高一化学期末复习3

人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料一、单选题1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加3．人类使用金属材料历史悠久。

下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金4．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是( )A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑5．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀6．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质7．下列说法错误的是( )A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸8．合金具有许多优良的性能。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。

（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁【答案】D【详解】A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A 正确；B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；答案选D。

二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。

实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。

a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。

如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。

不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。

b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。

高一化学期末复习题### 高一化学期末复习题#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)22. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 以下哪种元素的原子序数大于氧？A. Carbon (C)B. Nitrogen (N)C. Oxygen (O)D. Sulfur (S)4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. LiOHD. MgO5. 以下哪种物质是强酸？A. CH3COOHB. H2SO4C. HClOD. H2CO36. 以下哪种物质是强碱？A. NH3B. KOHC. CH3NH2D. H2O7. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO38. 以下哪种物质是弱电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. CH3COOH9. 以下哪种物质是两性化合物？A. Na2CO3B. Al(OH)3C. HClD. NaOH10. 以下哪种物质是酸式盐？A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaClD. NaOH#### 二、填空题（每空1分，共20分）1. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被____；还原剂得到电子，被____。

2. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。

3. 酸的定义是能够释放____离子的化合物。

4. 碱的定义是能够释放____离子的化合物。

5. 共价键是由两个原子共享____电子形成的。

6. 离子键是由两个原子之间的____力形成的。

7. 强酸完全电离，其在水中的电离方程式为：HA → H+ + A-。

8. 强碱完全电离，其在水中的电离方程式为：BOH → B+ + OH-。

【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。

2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。

3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。

故选：D。

4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。

故选：C。

5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。

6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。

7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。

高一下学期化学期末模拟试卷三相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 Na:23 N:14满分100分一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，）。

1．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于 和 的说法正确的是A ． 和 都含有83个中子；B ． 和 互为同位素C ． 和 的核外电子数不同；D ． 和 分别含有126和127个质子 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度3．已知质量数为A 的某阳离子R n+,核外有X 个电子，则核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n4．在一定温度下，可逆反应X (g )＋3Y (g )2Z (g )达到平衡的标志是A ．Z 生成的速率与X 生成的速率相等B ．单位时间生成a mol X ，同时生成3a mol YC ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化D ． X 、Y 、Z 的分子数比为1∶3∶25．下列说法不正确．．．的是 A ．原电池负极被氧化 B ．任何化学反应都能设计成原电池C ．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D ．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变6．元素性质呈现周期性变化的基本原因是A ．元素的原子量逐渐增大B ．核外电子排布呈周期性变化C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化7．不属于有机物特点的是A ．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B ．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C ．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D ．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。

高一化学期末考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构及元素周期表原子结构的构成：质子、中子和电子元素周期表的组成：周期和族别元素周期表的排列规律：周期律和族别周期律2. 合成反应与分解反应合成反应的特点及示例分解反应的特点及示例反应类型的判断及应用3. 密度与物质性质的关系密度的概念及计算方法密度与物质性质之间的关系二、化学反应与能量变化1. 化学反应的能量变化反应热的概念及计算方法引发化学反应的因素及条件2. 燃烧反应与氧化还原反应燃烧反应的特点及示例氧化还原反应的特点及示例氧化还原反应的判断及应用三、物质的组成与性质1. 化学键离子键、共价键和金属键的概念及特点化学键的形成和断裂过程2. 物质的性质与结构的关系结构与性质的定量关系结构与性质的定性关系四、酸碱与中性物质1. 酸、碱和中性物质的概念酸和碱的性质及测试方法酸、碱和中性物质的常见应用2. 反应的酸碱中心和配体的概念酸碱中心、配体和配合物的特点及分类配位反应的特点及应用五、离子在溶液中的行为1. 离子在溶液中的电离与导电性电离度的概念及计算方法电解质和非电解质的区别及示例2. 溶液的酸碱性及酸碱中和反应酸碱溶液的判定及性质酸碱中和反应的特点及应用六、氧气与酸化性物质1. 氧气的制备与性质氧气的制备方法及原理氧气的性质及应用2. 氧气与酸化性物质的反应氧气与非金属元素的反应氧气与金属元素的反应七、化学反应速率及化学平衡1. 化学反应速率反应速率的定义及计算方法改变反应速率的因素及方法2. 化学平衡化学平衡的状态及判定方法平衡常数与反应浓度的关系八、化学计量与化学方程式1. 化学计量摩尔概念及计算方法反应物与生成物的定量关系2. 化学方程式与物质的量关系化学方程式的平衡及配平方法物质的量关系计算方法总结：以上是高一化学期末考的重点知识，学生们在复习时应该重点关注这些内容，并合理安排时间，全面准备考试。

