最新2020-2021高一期末化学考试题及答案(含答题卡)

(3)溴水混合物II中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，采用加热方法是________。
(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：___________________________________。
故选C。
2.D
【解析】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A不选；
B．非金属元素位于周期表中右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B不选；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C不选；
D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常具有金属性又有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D选；
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高一化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
总分
得分
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
D．A12O3熔点高，可用作耐高温材料，制造耐火管、耐火坩埚等，故D正确；
5.C
【解析】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；
B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；
故选：D。

2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。

删除该题。

6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。

答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。

答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。

答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。

答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。

2020-2021学年湖北省高一（下）期末化学试卷1.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法错误的是()A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性2.下列化学用语表示正确的是()A. H2O2的电子式B. 蔗糖的分子式C12H22O11C. 乙烯的空间充填模型D. 乙醛的结构简式CH3COH3.2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。

这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是()A. 月壤中含有珍贵的 3He，它与地球上的 4He互为同素异形体B. 火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物C. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D. 嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料4.有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是()A. 乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应B. 直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类C. 棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同D. 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应5.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 18gH2O分子中含有共价键数为2N AB. 1molNa2O2中，含有的阴离子数为2N AC. 标准状况下，N A个SO3的体积是22.4LD. 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的数目为0.2N A6.将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。

2020-2021学年⾼⼀化学上学期期末考试卷含答案⾼⼀年级化学学科试卷⼀、选择题（每⼩题只有⼀个正确答案，每题2分，共40分）1.光纤通讯是70年代后期发展起来的⼀种新型通信技术，⽬前长距离光纤通讯系统已经投⼊使⽤。

光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊⼯艺制成A．⽯墨B．⼆氧化硅C．氧化镁D．氧化铝2.实验室中对于少量⾦属钠的保存⽅法，正确的是A．保存在⽔中B．密封，保存在⼴⼝瓶中C．⽤铝箔包裹，密封在⼴⼝瓶中D．密封，保存在煤油中3.下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O （⽓）Fe 3O4 +4H24.可⽤离⼦⽅程式H+＋OH—＝H2O表⽰的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OB．硝酸和氢氧化铝的反应Al(OH)3＋3HNO3 ＝Al (NO3)3 ＋3H2OC．硫酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2H2OD．盐酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O5.下列物质中属于电解质的是A．NaOH B．⾦属铝C．Na2CO3 溶液D．⼄醇6.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积⽐为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之⽐是A．3∶2∶1B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D. 2∶3∶17.下列情况会对⼈体健康造成很⼤危害的是A．⾃来⽔中通⼊少量Cl2进⾏消毒杀菌B．⽤SO2漂⽩⾷品C．⽤⾷醋清洗热⽔瓶胆内壁附着的⽔垢（CaCO3）D．⽤⼩苏打发酵⾯团制作馒头8.下列物质中能与⽔反应的是A. CuOB. CaOC. Fe2O3D. Al2O39.等质量的钠进⾏下列实验，其中⽣成氢⽓最多的是A．将钠投⼊⾜量的⽔中B．将钠⽤铝箔包好并刺⼀些⼩孔，再放⼊⾜量的⽔中C．将钠投⼊⾜量的稀硫酸中D．将钠⽤耐热塑料薄膜包好并刺⼀些⼩孔，再放⼊⾜量的⽔中10.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-11.能与SO2⽓体发⽣反应且有沉淀产⽣的是①NaOH溶液②H2S溶液③Ba (NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨⽔的混合液A．①②③ B．②③④ C．全部D．①③④12.欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所⽤试剂和操作⽅法都正确的是①Cl2（HCl）：饱和⾷盐⽔、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗⽓③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：⽔、溶解后过滤⑤碳粉（硫粉）：CS2、分液A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤13.过滤后的⾷盐⽔仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下⼏个实验步骤，可制得纯净的⾷盐⽔：①加⼊稍过量的Na2CO3溶液；②加⼊稍过量的NaOH溶液；③加⼊稍过量的BaCl2 溶液；④滴⼊稀盐酸⾄⽆⽓泡产⽣；⑤过滤，正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14.下列实验现象，与新制氯⽔中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加⼊新制的氯⽔中，有⽆⾊⽓泡（H+）B．向FeCl2溶液中滴加新制氯⽔，再滴加KSCN溶液，发现呈红⾊（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯⽔中，有⽩⾊沉淀产⽣（Cl-）D．新制氯⽔使红⾊布条褪⾊（HCl）15.设N0表⽰阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A、2.3gNa在O2中燃烧，失去电⼦数⽬为0.2N0B、32gO2和32gO3所含原⼦数⽬都为2N0C、1.6g CH4中含有的质⼦数为2N0D、1 L 0.1 mol·L-1 硫酸铁溶液中含有SO42-离⼦数⽬为0.2N016.下列离⼦⽅程式中，书写错误是：A、实验室⽤FeS与稀硫酸反应制H2S：FeS+2H+= Fe2++H2S↑B、纯碱和稀盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2OC、在澄清⽯灰⽔中通⼊少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD、实验室⽤氯化铝溶液与氨⽔反应制Al(OH)3：Al3++3OH-== Al(OH)3↓17.下列各组离⼦，在溶液中能⼤量共存的是A．AlO2-、Na+、Cl-、H+B．H+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、HCO3- 、Cl-、OH-18.以下物质间的每步转化通过⼀步反应就能实现的是A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgOC．S- SO3- H2SO4- MgSO4D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO319.向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液⾄过量，⽣成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是20．下列反应中，⼀定有⽩⾊沉淀⽣成的是①向久置的Na2SO3溶液中加⼊BaCl2溶液，再加⼊稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加⼊酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通⼊Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加⼊稀HNO3后再加⼊BaCl2溶液；A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④⼆、填空题（五⼩题，共28分）21．（3分）前⼀段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使⽤的警告。

