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3 核素与同位素PPT课件

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化学必修Ⅱ人教新课标1-1-3核素课件(30张)

化学必修Ⅱ人教新课标1-1-3核素课件(30张)

(3)应用 ①考古中用 164C 测定文物的年代。 ② 21H、31H 用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于 育种 、治疗 恶性肿瘤
等。
(1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。( × ) (2)同种元素的原子，质子数必定相同。( √ ) (3)164C 和174N 的质量数相同，互为同位素。( × ) (4)29325U 与29328U 是同一种核素。( × ) (5)原子的种类大于元素的种类。( √ )
【答案】 B
3．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是( )
【导学号：12150016】 A．16O2 与 18O2 互为同位素 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1 NA 个氧原子
【解析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A 项错误；16O 和 18O 互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子 排布方式相同，B 项错误；16O 和 18O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原 子，所以化学变化不能实现 16O 和 18O 间的转化，C 项错误；标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L18O2 的物质的量均为 0.05 mol，则所含氧原子均为 0.1 mol，D 项正确。
1．原子的构成
(1)构成
原子核
原子
质子 中子
相对质量为1，带1个单位正电荷 相对质量为1，不带电
核外电子 带1个单位 负电荷
(2)原子的表示方法 即AZX 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的 X 原子。

核素与同位素

核素与同位素

(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81
解法一： 设溴的两种同位素的中子数分别为N1和N2
(N1 + 35) + (N2+ 35) 2
= 80
N1 + N2 = 90
PPT学习交流
18
解法二： 溴的近似相对原子质量为80 溴的质子数为35
溴的平均中子数为 80－35 = 45
相同，则下列关系式正确的是（ ）
（A）a＝b－m－n
（B）a= b＋m＋n
（C）a=b－m＋n
（D）a =b＋m－n
PPT学习交流
12
思考：
原子的“相对原子质量”和“质量数” 都可以用来表示原子的相对质量大小，
二者有什么区别？
PPT学习交流
13
计算与比较
氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？
PPT学习交流
19
小结
原子的质量数
原子的质子数和中子数之和
原子的相对原 子质量
原子的质量与12C 质量的1/12的比值
元素的相对原 由同位素原子的相对原子质量和所
许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。
氢有三种同位素：
H 1
1
H 2
1
H 3
1
氘和氚是制造氢弹的材料
几 个
铀有三种同位素：
U 234 92
U 235 92
U 238 92
铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
实
碳有三种同位素：
C 12
6
C 13
6
C 14
6
例 碳12 作为相对原子质量及阿伏加德罗常数的标

1.1.3《核素 同位素》 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二

1.1.3《核素 同位素》 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二

质子数
电子数
16
18
x
x-n
Y-m
y
11
10
9
10
阳离子(Rm＋)：质子数>电子数，质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－)：质子数<电子数，质子数＝电子数－m
③数量关系：中子不带电，1个质子带1个单位正电荷， 所以核电荷数＝质子数；对于原子，质子数＝核外电子数。
【问题探究2】（2）质子数相同的微粒一定属于同一种 元素吗？
【讨论交流】阅读教材P10内容，讨论交流什么是同位
素？有何特点及应用？元素、同位素、核素三者间有何关
系？
（1）质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称 为同位素，在周期表中占据同一个位置。（2）同位素特 点：①在元素周期表里占据同一个位置； ②质子数相同， 中子数不同； ③化学性质几乎完全相同，物理性质略有 差异 ；④天然存在的同位素，相互之间保持一定的比例 （3）核素、同位素、元素三者的关系可用下图表示：
（2）
构成原子 的粒子
电子
质子
中子
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量
①
1/1836（电子 与质子质量之
比）
1.007
1.008
Байду номын сангаас
（3）原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的 相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内 所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数 值叫做质量数，用符号A表示。
（4）同位素应用：①考古中用(14)6C测定文物的年代； ②(2)1H、(3)1H用于制造氢弹；③放射性同位素释放的射 线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。

