2018年学习核素课件PPT
- 格式：ppt
- 大小：292.00 KB
- 文档页数：15
文档推荐
-
基层党组织建设培训PPT课件(可编辑)页数:15
下载文档原格式
合集下载
化学必修Ⅱ人教新课标1-1-3核素课件(30张)
(3)应用 ①考古中用 164C 测定文物的年代。 ② 21H、31H 用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于 育种 、治疗 恶性肿瘤
等。
(1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。( × ) (2)同种元素的原子，质子数必定相同。( √ ) (3)164C 和174N 的质量数相同，互为同位素。( × ) (4)29325U 与29328U 是同一种核素。( × ) (5)原子的种类大于元素的种类。( √ )
【答案】 B
3．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是( )
【导学号：12150016】 A．16O2 与 18O2 互为同位素 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1 NA 个氧原子
【解析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A 项错误；16O 和 18O 互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子 排布方式相同，B 项错误；16O 和 18O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原 子，所以化学变化不能实现 16O 和 18O 间的转化，C 项错误；标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L18O2 的物质的量均为 0.05 mol，则所含氧原子均为 0.1 mol，D 项正确。
1．原子的构成
(1)构成
原子核
原子
质子 中子
相对质量为1，带1个单位正电荷 相对质量为1，不带电
核外电子 带1个单位 负电荷
(2)原子的表示方法 即AZX 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的 X 原子。
高中化学 1.1.3核素课件 新人教版必修2
3.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同 一位置的元素一定为同位素吗? 提示：不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在 周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系 和锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
4.同位素与同素异形体有什么区别? 提示：(1)意义不同,同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子之间的互称;而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。(2)所指对象不同,同位素指的是原子,而 同素异形体指的是单质。
【探究提升】 【知识点睛】元素、核素、同位素、同素异形体的区别
【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、核素和同位素时,要抓住各种微粒的本质。即 质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的 就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位 素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字 只要
原子核 中子：不带电
原子
a.核电核荷外数电=质子子：数一=个核电外子电带子一数个单位负电荷
b.质量数=质子数+中子数。
②原子(或离子)的表示方法
质子：Z个
原子核 中子：(A-Z)个
原子( A
Z
X
)
核外电子：Z个
元素、核素、同位素的区别与联系
构成原子的微粒有质子、中子和电子,其中原子核中的质子 数和中子数决定了元素、同位素和核素的种类：
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量相同吗? 提示：不同。核素(或原子)的相对原子质量是以一个12C原 子质量的1/12作为标准,核素(或原子)的质量与它相比所得 的数值;而元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子 数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
高二化学核素PPT优秀课件
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
思考题 3157Cl: 34.966 含量：75％
3177Cl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 Cl中的35表示：
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U
三、核素
学习目的： 了解质量数、同位素、核素的概念
原子的组成
原子核
核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
17
3157Cl原子的质量数
，
35 17
Cl中的34.966表示：35
17
Cl原子的相对原子质量，
Cl中的35.5表到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
思考题 3157Cl: 34.966 含量：75％
3177Cl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 Cl中的35表示：
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U
三、核素
学习目的： 了解质量数、同位素、核素的概念
原子的组成
原子核
核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
17
3157Cl原子的质量数
，
35 17
Cl中的34.966表示：35
17
Cl原子的相对原子质量，
Cl中的35.5表到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
2017-2018核素上课件课
C
【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子 序数依次增大的短周期主族元素，a原子 核外电子总数与b原子次外层的电子数 相同；c所在周期数与族数相同；d与a 同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
4、某元素原子的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的3倍， 该元素的原子核外电子排布是（ C ） Ａ、２，５ Ｂ、２，７ Ｃ、２，８，５ Ｄ、２，８，７ 5、下列微粒中，Ｋ层与Ｌ层电子数之和 等于Ｍ层和Ｎ层电子数之和的是（ ） D Ａ、Ｋ＋ Ｂ、Ｍg C、 S D、 Ca
6、下列各组微粒中，核外电子总数相等的 是（ ） A、K+ 和 Na+ B、CO2 和 NO2 C、CO 和 CO2 D、N2 和 CO 7、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A， 则n 克它的氧化物所含质子的物质的量是 （ ） A、n（A-N+8）/(A +16) mol B、n（A-N+10）/(A +16)mol C、（A-N+2）mol D、n(A-N+6)/A mol
原子 A ZX
中子 不带电荷，(A－Z)个，决定 同位素 种类 核外电子 带负电荷，Z个，电子层结构决定元素性质
构成原子或离子的粒子间的数量关系
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 质量数=对应同位素的相对原子质量
在中性原子中
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
在带电原子即离子中
核内质子数=阳离子核外电子数 +电荷数 核内质子数=阴离子核外电子数 -电荷数 离子电荷数=核内质子数-核外电子数
元素周期表核素和同位素ppt课件
3、质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子，互称同位素。
22
=2.657x10-26 kg
/[（1/12）x1.993x10-26 kg]
= 16.00 B、核素的近似相对原子质量：
如： 816O的近似素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种， 相对原子质量为 34.969 36.966
原子个数百分比为 75.77% 24.23%
20
4、已知的1375Cl相对原子质量是34.969，1377Cl 的相对原子质量是36.966，它们在自然界中 的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则 氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量 分别为多少？
21
小结：
1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
2、核素:具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
7
同位素的应用:
• 大多数同位素具有放射性;见教材P10 • 示踪原子:可以了解到化学反应过程中,原子的
去向;如: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧-18代替过氧化钠中的氧原子,测定氧 气中的氧,就可以知道来源于过氧化钠.
