专题2-2：主族金属-铍及其化合物(解析版)

系列一 主族非金属专题1 硼及其化合物一、硼及其化合物的性质（1）单质硼有晶态硼和无定形硼两种。

晶体硼呈黑灰色，以正二十面体为基本的结构单元，硬度与金刚石的硬度接近，其导电性差，但它的导电率却随着温度的升高而增大，从而示出与金属导体的不同，化学性质较为惰性。

无定型硼为棕色粉末，,化学性质较为活泼。

（2）常温下，硼稳定，仅与F 2反应，2B + 3F 2 2BF 3（3）点燃条件下，硼在空气中燃烧放出大量的热，4B + 3O 2 =====点燃2B 2O 3，该反应体现出硼氧键的键能很大，因此硼可以从许多稳定的氧化物如SiO 2，P 2O 5中取氧。

在炼钢过程中可以作为去氧剂，3SiO 2+4B =====△3Si+2B 2O 3。

（4）高温时，无定形硼可以同水蒸气作用生成硼酸，2B+6H 2O(g)=====△2B(OH)3+3H 2。

（5）高温时，硼也可以与N 2、S 、卤素等反应，2B + N 2=====高温2BN ，2B + 3S =====高温B 2S 3，2B + 3Cl 2=====高温BCl 3。

（6）硼不溶于非氧化性酸，仅被热的氧化性酸，如浓HNO 3、浓H 2SO 4和王水所氧化：B + 3HNO 3(浓)H 3BO 3 + 3NO 2↑；2B + 3H 2SO 4(浓)2H 3BO 3 + 3SO 2↑（7） 无定形硼与NaOH 有类似硅那样的反应：2B + 6NaOH2Na 3BO 3 + 3H 2↑ （8）可利用金属还原法制得单质硼（通常用Mg 或Al ）：B 2O 3+3Mg =====△2B+3MgO 。

二、工业制取硼及其化合物的转化关系（1）转化关系（2）相应步骤涉及的反应①硼镁矿与烧碱溶液反应生成可溶于水的偏硼酸钠（NaBO 2）和Mg （OH ）2：2MgO·B 2O 3＋2NaOH ＋H 2O===2NaBO 2＋2Mg （OH ）2↓向偏硼酸钠溶液中通入CO 2使NaBO 2转化成硼砂：4NaBO 2＋CO 2＋10H 2O===Na 2B 4O 5（OH ）4·8H 2O ＋Na 2CO 3 ②将硼砂与硫酸反应，得到硼酸：Na 2B 4O 5（OH ）4·8H 2O ＋H 2SO 4===4H 3BO 3＋Na 2SO 4＋5H 2O③硼酸加热分解得到氧化硼：2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O④用镁或铝还原B 2O 3制得硼：B 2O 3＋3Mg=====△3MgO ＋2B⑤硼和NaOH 溶液反应生成NaBO 2（或Na[B （OH ）4]）和H 2：2B ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaBO 2＋3H 2↑或2B＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[B （OH ）4]＋3H 2↑【习题1】硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He­3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。

下列关于氦(He­3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。

安徽省2021届高三化学二轮复习全国I卷元素周期律（1）1.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物叙述正确的是（）①铍的金属性比钠强②氯化铍的氧化性比氯化锂强③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱④单质铍易跟冷水反应产生H2A.①②B.②③C.③④D.①④2.在“HI(s) → HI(g) →H2和I2”的变化过程中•被破坏的作用力依次是（）A.分子间作用力、分子间作用力B.分子间作用力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键3.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质4.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A．1mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值) B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH的电子式为5D．NH5与水反应的离子方程式为+NH＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑45.W、X、Y、Z是互不同族且原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y为两种金属元素，W与X、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

下列说法不正确的是( )A.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强B.X的单质在空气中燃烧，至少得到三种产物C.将Y、Z形成的二元化合物放入水中，会有特殊气味的气体逸出D.W、X、Y的简单离子半径：W>X>Y6.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④7.W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。

