氨气教学设计

1 鲁科版高中化学必修1第三章第二节《氮的循环》第二课时

《氨气》教学设计

涡阳二中 张超 2015/1/21

一、教材内容分析

本节课教学内容是鲁科版高中化学必修1第三章第二节《氮的循环》第二课时内容，氨

气铵盐性质不仅是本章的重点，也是高中化学元素化合物模块的重要组成部分和高考考查的

重点。含氮化合物相互转化又是贯穿高中化学的两大基本反应——氧化还原反应和离子反应

的具体应用和反映。本节内容通过对喷泉实验的讨论，对氨还原性的探究，可以培养学生良

好思维习惯、加强思考的有序性，综合运用所学知识解决实际问题的能力。

二、学生情况分析

学生已学习钠及其化合物、碳及其化合物、电解质概念及氧化还原反应等有关知识，已

经有了一些在教师引导下，对所学知识进行思考、探究、小结的能力。只是缺乏良好的思维

习惯，抓不住问题的本质。本节课通过教师设计适当的问题，促使学生独立思考，通过交流、

讨论、归纳、小结的形式完成教学目标。

三、教学目标

1、知识与技能：氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质

2、过程与方法：教会学生通过观察实验现象，认识问题的本质。帮助学生应用氧化还原

的知识判断物质性质。培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。

3、情感态度价值观：感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。

四、教学重难点

1、教学重点

由于含氮化合物的知识是高中化学元素化合物的重点，氨气的喷泉实验是中学化学的重

要的实验，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种

实验设计中分析、比较、优选的能力。因此本节课的重点为：喷泉实验原理，氨气的化学性

质。

2、教学难点

由于学生对物质分类归纳的能力还不是很强，对氧化还原反应的认识还只是初步，大多

数学生思考问题是想到什么是什么，没有养成从问题的本质出发的思维习惯，思考不全面，

有时甚至偏离本质较远，使问题得不到有效的答案。因此本节的难点为：喷泉实验原理应用

拓展、氨气氧化产物判断。

五、学法指导

2

“实验探究法”。以教材实验为主，精心创设问题情境。引导学生进行实验探究，养成

良好的自主学习的习惯，培养学生观察、思考、分析、归纳、总结能力，提高学生的分析综

合能力。

六、教学方法

采取“活动·构建“的教学模式，即通过实验探究，讨论分析等活动不断构建学生的认

知结构，锻炼思维品质，以实现学生学习能力的全面发展。

七、教学用具

多媒体、教学素材、实验仪器（给每一小组提供1--2瓶收集有氨气的试管；一个盛有水

的烧杯，一瓶浓盐酸、一瓶浓氨水，用于观察氨气的颜色、状态、气味；比较氨气与空气的

密度大小，验证氨气的水溶性和验证氨气和酸反应）

八、教学过程设计

教学环节 教学活动 学生活动 教学意图

视频引入 【视频播放】

化工厂氨气泄漏事故，这一节课，我们来研

究氨气的性质。 观看、

思考、

领悟。 视频引入提高学生

兴趣，提高学生学习

积极主动性。

导学案评价 分析学生预学案存在问题 错题更正 公正评价、表扬先进

学习目标

展示 展示学习目标 观看、

记忆 明确学习目标，

学习有的放矢。

探究

活动一 探究1、观察试管内氨气

①总结氨气物理性质②感受一下氨气的气味

（注意操作方法）③与空气相比，氨气密度

大小如何判断④利用所给仪器，验证一下氨

气的溶解性 观察

操作

判断

感受

展示

评价 自己动手、合作探

究，培养学生观察实

验能力，探究意识和

探究能力、表达能

力。

归纳

总结一

【投影】一、NH

3的物理性质

（1）颜色、状态、气味

（2）密度 （3）水溶性

聆听

勾画

记录

便于学生归纳整理

探究

活动二 【视频播放】或【演示实验】

喷泉实验

观看现象

思考原因 培养学生观察实验

能力，为探究二的内

容作准备

3 探究2、

①描述一下喷泉实验的现象，思考喷泉实验

的原理是什么？体现氨气具有什么性质？ 观察、

判断、

感受

展示、

评价 交流、合作、探究展

示，培养学生观察实

验能力，探究意识和

探究能力、表达能

力。设计问题层层推

进，有利于突破难点 ②某同学用氨气做喷泉试验没有成功，你认

为他失败的原因可能有哪些？

归纳

总结二 【投影】二、喷泉实验

①烧瓶内气体压强减小；说明氨气极易溶于

水；

②漏气、烧瓶不干燥、氨气太少

聆听

思考

记录 解决学生疑问

完善答案

便于记录整理

探究

活动三 探究3、

①喷泉实验中哪个现象能说明氨气溶于水不

仅仅是溶解过程，还有化学反应，请你用化

学方程式和电离方程式解释。