8
同位素应用举例：
(1)H的三种同位素： 11H 12H 13H 12H 13H 是制造氢弹的材料。
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
14
练习3： 下列叙述正确的是（ A ） A、氧有三种同位素，即三种氧原子 B、所有原子的原子核均由质子、中子构
成 C、具有相同核外电子数的粒子称为元素 D、13H 是一种同位素
22
=2.657x10-26 kg
/[（1/12）x1.993x10-26 kg]
= 16.00 B、核素的近似相对原子质量：
如： 816O的近似素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种， 相对原子质量为 34.969 36.966
原子个数百分比为 75.77% 24.23%
20
4、已知的1375Cl相对原子质量是34.969，1377Cl 的相对原子质量是36.966，它们在自然界中 的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则 氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量 分别为多少？
21
小结：
1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
2、核素:具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
7
同位素的应用:
• 大多数同位素具有放射性;见教材P10 • 示踪原子:可以了解到化学反应过程中,原子的
去向;如: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧-18代替过氧化钠中的氧原子,测定氧 气中的氧,就可以知道来源于过氧化钠.
8
同位素应用举例：
(1)H的三种同位素： 11H 12H 13H 12H 13H 是制造氢弹的材料。
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
14
练习3： 下列叙述正确的是（ A ） A、氧有三种同位素，即三种氧原子 B、所有原子的原子核均由质子、中子构
成 C、具有相同核外电子数的粒子称为元素 D、13H 是一种同位素
核素PPT课件
②元素的近似相对原子质量Ar ≈A1·a%+A2·b%＋…
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
核素1精品课件
(同位素)
【迁移与应用】
1．请你描述构成原子的各种微 粒与元素、核素间的关系。 2．请你描述元素、核素、同位 素间的 关系.
11H.12H.13H即氕(H).氘(D).氚(T)就称为氢元素的 三种核素.
氢元素的三种核素
原 子 氕（ 21H） 氘（21H）
名称
氢
重氢
符号
H
D
质子数
1
1
中子数
0
1
质量数
n e+ α
β γ
质量/u 5.486×10–4
1.0073
1.0087 5.486×10–4 (氦原子的核) (原子核射出的e-) (原子核射出的电磁波 )
电荷/e
–1 ＋1
0 ＋1 ＋2
–1
0
夸克简介
根据 1961 年由盖尔-曼（Gell M-Mann）建立的新模型， 质子和 中子都是由更小的粒子夸克组成的， 但现有的理论还不能预言 (当然更不用说从实验上证明)电子是可分的。
自从19世纪初道尔顿建立原子学说以后，“原子是不可分割的最小微 粒”在人们脑海中留下深刻的印象。直到发现电子、X射线和放射性 现象，人们才舍弃原子不能再分割的传统观念，并进而探讨原子的组 成和结构问题。
那么、原子的内部结构究竟是怎样的 呢？科学家是怎样探索原子内部结构的呢 ？
•
• 2.卢瑟福所作α粒子散射实验
• 为什么是： • 绝大多数α粒子直线通过; • 少数α粒子转向; • 个别α粒子反弹,
α粒子散射实验 表明：
• 原子中正电荷占的空间很小， 因而α粒子通过金箔时，只有极少 部分遇到这种质量较大带正电荷 的质点的排斥而折回，这个带正 电荷的质点位于原子的中心，就 是原子核；
1.1-4核素 PPT58张
积的总和
【温馨提醒】 熟悉掌握一个粒子之间的各种关系：质量数 ＝质子数＋中子数；在不带电粒子中，质子数＝电子数；在带正 电粒子中，电子数＝质子数－所带电荷数；在带负电粒子中，电 子数＝质子数＋所带电荷数。
【典题例练 2】 核内中子数为 N 的 R2＋，质量数为 A，则
它的 n g 氧化物中所含质子的物质的量是( )
2．质量数 (1)质量数： 质子和中子的相对质量都近似为 1，忽略电子的质量，将原 子核内所有________的相对质量取近似整数值相加所得的数值 即为质量数，用符号 A 表示。 (2)两个关系： ①质量数(A)＝________＋________(质量关系) ②原子序数＝________＝________＝________(数量关系)
A. 78202Pt 和 78198Pt 的质子数相同，互称为同位素 B. 78202Pt 和 78198Pt 的中子数相同，互称为同位素 C. 78202Pt 和 78198Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D. 78202Pt 和 78198Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
解析 A 项，因同位素是质子数相同而中子数不同的原子， 78202Pt 和 78198Pt 的质子数都是 78，中子数分别为：124，120，所 以 A 项正确。B 项，因 78202Pt 的中子数为 124, 78198Pt 的中子数 为 120，故 B 项错误。C 项，因核素的种类取决于质子数和中子 数，虽然 78202Pt 和 78198Pt 的质子数相同，但中子数不同，故 C 项错误。D 项，因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而 78202Pt 和 78198Pt 的质子数相同，中子数不同，是同位素，D 项错 误。
课堂教学方案
科学家们发现有 3 种氢原子：氕、氘、氚，这 3 种氢原子中 质子、中子和电子的数量关系如下图所示：
人教版高一化学必修二1.1.4《核素》课件(共13张PPT)
ຫໍສະໝຸດ 如H元素有三种不同的氢原子
11H 12H 31H HD T
氕氘氚
质子数：1
1
1
中子数：0
1
2
氢元素有三种不同的氢原子
2.核素： 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
11H 12H 31H
