这一性质对其进行电泳D．卤水点豆腐的过程利用到了电解质溶液能使胶体聚沉的性质6．（2分）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%7．（2分）下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合气体中含氢原子的物质的量为2 molB．标况下，0.1 mol CCl4所占的体积为2.24 LC．等质量的N2和CO含有的分子数均约为6.02×1023个D．常温常压下，1 mol任何气体所占的体积均为22.4 L8．（2分）如图所示分离提纯实验中，所选装置不合理的是（）A．除去粗盐中的不溶性泥沙，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．实验室制取蒸馏水，选④D．除去CO2中混有少量的HCl气体，选⑤9．（2分）下列实验操作中能达到实验目的的是（）A．将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1 mol/L的NaOH溶液B．向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，则证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C．用渗析的方法分离淀粉溶液和Fe（OH）3胶体D．某溶液滴加BaCl2溶液若出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42﹣10．（2分）如图示实验正确的是（）A．蒸馏时的接收装置B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．除去CO气体中的CO2气体D．配制溶液定容时的操作11．（3分）室温下，在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气（Xe）和7.5 mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速恢复至室温，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气，下列说法正确的是（）A．稀有气体易发生化学反应B．起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为1：5C．所得无色晶体中，氙与氟的原子个数之比是1：4D．反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为3：212．（3分）已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2 g氦气（He）含有的氦原子数为N AB．0.1 mol/L硫酸钠溶液中，含有0.2N A个Na+C．100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4N A个氧原子D．16.25g FeCl3溶于水形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N A13．（3分）下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，1 L H2和1 L O2混合，体积等于2 LB．等温等压时，气体密度与其摩尔质量成正比C．等温等物质的量时，气体压强与气体的体积成反比D ．等温等体积等质量时，气体压强与气体相对分子质量成正比14．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑B ．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag +＝Cu 2++AgC ．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．氢氧化钡与稀硫酸混合：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣＝H 2O+BaSO 4↓ 15．（3分）设一个12C 原子的质量为a g ，一个16O 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则12C 16O 2的相对分子质量与以下哪些数值相同（ ）①a+2b②（a+2b ）N A③12(a+2b)a ④(a+2b)aA ．①③B ．②③C ．①④D ．②④ 16．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol •L ﹣1NaOH 溶液：Na +、K +、CO 32﹣、SO 42﹣B ．0.1 mol •L ﹣1MgCl 2溶液：K +、Ba 2+、SO 42﹣、NO 3﹣C ．0.1 mol •L ﹣1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ﹣、OH ﹣D ．0.1 mol •L ﹣1H 2SO 4溶液：K +、NH 4+、NO 3﹣、CH 3COO ﹣（醋酸根）17．（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
大庆中学2019-2020学年上学期高三期中考化学试卷相对分子质量：K：39 Fe：56 Ba：137 Ti：48一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意）7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾C 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸D 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指萃取8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB．2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为N AC．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N AD．2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6N A9．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C．氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2OD．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+2H2O 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl)C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质11．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10， X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
黑龙江省大庆市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）聚乳酸(PLA)是以有机酸——乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最具发展前途的新型包装材料，是环保包装材料中的一颗明星。
日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。
该材料的强度、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。
下列说法不正确的是（）A . 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境B . 聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛C . 聚乳酸(PLA)是一种天然高分子、对环境友好的聚酯材料D . 聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料2. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH﹣）满足c（H+）•c（OH﹣）=10﹣24 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣3. （2分） (2020高二下·东阳期中) 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A . X的分子式为C12H16O3B . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C . 在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X4. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气5. （2分） (2017高一上·汕头期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 在20℃，1.01×105Pa时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA6. （2分）(2018·静安模拟) 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（）A . 化学反应中一定伴有能量变化B . 钠与水的反应是吸热反应C . 放热反应发生时不必加热D . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应8. （2分） (2018高一下·广安期末) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列说法错误的是（）A . 步骤②SO2可用Na2SO3替换B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度9. （2分） (2016高一下·佛山期中) 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A . 该有机物可能的分子式为C2HCl3B . 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C . 该有机物分子中的所有原子在一个平面上D . 该有机物分子中一定有碳碳双键10. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。
大庆一中2019级高一年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分2019.10.9相对原子质量：H 1 Ne 20 C 12 N14 O16 S32 Cl35.5 Br 80 Na23 Mg24 K39 Ba137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分×25= 50分）1．下列物质与常用危险品的类别不对应的是（）A．CH4—易燃液体B．NaOH—腐蚀品C．Na—遇湿易燃物品D．KMnO4—氧化剂2．下列仪器需要垫石棉网加热的是（）A．试管B．蒸发皿C．容量瓶D．烧瓶3．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．下列实验操作中错误的是()A．用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸6．水的摩尔质量是( )A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol7．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③B．②③C．②④ D．①②8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③9．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH310．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl35.5 Ag108一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）1、双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是：A、PH<7的雨水称为酸雨B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物2、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）之间，因此纳米材料属于胶体B、青铜是我国使用最早的合金C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④Na2O2投入FeCl2溶液中A、只有①④B、只有③C、只有②③D、只有①③④4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：+、AlO2-、SO42-、CO32-D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+D、酸化的MnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O6、下列说法中正确的是A、难溶电解质的sp越小，溶解度就一定越小B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明sp(BaCO3)小于sp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小7、锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
