【四川省成都七中】2017届高三二诊模拟考试化学试卷

成都七中高2017届高三（下）二模理综测试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷选择题(共126分)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列与生物学实验相关的叙述，错误的是()A．可用光学显微镜观察细胞中的线粒体的形态和分布B．在检测生物组织中的脂肪时，可将50%的酒精溶液对花生子叶薄片进行漂洗后用苏丹Ⅲ染液染色C．在体积分数为95%乙醇中加入无水Na2CO3后可用于提取叶绿体色素D．在细胞有丝分裂的观察试验中，可将龙胆紫溶于醋酸溶液中对染色体进行染色2、下列关于组成细胞化合物的叙述，正确的是()A．细胞中能转运氨基酸的化合物都是蛋白质B．细胞膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的C．细胞中的核酸与脂质的组成元素相同，均为C、H、O、N、PD．细胞中存在的糖类并不都是能源物质3、人的小肠上皮细胞依赖其细胞膜上的Na＋—K＋泵通过消耗A TP不断向细胞外排出Na＋，以维持细胞外的高浓度Na＋环境。

小肠上皮细胞从肠腔吸收的葡萄糖顺浓度梯度进入组织液，然后进入血液循环。

据图分析，下列有关叙述正确的是()A．只要有了Na＋—K＋泵，细胞就能维持其膜内外的渗透压平衡B．小肠上皮细胞中的葡萄糖进入组织液的方式是主动运输C．结构Ⅰ和结构Ⅱ均为糖蛋白，都能控制物质进出D．根皮苷可抑制结构Ⅰ的活性，糖尿病患者注射根皮苷后，可降低餐后的血糖水平4、下列与细胞生命历程有关的说法不正确的是()A．在一个完整的细胞周期中，不同时期的细胞中表达的基因有差异B．在成熟的生物体中，被病原体感染的细胞的清除，是受到由遗传机制决定的程序调控的C．细胞癌变的过程中，一定有DNA中基因排列顺序的变化D．细胞在衰老和凋亡的过程中，也存在着基因的选择性表达5、在机体缺氧时，肾脏产生红细胞生成酶，该酶作用于肝脏所生成的促红细胞生成素原，使其转变成促红细胞生成素(ESF)。

可能用到的原子量:H—1 C—12 O—16 S—32 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每个题只有一个选项符合题意，每个小题2分,共40分）1、下列物质的化学用语正确的是( ）A．NH4H 的电子式：B．硝基苯的结构简式:C．丙烯的实验式：CH2D．甲烷分子的比例模型：2、化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是（）A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成3、下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥4、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（）A．标况下,11。

2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl—和ClO—两种粒子数之和为N AB．80 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0。

2 N A D．含有4 N A个C—C 键的金刚石，其质量为12 g5、下列说法正确的是（)A．13C和14N 质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同,化学性质不同D．核聚变如21H+ 31H→ 42He + 10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH 溶液中：NH4+ +Fe3+ + 4OH －=NH3•H2O+ Fe(OH）3↓B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO—+SO2+H2O=HSO3—+HClOC．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OD．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O7、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是( )8、用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（）A．4种B．8种C．12种D．24种9、对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是（) A．c（H+)=c（CH3COO—）+c（OH-）B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—)降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10—11mol／L D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性10、下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性B、制取Fe(OH）2C．证明铁生锈时空气参加反应D．检查装置气密性11、铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解.若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（）A．加入铁粉，铁粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，铜片溶解C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生12、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平)：Mn2+ +S2O82 一+H2O→ MnO4一+SO42 一+H+,下列说法不正确的是（)A．氧化性比较：S2O82一＞MnO4一B．氧化剂S2O82 一的摩尔质量为192 g/molC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0。

成都石室中学高2017届二诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成1.5N A个SO2分子B．标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分子溶于1L水中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的一氯代物有5种D．右图酚酞分子中的三个苯环可能共平面C．某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为C n H 2n10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发生氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点高于C的沸点13．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NHB．a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意一点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。

