难溶电解质的溶度积

难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系在化学溶解度常数的研究中，我们经常会遇到难溶电解质。

它们是指在水中溶解度非常小的电解质物质，比如银氯化物、铅碘化物等。

在研究这些物质时，我们需要了解它们的溶度积与溶解度之间的关系，这有助于我们更深入地理解溶解度常数的概念。

1. 溶度积的定义溶度积是指在一定温度下，难溶电解质在水中达到溶解平衡时，其离子浓度的乘积。

以银氯化物（AgCl）为例，其离子方程式为AgCl ⇄Ag⁺ + Cl⁻，在溶解平衡时，Ag⁺和Cl⁻的浓度分别为x，那么AgCl的溶度积Ksp就等于x²。

对于难溶电解质来说，Ksp的值通常非常小，代表其溶解度极低。

2. 溶解度与溶度积的关系难溶电解质的溶解度通常定义为单位体积溶液中难溶物质的质量。

溶解度是溶液饱和时，溶液中包含的物质的量，可以用溶度积来表达。

具体而言，当难溶电解质达到溶解平衡时，其溶解度与溶度积之间的关系为溶解度=√(Ksp)。

这表明，溶解度与溶度积之间存在平方根的关系。

3. 溶度积与溶解度的意义溶度积和溶解度的关系对我们有着重要的意义。

通过溶度积，我们可以了解难溶电解质在溶解平衡时离子的浓度，从而推导出其溶解度。

溶度积和溶解度的关系也是我们研究难溶电解质在水溶液中的行为和性质时的重要依据。

它还可以帮助我们预测在不同条件下溶液中难溶电解质的溶解度变化。

总结回顾通过上述分析，我们不难发现，难溶电解质的溶度积与溶解度之间存在着明显的关系。

溶度积是在溶解平衡下离子浓度的乘积，而溶解度则是溶液饱和时单位体积溶液中难溶物质的质量，其与溶度积之间存在平方根的关系。

这种关系帮助我们更深入地了解难溶电解质的溶解特性，以及在不同条件下其溶解度的变化规律。

个人观点对于难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系，我个人认为应该结合实际，在化学实验中进行验证和观察，以更加深入地了解其内在规律。

我们也可以进一步探讨难溶电解质的相关性质和应用，从而拓展对这一主题的理解和认识。

溶度积与溶解度的关系关键词：溶度积，溶解度难溶电解质的溶度积及溶解度的数值均可衡量物质的溶解能力。

因此，二者之间必然有着密切的联系，即在一定条件下，二者之间可以相互换算。

根据溶度积公式所表示的关系，假设难溶电解质为A m B n，在一定温度下其溶解度为S，根据沉淀-溶解平衡：B n(s)mA n+ + nB m−A[A n+]═ m S，[B m−]═ n S则K sp（A m B n）═ [A n+]m[B m−]n ═ (m S)m(n S)n ═ m m n n S m+n(8-2)溶解度习惯上常用100g溶剂中所能溶解溶质的质量[单位：g/(100g)]表示。

在利用上述公式进行计算时，需将溶解度的单位转化为物质的量浓度单位（即：mol/L）。

由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，可以认为饱和溶液的密度近似等于纯水的密度，由此可使计算简化。

【例题8-1】已知298K时，氯化银的溶度积为1.8×10−10，Ag2CrO4的溶度积为1.12×10−12，试通过计算比较两者溶解度的大小。

解（1）设氯化银的溶解度为S1根据沉淀-溶解平衡反应式：AgCl(s)Ag＋＋Cl−平衡浓度(mol/L)S1S1K sp（AgCl）═ [Ag＋][Cl−]═ S12S1 ═10⨯═ 1.34×10−5(mol/L)8.1-10（2）同理，设铬酸银的溶解度为S2AgCrO4(s)2Ag++ CrO42-平衡浓度（mol/L）2S2 S2K sp（Ag2CrO4）═[Ag+]2 [CrO42-]═(2S2)2S2═4S23S2 6.54×10−5(mol/L)＞S1在上例中，铬酸银的溶度积比氯化银的小，但溶解度却比碳酸钙的大。

可见对于不同类型（例如氯化银为AB型，铬酸银为AB2型）的难溶电解质，溶度积小的，溶解度却不一定小。

因而不能由溶度积直接比较其溶解能力的大小，而必须计算出其溶解度才能够比较。

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。

并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。

4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

溶度积与溶度积规则一、溶度积定义：在一定条件下，难溶强电解质)(s B A n m 溶于水形成饱和溶液时，在溶液中达到沉淀溶解平衡状态（动态平衡），各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用K SP 表示。

二、溶度积表达式：)(s B A n m )()(aq nB aq mA m n -++n m m n sp B c A c K )()(-+⋅= （适用对象：饱和溶液）① sp K 只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

② 一般来说，对同种类型难溶电解质（如AgCl 、AgBr 、AgI 、4BaSO ），sp K 越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。

不同类型难溶电解质，不能根据sp K 比较溶解度的大小。

三、溶度积规则—离子积在一定条件下，对于难溶强电解质)(s B A n m )()(aq nB aq mA m n -++在任一时刻都有nm m n c B c A c Q )()(-+⋅= （适用对象：任一时刻的溶液）可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积----离子积（c Q ）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：sp c K Q >，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； sp c K Q =，溶液为饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态；sp c K Q <，溶液未饱和，向沉淀溶解的方向进行，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于L mol 5101-⨯时，沉淀就达完全（2011年浙江）13、海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：模拟海水中的离子浓度（L mol ⋅）+Na+2Mg+2Ca -Cl-3HCO439.0 050.0 011.0 560.0 001.0溶液NaOH Lmol mL 0.10.13.8250.10=pH C L 模拟海水过滤 ①滤液M沉淀物X.11=pH NaOH 调到固体加过滤 ②滤液N沉淀物YMgO注：溶液中某种离子的浓度小于511.010mol L --⨯⋅，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。