质子数：1 1 1 中子数：0 1 2
——三种核素 互为同位素
3.同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同核素互为同位素。
186O 187O 188O
思考：
截止到1999年，人们已经发现 了114种元素，是否可以说我 们已经发现了114种原子？为 什么？
原子种类大于114种。因 为同种元素有不同的原子 。
我学到了什么？？？
学习目标
一：认识原子结构。掌握 原子结构相关的计算。
二：理解元素，核素，同 位素的定义及应用。
思考： 截止到1999年，人们已经发现 了114种元素，是否可以说我 们已经发现了114种原子？
原子种类大于114种。
隧 道 扫 描 电 镜
一：原子结构
质子 原子 原子核中子
核外电子
粒子 质子
电性和 +1 电量 相对质 1 量
中子 0 1
核外电 子 —1
~0
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
思考：AZ X
X表示：原子符号。 Z表示：质子数。 A表示：质量数。
例：
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数 中子数（N）=234 – 92 =142
自主学习
1.元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一 类原子的总称。质子数决定元素种类。
11H 12H 31H HD T
氕氘氚
质子数：1
1
1
中子数：0
1
2
氢元素有三种不同的氢原子
2.核素： 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
11H 12H 31H
质子数：1 1 1 中子数：0 1 2
——三种核素 互为同位素
3.同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同核素互为同位素。
186O 187O 188O
思考：
截止到1999年，人们已经发现 了114种元素，是否可以说我 们已经发现了114种原子？为 什么？
原子种类大于114种。因 为同种元素有不同的原子 。
我学到了什么？？？
学习目标
一：认识原子结构。掌握 原子结构相关的计算。
二：理解元素，核素，同 位素的定义及应用。
思考： 截止到1999年，人们已经发现 了114种元素，是否可以说我 们已经发现了114种原子？
原子种类大于114种。
隧 道 扫 描 电 镜
一：原子结构
质子 原子 原子核中子
核外电子
粒子 质子
电性和 +1 电量 相对质 1 量
中子 0 1
核外电 子 —1
~0
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
思考：AZ X
X表示：原子符号。 Z表示：质子数。 A表示：质量数。
例：
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数 中子数（N）=234 – 92 =142
自主学习
1.元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一 类原子的总称。质子数决定元素种类。
核素 人教课标版精选教学PPT课件
作者简介：谈笑在指尖 文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴如同一次旅行，一次不清楚哪里是终点的旅行。在人生的旅程中，有些人走的很从容，一边走一边欣赏着沿途的风景，春天踏青，感受万物复苏时生命的萌动；夏日赏荷，嗅闻花儿的芳香，聆听悠扬的蝉鸣；秋时听风，欣赏落叶在秋风中忘情的舞动；冬日品雪，品味银装素裹的晶莹，让自己的人生如四季绚烂，多姿多彩。有些人却是步履匆匆，他们只顾埋头盯着脚下的道路，拼命的赶完余下的旅程，一路上，只顾疲于奔跑，疲于生存，疲于生，看不见路边花儿的美丽，也注意不到蔚蓝天空中白云的漂浮，一心只忙于到达目的地，一程又一
40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①元 子其素分中的别，核为它素：们—的分—有别———属——于——种————。——互—种—为元—同。素位，素属的于原氢 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素1H,2H,3H和氧的同位素
16O,17O,18O相互结合为水，可得到水的 分子种类为————————
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
① 当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概
② 同一元素的各同位素原子的质量数———但是质子数——核 电子结构————，化学性质————物理性质———在元素周期表 位置—————。
练习1：Biblioteka AZX中，中子个数为———个，核外
电子数为：———个。
40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①元 子其素分中的别，核为它素：们—的分—有别———属——于——种————。——互—种—为元—同。素位，素属的于原氢 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素1H,2H,3H和氧的同位素
16O,17O,18O相互结合为水，可得到水的 分子种类为————————
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
① 当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概
② 同一元素的各同位素原子的质量数———但是质子数——核 电子结构————，化学性质————物理性质———在元素周期表 位置—————。
练习1：Biblioteka AZX中，中子个数为———个，核外
电子数为：———个。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
核素
思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元 素，是否可以说我们发现了113种原子呢？ 思考2：元素的定义是什么？
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一 类原子的总称。 思考3：原子是由什么构成的？
质量数