2016-2017学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（）A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A5．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W 元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB．原子半径Z＞Y＞X＞WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物6．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化7．常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH 浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）= mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．2+却变为深棕色．（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．提出猜想：ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2与Fe3+发生反应ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．（4）该小组用如图装置进行探究：溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想 ；不确定的是猜想 ，有待后续实验进一步探究．9．研究大气中含硫化合物（主要是SO 2和H 2S ）的转化对环境保护具有重要意义． （1）SO 2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO 2转化为HSO 3﹣的方程式 ．（2）土壤中的微生物可将大气中H 2S 经两步反应氧化成SO 42﹣，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H 2S （g ）全部氧化成SO 42﹣（aq ）的热化学方程式为 ．（3）SO 2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中充入一定SO O 2SO g O g 2SO g ①反应在～内的平均速率为（2）= ；②此温度下该反应的化学平衡常数K=，③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K sp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7，K a2=7.1×10﹣15，通过计算说明反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度．10．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有（至少答两条）．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是．（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是，母液中的主要溶质有．（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为．[化学——选修3：物质结构与性质]11．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．（1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．（2）第一电离能Y Z，电负性Y Z（填“＞”，“=”或“＜”）．（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为，YW3分子的立体构型为，YW3极易溶于W2Z的主要原因有．（4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有．（5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为g•cm﹣3．[化学--选修5：有机化学基础]12．化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应回答下列问题：（1）D所含有官能团的名称．（2）由D生成E的化学方程式为，其反应类型为．（3）G的结构简式为．（4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为．2016-2017学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性；B．脂溶性维生素易溶于油脂；C．化学变化没有新物质生成；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料；【解答】解：A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能与碱式碳酸铜，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；B．油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故C正确；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选：D．2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（）A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含2个C=C，不含苯环，由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A错误；B．含碳碳双键，能发生加成、氧化、还原反应，含甲基可发生取代反应，故B正确；C．含有2个碳碳双键和1个脂环，则不饱和度为3，而苯的同系物的不饱和度为4，则不属于苯的同系物的同分异构体，故C错误；D．分子中含多个sp3杂化的C，为四面体构型，则它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误．故选B．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、﹣OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子；B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；C、溶液体积不明确；D、铁在浓硝酸中钝化．【解答】解：A、﹣OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol﹣OH中含9N A个电子，而1mol氢氧根中含10N A个电子，故A错误；B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，且均含3个原子，故1mol混合物中含3N A个原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；D、铁在浓硝酸中钝化，故转移的电子数小于3N A个，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小；B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子；D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，亚硫酸钠不是S元素最高价含氧酸的钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，应该用溴水，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子而干扰实验，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前必须滴加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D正确；故选D．5．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W 元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB．原子半径Z＞Y＞X＞WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数==5，为N元素，满足条件；若Y为F元素，X的族序数==5.5，不可能，所以X、Y分别为N、O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则Z 为Al元素，据此进行解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数==5，为N元素，满足条件；若Y为F元素，X的族序数==5.5，不可能，所以X、Y分别为N、O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则Z为Al元素，根据分析可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、Al，A．C、N、O元素的氢化物分别为甲烷、氨气和水，氨气和水分子中存在氢键，二者沸点较高，O元素非金属性大于N，则水的沸点大于氨气，所以简单气态氢化物沸点Y＞X＞W，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故B错误；C．Y为O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故C错误；D．Y为O元素，O与Al只能形成氧化铝一种化合物，故D错误；故选A．6．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．【解答】解：A、因为该电池为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、电极反应和电解质环境有关，去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变，故B 正确；C、充电时，生成14 g Li，转移2mol电子，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，空气极质量增加34 g氢氧根离子，故C错误；D、充电时，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，故D正确．故选C．7．常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH 浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）= mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．CH3COO﹣水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离；B．根据电荷守恒计算；C．根据水解常数Kh=结合CH3COOH浓度的变化分析；D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，CH3COONa与HCl恰好反应生成NaCl和CH3COOH，溶液显酸性．【解答】解：A．