备战2022年高考化学－工艺流程专项复习系列专题2－原理的预处理预处理的目的是使原料中待提取元素的状态，由难浸出的化合物或单质转变成易浸出的化合物一．对原料进行预处理时常用方法及其作用1．研磨、粉碎、雾化：将块状或粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物间接触面积（作用），以加快后续操作反应速率（作用），进而增大原料的转化率或浸取率（目的）。

【习题】钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。

实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。

实验过程如下：废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______________________________________。

【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率【解析】废旧电池初步处理为粉末状的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。

【习题】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是____________________________。

【答案】增大锌反应的表面积，加快化学反应速率【解析】向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是减小锌的颗粒，使单质锌的表面积增大，以增大其与反应物的接触面积，加快反应速率。

【习题】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。

实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是__________________________。

【答案】提高烧结产物浸出率【解析】操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率。

系列二 主族金属专题5 镓与铟及其化合物一、镓单质（1）Ga 熔点29.78℃，在手中融化，但Ga 的沸点为2403℃，是液相存在的温度范围最大的金属单质，常用于制造高温下使用的温度计，镓之所以有此特性在于镓的晶体中似存在Ga 2，因此其熔点低，当沸腾时，Ga 2分裂为原子，所以沸点高。

（2）常温下，镓与铟表面存在氧化层，导致其化学性质不活泼。

Ga 与铝类似，具有两性，金属性若于铝，既可以与酸反应也可以与碱反应：2Ga+3H 2SO 4=====Ga 2(SO 4)3+3H 2↑；2Ga+2NaOH+2H 2O=====2NaGaO 2 +3H 2↑（3）常温下，镓与铟可以和氯气和溴反应；高温下，都可以与O 2、S 、P 、As 等非金属直接化合。

二、氧化物和氢氧化物（4）Ga 2O 3和Ga(OH)3两性偏酸；Ga(OH)3+3OH -=====[Ga(OH)6]3－。

Ga(OH)3可溶于NH 3·H 2O ，而Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O（5）In 2O 3和In(OH)3几乎无两性表现，In 2O 3溶于酸，但不溶于碱。

（6）Ga(OH)3、In(OH)3微热时脱水，生成氧化物：2M(OH)3=====△M 2O 3+3H 2O(M 表示Ga 或In)。

三、镓与铟的制备（7）因为镓常与铝、锌、锗等金属混在一起，所以可在提取出这些金属之后的废料中提取。

例如由铝矾土矿制备Al 2O 3的工艺流程中，铝酸盐溶液经CO 2酸化后分离出Al(OH)3沉淀的母液富集了镓。

将母液再次经CO 2酸化后便可得到富集的Ga(OH)3，使之溶于碱再进行电解即可得到单质镓。

Ga(OH)3 + OH －=====Ga(OH)4－,Ga(OH)4－+3e －=====Ga + 4OH －。

（8）铟的制备方法是将提取过的闪锌矿残渣用硫酸浸取，酸浸取液经中和后投入锌片，铟就沉积在锌片上，用极稀的硫酸溶去锌，将不溶杂质溶于硝酸，再加入BaCO 3，便沉淀出氧化铟，在高温下用氢气还原制得金属铟。

