《氨》教学设计
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《氨》教学设计
一、教法学法
学情分析：学生已经具备元素化合物知识的基础，掌握了物质结构理论（分子极性与相似相溶原理等），氧化还原理论的基本原理，初步掌握了某些基本实验技能，喜欢挖掘问题的本质。以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
教学方法：采取“启发讨论——发现问题—问题探究—构建新知”教学模式，通过具有实践性，探索性，创造性的学生活动，即通过实验探究，讨论分析等活动不断构建学生的认知结构，锻炼思维品质，以实现学生学习能力的全面发展。
二、教学内容及教学过程：
【教学目标】
知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质，让学生在探究实验中解决问题，建构新知，培养学生的思维能力、科学探究能力和创新精神。
过程与方法：实施“以问题与讨论为主线，以实验探究为途径，培养能力为核心”的教学手段，调动学生参与教学过程，体现出自主合作的学习思想，以促进学生个体的发展，从而调动学生学习的积极性。
情感态度与价值观：通过自主实验探究，渗透现象与本质，个别与一般的辩证唯物主义观点；培养学生多角度的思维能力和严谨的科学态度。
【重点难点】
教学重点：氨气的性质
教学难点：氨气溶解性的应用
【教学方法】
教学方法：采取“启发讨论—发现问题—问题探究—构建新知”的优化组合，采用对比学习、探究性学习及小组讨论等多种方式，培养学生的观察能力、探究能力、思维能力以及创新思维能力。
教学用品： 多媒体辅助教学系统、仪器 药品等
课型：新课
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教学过程设计
教学过程设计
设计意图
一． NH3的分子结构
【问题】 氮的原子结构示意图和电子式？
【学生】
1
（课件上为氨气的3D分子结构模型）
氨的结构
【讲述】氨分子构型呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键之间成一定角度，键角是107°。
通过对氮的复习回忆,引出氨的结构。
通过氨气3D分子结构模型的观看及讲解，让学生认识氨气的分子结构。 学习好资料 欢迎下载
二、 创设情景，了解氨的物理性质
【多媒体】播放“氨气泄漏”事件：20XX年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间．．．．发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫．．．的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味．．．．．，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人．．．．。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车……
【问题情景】看完该视频,你可以从中获知氨的哪些信息？
【学生小结】 氨气是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，液氨汽化时吸收大量的热，密度比空气小。
【教师总结】氨气的物理性质
一、氨的物理性质
1、色、味、态：无色、刺激性气味
2、密度：比空气轻
3、溶解性：极易溶于水（1：700）
【为什么？】 相似相溶、(氢键)
4：沸点：-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
【为什么？】氨分子和氨分子间存在氢键，这是氨易液化的原因
创设情景，激发兴趣，引入新课。
培养学生分析思考获取信息能力。 学习好资料 欢迎下载
三、氨与水的反应
【过渡】假如你正在氨泄漏的现场，你将如何去做？经过本节课的学习，我们将会解决这个问题。
【演示实验】喷泉实验。
【问题1】该实验中观察到什么现象？
学生：看到了喷泉。
学生：烧瓶中溶液变红。
【问题2】为什么会产生喷泉？
【分析】因为烧瓶内氨气易溶于水（1：700），压强减小，产生压强差。
【问题3】溶液为什么会变红？
【引导分析】氨与水反应：
NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH —
【讲述】因为氨与水反应生气的一水合氨（NH3·H2O）会发生
逆向分解，所以写氨与水反应的化学方程式时，用“”而不用“=”。
【问题】氨气溶于水的溶液是氨水，结合氯水成分的分析原理，对比分析氨水中有哪些分子和离子？
【引导分析】氯水的成份：
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
分子：H2O Cl2 HClO
离子：H+ Cl- ClO -OH-（极少量）
【学生】氨水的成份分析：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
分子： NH3 H2O NH3·H2O
离子： NH4+ OH- H+ （极少量）
【问题】氨水有哪些性质？
【展示】一瓶氨水，让学生闻气味。
学生汇报：有刺激性气味。
【教师总结】氨水是一种混合物；具有弱碱性、易分解、易挥发等性质。 变换学生的角色，唤起学生社会责任感，激发学生强烈的求知欲望。
喷泉实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生分析实验，理性思维能力。
问题层层推进，引导学生探究氨与水的反应。 学习好资料 欢迎下载
四、氨与酸的反应
【引导分析】氨与酸反应：
NH3 + HCl ==== NH4Cl（白烟）
NH3 + HNO3 NH4NO3 （白烟）
2NH3 + H2SO4(NH4)2 SO4
NH3 + CH3COOH ==== CH3COO NH4
【小结】 氨与挥发性酸产生白烟
【演示实验】
从中让学生不仅掌握知识，还要学会学习，学习会总结归纳。 学习好资料 欢迎下载
五、氨的还原性
【问题】NH3中的N的化合价是多少？推测NH3还可能具有什么性质？
【回答】-3价。
NH3与氧气反应
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
【注意】
①反应条件：催化剂、加热
②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化
③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化
2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
与水 氨水
碱性
【小结】氨的化学性质 与酸 铵盐
还原性 复习旧知识引出新知识，督促学生复习。
六 、氨的用途
氨的用途
（1）制化肥：硫铵、硝铵等
（2）化工原料：制HNO3、纯碱等
（3）作制冷剂
（4）有机合成工业的原料：如尿素
联系实际，激发学生的学习热情， 催化剂
△
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六、探究实验（小组讨论）
在装有浓氨水的锥形瓶中插入一根灼热的铂丝，并通入空气，在锥形瓶瓶口放有浸有氢氧化钠的的棉花。画出实验装置图。
【问题】同学们谈论一下锥形瓶中将会出现什么现象？
【总结】
铂丝保持红热
方程式：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
有红棕色气体生成
方程式：2NO+O2=2NO2
有大量的白雾产生方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
有大量的白烟产生
方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
透过现象看本质，通过实验现象探究实验原理，发展学生探究性学习的能力 学习好资料 欢迎下载
七、课堂小结
1、知识小结：
通过本节课的学习，我们学习到氨的性质是：（大家齐声朗读）
常见气体各不同，唯氨独立在花丛；气体溶解量最大，引发喷泉色变红。氨水挥发跑得快，遇见盐酸生白烟，催化氧化放热大，通入空气色变棕。
【设问】我们再回到课堂开始的提问：假如你正在氨泄漏的现场，你将如何去做？
【学生活动】①报警：110、119，②闭眼、带口罩、带防毒面具，③低头弯腰、往低处跑，④披棉被、穿棉衣，⑤捂湿毛巾、喷水，⑥捂醋酸浸过的酸毛巾、喷酸。
注重知识的总结和应用，学习方法的总结。
板书设计：
一、氨的结构
二、氨的性质
1、感性
2、理性
三、实验探究 虽有多媒体，但是通过教师在黑板上书写一遍，能提高同学的记忆效果，板书不能少。
（1）物理性质
（2）化学性质
1、氨与水的反应
NH3+H2NH3·H2O NH4++OH
2、氨与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl
3、还原性
NH3+O2
NH3+CuO
NH3+Cl2 学习好资料 欢迎下载
