南宁市高二下学期期中化学试卷
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第 1 页 共 11 页 南宁市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共16题；共32分)
1.
（2分） (2017高一上·六安期末) 下列表述不正确的是（ ）
A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅是制造太阳能电池的常用材料
C . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液
2. （2分） (2016高三上·厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）
选项 W X
Y Z
A S SO2 SO3 H2SO4
B Na Na2O2 NaOH NaCl
C Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2
D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2017高一上·淮北期末) 在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
A . 0.225mol/L 第 2 页 共 11 页 B . 0.25mol/L
C . 0.45mol/L
D . 0.55mol/L
4. （2分） 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al．
A . ②④⑤
B . ①②④⑤
C . ②③④⑤
D . 全部
5. （2分） (2017高一上·柳州期末) 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）
A . 紫色石蕊溶液变蓝色
B . 品红溶液褪色
C . 溴水橙色褪去
D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
6. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ） 第 3 页 共 11 页 A .
观察Fe（OH）2的生成
B . 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C . 实验室制取氨
D . 验证乙烯的生成
7. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列反应的离了方程式正确的是（ ）
A . 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应:H++OH-=H2O
C . 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
D . 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
8. （2分） (2017高一上·无锡期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
A . Na Na2O2 Na2CO3 第 4 页 共 11 页 B . MgCO3 MgCl2溶液
Mg
C . Al2O3 Al（OH）3
AlCl3
D . S
SO3 H2SO4
9. （2分） 下列化学反应中，能得到单质铝的是（ ）
A . Al2O3与盐酸反应
B . Al2O3与NaOH反应
C . 高温下灼烧Al（OH）3
D . 电解熔融Al2O3
10. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列实验能达到目的是（ ）
A . 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液
C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体
11. （2分） (2018高一上·双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中错误的是（ ）
A . A为Fe，B为Fe3O4
B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C . ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+ 第 5 页 共 11 页 D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
12. （2分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气
B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol
D . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g
13. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A . Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－
B . Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C . K＋、Mg2+、SO42－、Cl－
D . NH4+、Na+、NO3-、OH－
14. （2分） (2018高三上·郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
B . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中，发生反应后，转移的电子数为NA
C . 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
D . 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子
15. （2分） (2018高一上·南宁期中) 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（ ）
A . 3：3：2
B . 2：2：3
C . 1：1：1 第 6 页 共 11 页 D . 2：2：1
16. （2分） (2016高一上·青海期中) 物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为（ ）
A . 1：1：1
B . 1：2：3
C . 1：3：3
D . 3：2：1
二、 非选择题 (共3题；共20分)
17.
（11分） (2017·合肥模拟) 亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO2：21℃；﹣152℃
回答下列问题：
（1） 为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→________→________→________．
（2） 组装好仪器后，接下来进行的操作是________；实验开始时通入N2的作用是________．
（3） 关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是________；装置E的作用是________．
（4） 根据上述实验，写出该反应的化学方程式：________．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是________．
（5） 实验结柬后还需通入N2的作用是________；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为________．
18. （5分） (2017高一下·赣州期中) 以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示． 第 7 页 共 11 页
回答下列问题：
（1）
反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________（填字母）．
a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
（2） 反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是________；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为﹣84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为________．
（3） 将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2．工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为________．
19. （4分） (2018高一上·鸡泽期中) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________
（2） 漂白粉的有效成分是（填化式）________。
（3） 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________。
（4） 反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）________
三、 选做题 (共1题；共5分)
20. （5分） (2016高一下·淮安期中) 下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1） m元素在周期表中的位置是________．