• 定义：将核内所有质子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得数值 叫做质量数。 • 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D、加热时，钾比钠更易汽化
8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最 重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ C ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸 9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测 砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ BD） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体
• Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+……
元 素 相 对 原 子 质 量 核 素 1 相 对 原 子 质 量
核 素 1 原 子 个 数 百 分 含 量
核 素 2 相 对 原 子 质 量
核 素 2 原 子 个 数 百 分 含 量
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子 符号 O
不显电性 1.675×10-27 1.008
37 Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素， 13、35 Cl 和 17 17
35Cl的原子数目百分数为75.77%，37Cl的原子数目百分 17 17 35Cl的相对原子质量为34.969， 37Cl的相 数为24.23%；17 17
对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子质量是多
该氧原子的质量数及相对原子质量。 质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16 2.657×10-27kg 相对原子质量：M = 1/12×1.993×10-27kg = 15.998
构成原子的 粒子 电性和电量 质量/kg 相对质量 电 子 质 子9.109×10-31 1.673×10-27 质子质量的1/1836 1.007
同：同一元素、 同一位置、 质子数相同、
原子 结构相同、
异: 不同种原子、 中子数不同、 质量数不同、 原子符号不同、
说明：
1）核素是一种原子的称谓,同位素 是同种元素的不同核素间的互称。 2）同位素之间的化学性质相似，物 理性质有的相同或相近，有的差异 很大。
思考：元素的相对原子质量和原 子的相对原子质量一回事吗？
少？ 氯元素的相对原子质量为： 34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其 位于第几周期，第几族？
第四周期ⅠA族 第五周期ⅦA族 5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原 子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ B ） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 18 6、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在 周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原 子序数可能为（ D ） ①x + m ②x – m ③x + n ④x - n A、①③ B、①④ C、②③ D、①②③④
• 原子质量数 ≈ 相对原子质量
数值上
元素：具有相同核电荷数（质子数） 的同一类原子的总称。
质子数 决定元素种类的微粒是__________
决定原子种类的是？ 质子数和中子数zxxk ___________
思考：同种元素的原子是否一定是 同一种原子呢？
质子数 中子数 1 0 1 1 1 2 原子名称 氕 氘 氚 原子符号 Ｈ Ｈ或Ｄ Ｈ或Ｔ
11、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述 中，不正确的是（ C ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数
C、12C与13C具有相同的质量数
D、15N与14N具有相同的质子数zx，xk
12、已知一个含有8个中子的O原子其质量为
12C的质量为1.993×10-27kg，求 2.657×10-27 kg ，一个 6
Al Ar Cl H
质子数 （ Z）
中子数 （ N） 10
质量数 （ A）
用ZX表示 为
18 O 8 27 13Al 40 18Ar
A
8
13 17
18
27
40 35 1
14 22
18 0
18
1
17Cl
1
35
1H
• 2.元素的种类和原子的种类（ B） • A.前者大 B.后者大 • C.相同 D.无法确定
1 1 2 1 3 1
• 同种元素的原子只是质子数相同，中 子数不一定相同。核里的微粒不同。
发现的元素113种，原子种类一定大于113
核素—具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子；质子和中子都相同是同一种核素。 同位素——质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子互称为同位素；
三种核素氕、氘、氚的异同
3.下列各组粒子属于同位素的是（ A ） 35 37 40 A. 17Cl和17 Cl B. 19 K和 40 20 Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O
10、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢 元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点 的是（ C A、HF ） B 、 H3 O+ C、NaH D 、 H2 O2
思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元 素，是否可以说我们发现了113种原子呢？ 思考2：元素的定义是什么？
