湘教版九年级化学下册 《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT教学课件2

2020/11/30
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2、浓硫酸
（1）吸水性： • 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。 • 用途：作干燥剂 • 【例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳
气体可将气体通过浓硫酸
敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？ 溶质的质量分数将如何变？
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• 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于
空气中很长的时间，请同学们从溶液组成
• 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的 原因。
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• 实验：
• （1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL 稀盐酸（或硫酸）。
• （2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入 1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
铁锈（Fe2O3） +盐酸（或硫酸）
现象
红棕色的铁锈溶解，溶 液由无色变成黄色。
2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+ 和SO42- ,则该 化合物是( C )
A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO4
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。 化学式特征：碱以“OH”结尾
请问：Cu2(OH)2CO3是碱吗？
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同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
盐
NaCl = Na+ + Cl-
BaCl2 = Ba 2 + + 2Cl电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一 下KHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？

动的离 子
通电
溶液 导电
[思考] 金属导电是由于存在 自由移动的电，子
溶液导电是由于存在自__由__移_1)定义：物质溶于水，离解成自由移 动的离子的过程。
（2）电离方程式的书写 ①左写化学式，右写离子符号 ②通常从阴阳离子处拆开 ③原子团在电离过程中就如一个原子一样， 通常不分开 ④配平：整个溶液不显电性，阴阳离子所 带电荷总数相等；左右离子个数相等
3.复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生 成另外两种化合物的反应。 特点：双交换，价不变
Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O
4、用途 （1）制二氧化碳 （2）除锈 （3）制药物和试剂
练习 1.自来水生产中常通适量氯气进行杀 菌消毒，氯气与水的反应产物之一是 盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴 利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水） 出售。为辨别真伪，可用下列一种化 学试剂来
[小结] Cl－的检验方法： 步骤：取样，先滴入硝酸银溶液，再 滴入稀硝酸， 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
为什么滴加稀硝酸？
[演示] 碳酸钠溶液中滴入硝酸银溶液， 再滴入稀硝酸。
[现象] 滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀 滴入稀硝酸后，沉淀消失。
Na2CO3+ 2AgNO3 =2 Na NO3+ Ag2CO3↓ Ag2CO3+2 H NO3 =2Ag NO3+ H2O+ CO2↑
[练习] NaCl= Al2(SO4)3= Na2CO3＝
二、酸、碱、盐的电离
写电离 方程 式：
类别
HCl=
HNO3= H2SO4=
定义
判断 正误
电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。
NaHSO4

1、几种常见的酸：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色、状态
浓盐酸
无色、液态
气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象
有剌激性气味
大 瓶口有白雾 （挥发性）
浓硫酸
无色、油状、 粘稠、液态
无味 大 无现象
(1）浓盐酸是HCl的水溶液[盐酸是混合物]
(2）具有挥发性，打开瓶盖，有白雾： （挥发出来的ＨＣl气体与空气中的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成 白雾。） (3）敞口放置，溶液质量变轻，溶质质量 分数变小。
实验：在纸上用浓硫酸写字
现象： 纸上的字很快变黑色；
结论：
① 有脱水性（化学性质）
能使木材、纸张脱水碳化 ，是浓硫酸夺 取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。
事实
1）浓硫酸洒在衣物上，衣物出现破洞 2）罪犯把浓硫酸泼在受害人脸上毁容
结论：
②有强腐蚀性、氧化性
【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应 怎样处理？
10.1 常见的酸和碱（一）
回顾旧知： 1、书写下列物质的化学式，并进行分类：
盐酸、硫酸、硝酸、 碳酸、磷酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钡
NaOH
KOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
氯化钠、硝酸钾、硫酸亚铁、碳酸钠
NaCl
KNO3
FeSO4 Na2CO3
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情 况； 2、了解几种常见的酸；认识浓硫 酸的特性和稀释。
一、酸碱指示剂
1、 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不 同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
如：常见的石蕊溶液、酚酞溶液
哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色 呢？

⑶若将紫罗兰紫提色取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。
巩固练习：著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不小
心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫 色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各 种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各 种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
第十单元 酸 和 碱
课时1 常见的酸和碱
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。
重要的碱： 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
· 氨水： NH3 H2O
课题1 常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？
实验一：
滴入紫色
食醋 石灰水 盐酸
石蕊溶液
后
红色 蓝色 红色
你在发现紫罗兰花瓣遇酸变 红现象后提出的问题
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗?
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色 吗?
你作出假设后设计的验证实 验方案
⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到 花瓣上，观察现象
⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣 上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗?
⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
2．生活中的碱有哪些？