中考化学复习资料-：二氧化碳的性质及用途

1 氧气的性质和用途1．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A．红磷B．木炭C．铁丝D．酒精2．下列关于氧气的说法不正确的是A．O2可以支持燃烧B．O2可用排水法收集C．O2可用于医疗急救D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．在空气中最不容易燃烧的是A．白磷B．红磷C．镁条D．铁片4．下列关于氧气的说法中，不正确的是A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B．氧气能使带火星的木条复燃C．红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花5．下列关于氧气的说法中错误的是A．工业上可采用分离液态空气法制取氧气B．氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热D．氧气可用排水法或向上排空气法收集6．下列说法正确的是A．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

【化学知识点】二氧化碳的性质和用途

二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

二氧化碳简介

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

二氧化碳的性质与用途

二氧化碳是一种无色、无臭的气体，化学式为CO2、它是地球大气中最重要的温室气体之一，并在许多行业和领域中具有广泛的应用。现在我们将详细介绍二氧化碳的性质和用途。

1.性质

1.1物理性质：

二氧化碳是一种相对较重的气体，在常温下为无色、无臭的气体。它比空气重约1.5倍，凝固点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。此外，二氧化碳具有较高的溶解度，可以溶解于许多溶剂中。

1.2化学性质：

二氧化碳是一种稳定的分子，不容易发生化学反应。它不易燃烧，不支持燃烧。但在高温和高压条件下，二氧化碳还是可以和一些物质发生反应。

2.用途

2.1工业用途：

二氧化碳在工业中拥有广泛的用途。一方面，在食品饮料行业中，二氧化碳被用作充气剂，为饮料增加气泡和口感。此外，它还用于制作碳酸饮料、啤酒等。二氧化碳还可作为冷却剂和气雾剂在一些喷涂和清洁过程中使用。另一方面，二氧化碳还是钢铁、煤矿和水泥等工业中的还原剂。

2.2医疗应用： 二氧化碳在医疗领域中也有着重要的用途。利用其特性，二氧化碳可以用作治疗呼吸道疾病的气体。例如，在肺功能测试中，患者需要吸入含有二氧化碳的气体来评估肺功能。此外，二氧化碳还被用于一些医疗手术，例如腹腔镜手术，可以通过将二氧化碳充入腹腔来创造一个操作空间。

2.3温室气体：

二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一、在大气中，二氧化碳可以吸收和辐射地球表面的热能，通过这种方式，二氧化碳的存在会影响地球的气候。然而，由于人类活动的增加，二氧化碳的排放量大大增加，导致地球温室效应加剧，引发了全球变暖的问题。

2.4消防灭火：

二氧化碳具有窒息作用，可用于灭火。在火灾发生时，将二氧化碳注入火源中，由于二氧化碳的密度较大，它能从下往上覆盖火焰，减少火焰周围氧气浓度，以达到灭火的效果。因此，二氧化碳广泛应用于电气设备、机械设备和航空航天等领域的灭火系统中。

2.5聚合物加工：

二氧化碳还可作为聚合物加工中的膨胀剂使用。例如，在注塑过程中，通过向聚合物中注入二氧化碳，可以在聚合物内产生气泡，这样可以降低聚合物的密度，减少材料的成本。

《二氧化碳的性质与用途》 知识清单

一、二氧化碳的性质

1、 物理性质

（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。

（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。

（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。

（4）在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。干冰升华时会吸收大量的热，使其周围的温度显著降低。

2、 化学性质

（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

例如，将燃着的木条伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。

化学方程式为：CO₂ ＋ H₂O ＝ H₂CO₃

碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为：H₂CO₃ ＝ H₂O ＋ CO₂↑

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的白色沉淀碳酸钙。化学方程式为：CO₂ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O

这个反应常用于检验二氧化碳的存在。

（4）二氧化碳能与氢氧化钠等碱溶液反应。

化学方程式为：CO₂ ＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O

这个反应常用于吸收二氧化碳。

二、二氧化碳的用途

1、 灭火

由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可以用于灭火。灭火器中常使用二氧化碳来灭火。在图书馆、档案室、精密仪器室等场所，使用二氧化碳灭火可以避免对书籍、档案和仪器造成损坏。

2、 人工降雨和舞台效果

干冰升华时吸收大量的热，能使周围的温度显著降低。将干冰投放到云层中，干冰迅速升华吸热，使云层中的水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨。

在舞台上，干冰升华产生的白色烟雾能营造出如梦如幻的效果。

3、 气体肥料 植物进行光合作用需要二氧化碳。在温室大棚中适当增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。

4、 工业原料

二氧化碳可以用于生产纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）等化工产品。