北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案

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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究

（海淀）28.(15分)

为探究Na

2SO

3溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下：

已知：Cr

2O

72-（橙色）+ H

2O2CrO

42-（黄色）+ 2H+

（1)进行实验i和ii:序号操作现象

i向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1

K

2Cr

2O

7橙色溶液中滴加饱和Na2SO

3溶液

(pH 约为 9)3滴溶液变绿色

（含Cr3+）

ii向2 mL pH = 8的0。1 mol·L−1 K

2CrO

4

黄色溶液中

滴加饱和Na

2SO

3溶液3滴溶液没有明显变化

①用化学用语表示饱和Na

2SO

3溶液pH约为9的原因： 。

②用离子方程式解释i中现象： 。（2）继续进行实验iii：

序号操作现象

iii向2 mL饱和Na

2SO

3溶液中滴加pH = 2

的0.05 mol·L−1 K

2Cr

2O

7橙色溶液3滴溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验：

向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0。05 mol·L−1 K

2Cr

2O

7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色.

①补充实验的目的是 。

②用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。

③根据实验i～iii，可推测：Na

2SO

3溶液和铬（VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a. 碱性条件下，Na

2SO

3溶液和铬（VI)盐溶液不发生氧化还原反应；

b。 。

④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象

是 .

(3）为探究溶液酸性增强对Na

2SO

3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学

利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧

化性与还原性强弱差异越大,电压越大）。

a。 K闭合时,电压为x。

b。 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y.

c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案(word版可编辑修改)

几乎不变。

①上述实验说明： .

②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O

2的氧化性增强

也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，

结果表明O

2的存在不影响上述结论。该实验方案是

，测得电压增大了z(z〈y）。

(东城）28．（14分）资料显示“O

2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同

条件下KI与O

2反应，实验如下。

装置烧杯中的液体现象（5分钟后）

①2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化

②2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉

+ 2 mL 0。2 mol/L HCl溶液溶液变蓝

③2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉

+ 2 mL 0。2 mol/LKCl溶液无明显变化

④2mL 1 mol/LKI溶液+ 5滴淀粉

+ 2 mL 0。2 mol/L CH

3COOH溶液溶液变蓝、颜色较②

浅

（1）实验②中生成I

2的离子方程式是_____ ___。

(2）实验③的目的是_____ ___。

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是_____ ___。

（4）为进一步探究KI与O

2的反应,用上表中的装置继续进行实验：

小烧杯中的液体现象（5小时后)

⑤2mL pH=8。5混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀

粉溶液才略变蓝

⑥2mL pH=10混有KOH的1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化

Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O

2不能氧化I—”，设计了下列装置进

行实验，验证猜想.O2北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案(word版可编辑修改)

ⅰ。烧杯 a中的溶液为_______。

ⅱ。实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是:通入O

2后，_______。

Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪

色后的溶液中含有IO

3-，褪色的原因是（用离子方程式表示)___ _。

(5）该小组同学对实验过程进行了整体反思,推测实验①的现象产生的原因可能是___

____；实验⑥的现象产生的原因可能是_____ _。

（朝阳）28.(14分)某学生探究如下实验（A）:

实验A条件现象

淀粉溶液

数滴碘水

稀H2SO4加热ⅰ。 加热后蓝色褪去

ⅱ. 冷却过程中，溶液恢复

蓝色ⅲ。 一段时间后，蓝色重

又褪去

（1)使淀粉变蓝的物质是 。

（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下,加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动.设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理： 淀粉溶液加热

碘水

现象aH2SO4

一段时间冷却

无色溶液

“现象a”是 。稀

ⅰ。

ⅱ。北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案(word版可编辑修改)

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化,实验如下：

Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H

2SO

4,瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H

2SO

4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释 。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1:测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验:

① 产生黄色沉淀的离子方程式是 。

② Ag

2O的作用是 .

③ 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是 。

(5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因 。

（西城）28．（15分）

某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。

（1)研究盐酸被MnO

2氧化。

实验操作现象

I常温下将MnO

2和12 mol·L－1浓盐酸溶液呈浅棕色，略有刺激性北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案(word版可编辑修改)

①已

知MnO

2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO

2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程

式是________。

②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是________.

③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是________;将i、ii作对比,得出的结论是_______。

④用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V:

ⅰ．K闭合时,指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H

2SO

4至c（H+)≥7 mol·L－1，指

针

偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H

2SO

4至c（H+）≥7 mol·L－1，指

针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是________。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

① 烧瓶中放入浓H

2SO

4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿

润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）

氧化盐酸.

② 向试管中加入3 mL浓盐酸,再加入1 mL浓HNO

3,试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生

棕黄色气体，经检验含有NO

2。混合气味

II将I中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体

III加热MnO

2和4 mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象

实验操作

现象北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案(word版可编辑修改)

通过实验I、

II、III证明混合气

体中含有Cl

2，III的

操作是________。

（3)由上述实验得

出：盐酸能否被氧

化与氧化剂的种类、________有关.

（丰台）28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成

了下列实验.

Ⅰ．探究Cu的化学性质

（1)根据化合价分

析,在化学反应中铜

主要体现出的化学

性质是 。

（2）写出铜与稀硝

酸反应的离子方程

式 .

(3）向实验①的集气

瓶中加水,随

着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色.

【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。

ⅱ．溶液中存在如下平衡： ［Cu（H

2O）

4]2+ + 4Cl－ [CuCl

4]2－+ 4H

2O

利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气

体中试纸先变蓝，后褪色

II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl

2

中试纸先变蓝,后褪色

III…………

实验试剂1试剂2操作及现象

①

氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯

气的集气瓶中，产生棕黄色

的烟

②

稀硝酸产生无色气体，遇空气变为

红棕色

③铜丝

0.1mol/LKMnO

4溶液加热后，铜丝表面有黑色物

质，溶液颜色无明显变化

蓝色 黄色