2019-2020学年大庆第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．物质A和B都属于非电解质【答案】B【解析】【分析】淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH，B为CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成C为CH3COOC2H5，据此解答。
【详解】由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H5OH，A氧化生成B为CH3COOH，A、B反应生成C为CH3COOC2H5，则A.淀粉、C6H12O6属于糖类物质，故A错误；B. 淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2O n C6H12O6，酶属于蛋白质，所以B选项是正确的；C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；D. 乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。
所以B选项是正确的。
2．下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。
D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
黑龙江省大庆一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是()A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B. 燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应2.下列物质和类别不对应的是()A. 小苏打是盐B. 食用油是高分子化合物C. 淀粉是糖类D. 84消毒液是混合物3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A. 溶液是呈电中性的，而胶体是带电的B. 将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得Fe(OH)3胶体C. 用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D. 通电时溶液中溶质粒子分别向两极定向移动，胶体中分散质粒子向某一极移动4.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是()A. 含有大量NO3−的溶液：K+、I−、NH4+、H+B. 使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO−、SO42−、Mg2+C. 某无色溶液：OH−、K+、ClO−、Ba2+D. 含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe(CN)63−5.某种医药中间体X，其结构简式如图．下列有关该化合物说法正确的是()A. X的分子式为C15H10O4B. 分子中有3种含氧官能团C. X分子中3个六元环可能处于同一平面D. 即能发生酯化反应，又能发生水解反应6.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 常温常压下，2.24LSO2中所含氧原子数为0.2N AB. 将 1mol Cl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AC. 0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1N AD. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A7.能正确表达下列反应的离子方程式的为()A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C. 将单质钠投入水中：Na+H2O=Na++OH−+H2↑D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O8.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A. 保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁粉和少量硫酸B. 少量金属锂保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D. 通电时溶液中溶质粒子分别向两极定向移动，胶体中分散质粒子向某一极移动9.将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是()操作现象或结果A取混合溶液加入淀粉溶液溶液变蓝B取混合溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀C测通入前后溶液的pH pH减小D取混合溶液加入AgNO3溶液有黄色沉淀10.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A. 2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑B. 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC. NH4Cl+2H2O→NH3⋅2H2O+HClD. K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是()A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D. 常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大12. 汽车尾气中的 NO 2 已造成严重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将 NO 2变 成无害的 N 2：NO 2+G →催化剂 N 2+H 2O +nX (未配平的反应式)。
式中 n 是系数。
下列化 合物中可以作为满足上述要求的化合物 G 的是( )A. C 2H 5OHB. CO 2C. SO 2D. NH 313. 饱和酯 X 具有如下性质：X +H 2O ，其中 Y 的摩尔质量为 46g ⋅mol −1.若 X 分子中 有 6 个碳原子，则 X 的结构有(不考虑立体结构)( )A. 6 种B. 7 种C. 8 种D. 10 种14. 下列说法正确的是( )A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→萃取B. 不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素C. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D. 测氯水的pH 时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较15. 用36.5%的浓盐酸(密度1.2g ⋅cm −3)配1mol ⋅L −1的稀盐酸 100mL ，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．A. ①③⑤⑥⑦B. ②⑥③⑦⑤⑥C. ③⑤⑦⑥①D. ④③⑦⑤⑥ 16. 下列实验能达到相应目的是( ) 选项 A B C D实验过程 实验目的 将乙二醇(HOCH 2CH 2OH)转化为乙二酸(H 2C 2O 4) 比较氯化铁和二氧化锰对H 2O 2分解反应的催化效果 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 用SO 2与Ba(NO 3)2反应获得BaSO 3沉淀17. 向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是( )A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D. 滴加KI溶液时，转移2 mol e−时生成1 mol白色沉淀18.将足量的CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可能表示为()A. B.C. D.二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）19.Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。
其制备工艺流程如图：(1)Na2S2O5的名称为______(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。
(2)“反应I”中应先通入的气体是______，反应后析出的固体产物是______。
(3)“反应II”的化学方程式为______。
(4)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。
①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是______(任答一条即可)；②若检验产品中含有杂质Na2CO3，下列试剂的使用顺序依次为______(填编号)。
a、稀硫酸b、澄淸石灰水c、品红溶液d、酸性KMnO4溶液(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。
①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为______；②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为______。
三、简答题（本大题共2小题，共22.0分）20.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)；(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；______(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)；A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式______；②该同学的判断不正确，原因是(用相关化学方程式表示)______．21.已知 A 是一种卤代烃且相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰。
C 是一种高分子化合物。
M 是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：(1)A的分子式为______；A→B的反应类型______；(2)有机物 D 的化学名称为______。
M 的结构简式为______。
(3)写出下列反应的化学方程式B→C：______；E→F：______。
(4)满足下列条件的 H 的同分异构体共有 ______种(不考虑立体异构)。
①含有−COO−②能与金属钠反应放出气体③不能与NaHCO3反应写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为 6：1：1 的同分异构体的结构简式______。
四、推断题（本大题共1小题，共12.0分）22.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式：A：___________ D：____________ R：____________。
(2)按要求写下列反应方程式：①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：____________________________；②向N中通足量CO2时反应的离子方程式：___________________________________；③B和R反应的离子方程式：_______．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故A错误；B.二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨，故B正确；C.明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故C 错误；D.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，无单质生成，不是置换反应，故D错误。
故选：B。
A.二氧化硅制光导纤维；B.二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应；C.明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；D.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．本题考查知识点较多，涉及硅和二氧化硅的用途、环境污染、净水原理、置换反应等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．2.答案：B解析：解：A、电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，小苏打是NaHCO3，故为盐，故A正确；B、相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，而食用油是相对分子质量在几百的物质，故不是高分子化合物，故B错误；C、淀粉属于多糖，是葡萄糖的脱水缩合物，是人类的主要营养物质，故C正确；D、84消毒液是氯化钠、NaClO的水溶液，故是混合物，故D正确。