绝密 启用并使用完毕前２０２１年７月高一期末学情检测化学试题本试卷满分为１００分,考试用时９０分钟.注意事项:１．答题前,考生先将自己的姓名㊁考生号㊁座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名㊁考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上.２．选择题答案必须使用２B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用０．５毫米黑色签字笔书写,字体工整㊁笔迹清楚.３．请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸㊁试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠㊁不破损.可能用到的相对原子质量:H１㊀C１２㊀I １２７㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀一㊁选择题:本题共１０小题,每小题３分,共３０分.每小题只有一个选项符合题意.１．２０２１年５月１日«济南市生活垃圾减量与分类管理条例»正式实施.下列垃圾分类对应错误的是A．鸡蛋壳㊁花卉绿植B ．使用后的一次性口罩C ．废旧镍镉电池㊁过期药品D．污损塑料袋㊁餐巾纸２．«内经»曰: 五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充 .合理膳食,能提高免疫力.下列说法正确的是A．淀粉和纤维素都属于天然高分子,且两者互为同分异构体B ．植物油中含有不饱和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．淀粉通过发酵法制得的乳酸[C H ３C H (O H )C O O H ]是乙酸的同系物食盐水可以破坏蛋白质结构,用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒３．化学科学需要借助化学专用语言描述.下列有关化学用语正确的是A．H２O２的电子式:㊀H O O HB．C O２分子的空间填充模型:㊀C．乙烯的结构简式:㊀C H２C H２D．中子数为２０的氯原子:㊀２０C l４．N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．标准状况下,１１．２LC C l４含有的共用电子对数为２N AB．２m o l S O２和１m o lO２在一定条件下充分反应后,生成S O３分子的数目为２N A C．２８g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧,消耗O２的分子数为３N AD．乙醇中的官能团为羟基,１m o l羟基中含有的电子数为１０N A５．在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中,下列操作未涉及的是６．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理如图.下列说法正确的是A．该电池的总反应:２H２＋O２ ２H２OB．该电池工作时电能转化为化学能C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的离子导体可以选择稀硫酸,也可选择酒精溶液７．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示:下列说法错误的是A．上述过程中,反应物的总能量小于生成物的总能量B．上述过程中,太阳能转化为化学能C．过程Ⅰ释放能量,过程Ⅱ吸收能量８．X㊁Y㊁Z㊁R㊁W为原子序数依次增大的短周期元素,Z㊁W为同族元素,R的原子半径是同周期主族元素中最大的,X㊁Y㊁Z㊁W形成的化合物可表示为Y X４[]－.下列说法正[]＋XW Z４确的是A．元素的最高正化合价:Z＞YB．气态氢化物的热稳定性:W＞ZC．化合物R２Z２与R２W中的阴㊁阳离子个数比都为１ʒ２D．X㊁Y㊁Z形成的化合物一定为共价化合物９．一定温度下,恒容密闭容器中发生反应C H４(g)＋２N O２(g) N２(g)＋C O２(g)＋２H２O(g).下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是A．N２与C O２的浓度相等B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．相同时间内,消耗２m o lN O２的同时产生１m o lN２１０．绿原酸(C１６H１８O９)是一种有机弱酸,金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品.下列说法错误的是A．该流程中乙酸乙酯可循环利用B．萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上C．分液时,应先从分液漏斗的下口放出下层液体,然后再放出上层液体D．蒸馏时选用直形冷凝管,且冷凝水从下口进,上口出二㊁选择题:本题共５小题,每小题４分,共２０分.每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得４分,选对但不全得２分,有选错的得０分.１１．全氮类物质具有高密度㊁超高能量及爆轰产物无污染等优点.中国科学家成功合成全氮阴离子N－５,N－５是制备全氮类物质N＋５N－５的重要中间体.下列说法错误的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N－５中含有３６个质子C．N＋５N－５结构中含有离子键和共价键＋－属于离子化合物１２．将２m L０．０１m o l L－１K I溶液和１m L０．０１m o l L－１F e C l３溶液混合,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡 ２F e３＋＋２I－ ２F e２＋＋I２ 的实验组合是实验编号实验操作实验现象①滴入K S C N溶液溶液变红色②滴入A g N O３溶液有黄色沉淀生成③滴入K３[F e(C N)６]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知:F e２＋与[F e(C N)６]３－反应生成蓝色沉淀,可用于F e２＋的检验.A．