2021年高考化学二轮复习专题11金属及其化合物〔讲〕〔含解析〕◊♦针禽考（1）考纲要求1.了解金属〔如Na、Al、Fe、Cu等〕在周期表中的位置及其性质递变的规律.2. 了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用.3. 了解合金的概念及其重要应用.4.以上各局部知识的综合应用.（2）命题规律钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素,特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位,这局部内容一直是高考考查的重点.如以钠及其化合物〔特别是NaQ、NaHCONa2CQ〕的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、5丁与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu〔QH〕2的性质等.钠及其化合物、合金与硝酸的反响是每年高考的必考知识点.估计以后高测试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化复原反响、物质的鉴别与别离等角度考查金属元素及其化合物的性质,也会在非选择题中以金属元素的性质为载体,通过推断题、实验题,考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的水平.因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化,如“铝三角〞、“铁三角〞,同时在复习时要增强化合物知识与理论局部的联系.【例1】【2021年高考新课标H卷】某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；②取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为〔〕A. NaHCQ Al〔QH〕3 B . AgCl、NaHCQ C . NaSQ、BaCQ D . N%CQ、CuSQ【答案】C【解析】试题分析；A. NaHCOis AlfOHJj中参加足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水, 最终无固体存在,从1频甑冬B.AgCl不溶于水和酸,参加水后,碳酸氢钠溶解,而AgCl不溶,再参加足量稀盐酸,AgCl仍然不溶,固体不能全部溶解, B项错误；C.亚硫酸钠和碳酸钢中参加水,碳酸钢不溶于水使局部固体不溶解, 参加稀盐酸,碳酸钢与盐酸反响生成氯化银、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品参加足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钢反响生成硫酸钢沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C项正确；D. N&CQ、CuSQ中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在, D项错误；【考点定位】考查物质的推断和性质.【名师点睛】此题考查物质的推断和性质.该题既能检查学生元素化合物根底知识的掌握情况,又能检查学生灵活应用知识的水平,更能考查学生的逻辑推理水平,难度较大,解答时应认真分析题干,找出明显条件和隐蔽条件.【例2】【2021年高考上海卷】NaOH+Al(OH)一NaAl(OH) 4].向集满CO的铝制易拉罐中加入过量NaOHB溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间,罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反响是( )A. CO+2OHRCO2-+H2OB. A12O+2OH+3 Hzg2 Al(OH) 4] -C. 2 A1+2OH-+6H282 Al(OH) 4] —+3 H2T D , Al 3++4 OH-Al(OH) 4]—【答案】D【解析】试题分析:向集满CS的铝罐中参加过量氢氧化钠,首先C.与氢氧化钠反响,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反响j因铝罐外表的氧化膜AW%具有两性可溶解于氢氧化钠溶液,然后单质A1与氢氧化钠落沌反响生成用,罐壁又重新凸起.故可发生典、B、C的反响口应选D.【考点定位】考查铝及其化合物的性质.【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素M人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁,因此铝及其化合物的性质,铝的冶炼是历次测试的主要考点之一.重点掌握闻、枇6、A1(C知3的性质及有关反响的化学方程式、离子方程式的书写,有关闪2同‘两性的图像题和计算,由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等, 一般都具有一定难度,复习过程中要注意有关根底知识的积累和解题技巧、方法的总结.