新《同位素与核素

新《同位素与核素
a——质量数=近似相对原子质量； c——离子的电荷值； d——化合价 e——原子个数
b——质子数核=电荷数=电子数=原子序
氢元素的三种原子
1 1
H
2 1
H
3 1
H
氕 H
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
氢原子名称 原子符号 质子数 中子数 和简称
①
1 1
1 1
2 1
H H
１
１ １
０
氕（H） 氘（D） 氚（T）
请指出下列数据所表示的意义？
1
35Cl 37Cl
2
35Cl 37Cl
3
34．969 75．77％ 36．966 24．23％
4
35 75．77％ 37 24．23％
5
平均 35．453
1、35Cl的相对原子质量 2、 5Cl在自然界所占的原子
3
平均 35．485
百分数 质子数（Z）+中子数（N） 35 3、 Cl的质量数 M=M X +M X + … ⑶ 1 1 2 2 4、氯元素的相对原子质量 5、氯元素的近似相对原子质量 ⑷ M=A1X1+A2X2+…
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子 编号 ① ②
③
中子数 (N) １２ １６ 10
质子数 (Z) １１
16 ８
质量数 (A) 23 ３２
１８
质子 中子 质量 电子 核电 符号 数 数 数 数 荷数
K 19 20 14 8 39 19 19 13 8
课堂练习

6 14 23 4、在（1） Li、（2） 7 N、（3） 3 11Na、 14 24 7 Mg、（ Li、（ 6 ） C 中： 6 12 5） 3

核素同位素等概念辨析PPT课件

核素同位素等概念辨析PPT课件
第8页/共22页
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子 中各原子的结合方式相似。对烷烃而言就是指碳原子 之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同 系物的结构相似，并不是相同。例如， 和 CH3CH2CH3，前者有支链，而后者无支链，结构不尽 相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相 似，故为同系物。
元素、核素、同位素、同素异形体的比较
元素
核素
同位素
质子数相同、中
质子数相同的 具有一定质子数和
本质
子数不同的核素
所有原子总称 中子数的一种原子
之间互称
对象 同类原子
原子
原子
所有的氕氘氚
12C 、 14C ； 1H 、
1H、2H、3H称为氢
举例 核素（原子）
2H、3H等互称同
元素的三种核素
称为氢元素
位素
丁烷
CH3OH和CH3CH2OH； 烷烃CnH2n+2
第3页/共22页
(2017·4月浙江选考)下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1 C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D.C4H10的一氯取代物只有一种
3）写名称,取代基写在前，注位置，连短 线，不同基，简在前，相同基，合并写。
第19页/共22页
练习1、判断下列命名是否正确。
CH3
CH CH3 CH2 CH3
2–乙基丙烷 3–甲基丁烷 2–甲基丁烷
CH3 CH CH2 CH CH3 2，4–二乙基戊烷
CH2 CH3
CH2 CH3
3，5–二甲基庚烷
第1页/共22页
同素异形体 同种元素形成的不同单质之间互

核素_课件

核素_课件
质量数不同。
什么是质量数呢？
原子的组成 我们先来复习一下原子相关知识：
原子的组成
__原__子__核___
__质__子____（带_正__电） __中__子____（不带电）
_核__外__电__子__（带_负__电）
原子呈电中性：核__电___荷__数___=质___子__数___=核___外__电__子__数___。
精品 课件
高中化学必修1
第四章 物质结构 元素周期律
核素
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
教学重点
元素、核素、同位素的概念；各种微粒数间的相互关系 。 教学难点
区分元素、核素、同位素 。
北京人采集 北京人狩猎
同位素的应用
金属探伤：有的同位素衰变时释放γ射线，利用其贯穿本领， 可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。
辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响， 提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞 分裂。
原子的组成
原子的相对原子质量：以1_2_C__原子质量的____为标准， 其他原子的质量跟它比较所得值。
原子的组成 已知如下数据，如何求质子的相对原子质量？
原子的组成
粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27
硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子 个数为17，那么它的质量数是多少？ 33
化学符号中的数字

4.1.2 元素周期表 核素、同位素(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

第2课时：元素周期表 核素、同位素
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。

元素周期表核素和同位素ppt课件

3、质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子，互称同位素。
22
=2.657x10-26 kg
/[（1/12）x1.993x10-26 kg]
= 16.00 B、核素的近似相对原子质量：
如： 816O的近似素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种， 相对原子质量为 34.969 36.966
原子个数百分比为 75.77% 24.23%
20
4、已知的1375Cl相对原子质量是34.969，1377Cl 的相对原子质量是36.966，它们在自然界中 的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则 氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量 分别为多少？
21
小结：
1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
2、核素:具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
7
同位素的应用:
• 大多数同位素具有放射性;见教材P10 • 示踪原子:可以了解到化学反应过程中,原子的
去向;如: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧-18代替过氧化钠中的氧原子,测定氧 气中的氧,就可以知道来源于过氧化钠.
8
同位素应用举例：
(1)H的三种同位素： 11H 12H 13H 12H 13H 是制造氢弹的材料。
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
14
练习3： 下列叙述正确的是（ A ） A、氧有三种同位素，即三种氧原子 B、所有原子的原子核均由质子、中子构
成 C、具有相同核外电子数的粒子称为元素 D、13H 是一种同位素

