人教版化学九下《常见的酸和碱》(第1课时)ppt课件

无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液后的颜色 变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变 化
食醋
变红色
不变色 变红色 不变色
石灰水 盐酸
变蓝色
变红色
氢氧化钠 变蓝色
•
变红色
实验10—2
几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象并闻气味。
无色液体 无色粘稠液体 无明显变化
中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
•
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？ •
中和反应在实际中的应用
某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？ •
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐 酸胃酸过多，可服用含 碱性的物质以中和过多 的胃酸。
在空气中会形成白 雾 有刺激性气味
•
无气味
活动与探究
（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察 现象。
变红色 变红色
•
不变色 不变色
课题2 酸和碱之间发生什么反应
•
练习
写出下列物质 的化学式 并指出物质的类别
1.汞 3.磷
2. 氖 4.干冰
5.氧化铁
7.硝酸 9.烧碱 11.氯化铁
•
6.盐酸
8.生石灰 10.氯酸钾 12.硫酸钠
•被蚊虫叮咬后，可涂一 些含有碱性物质的药水， 就可减轻痛痒。•来自 •学科网课题1
常见的酸和碱
•
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
•
酸碱指示剂与酸、碱的作用

盐酸和硫酸的用途
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 酸 金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
你已经知道哪些酸和碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
（盐酸） （硫酸） （醋酸）
(亚硫酸)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
序言
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浓硫酸的腐蚀性
实验Biblioteka 放置一会儿后的 现象原理
浓硫酸能夺
用玻璃棒蘸浓硫
取含碳、氢、
酸在纸上写字 由白色变成黑色 氧等元素组 成的化合物
用小木棍蘸少量
浓硫酸
变黑
里的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成
将浓硫酸滴到一 会穿洞,并变成黑 黑色的炭和
小块布上
色
水。
浓硫酸的性质
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）

[课堂速记]
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知识点二 酸碱指示剂
1．常见的酸碱指示剂有紫色____氢__氧_化_钠溶液和无色______氢__氧溶化钙液。 2．变色规律 [实验10－1] 按如图10－1－1所示进行实验。
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图10－1－1
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
___黏__稠___的油状液体
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打开 瓶盖
现象 原因
瓶口有___白_雾____ 浓盐酸有
___挥__发_性____
无明显现象 浓硫酸不易挥发
气味
有___刺_激__性____气味
无气味
[提示] (1)打开装有浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸
气结合成盐酸小液滴，从而呈现出白雾。说明浓盐酸有挥发性，且氯化
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[问题探究]紫甘蓝等植物的花瓣或果实中含有的色素是不是能像石蕊或酚酞一样能作酸碱 指示剂呢？
[思考交流]
第十八页，共四十页。
[总结归纳]自然界中某些植物的花叶等在酸碱溶液中也会显示不同的颜色，因此它们也可以 作酸碱指示剂。如紫甘蓝在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显绿色。
[课堂速记]
[归纳提升]石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液在酸性溶液中变成红 色，在碱性溶液中变成蓝色；无色酚酞溶液在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变成红色。 注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是 酸或碱；酸碱指示剂遇中性溶液颜色不发生改变，故将无色酚酞溶液滴入某溶液不变色， 则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
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2．常见的碱：____氢__氧_化__钠___、______氢_氧_化__钙____、氢氧化铝、氨水等。 碱类物质的名称，一般为“氢氧化某”(氨水除外)。

4、酸 + 碱
盐+水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
5、酸+盐
新酸+新盐
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl ==AgCl + H NO3
▪ 结构决定性质。 ▪ 酸溶液中都含有相同的阳离子——H+
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈
时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，
造成金属制品的腐蚀。
（4）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀 盐酸溶液
化学方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
稀 盐 酸
现象:红色逐 渐褪去
滴有酚酞试液的NaOH溶液
• （4）酸+碱→盐+水 • • NaOH+HCl=NaCl+H2O
• 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸的化学性质
3、酸的化学性质
（1） 酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 加无色
石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变红色 无变化 稀硫酸 变红色 无变化
结论: 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚 酞试液不变色
（2）向锌粒中逐滴加稀硫酸