◊♦钎基砒1、钠及其化合物(1)知识网络(2)考前须知①钠与盐的溶液反响：钠不能置换出溶液中的金属,钠直接与水反响,反响后的碱再与溶液中的其他物质反响.②NaaQ与CO或H2O反响时,生成1 mol O 2,转移电子的物质的量为2 mol.③N K Q跟CO和水蒸气组成的混合气体反响时,应先考虑N*O跟CO的反响.由于假设先发生反应：2NaQ+2HO=4NaOHQT ,必定还发生反响：2NaOH CO=N&CO+HQ④向N&CO溶液中逐滴滴入盐酸,反响是分步进行的.反响的离子方程式依次为：CO」+ 4 =HCO、HCO+H+=hH»COT.2、镁及其化合物(1)知识网络燃烧①.2点MgSO4 * ■ Mg(OH)2 . 即MgCl2H "H2SC4 NaOH(2)考前须知①镁在空气中燃烧主要发生反响：2Mg+ Q点燃2MgO此外还发生反响：3Mg+ N2点燃MgN、2Mg+ CO 2MgOF C=②加热Mg(HC(3h溶液生成的是Mg(OH)沉淀,而不是MgCOB淀,由于Mg(OH)比MgCOM难溶于水.反响方程式为Mg(HC(3)2=S=Mg(OH)4 + 2COT.3、铝及其化合物(1)知识网络(2)考前须知 ①AI2Q 、Al(OH) 3仅能溶于强酸和强碱溶液中 (如在氨水和碳酸中不溶).②Al 3+、AIO 2只能分别存在于酸性、碱性溶液中. Al 计与以下离子不能大量共存： OH\ CO 」、HCO 、SO-、S 2 > Cl .-、AlO 2,其中ON 是由于直接反响,其余均是由于发生了剧烈的双水解 反响.AlO 2与以下离子不能大量共存： H+、HCO 、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+,其中M 和HCO 是由于与 AlO 2直接反响(AlO 2 + HCO + H b O===Al(OH)3 J + C O 」),其余也是由于发生了剧烈的双水解反响.4、铁及其化合物(1)知识网络①Fe 与Cl 2反响只能生成FeCl 3,与12反响生成Fe 也 与反响物的用量无关. ②过量的Fe 与硝酸作用,或在Fe 和Fe 2c 3的混合物中参加盐酸,均生成Fe 2+O 要注意产生的Fe 3+还可以氧化单质Fe 这一隐含反响：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+. A1€LHQ HCI 后(如虹吟 “通电维曲荀 冷液HN6 或融肉SO. 钝化NaAlOj NaOHNaOH (2)考前须知③FezQ、Fe(OH)3与氢碘酸反响时,涉及Fe"与I 一的氧化复原反响,产物为Fe2+、I2和H2O.5、铜及其化合物知识网络◊♦竹黄的【例1】【2021届北京朝阳一模】某厂用Na除掉苯中的水分. 某次生产误将甲苯当做苯投进反响釜中,由于甲苯中含水量少,最后反响釜还残留大量的Na.以下处理方法更合理、更平安的是( )A.翻开反响釜,将Na暴露在空气中与氧气反响B.向反响釜通入Cl2, Na^CI2中燃烧生成NaClC.向反响釜加大量HzO,通过化学反响“除掉〞金属钠D.向反响釜滴加QH50H并设置放气管,排出氢气和热量【答案】D【解析】试题分析：儿钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反响,但钠与水反响放出大量热』当到达物质的看火点时,甲茶燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误.B选项钠在氧气中燃烧会放出大量的热,当达到甲茶的着火点时,甲羊燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误.C钠与水反响放出大量的热,会导致甲苯燃烧,引发火宓,错误“ 口钠与茶酚反响,反响速度相对缓慢,更平安、更合理,正确.考点：考查实验室平安及钠的相关化学知识.【趁热打铁】【2021届郴州一模】以下有关金属及其化合物的说法正确的选项是( )A.铝和氢氧化钠溶液反响生成Al (0H 3和H20B .钠在空气中燃烧生成淡黄色的N&0C .铁在高温下与水蒸气反响生成Fe zQ和H2D .用碳酸钠和氢氧化钙反响制NaOH【答案】D【解析】试题分析：A、铝和氢氧化钠反响生成偏铝酸钠和氢气,错误,不选A;日钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,错误,不选B; C铁在高温下与水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气,错误,不选C; D碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,正确,选Db考点：金属及其化合物的性质【例2M2021届南通三调】以下物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.NaCl(aq) -CO^ NaHCQs) Na2CO(s)NaOH(aq) . c葡萄糖nB.CuCl2 、Cu(OH)2 2^~, CuC.Al Na0H当')NaAlO2(aq) NaAlQ(s)D.MgO(s)HN O^a?)Mg(NQ)2(aq) Mg(s)【答案】C【解析】试题分析：A、氯化钠溶淹中通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠,应该先通入氨气,故A错误.