核素课件


解析：本题考查了几种相对原子质量的含义及计 算方法，要分辨清楚。元素的相对原子质量是根 据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中 所占的组成分数计算的平均值，而元素的近似相 对原子质量是各核素的质量数和它们在原子总数 中所占的组成分数计算的平均值。
答案： (1)核素35Cl的相对原子质量 (2)氯元素的相对原子质量 (3)35Cl的质量数 (4)氯元素的近似相对原子质量 (5)核素37Cl在氯原子总数中所占的个数百分比
(1)用“A Z X”的形式写出 α 粒子的化学式 ________，其电子数为________。 (2)根据 α 粒子散射实验的实验现象，你能得出 关于金原子的哪些结构特点？试写出其中的三 点。 ①__________________________________； ②__________________________________； ③__________________________________。
(2)答题时要认真分析原子表示符号的 n 组数字。 A Z X，只要 Z 相同，就是同种元素；Z 和 A 均相 同，是同种核素；Z 相同，A 不相同的互称同位 素； Z 不相同的无论 A 是否相同， 均不是同种元 素，更不能称为同位素。
1.235 92 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度 很低。235 92 U 的浓缩一直为国际社会所关注。下 列关于235 ) 92 U 的说法正确的是(双选)(
第3课时 核素
要点二 元素、核素、同位素、同素异形体的 区别和联系 1．区别 名称内 同素 元素 核素 同位素 容项目 异形体 质子数 质子数 质子数、 同种元 相同、 相同的 中子数 素形成 本质 中子数 一类原 都一定 的不同 不同的 子 的原子 单质 核素