CH3COO﹣水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离，原溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，M点溶液显酸性，醋酸电离的氢离子抑制水的电离，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A正确；B ．在M 点时，溶液中存在电荷守恒为c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （CHCOO ﹣）+c （OH ﹣），则c （H +）﹣c （OH ﹣）=c （Cl ﹣）+c （CHCOO ﹣）﹣c （Na +）=100a +0.05﹣0.1= mol/L ，故B 正确；C ．温度不变，水解常数Kh=不变，随着HCl 的加入，CH 3COOH 浓度逐渐增大，所以逐渐减小，故C 正确；D ．当n （HCl ）=1.0×10﹣3mol 时，CH 3COONa 与HCl 恰好反应生成等浓度的NaCl 和CH 3COOH ，由于CH 3COOH 部分电离溶液显酸性，所以c （Na +）=c （Cl ﹣）＞c （CHCOO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故D 错误．故选D ．二、解答题（共3小题，满分43分）8．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe 2+的某些性质．2+却变为深棕色．（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为变红，则溶液中含有 Fe 3+ ；另一只试管滴加几滴 3[（）6] 溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe 2+．（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO 2或NO 与铁的某一种离子发生反应引起的． 提出猜想：ⅰ．NO 2与Fe 2+发生反应ⅱ．NO 2 与Fe 3+发生反应ⅲ．NO 与Fe2+发生反应ⅳ． NO 与Fe 3+发生反应4溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）根据离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O可知，Fe2+显示还原性；（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇铁氰化钾产生蓝色沉淀；（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的；（4）①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO；③为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．（5）结合实验猜想及实验①②③可知．【解答】解：（1）在离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；（2）向反应后溶液中均加入KSCN溶液变红，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，故答案为：Fe3+；K3[Fe（CN）6]；（3）还有一种猜想为NO 与Fe3+发生反应，故答案为：NO 与Fe3+发生反应；（4）①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，故答案为：Fe2+；②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO，故答案为：排净乙装置及导气管中的NO2；③为与①中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）结合实验猜想及实验①②③可知，溶液呈深棕色的原因是猜想ⅲ，不确定的是猜想是i，故答案为：ⅲ，i．9．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO4，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为2S（g）+2O2（）42﹣（）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣1．（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定2= 6.25×10mol/（L•min）；②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K sp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7，K a2=7.1×10﹣15，通过计算说明反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】（1）SO2的大量排放会形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol ﹣1；依据盖斯定律计算反应热；（3）①0﹣4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol﹣0.050mol=0.050mol，反应速率v=；②结合图表数据，5min时n（O2）==0.03mol，剩余氧气物质的量=0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，6min时氧气物质的量为0.02mol，说明5分钟反应达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，平衡常数=；③计算此时浓度商和平衡常数比较分析判断平衡进行方向；（4）根据使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质进行分析；反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq），反应的平衡常数K===；【解答】解：（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣，故答案为：酸雨；SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol ﹣1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1；故答案为：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1 ；（3）①0﹣4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol﹣0.050mol=0.050mol，反应速率v==6.25×10﹣3mol/（L•min），故答案为：6.25×10﹣3mol/（L•min）；②结合图表数据，5min时n（O2）==0.03mol，剩余氧气物质的量=0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，6min时氧气物质的量为0.02mol，说明5分钟反应达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，5min时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），起始量（mol）0.1 0.05 0变化量（mol）0.06 0.03 0.06平衡量（mol）0.04 0.02 0.06平衡常数===225（mol/L）故答案为：225（mol/L）；③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），Qc===66.67＜K，反应正向进行，平衡移动程度小重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小，故答案为：减小；（4）①使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质，所以氧气必须过量，采取的措施是：增大混合气体中空气的比例，通入足量的空气，故答案为：通入足量的空气；②反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq），反应的平衡常数K=====6.83×10﹣15＜10﹣5，反应很难进行，故答案为：反应很难进行；10．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe3+、Al．（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H3BO3、MgSO4．（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为×100%．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，防止H3BO3从溶液中析出，“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸，（1）矿石颗粒大小影响反应速率，温度升高反应加快，搅拌也可以提高浸取率；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；（3）H3BO3与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，H3BO3属于一元酸，电离出[B（OH）4]﹣与H+；（4）由目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出；（5）取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，反应为：2H3BO3=B2O3+3H2O，结合反应前后质量变化计算硼酸质量得到纯度．【解答】解：由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，防止H3BO3从溶液中析出，“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或适当提高硫酸浓度都可以提高浸取率，故答案为：加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+、Al3+；（3）H3BO3与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，H3BO3属于一元酸，电离出[B（OH）4]﹣与H+，属于弱酸，电离方程式为：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq），故答案为：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）；（4）由题目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸，故答案为：防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量；H3BO3、MgSO4；（5）取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，反应为：2H3BO3=B2O3+3H2O，△m2×62 54m （a﹣b）gm=g结合反应前后质量变化计算硼酸质量得到纯度=×100%=×100%，故答案为：×100%；[化学——选修3：物质结构与性质]11．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3。