氯化铜溶液与氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀,与葡萄糖反响生成氧化亚铜,不是铜,故B错误宁C铝和氢氧化钠反响生成偏铝酸钠和氢气,偏铝酸钠溶液加热可以得到偏铝酸钠固体,故C正确,D、氧化镁和硝酸反响生成硝酸I9制取金属镁应该电解氯化镁,而不是硝睇急故D错误,考点：钠的重要化合物的性质,葡萄糖的性质,铝的性质,金属的冶炼【趁热打铁】【2021届邯郸一模】A、B D E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图(局部产物略去),那么以下有关物质的推断不正确的选项是( )A.假设A是铁,那么E可能为稀硝酸B.假设A是CuQ E 是碳, 那么B为COC.假设A是NaOH§液,E是CO,贝U B 为NaHCOD.假设A是AlCl 3溶液,E可能是氨水【答案】D【解析】试题分析；A. A 为艮和硝酸反响可以生成硝酸铁和硝酸亚铁,硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁,能实现上 述转化,故A 不符合：B. A 为CuO,碳复原氧化铜生成铜和二氧化碳,二氧化碳裱过量碳复原为一氧化 碳,符合上述反响转化,故B 不符合厘C,假设A 是NaOH 溶液,二氧化碳和氯氧化钠溶于反响可以生成碳 酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化,符合上述转化,故C 不符合f D.假设A 是AlCb 溶液, 和氨水反响生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不涔于氨水,不能实现转投,故D 符合)应选D 小考点：考查元素化合物性质的分析应用◊♦褂方法1 .要从题目读取有关信息,并加以归纳处理,能找到关键词,并把它转换成可操作的概念、原 理、定律、化学反响等,把握知识的来龙去脉及其应用,作出准确的推理和判断,然后完整答 题.2 .关注陌生化学方程式的书写,关注金属元素知识与生产、生活的联系,善于从根本概念和反 应原理的高度来分析信息中金属元素知识,善于从质量守恒定律、得失电子守恒的角度分析未 知的化学反响.◊♦稀易带【例】【百强校・2021届江西师大附中期末】 物质A — G 有以下图所示转化关系(局部反响物、生成物没有列出).其中A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反响可得到B 和C .单质C 可与E的浓溶液发生反响, G 为砖红色沉淀. 请答复以下问题:(1)写出以下物质的化学式： B 、G;（2） C 与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反响的离子方程式为:.(3)反响②的化学方程式是 ;(4)将0.23molB 和0.11mol 氧气放入容积为1L 的密闭容器中,发生反响①,在一定温度下,反响到达平衡,得到 0.12molD ,那么反响的平衡常数 K= .假设温度不变,再参加0.50mol 氧气后重新到达平衡,D 的体积分数 (填“增大〞、“不变〞或“减小〞).【答案】〔1〕 SO; CibO 〔每空 1 分,共 2 分〕〔2〕 Cu 2S+12N+10NQ - = 2Ci f ++SQ 2-+10NQT +2H 2O一回标写而回吧回「43 ------------------------一回 N»OHA(2分)（3） Cu+2H 2SO 〔浓〕CuSOSOT+2H 2O 〔2 分〕〔4〕 23.8 mol -1 • L 〔 2 分〕；减小〔2 分〕【解析】试题分析：铸红色沉淀G 是葡萄糖和新制CugH 〕便反响,那么G 和单质C 分^为CwO 和Cu,结合反响①条件可确定B 、D 分别为SCh. SO3, E 和F 分别为H2SO4和CuSC4o⑴ 根据以上分析可知B 和G 的化学式分别是〕S6、为白⑵铜在硫中燃烧生成硫化亚铜,硫化亚铜与浓硝酸反响的离子方程式为CM+12H"10N .户2C U 3++SO I 2-+10NO J 1 包hC 2⑶反响②的离子方程式为Cu+2HaSO4 〔浓〕35T STTHid〔4〕根据①中发生反响可知2S53心@ 一羽5伽 起始浓度〔moVL 〕023 0.11 0 转化浓度〔mol/L 〕012 0.06 0.12 平衡浓度〔mobL 〕0.11 005 0.12 平衡后通入5,平衡向正反响方向进行,但由于总体积增加的程度更大,那么再;欠到达平衡时SO,的体积分 数也会属小.考点：此题主要结合无机框图推断 误区警示：1.金属元素化合物知识学习要与根本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起 来,做到学以致用,而不是简单的往返重复和死记硬背.2.在做好会做的题的根底上,关键要处理好半会半不会的试题,尽量争取多拿分,哪怕只写 个方程式或公式.对于从来就不会的题或某一小问,果断舍去. 那么平衡常额K= c J (gO 3) c^SOjXOJ 0.12a 0411 x 0.05 =23.8。