②氨水是氨气的水溶液，氨水中含有哪些微

粒？

③氨气、氨水、一水合氨三者中哪个是电解

质吗？ 思考、

判断、

探究、

展示、

评价

思考讨论、合作探

究，培养学生良好的

思维习惯，探究意识

和探究能力、表达能

力。

氨与水的

反应 【讲述】

喷泉实验呈现红色说明氨溶解于水仅是简单

的溶解过程，氨溶于水时大部分NH

3与H

2O结

合形成一水合氨（NH

3〃H

2O），NH

3〃H

2O是弱碱，

可以部分电离出NH

4+和OH-，所以氨水呈弱碱

性，能使酚酞溶液变红。这个过程如下：

NH

3 + H

2O NH

3〃H

2O NH

4+ + OH- 上述

过程可逆，所以写氨与水反应的化学方程式

时，用“”而不用“=”。

观看、

领悟、

记忆。

从喷泉实验引出氨

与水发生的反应，提

出反应原理，及方程

式书写

归纳

总结三

【投影】三、氨与水的反应

①NH

3 + H

2O NH

3〃H

2O NH

4+ + OH- 。

②氨水中的分子有：H

2O、NH

3 和NH

3〃H

2O

氨水中的离子有：NH

4+、H+ 和 OH-

③氨水是混合物既不是电解质也不是非电解

质，氨气是非电解质，一水合氨（NH

3〃H

2O）

是电解质。

聆听

思考

记录 解决学生疑问

纠正学生错误认识

复习电解质概念

探究

活动四 探究4、工业上常用稀H

2SO

4来吸收多余的

NH

3 ，防止污染，请你写出化学方程式。NH

3

也可以与盐酸反应吗？请你自己动手验证一

下你的结论。 观看、

领悟、

思考、

讨论、

展示。 通过实验探究，调动

学生的积极性，吸引

学生的注意力。为氨

与酸反应生成铵盐

的性质作铺垫。 示 【学生探究实验】 氨气与氯化氢的反应。

氨气与

酸反应

的反应 【讲述】上实验说明了NH

3与浓HCl相遇会发

生剧烈的反应，生成一种固态的物质——氯

化铵，其小颗粒形成烟。浓盐酸、浓硝酸因

易挥发，可与氨气反应产生白烟现象，硫酸

与氨气反应无白烟现象。

倾听、

领悟、

记忆。

理解认识反应的本

质

4

归纳

总结四 【投影】四、氨气与酸反应生成铵盐

NH

3 + HCl = NH

4Cl（冒白烟，可以以检

验氨气）2NH

3 + H

2SO

4 = (NH

4 )

2SO

4 观看、

领悟、

记忆。 使学生记忆更深刻

探究

活动五 探究5、从化合价的角度分析NH

3可能具有的

化学性质，并推测还可能与哪些物质发生反

应（除了水、酸）。 思考讨论

交流展示 引出氨的还原性，巩

固氧化还原反应知

识

氨气与氧气

的反应 【讲述】NH

3中的N元素的化合价为-3，具有

还原性，可作还原剂，和一些氧化剂发生氧

化还原反应 倾听、

领悟、

记忆。 引出氨的还原性—

—与氧气的反应，探

究氧化产物

归纳

总结五 【投影】五、氨气具有还原性

4NH

3 + 5O

2 = 4NO + 6H

2O（催化加热） 观看、

领悟、

记忆。 总结归纳，教会思

路，使学生记忆更深

刻

氨气

的用途 【讲述】

氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。氮元

素是植物体生长必须的营养元素，因此施用

氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白

质的含量。 倾听、

领悟、

记忆。 使学生了解氨的用

途，并为铵盐性质的

学习作铺垫。

小结

课堂内容 一．NH

3的物理性质（1）颜色、状态、气味（2）密度（3）水溶性

二．NH

3的化学性质

(1) NH

3与水反应 NH

3 + H

2O NH

3〃H

2O NH

4+ + OH-

(2) NH

3与HCl生成铵盐 NH

3 + HCl = NH

4Cl（冒白烟）

(3) NH

3与氧气反应 4NH

3 + 5O

2 = 4NO + 6H

2O（催化氧化）

板书

设计 氨的性质

一．NH

3的物理性质

（1）颜色、状态、气味 （2）密度 （3）水溶性

喷泉实验

二．NH

3的化学性质

(1) NH

3与水反应NH

3 + H

2O NH

3〃H

2O NH

4+ + OH-

(2) NH

3与酸生成铵盐

NH

3 + HCl = NH

4Cl 2NH

3 + H

2SO

4= (NH

4)

2 SO

4

(3) NH

3与氧气反应

4NH

3 + 5O

2 ==== 4NO + 6H

2O（催化加热）

作业

1、整理你的笔记

2、课本P83----84：1 .(3)、(4) 4 . (1) 固学案相关内容