四川省成都七中2017届高三二诊模拟考试化学试卷一、选择题1．化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是( )A. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B. 用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热C. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧D. 可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N AC. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9N A个原子在同一平面上D. 80℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A3．下列关于有机物的说法正确的是（）A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”C. 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体D. 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种4．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z5．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )A. AB. BC. CD. D6．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2OB. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变7．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH 及导电能力变化如图。

四川省成都七中2017届高三10月阶段性测试理综化学试题注意事项：1。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3。

全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共21 小题,每小题6 分，共126 分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64Mn 55一、选择题：本大题共13 小题,每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是A．常温下，反应C（s) + CO2(g) = 2CO(g）不能自发进行,则该反应的△H 〉0B．合成氨反应N2(g) + 3H2（g）2NH3（g）△H 〈0,加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol,利用甲烷更“低碳”D．氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高【答案】B考点：考查了反应热和焓变的相关知识。

8．设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．在反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2既是氧化产物又是还原产物,当得到标准状况下的67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为5N A B．标准状况下，22。

4 L 甲苯中含有的C-H 键数目为8N AC．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3N A D．t℃时，MgCO3的K sp= 4×10－6，则该温度下饱和MgCO3溶液中含有的Mg2+数目为2×10－3N A 【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱"；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

成都七中高2017 届高三下期理科综合测试化学试题（4.8）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I 卷（共126 分）一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60 之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。

下列说法正确的是A．B40 和C70 都属于新型化合物B.C60 和N60 属于同分异构体C．B40、C60、N60、C70 都属于烯烃D．B40、C60、N60、C70 都只含共价键8．3－氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3－氯戊烷的叙述正确的是A．3－氯戊烷的分子式为C5H9Cl3 B．3－氯戊烷属于烷烃C．3－氯戊烷能发生取代反应D．3－氯戊烷的同分异构体共有6 种9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．T ℃时，pH＝6 的纯水中，含有的OH－数目为1×10－6N AB．标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的共用电子对数目为4.0N AC．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N AD．1 mol Na2O2 与足量CO2 充分反应转移的电子数目为N A10．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．将少量醋酸加入NaAlO2 溶液中：CH3COOH＋AlO－＋H2O===CH3COO－＋Al(OH)3↓B．将钠粒投入CuSO4 溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．将NaHSO4 溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2 溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－===BaSO4↓＋H2OD．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2－＋Fe3＋===Fe2＋＋S↓11．下列有关实验原理、装置或操作的描述中正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)12．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法(注：阳离子交换膜只允许阳离子自由穿过)，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。

23OH CO ．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH 32H O=A1O +4O +6H +2MnO 9．由2个3- CH ．2个2- CH -、1个--和1个- Cl 构成的有机分子有(不考虑立体异构）（ ）A0.l mol/L pH=10.2（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。

在一密闭容器中分别投入221 molCO 3 molH 、 ，发生反应：()()()()222422CO g +6H g C H g + 4H O g H ∆；在不同温度下，用传感技术测出平衡时2H 的物质的量变化关系如右下图所示。

①其它条件不变，起始时若按221 molCO 2 molH 、 进行投料，2CO 转化率将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）；②H ∆______________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。

③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性24C H ______________2H O （填“>”“<”“ 不能确定”）。

（3）用氨水吸收()243CO NH HCO 制化肥 ①已知：()()()+--13241NH H O aq NH aq +OH aq H =a kJ mol ∆()()()-122232CO g + H O l H CO aq H =b kJ mol ∆()()()()---123323H CO aq + OH aq HCO aq + H O l H =c kJ mol ∆则利用32NH H O 吸收243CO NH HCO 制备的热化学方程式为______________； ②已知常温下相关数据如表：32)H O-1mol L)CO3-1mol L-1mol L322O NH H O+ H CO的平衡常数k=______________分）某化学小组欲通过实验探究：Ⅰ．苯与液溴发生取代反应；Ⅱ．苯与液溴在催化剂作用下的反+3Br+FeBrⅡ36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）隐形眼镜材料为仿生有机高聚物，其单体G可由下列方法合成：四川省成都市2017届高三第二次模拟考试理综化学试卷答 案7~11 BDACB11~13 CD 26．（14分） （1）①+3（2分）②2346FeO+CO =2Fe O +C （2分） （2） ①减小（2分）②<（2分） ③<（2分）（3）①()()()()()--132243N H HO aq +C O g N H a q + H C O a q H =a +b + c k Jm o l+∆（2分，写43NH HCO 不扣分）②-31.2510⨯（2分） 27．（15分） （1）（2分）；球形冷凝管（1分）（2）①a 、b 、c 、f （2分）③C 处滴加浓硫酸（2分，其它合理答案也可绐分）；该反应是放热反应（1分） （3）防止2Br 蒸气冷凝（1分。