元素周期律元素性质的周期性变化规律课后篇素养形成合格考达标练1.(2020河北沧州高一检测)已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水反应产生氢气项,Be、B同周期,根据“序大径小”可知原子半径:Be>B;B项,金属性:Li>Be,故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈;C项,金属性:Ca>Be,故碱性:Ca(OH)2>Be(OH)2;D项,活泼性:Mg>Be,Mg与冷水不反应,故Be与冷水不反应。

2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3Al O2-B.Al2O3Al(OH)3C.Al Al O2-D.Al3+Al(OH)3解析Al(OH)3+OH-Al O2-+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N H4+,只有B项不能一步实现。

3.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3C.碱性:NaOH>LiOHD.热稳定性:HF>HBr项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A不能用元素周期律解释;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B能用元素周期律解释;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C能用元素周期律解释;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D能用元素周期律解释。

4.(双选)(2020天津耀华中学高一期末)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c<dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<WW3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,则原子序数:c<d<b<a;质子数=原子序数,a则质子数:c<d,A正确;非金属性:Y<Z,元素非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,还原性:Y2->Z-,B正确;非金属性:Y<Z,元素非金属性越强,其气态氢化物越稳定,氢化物的稳定性:H2Y<HZ,C错误;原子序数:b<a,且X、W为同一周期,则原子半径:X>W,D错误。

化学干货-----各族元素及其化合物的用途（1）第IA族冯芳芳氢1.单质氢气的用途:氢气在工业上有许多重要应用：化学工业-合成氨；石油裂解加氢、煤炭的加氢液化、油脂加氢固化、塑料合成，无机有机精细化工合成等等；冶金工业-钢铁冶金，铁矿石直接氢还原制海绵铁，然后在氢氛中直接炼钢、钨钼等希有金属冶炼等。

以上这些应用大概用掉了世界氢产量的90％。

这些用途依赖于氢的独特物理和化学性质，是其他物质所不能替代的。

氢气还有一些其他少量用途，例如充装氢气球、无线电元件的烧氢、科学实验中的还原性载气或还原性保护气氛、原子核科研中作为靶核或核反应产物的检定介质等。

2. 氢在能源方面的应用:氢气属二级能源，需要用另一种有效能源从水中制取。

但由于它燃烧后生成水，不会污染环境，成为21世纪非常有前途的无污染能源之一。

它具有以下优点:l)原料来源于地球上贮量丰富的水，因而资源不受限制。

2)氢气燃烧时发热量很大，其燃烧热为同质量石油燃烧的三倍。

作为一种动力燃料，氢气在许多方面比汽油和柴油更优胜，用氢的发动机更易发动，特别是在寒冷的气候里。

3)氢气作为燃料的最大优点是它燃烧后生成物是水，不会污染环境。

4)有可能实现能源的贮存，也有可能实行经济、高效的输送。

锂1. 单质锂的用途:锂的用途越来越广泛，如锂和锂合金是一种理想的高能燃料。

锂电池是一种高能电池。

LiBH4是一种很好的贮氢材料。

锂在核动力技术中将起重要作用，它是较理想的反应堆传热介质，热容量大(接近水)、液态范围宽(453.5~1615K)、粘度小、比重小、蒸气压低。

63Li、73Li被中子轰击都可得到氚，63Li与氚可以进行热核反应,受控热核聚变反应堆可以用氚和锂作燃料。

锂合金也是良好的轻质结构材料。

在金属熔炼中常用Li作除气剂,除去溶解在熔融金属中的氮气和氧气。

2. 锂的化合物的用途:a. 铌(或钽)酸锂: 锂的铌酸盐和钽酸盐是著名的激光材料。

b. LiH: 在有机合成中作还原剂。

系列二 主族金属 专题4 铅及其化合物一、铅单质（1）铅是密度很大、熔点很低的软金属，平常呈暗灰色，新切开的铅表面有金属光泽，这是因为Pb 在常温时可以在空气中稳定存在，切开后与氧气和二氧化碳反应生成碱式碳酸铅保护膜：2Pb+O 2+CO 2=====Pb 2(OH)2CO 3。

