2017-2018学年高中化学苏教版必修1课件：专题4 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用

2 SO3 ＋H2O。
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1．SO2 和 CO2 的鉴别方法 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则 沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或 Ba(OH)2]鉴别 SO2 和 CO2。 通常用以下方法鉴别。
试剂 品红溶液
操作
现象与结论
将气体分别通入品 品红溶液褪色的是 SO2 ，不 褪色的是CO2 红溶液中
结论
SO2与水反应生成的 酸性 H2SO3显___
漂白 性， SO2具有_____ 但漂白效果不稳定 还原性，在 SO2具有____ 水溶液中易被 H2O2 硫酸，SO2 氧化生成____ H2SO4 ＋H2O2===_______
(2)酸性氧化物 ①与水反应： a．化学方程式： SO2＋H2O
H2SO3 (亚硫酸)。
(4)弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(5)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。 ①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成 不稳定 的 无色物质。 ②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会 分解 ， 恢复原来的颜色。
3．用途 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。 (2)制硫酸和作防腐剂、 杀菌消毒剂。
具有不可逆性，久置 具有可逆性，久置能恢复原 不恢复原色 色
适用于几乎所有的有 仅适用于品红、有色的毛发、 应用范围 机色质 丝绸、纸浆、草帽辫等
(2)应用举例
1．下列反应中，SO2 表现了还原性的是 A．SO2＋H2O H2SO3
b．产物：亚硫酸是一种 弱 酸，容易被氧化剂(如 O2、H2O2) 氧化；H2SO3 与 O2 的反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4。 c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。 ②与碱性氧化物反应，与 CaO 反应的化学方程式： SO2＋ △ CaO=====CaSO3(除去燃煤中的 SO2) 。
[特别提醒] (1)SO2 与水反应生成的 H2SO3， 酸性比碳酸强， 比盐酸、 硫酸弱。 (2)SO2 能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2 只能使紫色石蕊溶液变红。
[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
[问题思考] 1． 装置 B 中的实验现象是什么？说明 SO2 具有什么性质？
提示：品红溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性。
2． 装置 C 中的实验现象是什么？说明 SO2 具有什么性质？
提示：酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪色，说明 SO2 具有还 原性。 3．装置 D 中 NaOH 溶液的作用是什么？写出反应的离 子方程式。 提示：吸收多余的 SO2，以防污染环境。SO2＋2OH－===
2．检验 CO2、SO2 同时存在的实验设计流程
流程设计 检验 SO2⇒除去 SO2⇒检验 SO2 是否除尽⇒检验 CO2
选用试剂 品红溶液 实验现象 褪色 酸性KMnO4溶液 品红溶液 褪色 不褪色 澄清石
灰水
变浑浊
3．二氧化硫与氯水漂白性的比较 (1)原理比较
氯水
SO2
HClO 具 有 强 氧 化 性 ， SO2 跟某些有色物质化合生 漂白原理 将有色物质氧化成稳 成不稳定的无色物质 定的无色物质 反应类型 特点 氧化还原反应 化合反应
酸 性 KMnO4 将气体分别通入酸 KMnO4 紫红色溶液褪色的 性KMnO4溶液中 是SO2，无变化的是CO2 溶液
将气体分别通入溴 溴水 ( 或氯水 ) 褪色的是 SO2 ， 溴水(或氯水) 水(或氯水)中 无变化的是CO2 氢硫酸 将气体分别通入氢 产生黄色浑浊的是 SO2 ，无 变化的是CO2 硫酸溶液中
二氧化硫的性质及用途
1．物理性质
颜色 气味 毒性 密度 水溶性 ___ 易 溶于水(1∶40)
有毒 比空气__ 无 色 刺激性 ___ ______气味 _____ 大
2.化学性质 (1)性质实验
实验操作 实验现象 向 充 有 SO2 气 体 的 ＜ 溶液的pH___7 针筒内吸入少量水， 测水溶液的pH 褪色 ，把上述 向 SO2 水 溶 液 中 滴 品红 _____ 加品红溶液，并加 溶液加热，又恢复 红色 ___ 热 无明 向 SO2 水 溶 液 中 依 滴入BaCl2溶液____ 次 滴 加 入 BaCl2 溶 显 __ 现象，加入 H2O2 白色沉淀 ， 液、H2O2溶液，放 后产生_________ 沉淀不溶解 加盐酸__________ 置后再加盐酸
第一单元
[课标要求]
含硫化合物的性质和应用
第一课时 二氧化硫的性质和作用
1．了解 SO2 的物理性质。 2．掌握 SO2 的化学性质和用途。 3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。 4．了解 SO2 的回收处理方法。
1．SO2 是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有 还原性。 2．SO2 的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来 的颜色。 3．SO2 常表现还原性，能被 O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、 KMnO4 等氧化。 如： SO2＋H2O2===H2SO4， SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．SO2 显示氧化性时常发生的反应为 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 5 ． SO2 是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的 pH<5.6。
③与碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH
＋SO2===Na2SO3＋H2O (用于吸收 SO2)；
与 Ca(OH)2 反应的现象同 CO2，化学方程式为
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
(3)还原性 SO2 还原性较强，可被多种氧化剂[如 O2、H2O2、X 2(X ＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4 等]氧化。 催化剂 ①与 O2 反应：2SO2＋O2 2SO3(可逆反应)； △ ②与 H2O2 反应：SO2＋H2O2===H2SO4； ③使酸性 KMnO4 溶液褪色； ④使溴水褪色 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。