人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)

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第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

建议用时 实际用时 满分 实际得分

45分钟 100分

一、选择题(每小题8分，共72分)

1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )

A.因为水的离子积常数的表达式为Kw ＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw 随溶液中H+和OH- 浓度的变化而变化

B.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是同一个物理量

C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化

D.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量

2.水的电离方程式为H2 OH+ ＋OH- ，在25 ℃时水的离子积Kw ＝1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积Kw ＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.35 ℃时，c(H+ )>c(OH- )

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D.水的电离是个吸热过程

3.在不同温度下，水溶液中c(H+ )与c(OH- )有如下图所示的关系。下列关于离子共存说法中正确的是( )

A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl- 、SO2－4

B.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、HCO－3

D.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO2－3、Cl-

4.常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有( )

①pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水

②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液

③pH＝2的盐酸和pH＝12的某碱溶液

④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

5.下列表述正确的是( ) A.100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

第二节 水的电离和溶液酸碱性（第一课时）

班级 组别 姓名

【学习目标】1、理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义

2、掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

【重点难点】水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。

【预习指导】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？

【合作探究】

[探究1] 用灵敏电流计测定纯水的导电性。

现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。

结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在着电离平衡。

一、水的电离

1、水是一种极弱电解质：

电离方程式可表示为： 或简写成：

写出水的电离常数表达式 ：

与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。

2、水的离子积常数：

在25℃时，实验测得1L纯水只有 mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

即：t℃时Kw = c（H+）·c（OH—）

由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L

1 化学选修4 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）

教 学 设 计

授课人： 高二化学备课组 许敏霞

一、教学目标

[知识与技能]

1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。

2.学会判断溶液的酸碱性。

[过程与方法]

体会合作交流和讨论的学习方法

[情感与价值]

意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点。

二、教学重点和难点

重点：水的离子积

难点：酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH-

三、教学方法

启发、讨论、归纳

四、主要教具

多媒体（PPt课件等）

五、教学过程设计

【引入】在前面学习强弱电解质的时候，我们知道水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 。

【投影】水分子电离示意图：

【板书】一、水的电离

1、水的电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH-

简写为：H2O H+ + OH-

【学生活动】请写出水的电离平衡常数的表达式。

【板书】2、水的电离平衡常数：

【分析】因为水的电离及其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，c(H2O)视为常数，则

K电离 ·C(H2O)= C（H+）·C（OH-）常数K电离 与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW， 即KW= C（H+）·C（OH-）

【分析】25℃时，1L纯水（约为55.6mol）只有1×10—7mol H2O电离，因此，纯水中CH+ = COH-=1×10-7mol/L所以，KW= C（H+）·C（OH-）=1×10-7×1×10-7=1×10-14

【板书】3、水的离子积

25℃时，KW= C（H+）·C（OH-）=1×10-14

第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）

（一）单一溶液的PH计算

1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算

3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

7．求下列溶液混合后的pH：

(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。

(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。

(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。

8．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；

若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。

9．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。

10. 将体积都是10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，分别加水稀释到a mL和b mL，测得

稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（ ）

A．a = b = 100毫升 B．a = b = 1000毫升