①和④B．②和④C．③和④D．①和③１３．阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品,其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图).下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是A．分子式为C９H１０O４B．能与乙醇发生酯化反应C．分子中含有３种官能团D．１m o l乙酰水杨酸与足量的N a反应生成１１．２L H２１４．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有F e C l２㊁F e C l３㊁C u C l２)中回收铜并制备氯化铁晶体,设计流程如图.下列说法正确的是A．试剂a是铁粉㊁试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ㊁Ⅱ㊁Ⅲ都用到玻璃棒C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩㊁冷却结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥D．可用K S C N溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有F e２＋１５．某化学小组欲测定酸性条件下K C l O３溶液与N a H S O３溶液反应的化学反应速率,所用的试剂为１０m L０．１m o l L－１K C l O３溶液和１０m L０．３m o l L－１N a H S O３溶液,所得c(C l－)随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是A．该反应的离子方程式为C l O－３＋３H S O－３＝C l－＋３S O２－４＋３H＋B．该反应在０~４m i n的平均反应速率v(C l O－３)＝２．５ˑ１０－３m o l∙L－１∙m i n－１C．在反应过程中,该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D．起初反应很慢,一段时间后反应速率明显增大,一定是反应放热温度升高的结果三㊁非选择题:本题共４小题,共５０分.１６．(１０分)A㊁B㊁D㊁E㊁G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B原子的最外层电子数是其所在周期数的２倍.B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物B D２,E＋与D２－具有相同的电子层结构.A单质在G单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.回答下列问题:(１)G在元素周期表中的位置是㊀㊀㊀㊀,B D２的电子式为㊀㊀㊀㊀;(２)D㊁E㊁G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为㊀㊀㊀㊀(用离子符号表示); (３)由A㊁D㊁E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为㊀㊀㊀㊀;(４)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱:㊀㊀㊀㊀(用化学方程式表示).１７．(１２分)氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥㊁纯碱㊁硝酸等工业.回答下列问题: (１)某同学在实验室中,欲用下图装置制备并收集一瓶干燥的氨气.①实验室利用N H４C l和C a(OH)２制备氨气的化学方程式为㊀㊀㊀㊀;②欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气,装置连接顺序为aң㊀㊀㊀㊀;(２)工业合成氨的反应N２(g)＋３H２(g) ２N H３(g)是一个可逆反应,反应条件是高温㊁高压,并且需要合适的催化剂.已知断裂１m o l相应化学键需要的能量如下:化学键H H N H NʉN能量４３６k J３９１k J９４６k J若反应生成１m o lN H３(g),可㊀㊀㊀㊀(填 吸收 或 放出 )热量㊀㊀㊀㊀k J; (３)电化学气敏传感器可用于监测环境中N H３的含量,其工作原理如图.①离子导体中,O H－向P t电极㊀㊀㊀㊀(填 a 或 b )移动;②写出P t电极(b)上的电极反应式:㊀㊀㊀㊀.１８．(１２分)很多重要的化工原料都来源于石油,模拟石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的过程如下:回答下列问题:(１)AңB的反应类型为㊀㊀㊀㊀;(２)丙烯酸中含有的官能团的名称为㊀㊀㊀㊀;(３)丙烯分子中,最多有㊀㊀㊀㊀个原子共平面;(４)已知石蜡油的分解产物中除含有A㊁丙烯外,还可能含有C５H１２等有机物.C５H１２的一氯代物有㊀㊀㊀㊀种;(５)写出反应②的化学方程式㊀㊀㊀㊀;(６)聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂㊁制取丙烯酸树脂漆等.写出聚丙烯酸的结构简式:㊀㊀㊀㊀.１９．(１６分)碘是人体必需的元素之一,海带中含有丰富的碘元素.灼烧海带获取的海带灰中,碘元素主要以I－形式存在.在实验室中,从海带灰中提取碘的流程如下:回答下列问题:(１)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯㊁三脚架㊁泥三角㊁玻璃棒㊁㊀㊀㊀㊀等(２)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤②㊀㊀㊀㊀,步骤⑤㊀㊀㊀㊀;(３)写出步骤①中发生反应的离子方程式:㊀㊀㊀㊀;(４)步骤②中提取碘的过程中,可选择的有机试剂是㊀㊀㊀㊀(填编号);A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯(５)写出步骤④中发生反应的离子方程式:㊀㊀㊀㊀,在此反应中,每生成３．８１g I２转移㊀㊀㊀㊀m o l电子;的水溶液经步转化为含的悬浊液,主要目的是高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

