北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案
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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究
（海淀）28.（15分）
为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+
（1）进行实验i和ii：
序号 操作 现象
i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 溶液变绿色（含Cr3+）
ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中
滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显变化
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：
。
②用离子方程式解释i中现象： 。
（2）继续进行实验iii：
序号 操作 现象
iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05
mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是
。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：
。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b.
。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象
是
。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学
利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧
化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压
几乎不变。
①上述实验说明： 。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强
也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，
结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是
，测得电压增大了z（z
（东城）28．（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。
装置 烧杯中的液体
现象（5分钟后）
①2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 无明显变化
②2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉
+ 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液 溶液变蓝
③2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉
+ 2 mL 0.2 mol/LKCl溶液 无明显变化
④2mL 1 mol/LKI溶液+ 5滴淀粉
+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液 溶液变蓝、颜色较②浅
（1）实验②中生成I2的离子方程式是_____ ___。
（2）实验③的目的是_____ ___。
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是_____ ___。
（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
小烧杯中的液体 现象（5小时后）
⑤2mL pH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉 溶液才略变蓝
⑥2mL pH=10混有KOH的1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 无明显变化
Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I—”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。
ⅰ.烧杯 a中的溶液为_______。
ⅱ.实验结果表明，此猜想不．成立．．。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。
Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）___ _。
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是___
____；实验⑥的现象产生的原因可能是_____ _。
（朝阳）28.（14分）某学生探究如下实验（A）： O2 实验A 条件 现象
淀粉溶液数滴碘水稀H2SO4 加热 ⅰ. 加热后蓝色褪去
ⅱ. 冷却过程中，溶液恢复蓝色
ⅲ.
一段时间后，蓝色重又褪去
（1）使淀粉变蓝的物质是 。
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
淀粉溶液加热碘水现象aH2SO4一段时间冷却无色溶液
“现象a”是 。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释 。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
① 产生黄色沉淀的离子方程式是 。
② Ag2O的作用是 。
③ 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是 。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因 。
（西城）28．（15分）
某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 稀 ⅰ.
ⅱ. （1）研究盐酸被MnO2氧化。
① 已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
② II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③ III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。
④ 用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L－1，指针
偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L－1，指
针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
② 向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
（丰台）28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。
Ⅰ．探究Cu的化学性质 实验 操作 现象
I 常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体
III 加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物 无明显现象
实验 操作 现象
I 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色
II 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 试纸先变蓝，后褪色
III „„ „„
实验 试剂1 试剂2 操作及现象
①
氯气 将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是 。
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。
ⅱ．溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－+ 4H2O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是： 。
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：
（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是 。
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿
色（MnO42- ）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。
①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：
。
②通过上述实验得出结论 。
（石景山）28．（15分）某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验： ② 铜丝 稀硝酸 产生无色气体，遇空气变为红棕色
③ 0.1mol/LKMnO4溶液 加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化
环境 反应现象
酸性 溶液紫红色变浅
碱性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液） 无明显现象 蓝色 黄色
