人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共18张PPT)

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

建议用时 实际用时 满分 实际得分

45分钟 100分

一、选择题(每小题8分，共72分)

1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )

A.因为水的离子积常数的表达式为Kw ＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw 随溶液中H+和OH- 浓度的变化而变化

B.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是同一个物理量

C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化

D.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量

2.水的电离方程式为H2 OH+ ＋OH- ，在25 ℃时水的离子积Kw ＝1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积Kw ＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.35 ℃时，c(H+ )>c(OH- )

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D.水的电离是个吸热过程

3.在不同温度下，水溶液中c(H+ )与c(OH- )有如下图所示的关系。下列关于离子共存说法中正确的是( )

A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl- 、SO2－4

B.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、HCO－3

D.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO2－3、Cl-

4.常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有( )

①pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水

②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液

③pH＝2的盐酸和pH＝12的某碱溶液

④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

5.下列表述正确的是( ) A.100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

清大教育 1对1个性化辅导机构

第1页（共4页） 第二节水的电离和溶液的酸碱性

【典型例题】

[例1] 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（ ）

A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定

答案：AC

[例2] 今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA+HC2－（少量）=A－+H2C－；H2B（少量）+2A－=B2－+2HA；

H2B（少量）+ H2C－=HB－+H3C，回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____；

（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最容易结合质子（H+）的是_____，最难结合质子的是_____；

（3）完成下列反应的离子方程式

① H3C+OH－（过量）_______________；

② HA（过量）+C3－________________。

答案：（1）H2B；（2）C3－；HB－；

（3）H3C+3OH－=C3－+3H2O；2HA+C3－=2A－+H2C－

[例3] 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）

A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0

答案：C

[例4] 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH－）。下列表述正确的是（ ）

A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7－pH）

第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）

（一）单一溶液的PH计算

1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算

3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

7．求下列溶液混合后的pH：

(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。

(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。

(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。

8．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；

若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。

9．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。

10. 将体积都是10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，分别加水稀释到a mL和b mL，测得

稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（ ）

A．a = b = 100毫升 B．a = b = 1000毫升

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

（人教版）第二节《水的电离和溶液的酸碱性-PH的应用》过关训练试题

（时间：45分钟 满分：100分）

一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)

1．下列有关滴定操作的顺序正确的是( B )

①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定

⑤洗涤

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

2.某学生用碱式滴定管量取

0．1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为( A )

A．大于10.00mL

B．小于10.00mL

C．等于10.00mL

D. 等于11.00mL

解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。

3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( A )

A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL

4．0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是( A )

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

5．向盛有100mL0.5mol·L－1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液( B )