高一化学期末参考答案一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 【答案】B 【解析】A ．豆腐是蛋白质的胶体，点豆腐就是加入卤水（如氯化镁等）使蛋白质胶体与盐类发生凝聚而与水分离，体现了胶体发生了聚沉的性质，故A 正确；B ．氧化铁为红色固体，不为青色，故B 错误；C ．《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度大于其各成分金属硬度的特性，故C 正确；D ．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确。

2. 【答案】B 【解析】A ． 实验室废液直接倒入水槽中，会污染环境，故A 错误；B ． 点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防爆炸，引起安全事故，故B 正确；C ． 不慎洒出的酒精在实验台上着火时，应立即用抹布或砂子盖灭，故C 错误；D .氯气有毒，密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去，D 错误。

3. 【答案】D 【解析】A ．氯气的摩尔质量是71g/mol ，所以1molCl 2的质量是71g/mol×1mol=71g ，A 正确；B ．标准状况下，22.4LCH 4的物质的量为22.4L ÷22.4L /mol ＝1mol ，B 正确；C ．根据N ＝nN A 可知1molNH 3中含有的分子数约为N A ，C 正确；D ．1mol ·L -1Na 2SO 4溶液的体积未知，无法计算其中含有的Na +的物质的量，D 错误。

4. 【答案】A 【解析】A ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3反应中铁、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故A 正确； B ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B 错误；C ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3反应，Cl 2中氯元素化合价降低，Cl 2作氧化剂，故C 错,D ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3反应，Fe 元素化合价升高，Fe 2+被氧化，D 错误。

2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A 164kgB 2.5molC 2500molD 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A NOB NH3C O2D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

2020-2021学年河南高一下学期期末考试化学考生注意：1.本试卷共8页。

时间90分钟，满分100分。

答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 K 39一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

.1.化学与人类生活密切相关，下列有关物质的用途不正确的是（）A.用2SiO制作光导纤维 B.用澄清石灰水制取漂白液C.用葡萄糖制取银镜D.用4CCl萃取碘水中的碘2.超级电容器是介于普通电容器与电池之间的储能装置。

石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩（PEDOP）可用于制备超级电容器。

下列有关说法正确的是（）A.石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩是一种新型化合物B.石墨与60C互为同位素C.聚3，4-乙烯二氧噻吩是人工合成高分子化合物D.聚3，4-乙烯二氧噻吩是纯净物3.6027Co具有极强的辐射性，常用于辐射育种，癌症和肿瘤的放射治疗。

下列有关6027Co的说法不正确的是（）A.与会2758Co的化学性质不同 B.质子数比中子数少6C.电子数为27D.属于过渡元素4.“十四五规划”国家提出了一个明确的目标，到2025年，新能源汽车新车销售量达到汽车新车销售总量的20%左右。

新能源汽车指除燃料为汽油、柴油之外的所有使用其他能源（比如电能、太阳能）的汽车。

下列关于能源的说法正确的是（）A.汽油、柴油都是石油发生化学变化的产物B.电动汽车内部的电池能量转化率可以达到百分之百C.太阳能不能直接转化为电能D.天然气属于气态化石燃料5.下列说法不正确的是（）A.甲烷的氯代反应与苯的溴代反应类型相同B.乙烯能使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色，且褪色原理相同C.等物质的量的乙醇，乙酸分别与足量Na 反应产生2H 的量相同D.淀粉和纤维素的最终水解产物相同6.氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应232Cl NaHCO NaCl CO HClO +++，下列有关化学用语正确的是（ ）A.Na +的结构示意图：B .2CO 的结构式：O —C —OC.HClO 的电子式：H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D.3NaHCO 内部既含离子键又含共价键7.我国从1966年开始进行海水提溴，主要采用的方法是空气吹出法，其从海水中提取溴的流程如下：下列叙述不正确的是（ ） A.过程①应使用蒸馏烧瓶B.过程②可证明还原性Br Cl -->C.过程④的化学方程式为22224Br SO 2H O 2HBr H SO +++D.萃取过程可选用酒精为萃取剂8.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 同周期且二者可形成两种以上的二元化合物，Y 的族序数与周期数相等，Z 单质常温下呈气态。

回答下列问题： (1)B 中的官能团名称是______。 (2)E 是一种高分子化合物，将过量的 A 或 E 分别通入(或加入)少量的酸性高锰酸钾
溶液中，现象为______（填选项字母）。 a．A、E 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A、E 均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (3)反应①的反应类型是______，反应⑤的反应类型是______。 (4)写出反应④、反应⑤的化学方程式。 反应④：______________________________ 。
选项 A B C
D
实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无现象 氯化物溶液变浑浊 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润 的红色石蕊试纸变蓝
解释 NH3 与 HCl 反应生成 NH4Cl 固体
NH3 与浓硫酸不反应 该溶液一定是 AlCl3 溶液
NH3 是可溶性碱
7. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说
法正确的是( )
A. 该电池中 Zn 作正极
B. MnO2 电极上发生氧化反应
C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2
D. 当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA
8．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
NO2 被吸收过程的离子方程式是__________________________________________ (5)若 32.0 gCu 与一定量的 HNO3 溶液反应，当 Cu 反应完时，共产生标准状况下的

2020~2021年度下学期河南省高一年级期末考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修2。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．疫情期间，聚丙烯口罩、聚碳酸酯护目镜、丁腈橡胶手套、“84”消毒液是常用的防疫物资，其中主要成分属于无机物的是（ ） A ．聚丙烯口罩B ．聚碳酸酯护目镜C ．丁腈橡胶手套D ．“84”消毒液2．下列化学用语不正确的是（ ） A ．4CCl 的比例模型：B ．丙烯的结构简式：32CH CHCHC ．甲基的电子式：D ．硝基苯的结构简式：3．下列有关金属的工业制法中不正确的是（ ） A ．工业上常采用电解熔融2MgCl 制取金属镁 B ．工业上常用CO 在高温条件下还原23Fe O 制取Fe C ．金属活动性介于Al 、Cu 之间的金属，常采用电解法制取 D ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应4．汽车尾气中含有NO 、CO 等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。

一定条件下，在密闭容器中发生反应222NO 2CO N 2CO ++。

为了加快反应速率，下列措施不合理的是（ ）A ．使用高效催化剂B ．升高温度C ．保持容积不变，再通入一定量的COD ．将容器的容积扩大到原来的2倍5．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（ ）A ．将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜C ．“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅D ．袁隆平院士研制种植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物 6．反应A B C +→过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．1mol A 的能量高于1mol C 的能量B ．该反应放出的能量为31E E -C ．物质X 是该反应的催化剂D ．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热7．短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图（图中标注价态为各元素的最高化合价），下列有关说法中正确的是（ ）A ．离子半径：Z Y X >>B ．非金属性：W Z >C ．化合物3MG 的水溶液显酸性D ．G 与Y 形成的化合物中含有离子键8．合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期末考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23S -32Cl -35.5Ca -40Fe -56Zn -65Ba -137第I 卷选择题(共50分)一、单项选择题(每小题2分，共50分。

错选和多选不得分) 1.下列互为同位素的是（ ） A.H 2、D 2 B.14N 、14CC.16O 、17OD.金刚石、石墨2.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A.质子数 B.中子数C.电子数D.核电荷数3.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B.把Cl 2通入FeCl 2溶液中 C.把绿豆大的钾投入少量水中 D.把溴水滴加到淀粉KI 溶液中4.下列有关化学用语的表示正确的是( ) A.NH 4Cl 的电子式：B.S 2-的结构示意图：C.氨的电子式：D.碳元素位于第2周期，VIA 族5.下列有关元素性质比较正确的是（ ）A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.氢化物稳定性：HF>HCl>PH 3C.原子半径：S>F>OD.酸性：HClO>HNO 3>H 2CO 36.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（ ） A.HClO ＞HClO 2＞HClO 3＞HClO 4 B.HF ＜HCl ＜HBr ＜HI C.H 2CO3＜H 2SiO 3＜H 2GeO 3D.HNO 3＜H 3PO 4 7.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） 选项ABCD密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题反应装置或图像实验现象或图像信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升 反应开始后，气球慢慢胀大 A.AB.BC.CD.D8.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A.锌片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4C1的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应D.高温条件下炭与CO 2的反应9.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A.Na 与水反应时增大水的用量B.Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C.在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大反应容器体积D.Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 片改成Al 粉 10.下列装置能够组成原电池的是（ ）A. B.C. D.11.在密闭容器中发生反应：C(s)+CO 2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.增加碳的质量可以加快反应速率D.容器体积不变时，向其中充入N 2，反应速率不变 12.反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均反应速率v （X ）为A.v （NH 3）=0.004mol•L -1•s -1B.v （O 2）=0.15mol•L -1•min -1C.v （NO ）=0.008mol•L -1•s -1D.v （H 2O ）=0.16mol•L -1•min -113.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )A.甲烷的四个碳氢键的键能相等密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B.甲烷的四个碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物只有一种D.甲烷的二氯代物只有一种14.下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）A.一定条件下发生分解反应B.可以在空气中燃烧C.与氯气发生取代反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色15.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 16.下列物质的主要成分不是甲烷的是（ ） A.可燃冰B.煤矿坑道气C.液化石油气D.沼气17.下列有关基本营养物质的说法中，正确的是( ) A.糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成高分子化合物B.淀粉遇KI 溶液变蓝C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体18.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

2020-2021学年度人教版高中化学必修一期末综合测试（附答案）一、单选题1.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是（）A.氟化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B.通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C.氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D. 一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。

下列各组归类不合理的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列说法中正确的是A.某无色溶液中可能含有:H+、Cl\ Na\ Fe>B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Ch K\ Na+、NO；c.在滴加酚酰试液显红色的溶液中可能含有:Na+、S，HCO3、K?D. H-+OH =Hq可描述所有的酸碱中和反应4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnOs溶液与反应，证明H。

具有还原性：2MnO； +6H* + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O21 + 8H2OB. Na?。

?与H2O 反应制备0? ： Na2O2 + H20 = 2Na++ 20H' +0”C.将氯气溶于水制备次氟酸：C12 + H20 = 2H- + cr +C10D.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2*5.己知2FeCb+2KI=2FeCL+2KCl+L，H2S+I2=2HI+S,下列叙述正确的是（）A.氧化性Fe3>L>SB.氧化性L>S>Fe3+C.还原性Fe2+>]>H2SD.还原性FeA>H2S>r6.在某100mL混合酸中，HNOs物质的量浓度为0.4mol/L二H：SO：物质的量浓度为0.2moLI。

2020—2021学年第二学期期末教学质量检测高一化学可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（） A.太阳能B.化石能源C.风能D.潮汐能2.每一个公民都应尊重自然，增强节约意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。