（2）Pb 与稀盐酸可以缓慢反应，但因生成难溶的PbCl 2覆盖反应物而使反应终止：Pb+2HCl=PbCl 2↓+H 2↑，由于此种特性，工厂或实验室常用它做耐酸反应器的衬里和制存或输送酸液的管道设备；加热条件下与浓盐酸反应生成氢气Pb+4HCl(浓)=====△H 2[PbCl 4]+H 2↑；在氧气存在时可以溶于醋酸，生成弱电解质Pb(CH 3COO)2：2Pb+4CH 3COOH+O 2=====2Pb(CH 3COO)2 +2H 2O ；铅还溶于稀硝酸中，生成易溶的Pb(NO 3)2：3Pb + 8HNO 3(稀)=====3Pb(NO 3)2 + 2NO ↑+4H 2O ，由于Pb(NO 3)2难溶于浓HNO 3，故在配制Pb(NO 3)2溶液时，应该用稀HNO 3。

二、铅的氧化物（1）PbO 俗称“密陀僧”，难溶于水，两性偏碱，既能溶于酸又能溶于碱：PbO+2HCl=====PbCl 2+H 2O ； PbO+2NaOH+H 2O=====Na 2[Pb(OH)4]（2）Pb 3O 4，又名铅丹，可以认为是铅酸铅Pb 2(△)Pb (△)O 4，其组成可由下面的实验加以说明：Pb 3O 4+4HNO 3=====2Pb(NO 3)2+PbO 2↓(棕黑)+2H 2O（3）PbO 2是一种溶于水的两性氧化物，其酸性强于碱性；具有强氧化性，可与浓盐酸反应生氯气：PbO 2+4HCl=====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；可以将Mn 2+氧化为MnO 4-，5PbO 2+2Mn 2++4H +=====5Pb 2++2MnO 4-+2H 2O三、铅的其他化合物（1）Pb(CH 3COO)2有甜味，俗称“铅糖”，易溶于水，难离解，毒性大。

系列二主族金属专题2 铍及其化合物在自然界中，以硅铍石Be4Si2O7(OH)2和绿柱矿Be3Al2Si6O18等矿物存在。

绿柱石由于含有少量杂质而示出不同的颜色。

如含2%的Cr3+离子呈绿色。

亮蓝绿色的绿柱石称为海蓝宝石，深绿色的绿柱石称为祖母绿。

（1）铍表面易形成氧化层，减小了金属本身的活性。

根据对角线规则，Be与Al的性质相似，这一点与Li 和Mg的相似性原理相同。

铍相同是典型的两性金属。

（2）还原性：它与O2，N2，S反应，生成BeO，Be3N2和BeS。

它与碳反应生成Be2C碳化物（与Al4C3同类，类似的还有BeCl2和AlCl3均为共价化合物，易升华，易溶于有机溶剂），而其他碱土金属的碳化物都是MC2型。

2Be + O2=====2BeO，3Be + N2=====Be3N2，Be + S=====BeS（3）类比学习Be与Al的性质的相似性①二者均不仅能溶于酸溶液，也能溶于碱溶液，放出H2。

但铍、铝与冷的浓硝酸接触，发生“钝化”现象。

Be＋2NaOH＋2H2O===Na2[Be(OH)4]＋H2↑或Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑；2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑或2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

②二者的氢氧化物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液。

Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]或Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O；Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]或Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。