化学必修二第一章第二节核素和同位素


= + ≈ 原子的
质量
原子核 的质量
核外电子 的质量
原子核 的质量
所以
≈ 原子的质量
质子的质量
+
中子的质量
+ 质子的质量
中子的质量
≈ + 原子的质量
质子的质量
中子的质量
原子的相对质量≈ 质子的相对质量+中子的相对质量
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 =质量数
原子序数 质子数 = 核电荷数 = 电子数 =
Z
元素的性质与原子的最外 层电子数和电子层数有密 切关系。那么元素的性质 和原子核有关系吗?
碳14是什么样的原子？
任务一：
01 02 03
单击此处添加小标题
回忆原子的结构，根据下面的表格思考： 每种原子的质子数、中子数、电子数之间有什么关系？
单击此处添加小标题
质子数 = 核电荷数 = 电子数
单击此处添加小标题
即：同种元素的不同核素(或原子)互称为同位素
一． 天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同 位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
二． 在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。 三． 考古时用碳14，2H、3H用于制造氢弹，射线育种，治疗恶性肿瘤等。
核素(原子)的近似相对原子质量＝质量数
（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原 子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对Biblioteka 子质量：Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
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解法一： 设溴的两种同位素的中子数分别为N1和N2
(N1 + 35) + (N2+ 35) 2
= 80
N1 + N2 = 90
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18
解法二： 溴的近似相对原子质量为80 溴的质子数为35
溴的平均中子数为 80－35 = 45
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19
小结
原子的质量数
原子的质子数和中子数之和
原子的相对原 子质量
（D）a =b＋m－n
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12
思考：
原子的“相对原子质量”和“质量数” 都可以用来表示原子的相对质量大小，
二者有什么区别？
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13
计算与比较
氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？
已知： 35Cl的实际质量为5.8070×10-26 kg ，
37Cl的实际质量为6.1386×10-26 kg ，
（C）属于同位素的原子一定为同种元素
正确，因属于同位素的原子的质子数相同。
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素
同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。
精品ppt
11
练习
1．某微粒用
R A n
Z
表示，下列关于该微粒的叙述正确
的是（ ）
（A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z
（C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
第一章 物质结构元素周期律
第一节 元素周期表 核素与同位素
精品ppt
1
我们知道，元素的性质与原
子核外电子有密切关系，那么， 元素的性质与原子核有关系吗？
精品ppt
2
原子的构成 电荷 实际质量 相对质量
质子 +1 1.673×10-27kg
1.007
原子核
（带正电） 中子 0 原子
1.675×10-27kg
82
离子电荷 原子个数
数字的位置不同，所表示的意义就不同，
可要小心哟！
精品ppt
7
同位素
具有相同的质子数和不同的中子数的
同一元素的原子互称同位素。
特
① 化学性质几乎完全相同
点
②天然存在的某种元素，不论是游离
态还是化合态，其各种同位素所占的原子 个数百分比（即丰度）一般是不变的。
精品ppt
8
许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。
Cl 35
17
Cl 37
17
34.969 36.966
在自然界中的原子个数 百分含量 （丰度）
75.77 % 24.23 %
氯元素的相对原子质量（平均相对原子质量）
= 34.969×0.7577＋36.966×0.2423 = 35.453
氯元素的近似相对原子质量
= 35×0.7577＋37×0.2423 = 35.485
5730年
5730年
5730年
m
m/2
m/4
m/8
该生物已死亡了 3×573精0品p=pt 17190年
10
下列叙述正确的是 ( ) C （A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素
不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。
（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子
大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112种。
9
怎样用14 C测定古代生物的死亡年代?
14C是一种放射性同位素，半衰期为5730年，它存在于 一切生物体中，一面在生成，一面在衰变，故其含量与12C 的含量比值不变。
当生物体死亡后，14C不断衰变而减少。
现有一生物化石，测得12C的含量为M克，根据比值可
算出14C值应为m 克，而实际只有m/8克。
氢有三种同位素：
H 1
1
H 2
1
H 3
1
氘和氚是制造氢弹的材料
几 个
铀有三种同位素：
U 234 92
U 235 92
U 238 92
铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
实
碳有三种同位素：
C 12
6
C 13
6
C 14
6
例 碳12 作为相对原子质量及阿伏加德罗常数的
标准
碳14 在考古学中精测品pp定t 生物死亡年代。
原子的质量与12C 质量的1/12的比值
元素的相对原 由同位素原子的相对原子质量和所
子质量
占的原子个数百分含量求出的平均
值
元素的近似相对
由同位素的质量数
故10B和11B的原子个数比为 1 ：4
精品ppt
16
解法二： 十字交叉法
11B 11
0.8 4
10.8
10B
10
0.2 1
10B和11B的原子个数比为 1 ：4
精品ppt
17
练习
溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1, 已知溴的近似相对原子质量为80，这两种同位素 的中子数分别为（ C ）
(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81
科学测定结果证明，同种元素 原子的原子核中，中子数不一定相 同。例如：课本第10页表格
精品ppt
5
填表
原子符号 质量数 质子数 中子数 电子数
35
17
18
17
37
17
20
17
14
6
8
6
12
6
6
6
精品ppt
6
把具有一定数化目质子和一定数目 合
中子的一种原子叫价做核素。
质量数
质子数
-2
O 16 2-
不显 电性
核外电子
-1 9.109×10-31kg
（带负电）
1.008
1 1836
核电荷数 = （Z）
质子数 = 电子数
精子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得的数值叫 质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
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元素是具有相同质子数的同一 类原子的总称。
（用原子的质量数代替相对原子质量进行计算）
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练习
硼元素的平均相对原子质量为10.8，则自然
界中10B 和 11B的原子个数比为多少？
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解法一： 设10B的原子个数百分含量是X%，
则11B的原子个数百分含量是1-X%
10×X% + 11×(1-X%) =10.8
解得 X% = 20% 1-X% = 80%
2．某元素的阳离子Rn＋，核外共有x个电子，原子的质
量数为A，则该元素原子的中子数为（ ）
（A）A－x－n
（B）A－x＋n
（C）A＋x－n
（D）A＋x＋n
3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构
相同，则下列关系式正确的是（ ）
（A）a＝b－m－n
（B）a= b＋m＋n
（C）a=b－m＋n
12C实际质量的1/12为1.6606×10-27 kg ，
求： 35Cl 原子的相对原子质量为？
5.8070×10-26÷ 1.6606×10-27 = 34.969
37Cl 原子的相对原子质量为？
6.1386×10-26÷ 1.6606×10-27 = 36.966
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符 号 相对原子质量