人教版化学选修4第一章第三节化学反应热的计算

用心 爱心 专心 高一化学第2章第3节化学反应的利用鲁教版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

第2章 第3节 化学反应的利用

二. 教学目的

1、进一步具体认识“利用化学反应造福人类”

2、掌握实验室制取氯气的方法，以及原电池的工作原理

三. 教学重点、难点

原电池的概念

四. 知识分析

（一）利用化学反应制备新物质：

1、利用化学反应制备新物质的意义：

①利用化学反应不仅能制备 自然界中存在的物质 ，而且还能制备 自然界中不存在的物质。

②利用化学反应制备所需要的物质，例如消毒剂ClO2的制备。

③通过改变材料的结构，提高其 性能 ，扩大适用范围。

利用化学反应制备物质已成为保障人们物质需求的重要手段。

2、实验室里利用化学反应制取氯气：

（1）试剂： MnO2和浓盐酸

（2）原理： MnO2+4HCl（浓） △

MnCl2+Cl2↑+2H2O

该反应的氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 HCl

。

思考：

①浓盐酸在该反应是显示了 _______性和 ___________性。

②反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的_________ 。

③根据反应物的状态和反应条件，实验室制氯气应选择哪些仪器？

（解答：①还原；酸。②1/2。③略）

（3）仪器： 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管、双孔塞、铁架台、铁圈、铁夹等。

（4）实验装置：

问题：生成的Cl2中会混有什么气体？如何除去?

解答：含有HCl及水蒸气。

气体的净化装置：先通入 饱和食盐水 中，再通入 浓硫酸 中。

气体的收集装置：向 上 排空气或排 饱和食盐水 。

问题：Cl2能否直接排入空气中？为什么？

解答：不可。Cl2有毒。

尾气的吸收装置：用 NaOH 溶液吸收尾气。

【动脑动手】 实验室中制取、收集纯净、干燥的氯气，请设计系列化成套装置。

你的装置图： 用心 爱心 专心

第二章 第一节 化学反应速率

一、选择题

1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z2)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )

A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y

C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3

2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )

4．对反应A＋3B===2C来说，下列反应速率中最快的是( )

A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)

5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1

第二节 影响化学反应速率的因素

重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响

变化结果

条件变化 活化能 单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 反应速率

增大反应

物的浓度 不变 增多 不变 增多 增多 加快

增大气态反

应物的压强 不变 增多 不变 增多 增多 加快

升高反应

物的温度 不变 不变 增多 增多 增多 加快

使用

催化剂 降低 不变 增多 增多 增多 加快

相互关系 单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数

重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响

1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：

增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。

(2)恒容时：

①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快

②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：

充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。

重难点三 化学反应速率的图像

图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义。

选修4-化学反应原理总复习

一、有关反应热（涵义及盖斯定律）

1.已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：

Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（ ）

A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol

C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol

2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

二、原电池及电解池

1、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br-

④2Br- - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ）

A、④① B、②③ C、③① D、②④

2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）