河南省南阳市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

注意事项

1.本试题分第1卷和第1I卷两部分。第1卷为选择题，共48分；第11卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2. 答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。

3. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16

第I卷 (选择题48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)

1.下列有关说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 B.油盾及油脂水解后的产物均为非电解质

C.淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物 D.蛋白质的最终水解产物为纯净物

2.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是

3.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.a与其他元素形成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

4.下列有关叙述

①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙； ②甲原子比乙原子容易得到电子；

③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；

④气态氢化物水溶液的酸性甲>乙；

⑤氧化物水化物的酸性甲>乙；

⑥熔点甲>乙。

能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是

A.①②⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.全部

5.下列有关化学用语的表示中，正确的是

①氚的原子符号为H31 ②S2-的结构示意图为

③Na2O2的电子式为

④用电子式表示CaCl2的形成过程为

⑤NH3的结构式为

⑥丙烷分子的球棍模型示意图

A.①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②⑤⑥ D.②④⑤⑥

6.下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是

A.H、C、O、 B.H、N、O C.H、O、S D.H、O、S、Na

7.下列方法中可以证明2HI(g)= H2(g)+I2(g)己达平衡状态的是

①单位时间内生成n molH2的同时生成nmolHI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③温度和压强一定时混合气体密度不再变化

④c(HI)c(H2)c(I2)=2：1：11

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 A.②③④⑥ B.②⑥⑦⑧ C.①②⑥⑦ D.②⑤⑧

8.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是

选项 M N P

A 锌 铜 稀硫酸

B 铜 锌 稀盐酸

C

银 锌 AgNO3溶液

D 铜 铁 Fe(NO3)3溶液

A.A B.B C.C D.D

9. 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为

A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH2

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗,1molCH4转移8mol电子

B.电池工作时，CO32-向电极A移动

C.电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O D.电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-

11.甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是

A.澄清石灰水、无水CaCl2 B.NaOH溶液、浓硫酸

C.溴水、浓硫酸 D.NaOH溶液、无水CaCl2

12.下列叙述不正确的是

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.分子式符合C5H11Cl的化台物有6种

C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

13.区别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液，下列所用试剂与对应现象均正确的是

试剂①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸

现象 a.变蓝色 b.砖红色沉淀 c.变黄色

A.②a、①c、③b B.③a、②C、①b

C.②a、③c、①b D.②c、③a、①b

14.可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g0+gD(g)的v-t图象如图甲所示：若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述

①a1=a2 ②a1t2 ⑥t1=t2

A.②④⑥ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③⑥

15.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢元素的质量分数为m%，则此混合物中含氧元素的质量分数为

A.1-7m% B.1-m% C.6m% D.无法计算

16.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3NA

B.17g甲基(-14CH3)中含 有的质子数为8NA C.48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NA

D.100mL0.5mol/L的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA

第II卷 非选择题(共52分)

二、非选择题(共5个大题，共计52分)

17.(11分) (1)、Y两种主族元素能形成Y2型化合物， 已知Y2中共有38个电子，若Y2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为__________；若Y2为共价化合物时，其结构式为_______。

(2)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____(填序号，下同)，容易形成共价键的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式___。

(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

①当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______，或______。

②若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol, n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O) 甲=_____(用含a、b的代数式表示)

18.(11分)(1)已知有机物

(1)该物质苯环上的一氯代物有_____种。

(2)1mol该物质和浪水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

(3)1mol该物质和H2发生加成反应最多消耗H2______mol。

(4)下列说法不正确的是________(填序号)。

A.此物质可发生加聚、加成、取代、氧化等反应

B.1mol该物质中有2mol苯环 C.使溴水褪色的原理与乙烯相同

D.能使酸性MnO4溶液退色，发生的是加成反应

(II)某有机物A化学式为CHyO，15gA完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。试求

(5)该有机物的最简式________________。

(6)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________。

(7)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为____________。

(8)若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，是人体生命活动的一种重要物质。则其结构简式为__________。

19.(9分) A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为两性氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均合同一种元素。

请填写下列空白

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是____________。

(2)写出C、H的化学式 C___，H______。

(3)写出反应①、⑦的化学方程式

反应①_______________ 反应⑦________________

(4)反应⑥过程中出现的现象是_______________。

20.(11分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味； B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

(1)写出B的结构简式________；A中能体现该物质性质的原子团的名称为______。

(2)写出下列反应的化学方程式

反应①________________；反应④________________。

(3)实验室利用反应③制取C，常用图②装置

①a试管中的主要化学反应的方程式为_________________，反应类型是________________。

②在实验中球形千燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。

③试管b中观察到的现象是______________________。

21.(10分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目

方案I有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。

方案II有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式_____________， 负极反应式 _____________ 。

方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同)，用离子方程式表示其反应原理______________。