并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。

4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

难溶电解质的溶度积与溶解度的关系1. 难溶电解质的概念难溶电解质是指在水中溶解度非常小的电解质，即使在饱和溶液中也很难溶解。

通常来说，难溶电解质的溶解度小于0.1mol/L。

这类物质在水中的溶解度十分有限，常常需要一定的条件或者较长的时间才能达到饱和。

2. 溶度积的概念溶度积是指在一定温度下，固体电解质在溶液中达到饱和时，其浓度乘积的值。

对于一般的电解质，其溶度积等于它的溶解度（mol/L）的n次方，其中n是电解质溶解时生成的离子数。

3. 难溶电解质的溶度积对于难溶电解质来说，由于它们在水中的溶解度极低，因此其溶度积也会非常小。

对于银氯化物（AgCl），其溶度积表达式为[K+] * [Cl-] = 1.8*10^-10，可以看出其溶度积的值非常小，说明了它在水中的溶解度很低。

4. 溶度积与溶解度的关系溶度积表示了固体电解质在溶液中达到饱和时的离子浓度乘积，而溶解度则是指在一定温度下，单位体积溶液中能溶解固体电解质的量。

二者是密切相关的，溶解度积的大小决定了电解质在水中的溶解度大小。

5. 个人观点和理解从溶度积和溶解度的关系来看，溶度积可以被看作是电解质在水溶液中溶解程度的衡量标准。

对于难溶电解质来说，其溶度积很小，导致其溶解度也非常低。

在化学实验和生产中，我们常常会根据溶度积的大小来判断一个物质在水中的溶解程度，这对于溶液的制备和纯度的控制都有着重要的意义。

总结回顾难溶电解质的溶度积与溶解度的关系，是化学中重要的概念之一。

通过对这一概念的深入理解，我们能更好地把握电解质在水溶液中的溶解特性，进而为化学实验和产业生产提供参考依据。

以上就是我对于难溶电解质的溶度积与溶解度的关系的见解和探讨，希望对您有所帮助。

难溶电解质是指在水中溶解度非常小的电解质，即使在饱和溶液中也很难溶解。

通常来说，难溶电解质的溶解度小于0.1mol/L。

这类物质在水中的溶解度十分有限，常常需要一定的条件或者较长的时间才能达到饱和。

溶度积自然界没有绝对不溶解的物质，许多通常认为不溶于水的物质也有微弱溶解于水的倾向，例如难溶盐氯化银在水中存在沉淀与溶解平衡。

在一定温度下，Ag+浓度和Cl-浓度的乘积为一定值。

如果对一般难溶盐强电解质在水中同样存在A mB n=mA++nB-在一定温度下，则K ap=[A+]m [B-]n式中Ksp为常数，它反映了物质的溶解能力，故称溶度积常数，简称溶度积。

其意义：在难溶强电解质饱和溶液中，组成该物质的各离子浓度的系数次方之积，在一定温度下为该物质固有的常数。

所谓难溶强电解质，可以是盐，亦可以是碱。

严格说，Kap应是难溶电解质在其饱和溶液中离子活度的系数次方之积，称为活度积。

因难溶电解质其溶度积很小，离子浓度近似地等于活度。

任何难溶电解质，不管它的溶解度多么小，在其饱和溶液中总有与其达成平衡的离子。

任何沉淀反应，无论它进行得多么完全，溶液中仍依然存在组成它的离子，而且其离子浓度系数次方之积必为常数。

只不过随难溶电解质的溶解能力的差异，Ksp 值有所不同。

溶度积可由该难溶电解质的溶解度求得。

例如，设氯化铅在水中的溶解度为s(mol·L-1)，该盐在饱和溶液中完全电离(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)PbClPb2+的浓度为s，Cl-的浓度为2s，故Ksp=〔Pb2+〕〔Cl-〕2=s(2s)2=4s3(mol3·L-3)溶度积的应用很广泛。

在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。

若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl-浓度增大，Pb2+和Cl-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb2++2Cl---→PbCl2的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止。

因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。

一些常见的难溶电解质的Ksp值见下表。

难溶电解质的溶度积常数25℃。

电位法测定难容电解质的溶度积实验报告一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：G?1R (1)式中G 称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即: R?ρlA (2)ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。

根据电导与电阻的关系，则有：G?κ??Al?(3)导体k称为电导率或比电导κ=1/ρ，它相当于两个电极相距1m，截面积为的电导，对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。

如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。

1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。

如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：式中Λm的单位是；C的单位是κc (4) 。

Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。

而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：κ?G?或κ?1R?lA（5）对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电导池常数。

电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。

本实验测定硫酸钡的溶解度。

直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(κ溶液)和配制溶液用水的电导率(κ水)。

因溶液极稀，必须从溶液的电导率(κ溶液)中减去水的电导率(κ水)，即为：?Bbso??Bbso44溶液??H2O根据（4）式，得到：?mBaSO4??BaSOC4式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。

由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。

?mBaSO?4因此：??BaSOC4硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。

因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。

三、仪器和试剂仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。

试剂：0.01mol/l标准氯化钾溶液，BaSO4（A.R.）,电导水。

四、操作步骤1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃。