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2020届高三化学一轮复习专题05水的电离和溶液的ph

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2020届高三化学一轮复习专题05水的电离和溶液的ph专题目标:1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平稳的相关咨询题；3．把握混合溶液pH运算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH运算的综合咨询题4．培养学习过程中探究、总结的适应。

知识点一：水的电离【例1】〔1〕与纯水的电离相似，液氨中也存在着柔弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判定以下表达中错误的选项是〔〕A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平稳时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)〔2〕完成以下反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体————————————————————————————②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————③类似于〝H++OH—=H2O〞的反应————————————————————————————解析：此题要求把握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平稳,并能迁移应用于关于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2—与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。

具备上述知识后，就可顺利完成解题。

答案：〔1〕C〔2〕①2Na+2NH3=H2↑+2Na NH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl练习：〔1〕纯硫酸、乙醇中也存在柔弱的电离，写出其电离方程式硫酸————————————————————————————————————————————乙醇—————————————————————————————————————————————〔2〕乙醇钠中加水的反应————————————————————————————————————————————乙醇钠和NH4Cl的反应——————————————————————————————————－知识点二：水的离子积【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，那么现在溶液中的C(OH-) = ___________。

假设温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6mol/L，那么现在溶液中的C(OH-) = ___________。

解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中C(H+) = C(OH-)。

依照纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质〔只与温度有关，与离子浓度无关〕，假设温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。

答案：纯水中C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/LKw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14稀盐酸中C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L【例3】 .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平稳，例如：AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，那个常数用Ksp表示。

：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过运算回答：(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，那么认为能够达到有效分离)解析：〔1〕当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时，会形成沉淀。

几种离子共同沉淀某种离子时，依照各离子积运算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。

〔2〕由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出现在溶液中Cl—的浓度可判定是否达到有效分离。

解答：〔1〕AgCl饱和所需Ag+浓度[Ag+]1=1.8×10-7摩/升Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度[Ag+]2=1910000112..⨯-=4.36×10-5摩/升[Ag+]1<[Ag+]2，Cl-先沉淀。

〔2〕Ag2CrO4开始沉淀时[Cl-]=181043610105..⨯⨯--=4.13×10-6<10-5，因此能有效地分离。

知识点三：水的电离平稳的移动【例4】：某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，那么该溶液中的溶质不可能是〔〕A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4解析：由水电离反应式知：此溶液水电离产生的C(H+)=C(OH—) =10-12mol/L，假设溶液中的H+全部来自水的电离，那么此溶液显碱性，是因溶有碱类物质所致，假设溶液中的H+不仅为水电离所产生，那么此溶液显酸性，为酸性物质电离所致。

NH4Cl不可能电离产生H+。

解答：C以下两题为上题的变式，分析一下变在何处？解题方法、思路与上题是否一样？差异何在？〔1〕室温下，在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12mol/L，那么加入的物质可能是〔假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%〕〔〕A、通入CO2B、通入H2SC、通入NH3D、加入NaHSO4〔2〕某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是〔〕①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④【例5】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是〔〕〔1〕将水加热煮沸〔2〕向水中投入一小块金属钠〔3〕向水中通CO2 〔4〕向水中通NH3 〔5〕向水中加入明矾晶体〔6〕向水中加入NaHCO3固体〔7〕向水中加NaHSO4固体A、〔1〕〔3〕〔6〕〔7〕B、〔1〕〔3〕〔6〕C、〔5〕〔7〕D、〔5〕解析：此题要紧考查外界条件对水的电离平稳的阻碍，请按如下思路完成此题的解：此题涉及到哪些条件对水的电离平稳的阻碍？各自对水的电离平稳如何阻碍？结果任何〔C(H+)与C(OH—)相对大小〕？归纳酸、碱、盐对水的电离平稳的阻碍。

解答：D规律小结：酸、碱：抑制水的电离1.酸碱盐对水的电离平稳的阻碍电离后显酸性的：抑制水的电离。

如：HSO4—〔只电离〕、H2PO4—〔电离强于水解〕盐：电离后水解的：促进水的电离电离后显中性、不水解的：无阻碍2.知识点四：【例6】、以下溶液，一定呈中性的是〔〕A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.pH=pOH 的溶液〔2000年化学试测题〕解析：此题要求将教材中定义pH方法迁移应用于表示pOH以及pH与pOH的关系，依照pH 的定义方法，可定义pOH= ―lgC(OH―)，将室温下水的离子积的表达式C(H+)×C(OH —)=10―14两边取负对数，―lgC(H+)―lgC(OH―)=―lg10―14，整理得pH+pOH=14。

应用所得关系式分析可得答案。

解答：D点评：pOH= ―lgC(OH―)、pH+pOH=14两个关系式及其应用均不在教学大纲和考纲范畴内，我们不一定要把握，但将教材中的知识、方法加以迁移应用，进行探究发觉是教学大纲和考纲提出的能力要求。

此题作为全国高考化学测试题具有重要的指导意义，值得大伙儿认真去领会，在随后的2001年上海高考题以及2002年全国理科综合高考题中又显现了类似的题目。

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度〔AG〕的概念，AG＝() ()-+OHcHclg，那么以下表达正确的选项是A 中性溶液的AG＝0B 酸性溶液的AG＜0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12( 2001年上海)有人曾建议用AG表示溶液的酸度〔acidity arede〕，AG的定义为AG＝lg〔[H＋]/[OH－]〕。

以下表述正确的选项是A 在25℃时，假设溶液呈中性，那么pH＝7，AG＝1B 在25℃时，假设溶液呈酸性，那么pH＜7，AG＜0C 在25℃时，假设溶液呈碱性，那么pH＞7，AG＞0D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) (2002理科综合)知识点五：溶液pH的运算【例7】室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，那么n：m=——————————————解析：此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的运算，依照混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解解答：pH=10 C(H+)=10-10mol/L C(OH—) =10-4mol/LpH=13 C(H+)=10-13mol/L C(OH—) =10-1mol/LpH=12 C(H+)=10-12mol/L C(OH—) =10-2mol/L10-4·n + 10-1·m = (n+m) ×10-2n ：m = 100 ：11规律：有关混合溶液的pH运算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替显现，但基此题型只有两种：〔1〕混合后不反应，〔2〕混合后反应。

关于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液不管加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH〔即常温不可能为7〕。

混合溶液pH的运算方法也专门简单，即设法求出混合溶液的C(H+)，假设是溶液显碱性，那么必须先求出溶液的C(OH—)，然后再换算为C(H+)或按OH—量守恒列式求解。

算一算：此题假设按照H+守恒求解，是什么结果？【例8】25ºC，假设10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，那么混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________分析：由题意知，此题为酸、碱混合后完全中和，依照中和反应的实质可知，酸中n(H+)与碱中n(OH-)相等，故有C(H+)酸V酸== C(OH-)碱V碱，由此关系列式可求得结果。

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高考化学一轮复习教案水的电离和溶液的pH值(20200713204916)

高考化学一轮复习教案水的电离和溶液的pH值(20200713204916)

第十一讲水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

一、水的离子积1．定义H2O H++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。

二、溶液的pH1．定义pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表5-1 pH与溶液的酸碱性pH 溶液的酸碱性pH<7 溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强3．改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。

4．有关pH的计算（1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。

（2）强碱、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算表5-3 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA<pHB pHA+0.3A、B均为碱pHA<pHB pHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=14 7pHA+pHB<14(酸剩余) pHA+0.3 pHA+pHB>14(酸剩余) pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。

高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性课件

高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性课件


（5）pH＝10的CH3COONa溶液中，c水（H＋）＝抑制取小。
目录
1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。 （1）c（H＋） ＞ c（OH－），溶液呈酸性
⁠
（2）c（H＋） ＝ c（OH－），溶液呈中性 ⁠
（3）c（H＋） ＜ c（OH－），溶液呈碱性 ⁠
目录
知识梳理
丹麦化学家
彼得·索仑森
“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常 要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究， 他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz， 意思是浓度，H代表H+)
c（H＋）>c（OH－）
c（H＋）>c（OH－）
c(H+)
目录
选一P68
目录
1.计算25 ℃时下列溶液的pH
(1)0.001 mol·L-1 NaOH溶液的pH=？ (2) 1 mL 0.1mol/L的HCl加水稀释100倍,溶液的pH？ (3)1 mL 0.0001mol/L的HCl加水稀释10万倍,溶液的pH？ (4) 1 mL 0.0001mol/L的NaOH加水稀释10万倍,溶液的pH? (5)1 mL pH=2的稀醋酸加水稀释100倍,溶液的pH ？ (6)1 mL pH=2的稀氨水加水稀释100倍,溶液的pH ？
目录
真题演练
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2.(2020·浙江7月选考，17)下列说法不正确的是
√A.2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
高中化学一轮复习水的电离和溶液的PH

高中化学一轮复习水的电离和溶液的PH

水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH 计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH 计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。

2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH 的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H +]、[OH —]的相对大小：pH 值的大小取决于溶液中的[H +]大小 +（1）酸性越强，pH 值越小，碱性越强，pH 值越大，pH 值减小一个单位，[H ]就增大到原来的10倍，pH 值减小n 个单位，[H +]的增大到原来的10n 倍.（2）任意水溶液中[H +]≠0，但pH 可为0，此时[H +]=1mol/L ，一般[H +]＞1mol/L 时，pH ＜0，故直接用[H +]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H 0]= [OH —]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H +]=[OH —]=10—7mol/L溶液呈中性 pH=pOH=21pKw=7 分析 原因：H 2O H ++OH －Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw 越大.中性：pH=pOH=21pKw T ↗→Kw ↗→pH+pOH ↘T ↘→Kw ↘→pH=pOH ↗如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.中性时Ph=21pKw=6＜7. 图示：不同湿度（T 1＞T 2）时溶液中[H +]与[OH —]，pH 与pOH 关系提示：（①形状②T1、T2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。

建议以[H+]、[OH—]=Kw，和pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。

）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照标准比色卡），无法精确到小数点后1倍。

专题05 电离平衡 沉淀溶解平衡 水解平衡-2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)(解析版)

专题05 电离平衡 沉淀溶解平衡 水解平衡-2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)(解析版)

专题05 电离平衡沉淀溶解平衡水解平衡2020年考纲考点2020年考纲要求1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3、了解水的电离、离子积常数。

4、了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积( Ksp)的含义，能进行相关的计算。

ⅠⅡⅡⅡIIIIIIIII本节考向题型研究汇总题型考向考点/考向考试要求选择题电离平衡、水解平衡、溶解沉淀平衡III填空题K sp计算滴定计算III考向题型研究（一）电离平衡水解平衡1．（2015·全国 I·T13）浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等 D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R ＋增大【答案】D【解析】由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，且当体积每扩大10倍，PH 变化1，说明MOH 完全电离，则MOH 为强碱；而ROH 的pH<13，且溶液体积每扩大10 倍，PH 变化小于1，说明ROH 在溶液稀释过程中会继续电离，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。

所以，A 项MOH 的碱性强于ROH 碱性正确；B 项曲线的横坐标lg VV 0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点正确；C 项中若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －)相等正确；D 项中当lg V V 0＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c (R ＋)增大，故c M ＋c R＋减小错误。