江苏省响水中学2020届高三化学一轮复习 第11课时 铝及其化合物之间的转化学案

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第9课铝及其化合物的性质[考纲要求]：了解Al及其重要化合物的主要性质及重要应用[考点分析]：一、铝的构、位、性1、元素性质与结构2、铝的化学性质写出下列化学反应方程式①镁条在氧气中燃烧⑥铝箔在空气中燃烧__________________________ ______________________________②镁和氮气反应⑦铝粉和硫粉反应__________________________ _____________________________③镁条在二氧化碳气体中燃烧⑧铝粉与氧化铁粉末在高温下反应_____________________________ _____________________________④镁和盐酸反应⑨铝与稀硫酸反应_____________________________ _____________________________⑤镁与醋酸溶液反应⑩铝与氢氧化钠溶液反应______________________________ _____________________________小结：镁、铝都能跟___________、___________和________等类物质发生反应，表明它们都具有较强的__________性（还原、氧化）。

思考：1、将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是____________________________2、等质量的金属铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的质量是否相等？二、铝的重要化合物1、氧化铝2、氢氧化铝Al2O3+ H+— Al(OH)3+ H+ —Al2O3+ OH－— Al(OH)3+ OH－—小结：Al2O3属于典型的_______________， Al(OH)3属于典型的_____________3、硫酸铝钾（1）写出硫酸铝钾溶于水时的电离方程式______________________________________（2）明矾的化学式为_________________，明矾溶解于水时发生水解反应的离子方程式为_____________________________，明矾做净水剂的原因是_____________________。

重难点九铝的化合物之间的相互转化—“铝三角”【要点解读】1．Al3＋―→Al(OH)3（1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：（2）可溶性铝盐与氨水反应：2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：3．Al3＋―→AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应：4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：5．AlO2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：6．Al(OH)3―→ AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液：【温馨提示】三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。

【特别提醒】1.两性化合物的概念指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。

与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。

弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。

2.Al(OH)3的三种制备方法（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。

（2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。

3.常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质（1）金属单质：Al等；（2）两性氧化物：Al2O3等；（3）两性氢氧化物：Al(OH)3等；（4）弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；（5）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】氢氧化铝的制取和性质探究【例1】实验室制取氢氧化铝的最佳方案是( )A．Al+H2O B．Al2O3+H2OC．AlCl3+NaOH D．Al2(SO4)3+NH3•H2O【答案】D【名师点睛】以探究实验室制取氢氧化铝为载体，考查铝及其化合物的性质；实验方案的选取，应从操作是否简单、安全，生成物是否会有污染、反应物是否经济等多角度去综合考虑，易错点：（1）对题目要求理解不够，最佳方案，而不是只要生成Al(OH)3即可，故选项C易错点，此方案不是最佳，因无法控制反应物的用量，将Al3+完全转化为Al(OH)3；（2）氢氧化铝是难溶于水的碱，不可用Al2O3与水直接化合得到；（3）对Al(OH)3的两性认识不够，不是所有的酸或碱均能溶解Al(OH)3，弱酸如碳酸、弱碱如NH3•H2O不能溶解。

从铝土矿到铝合金一、选择题1.(2018·徐州期中)下列制取CO 2、通过CO 2和NaAlO 2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al 2O 3的装置和原理能达到实验目的的是( )答案 D2.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

下列说法正确的是( ) A.NaOH 溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C.溶液b 中只含有NaClD.向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 答案 D3.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.Al 2O 3――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 B.S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C.Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→蒸发HCl 气流无水MgCl 2D.Fe ――→H 2O 高温Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3 答案 AC4.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法错误的是( )A.①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅B.a 、b 中铝元素的存在形式不同C.③中需要通入过量的氨气D.如果d 为AlCl 3也可获得Al 答案 CD5.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )答案 B6.下列说法正确的是( ) A.铝罐可久盛食醋B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子 答案 C7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是( )A.MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 答案 A8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3。

完成下列方程式的默写：1. 铝在氯气中燃烧： ______________________________________________________2. 铝与氧化铁的高温铝热反应： ________________________________________________________3. 金属铝与热水的反应： _________________________________________________________________4.金属 铝与 稀 硫酸 反 应 的 离 子方 程式5. 金属铝与氢氧化钠的反应： __________________________________________________________ 氧化铝与稀硫酸反应： ____________________________________________________ 氧化铝与氢氧化钠反应： __________________________________________________________ 氢氧化铝与稀盐酸反应： _______________________________________________________ 氢 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 反 应 ：10. 氢氧化铝受热分解： ______________________________________________________________________ 11. 氢氧化铝的电离方程式： ________________________________________________________________________ 12. 氯化铝 与 氨 水 反 应 的 离 子 方 程 式13. 向 偏- 铝 酸盐溶 液 中通 入 少量CO 2 ,离 子方 程 式为14. 向 偏- 铝 酸盐溶 液 中通 入 足量CO 2 ,离 子方 程 式为15.明矶净水的原因是:【答案】知识温习铝及其化合物之间的转化2AI + 3CI 2 点燃2AICI 32AI + 6H 20 2AI(0H) 3 + 3H 2f 2AI+2NaOH+2H 20^2NaAIO 2+3H 2T Al 2O 3+2NaOH^ 2NaAIO 2+H 2O2AI + Fe 2O 3 AI 2O 3+ 2Fe2AI+6H + T 2AI 3++3H 2fAl 2O 3+3H 2SO 4T Al 2(SO 4)3+3H 2O AI(OH) 3+3HCI T AICI 3+3H 2O6. 7. 8. 9.AI(OH) 3+NaOH 宀NaAlO 2+2H2OAI3++3OH-? AI(OH) 3? AIO 2-+H++H2O 2AIO2一+CO2+3H2O T 2AI(OH) 3 J +COT Al3++ 3出0 垐? AI(OH) 3(胶体)+ 3H + 2AI(OH) 3 AI 2O3+3H2O+ . +AI 3+ 3NH3・H O^AI(OH) 3 J + 3NH 4 AIO 2 + CO2+ 2H2O T AI(OH) 3 J + HCO 3蔬菜中维生素C的测定【实验原理】淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。