高中化学选修四人教版课件第一章第三节 化学反应热的计算

1 化学反应速率和化学平衡测试题

一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题有只一个选项符合题意。)

1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

2. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）

A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大

3. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）

A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1

D. 0.8 mol·L－1·s－1

4. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）

A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化

5. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）

A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温

6. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为（ ）

用心 爱心 专心 高一化学第2章第3节化学反应的利用鲁教版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

第2章 第3节 化学反应的利用

二. 教学目的

1、进一步具体认识“利用化学反应造福人类”

2、掌握实验室制取氯气的方法，以及原电池的工作原理

三. 教学重点、难点

原电池的概念

四. 知识分析

（一）利用化学反应制备新物质：

1、利用化学反应制备新物质的意义：

①利用化学反应不仅能制备 自然界中存在的物质 ，而且还能制备 自然界中不存在的物质。

②利用化学反应制备所需要的物质，例如消毒剂ClO2的制备。

③通过改变材料的结构，提高其 性能 ，扩大适用范围。

利用化学反应制备物质已成为保障人们物质需求的重要手段。

2、实验室里利用化学反应制取氯气：

（1）试剂： MnO2和浓盐酸

（2）原理： MnO2+4HCl（浓） △

MnCl2+Cl2↑+2H2O

该反应的氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 HCl

。

思考：

①浓盐酸在该反应是显示了 _______性和 ___________性。

②反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的_________ 。

③根据反应物的状态和反应条件，实验室制氯气应选择哪些仪器？

（解答：①还原；酸。②1/2。③略）

（3）仪器： 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管、双孔塞、铁架台、铁圈、铁夹等。

（4）实验装置：

问题：生成的Cl2中会混有什么气体？如何除去?

解答：含有HCl及水蒸气。

气体的净化装置：先通入 饱和食盐水 中，再通入 浓硫酸 中。

气体的收集装置：向 上 排空气或排 饱和食盐水 。

问题：Cl2能否直接排入空气中？为什么？

解答：不可。Cl2有毒。

尾气的吸收装置：用 NaOH 溶液吸收尾气。

【动脑动手】 实验室中制取、收集纯净、干燥的氯气，请设计系列化成套装置。

你的装置图： 用心 爱心 专心

第二章 第一节 化学反应速率

一、选择题

1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z2)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )

A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y

C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3

2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )

4．对反应A＋3B===2C来说，下列反应速率中最快的是( )

A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)

5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1

选修4-化学反应原理总复习

一、有关反应热（涵义及盖斯定律）

1.已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：

Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（ ）

A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol

C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol

2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

二、原电池及电解池

1、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br-

④2Br- - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ）

A、④① B、②③ C、③① D、②④

2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）