下列不符合这一主题的是（）A.建立合理的地沟油回收加工制度，将处理过的地沟油用作工业用油B.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食做“光盘”一族D.生活污水、工业废水不要乱排放，可将其排入干枯的池塘等 3.下列图示变化为吸热反应的是（）A. B.C.D.4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素5.下列哪一项的描述能说明金属性Mg>Al （） A.Mg 的原子半径比Al 大 B.MgO 的熔点比23Al O 高 C.2Mg(OH)的碱性比3Al(OH)强D.Mg 原子最外层电子数比A1少6.已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则mg 2M +中所含电子的物质的量是（）A.(A n)/Ammol -B.m(A n)/Amol -C.m(A n 2)/Amol --D.m(A n 2)/Amol -+7.下列分子的空间结构呈正四面体形的是（） A.HClB.2H OC.2COD.4CH8.对于反应2442Fe(s)H SO (aq)FeSO (aq)H (g)++═，下列叙述错误的是（） A.通过溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B.改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率 C.可以用2H 体积的变化情况表示该反应的速率 D.若依据该反应设计原电池，正极材料应为铁9.在如下图所示的装置中，a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，下列关于此装置的叙述错误的是（）A.碳棒上有气体放出，溶液pH 变大B.a 是负极，b 是正极C.导线中有电流通过，方向从a 极到b 极D.a 极上发生了氧化反应10.下列有关有机物的说法正确的是（） A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的2I B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离C.合成有机玻璃的单体是D.中所有的原子共平面11.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（） A.1mol 甲基()3CH -所含的电子数为A 9NB.1mol 乙烯分子中含有极性键数为 A 4NC.标准状况下，22.4L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 A 7ND.常温下，1mol 乙醇与足量的Na 反应生成2H 的分子数为 A 0.5N12.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号 不纯物除杂试剂 分离方法 A ()424CH C H 酸性4KMnO 溶液 洗气 B 25C H OH （乙酸）新制生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯（乙醇）饱和23Na CO 溶液蒸馏 D4NH Cl 溶液()3FeClNaOH 溶液过滤13.如图是立方烷()88C H 的球棍模型，下列有关说法错误的是（）A.立方烷中含共价键B.立方烷属于有机化合物C.立方烷和苯()66C H 是同系物D.立方烷碳氢元素的质量比为12∶114.原子序数为x 的元素E 在周期表中位于A ，B ，C ，D 四种元素中间（如图所示），则A ，B ，C ，D 四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、钢系、0族元素除外）（）A.4xB.46x +C.410x +D.414x +15.在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO ）和乙烷组成的11.2L 的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol 的2CO 气体。

中学2020-2021年度上学期高一化学学科期末考试试题 考试时间：70分钟 分值：100分命题人：赵景芳 审题人：潘文静可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23Fe:56 Cl: 35.5 Al:27一、选择题（共60分，每小题3分。

）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂2、下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁3、下列说法正确的是：（ ）A ．1mol N 2 的质量是14g B. H 2SO 4的摩尔质量是98 gC. H 2O 的摩尔质量是18 g /molD.1mol HCl 的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO 3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH －5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）班 级姓 名考 号 装 订 线 高一化学试题第一页A B C D7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体10、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO311、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 BC．钠的硬度较小 D．钠的还原性强12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO313、胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体粒子直径在1～100mm 之间D ．胶体是纯净物．其它分散系是混合物14、在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+。

某一中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16 Na：23 A1：27 Fe： 56第I卷(40分)一.选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列做法与我国“建设美丽中国”的理念相违背的是（）A.回收废旧电池B.在农村大力推广使用沼气C.净化废水，实现水资源的循环利用D.增加化肥使用量，提高农作物的产量2.下列说法正确的是（）A今10个中子的氧原子表示为108 OB.过氧化钠的电子式为C.乙酸属于共价化合物D.乙烯分子中只含有极性键3.下列比较错误的是（）A.稳定性:CH4>SiH4B. 碱性:Mg(OH )2>Ca(OH )2C.羟基中H的活泼性:H2O>CH3CH2OHD.原子半径:S>Cl4.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.都能发生水解反应B.都属于高分子化合物C.都属于基本营养物质D.都只含C、H、O三种元素5.下列实验可达到预期目的的是（）A.用食醋清除水壶中的水垢B.用乙醇萃取碘水中的碘C.用分液漏斗分离乙醇和乙酸D.用淀粉溶液检验食盐中含有的碘酸钾6.下列关于金属的冶炼说法错误的是（）A.电解熔融的MgC12冶炼镁B.用加热HgO 的方法制取汞C.用Cu 与FeSO 4溶液反应制取铁D.用CO 还原Fe 2O 3冶炼铁7.下列离子方程式或化学方程式错误的是（）A.用H20:氧化水中的I -: 2I -+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OB.将煤气化为可燃性气体:C.用过量NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2: SO 2+NaOH=NaHSO 3D.燃煤中加人石灰石脱硫:322422222CaCO SO O CaSO CO +++8.笔、墨、纸、砚被称为“文房四宝”，其中制笔的制毛和制纸的植物纤维分别是（）A.纤维素、蛋白质B.蛋白质、塑料C.蛋白质、多糖D.油脂、蛋白质9.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH 最小的是（）A.水B.乙酸C.碳酸氢钠D.碳酸10.下图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C 、H 、O 三种元素。