希望大家能够顺利通过化学考试，取得优异的成绩！。

2013年高一化学期末考试复习资料（3）——氮班别：______________学号：______________姓名：______________阅读必修一课本P91-104页，P95-96课本重点习题：1-9、P103-104课本重点习题：1-9一、知识要点——氮及其重要化合物的主要性质1．氮气：氮的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应：N 2+O 2 ======= _______ N 2+___H 2 催化剂高温高压 ________ 氮的固定：___________________________________________________2．一氧化氮和二氧化氮 【**P92科学探究】NO ：____色气体，___溶于水，很容易和空气中氧气化合：2NO+O 2＝_______NO 2：______色气体，有________气味，是一种能污染大气的有毒气体，密度比空气___，易液化，易溶于水，和水反应：___NO 2+ H 2O=____HNO 3+ NO3．氨：⑴实验室制法：___NH 4Cl+Ca(OH)2 △ _______+_______+_______【**P99图4-29】 ⑵氨气是___色有_______气味的气体，_____溶于水，实验室可以用喷泉实验验证氨气极易溶于水。

氨水显_____性：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH -如何检验氨气：________________________________________________________________ ⑶氨与酸反应：将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的____：NH 3+HCl=___________⑷催化氧化：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O氨经一系列反应可以得到硝酸：NH 3−−→2O NO −−→2O NO 2−−→2H O HNO 3 4．铵盐：_____溶于水，受热易______，与碱反应放出_________。

高一化学期末必考知识点在高一化学学习的过程中，我们所学的知识点非常重要，尤其是期末考试将要到来，对于这些必考的知识点要有一个全面的掌握。

下面，我将为大家总结一些高一化学期末必考的知识点。

一、物质及其性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质二、离子方程式与离子反应1.离子方程式的书写和平衡2.离子反应的类型：沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应三、化学计量学1.化学计量学的基本概念与关系2.摩尔和摩尔质量的概念3.计算化学反应中的质量关系四、气体1.气体的性质和状态方程2.理想气体状态方程的应用3.气体混合的摩尔分数计算五、溶液与溶解度1.溶液的组成和溶解度的概念2.溶液的浓度计算3.溶解度曲线的解读六、化学平衡1.化学反应的平衡条件2.平衡常数及其计算3.平衡常数与平衡位置的关系七、酸碱理论1.酸碱的定义及性质2.酸碱中和反应的计算3.强酸、强碱与弱酸、弱碱的特性八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特征2.氧化数的计算3.氧化剂与还原剂的判断九、电化学1.电流和电解质溶液2.电解和电解质溶液的现象3.电解质溶液中的电解和电沉积这些知识点是我们在高一化学学习中的重点和难点，也是期末考试中不可或缺的部分。

希望大家能够认真复习，掌握这些知识点，为期末考试做好充分的准备。

祝愿大家取得优异的成绩！高一化学学科知识点总结到此结束。

希望这份知识点总结对大家有所帮助，希望大家在期末考试中取得优秀的成绩！加油！。

高一化学必修一期末章节复习要点：第三章
一、重点聚焦
1.金属钠的化学性质(与氧气、水的反应)。

2.金属铝的化学性质(与强酸、强碱的反应)。

3.金属铁与水蒸气的反应。

4.物质的量在化学方程式计算中的应用。

5.氧化钠、过氧化钠的性质(与二氧化碳、水的反应)。

6.碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

7.氧化铝、氢氧化铝的性质(与强酸、强碱的反应)。

8.铁的氧化物(氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)的性质。

9.铁的氢氧化物(氢氧化亚铁、氢氧化铁)的性质。

10.铁盐、亚铁盐的转化。

11.金属离子的检验。

12.常见合金的重要应用。

精品小编为大家提供的高一化学必修一期末章节复
习要点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

化学高一必修一第四章非金属及其化合物知识点总
结。