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一 类原子的总称。 思考3：原子是由什么构成的？
质量数
• 定义：将核内所有质子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得数值 叫做质量数。 • 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D、加热时，钾比钠更易汽化
8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最 重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ C ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸 9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测 砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ BD） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体
• Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+……
元 素 相 对 原 子 质 量 核 素 1 相 对 原 子 质 量
核 素 1 原 子 个 数 百 分 含 量
核 素 2 相 对 原 子 质 量
核 素 2 原 子 个 数 百 分 含 量
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子 符号 O
不显电性 1.675×10-27 1.008
37 Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素， 13、35 Cl 和 17 17
35Cl的原子数目百分数为75.77%，37Cl的原子数目百分 17 17 35Cl的相对原子质量为34.969， 37Cl的相 数为24.23%；17 17
对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子质量是多
该氧原子的质量数及相对原子质量。 质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16 2.657×10-27kg 相对原子质量：M = 1/12×1.993×10-27kg = 15.998
构成原子的 粒子 电性和电量 质量/kg 相对质量 电 子 质 子9.109×10-31 1.673×10-27 质子质量的1/1836 1.007
同：同一元素、 同一位置、 质子数相同、
原子 结构相同、
异: 不同种原子、 中子数不同、 质量数不同、 原子符号不同、
说明：
1）核素是一种原子的称谓,同位素 是同种元素的不同核素间的互称。 2）同位素之间的化学性质相似，物 理性质有的相同或相近，有的差异 很大。
思考：元素的相对原子质量和原 子的相对原子质量一回事吗？
少？ 氯元素的相对原子质量为： 34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其 位于第几周期，第几族？
第四周期ⅠA族 第五周期ⅦA族 5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原 子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ B ） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 18 6、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在 周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原 子序数可能为（ D ） ①x + m ②x – m ③x + n ④x - n A、①③ B、①④ C、②③ D、①②③④
• 原子质量数 ≈ 相对原子质量
数值上
元素：具有相同核电荷数（质子数） 的同一类原子的总称。
质子数 决定元素种类的微粒是__________
决定原子种类的是？ 质子数和中子数zxxk ___________
思考：同种元素的原子是否一定是 同一种原子呢？
质子数 中子数 1 0 1 1 1 2 原子名称 氕 氘 氚 原子符号 Ｈ Ｈ或Ｄ Ｈ或Ｔ
11、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述 中，不正确的是（ C ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数
C、12C与13C具有相同的质量数
D、15N与14N具有相同的质子数zx，xk
12、已知一个含有8个中子的O原子其质量为
12C的质量为1.993×10-27kg，求 2.657×10-27 kg ，一个 6
Al Ar Cl H
质子数 （ Z）
中子数 （ N） 10
质量数 （ A）
用ZX表示 为
18 O 8 27 13Al 40 18Ar
A
8
13 17
18
27
40 35 1
14 22
18 0
18
1
17Cl
1
35
1H
• 2.元素的种类和原子的种类（ B） • A.前者大 B.后者大 • C.相同 D.无法确定
1 1 2 1 3 1
• 同种元素的原子只是质子数相同，中 子数不一定相同。核里的微粒不同。
发现的元素113种，原子种类一定大于113
核素—具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子；质子和中子都相同是同一种核素。 同位素——质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子互称为同位素；
三种核素氕、氘、氚的异同
3.下列各组粒子属于同位素的是（ A ） 35 37 40 A. 17Cl和17 Cl B. 19 K和 40 20 Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O
10、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢 元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点 的是（ C A、HF ） B 、 H3 O+ C、NaH D 、 H2 O2