2020-2021学年第二学期期末考试高一化学必修n考试时间：90分钟试卷满分：150分注意事项:准考证号码填写说明：准考证号码共九位,行歌T本现不同的分类，级别代号科类代号教学班代号行政班代号 '-- ----- ~ --------- * --- 、-%----- 、/具体如下：可能用到的相对原子质量：H —1 O—16 C—12 N —14 S—32 Cl —35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64Ca—40第I卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60 分）1. 19世纪中叶，门捷列夫的突生贡献是A.提生了原子学说B.发现了元素周期律C.提生了分子学说D.发现质量守恒定律2.下列各项中表达正确的是 --A.氟原子的结构示意缴苗B.丙烯的结构式CH3—CH = CH 2H N： HC.乙烷的结构简式CH3CH3D. NH3的电子式3.下列关于常见有机物的说法不正确的是•••A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质C.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应D.乙烯和苯都能与澳水反应4.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KClB. NH4C1C. H2O D . CH 45.下列氢化物中最稳定的是A. HClB. HBr C . HID. H2s6.R原子序数是15,下列关于R元素的说法中，错误的是A. R是第二周期第VA族的元素B.R的最高正化合价是+5C.R的氢化物分子式是RH3D.R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性7.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A. 一定是IIA元素 B . 一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素8.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A. 1 和17B. 12 和9 C . 14 和6D.15 和89.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A. C2H4B. NH3 C . H2D. CO10.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷11 .下列说法正确的是A. SiH4比CH4稳定B. O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱12.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是A.欲将蛋白质从水中析由而又不改变它的性质，应加入CuSO4 溶液B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D.可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸13.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.将金属钠放入乙酸中2Na + 2H + == 2Na + + H2 TB .在硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH 3 - SO == AlO 2 J+ 4NH4+C.用醋酸除水垢中的氢氧化镁2CH 3COOH + Mg(OH) 2 === 2CH 3COO -- + Mg 2+ + 2H 2OD.用氯化铁溶液腐蚀铜片Fe3+ + Cu === Fe 2+ + Cu 2+14.下列燃料中不属于化石燃料的是A.煤B.石油C .水煤气D.天然气15.下列现象因发生取代反应而产生的是A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色B.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色气体消失C.将苯加人澳水中，振荡后水层接近无色D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色16.由乙烯制备乙酸乙酯，最简单的流程途径顺序正确的是①取代反应②加成反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应⑥聚合反应A.②③⑥B.②⑤③C.⑤②③D.②③⑤17.下列物质的晶体类型与其它三个不同的是A. KFB. NaOHC. CH 3COOHD. MgO18.下列物质不能发生水解反应的是A.乙酸乙酯B.淀粉 C . 蛋白质D.乙酸19.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是A.通入足量滨水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高镒酸钾溶液中D.通入液澳中20.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项)1．下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。

答案：D2．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是()A．碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3B．酸性氧化物干冰CO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO3解析：氧化亚铁的化学式为FeO，A错误；硫酸的化学式为H2SO4，C错；Na2CO3属于盐而不属于碱，D错误。

答案：B3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A解析：标准状况下H2O是液体，不能应用气体摩尔体积求算其物质的量；1N A个CO2分子占有的体积为22.4 L，要求必须在标准状况下；物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl －个数还需知道溶液的体积。

答案：B4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：①中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；③中，Zn与浓H2SO4生成SO2气体，与稀H2SO4生成H2。