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第3课时酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
1．将pH＝12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：2.(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7。
(3)pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7。
探究点一 酸碱中和滴定 1．中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
由c (H ＋)、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。
(2)用0.103 2 mol·L －1的盐酸溶液，中和25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL ，请你根据上述关系式计算NaOH 溶液的物质的量浓度是0.114_9_mol·L －1。
(3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。
(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[提醒]酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．滴定关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用滴定管的精确度为0.01 mL。
(1)常用酸碱指示剂及变色范围(2)①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
5．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c HCl V HClV NaOH计算。
6．误差分析误差分析的原理：依据c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝cVV，因为c (标准)与V (待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即可分析出结果。
专题十二水溶液中的离子平衡第三课时酸碱中和滴定【课堂目标】1.酸碱中和滴定的原理，掌握其滴定过程。
2.中和滴定的误差分析。
【基础梳理】活动一：酸碱中和滴定1.实验原理利用反应，用已知浓度 (或 )来测定未知浓度的 (或)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。
酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定。
(2)准确判断。
2.实验用品(1)仪器滴定管[如图(A)]、滴定管[如图(B)]、滴定管夹、铁架台、。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为酸和氧化性物质易。
②碱性的试剂一般用滴定管，因为碱性物质易，致使无法打开。
3.实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：→洗涤→→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)= 计算。
4.5.中和滴定实验的误差分析方法依据原理c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝c 标准·V 标准V 待测，因c (标准)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即分析出结果。
( )①滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗； ( )②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； ( )③滴定管尖端部分的气泡未赶尽就进行滴定； ( )④滴定前俯视，滴定后仰视；( )⑤滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上，又未用蒸馏水冲洗下去；( )⑥量取待测液的滴定管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗就去移取待测液； ( )⑦锥形瓶未洗净，残留少量与待测液溶质起反应的物质； ( )⑧滴定前仰视，滴定后俯视；( )⑨滴定终止半分钟后，溶液又呈现滴定前的颜色。
【例1】用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项【变式1-1】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH 溶液的浓度。
用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤用天平精确称取5.105 g 邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成250 mL 标准溶液(测得pH 约为4.2)。
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是 ，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器有 ，使用 作指示剂。
(2)V (NaOH)=19.98＋20.00＋20.80＋20.024=20.20 mL他的计算合理吗？理由是 。
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH 随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则 a 20.02(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)步骤②中在调节滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是 。
滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)辨析：( )①用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO 4溶液。
( )②图1表示25℃时，用0.1mol·L －1盐酸滴定20mL0.1 mol·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化。
( )③用图2装置量取15.00mL 的KMnO 4溶液( )④中和滴定时，锥形瓶洗净后有水，对滴定结果无影响。
( )⑤滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 ( )⑥酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗( )⑦滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH 溶液的液面变化， 防止滴定过量( )⑧图3表示0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L －1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 ( )⑨图4表示用0.1000 mol/L 醋酸 滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH 溶液得到 的滴定曲线【变式1-2】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B.如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D.配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大【变式1-3】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。
(4)【课堂训练】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO－4＋□H2O2＋□H＋=□Mn2＋＋□H2O＋□(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)【问题反馈与反思】专题十二水溶液中的离子平衡第三课时酸碱中和滴定参考答案及评分标准【基础梳理】活动一： 1.实验原理中和反应，酸(或碱)，碱(或酸)。
c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/ V(NaOH)。
(1)溶液体积。
(2)滴定终点。
2.实验用品(1)仪器酸式、碱式、锥形瓶。
(3)①酸式，腐蚀碱式滴定管的乳胶管。
②碱式，与酸式滴定管，瓶塞。
3.实验操作(1)滴定前的准备①检漏润洗。
(2)滴定：左手握住滴定管活塞右手振荡锥形瓶眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化(3)终点判断恢复(4)2～3次，c(NaOH)=[c(HCl)·V(HCl)]/ V(NaOH)。
4.紫色红色粉红色红色5.( 偏高 )①滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗；( 偏高 )②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；( 偏高 )③滴定管尖端部分的气泡未赶尽就进行滴定；( 偏高 )④滴定前俯视，滴定后仰视；( 偏高 )⑤滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上，又未用蒸馏水冲洗下去；( 偏低 )⑥量取待测液的滴定管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗就去移取待测液；( 偏低 )⑦锥形瓶未洗净，残留少量与待测液溶质起反应的物质；( 偏低 )⑧滴定前仰视，滴定后俯视；( 偏低 )⑨滴定终止半分钟后，溶液又呈现滴定前的颜色。
【例1】D【变式1-1】(1)⑤②①③④⑥，酸式滴定管，酚酞。
(2)不合理，第3次滴定数据偏差较大，应舍弃。
＜(3)滴定管适当倾斜，随溶液的放出而冲出。
偏小辨析：( √ )①用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。
( × )②图1表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化。
( × )③用图2装置量取15.00mL的KMnO4溶液( √ )④中和滴定时，锥形瓶洗净后有水，对滴定结果无影响。
( × )⑤滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用( √ )⑥酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗( × )⑦滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量( × )⑧图3表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线( × )⑨图4表示用0.1000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线【变式1-2】AB【变式1-3】 (1)锥形瓶中溶液的颜色变化黄色橙色 30秒不改变(2)D(3)0.00 26.11 26.11(4)该NaOH溶液的物质的量浓度0.1044 mol·L－1【课堂训练】(1)容量瓶(2)2 5 6 2 8 5 O2↑(3)酸式无色浅紫红色(4)m(H2O2)=[(c·V/1000·5/2·250/25·34)/ 10.00·ρ]·100%=(17cV/2ρ)%(5)偏高【备用试题】1.锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。
实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL 容量瓶中。
②用移液管移取50.00 mL滤液于250 mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI 溶液(生成CuI和I2)和指示剂，用0.01100 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
(1)写出步骤①溶解Cu的离子方程式。