③铍、铝的盐都易水解。

如BeS+2H2O Be(OH)2+H2S，而Al2S3也有相同的性质（4）制备①还原BeF2，用此法制备存在许多困难，该反应强烈放热甚至会导致爆炸。

且最终体系内物质沸点结晶，导致Be与MgF2分离比较困难。

BeF2 + Mg=====MgF2 + Be②电解熔融盐。

有色金属知识竞赛试题1、我国北宋时期的胆铜法，是世界上最早的（B）。

A. 干法冶炼B. 湿法冶炼C. 电解法2、“文化大革命”时期铜工业在中西部得到合理布臵，（A）得到了推广应用。

A.密闭鼓风炉B. 闪速熔炼C. 闪速吹炼3、2002年7月，中国首台国产（A）研制取得成功，该装备的应用，解决了国家急需大断面铝型材生产的关键问题。

A.100MN油压双动铝挤压技术与装备B. 165MN自由锻造油压机C. 125MN双动铝材挤压机4、锌具有较强的（B）。

A. 腐蚀性B. 耐腐蚀性C. 耐磨性5、我国铅锌矿选矿以（C）为主。

A. 磁选方法B.重选方法C.浮选方法6、（C）成为我国铅冶炼技术改造的首选技术。

A. QSL炼铅法B.ISA法C. SKS炼铅法7、（B）炼镁以白云石为原料、硅铁为还原剂，在高温和真空条件下，使氧化镁还原成金属镁。

A. 卧式电极电阻内热还原炉试验B. 硅热法C. 皮江法8、镍是（C）铁磁性金属。

A. 黑色B. 灰色C.银白色9、钴是具有钢灰色和金属光泽的（B）金属。

A. 软质B.硬质C. 稀有10、中国钨储量位居世界（A）。

A. 第一B. 第二C. 第三11、（C）在1782年得到纯金属，命名为钼。

A.DavideB. J.A.ArfvedsonC. P.J.Hjelm12、2007年，锡矿山生产的（C）三氧化二锑被授予“中国名牌”产品称号。

A.闪光牌B. 闪亮牌C.闪星牌13、钛具有（A）、高强度、耐腐蚀、无毒性等特点。

A. 低密度B. 高密度C. 低熔点14、钽铌属于稀有（B）金属。

A. 易熔B. 难熔C. 活泼15、铌的元素符号是（B）。

A. NiB.NbC. Rb16、我国工业硅生产应用的还原剂早期是以（C）为主。

7A. 石油焦B. 烟煤C.木炭17、氧化铝生产绝大部分采用（B）为原料。

A. 霞石B. 铝土矿C. 石英石18、世界上从铝土矿中生产氧化铝的主要方法是（C）。

系列二 主族金属专题6 锡及其化合物一、锡单质（1）锡有三种同素异形体，他们之间的转化关系为灰锡（α锡），白锡（β锡）、脆锡。

锡制品是白锡的制成，但是长期处于低温会毀坏，这是β锡转变为α锡的缘故，这一现象叫做锡瘟，灰锡是粉末状，β锡在低于13.6℃转变为α锡，α锡本身就是这类反应的催化剂。

（2）锡是两性金属，与稀盐酸缓慢作用，与浓盐酸在加热条件下反应加快：Sn+2HCl(浓)=====△SnCl 2+H 2↑，与氢氧化钠反应生成亚锡酸钠和氢气：Sn+2NaOH=====Na 2SnO 2+H 2↑（3）冶炼锡时，以锡石SnO 2为原料，以焦炭为还原剂，在高温下可制得粗锡：SnO 2 + C=====高温Sn+2CO ，粗锡经电解精练可得纯锡。

二、氧化物（4）二氧化锡是锡最重要的化合物，是锡石的主要成分。

它不溶于水，也难溶于酸或碱的水溶液，但与NaOH 或Na 2CO 3和S 共熔，可转变为可溶性的盐：SnO 2 + 2NaOH=====Na 2SnO 3 （锡酸钠）+ H 2O ，SnO 2 + 2Na 2CO 3 + 4S=====Na 2SnS 3（硫代锡酸钠） + Na 2SO 4 + 2CO 2↑三、氢氧化物（5）氢氧化锡是两性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于Sn(OH)2+2HCl=====SnCl 2 +2H 2O ，Sn(OH)2+2NaOH=====Na 2SnO 2 +2H 2O.四、锡盐（6）Sn 2+与Sn 4+均易水解：SnCl 2+H 2O=====Sn(OH)Cl(白色)+HCl ；SnCl 4+4H 2O=====Sn(OH)4↓+4HCl ；故配制SnCl 2溶液要使用盐酸，抑制Sn 2+水解；Sn 2+在空气中被氧气氧化：2Sn 2++O 2+4H +=====2Sn 4++2H 2O ，要加入单质Sn ，防止Sn 2+被氧化，这一点与Fe 2+相似。

【习题1】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

系列二 主族金属 专题11 锂及其化合物（1）在IA 族碱金属中，锂原子半径最小，极化能力强，表现出与Na 和K 等的不同性质，它与ⅡA 族里的Mg 相似，内在原因是处于对角线的Li 和Mg ，离子的电荷与半径的比值相近，即离子的电场强度相近。

（2）锂与氧气反应生成氧化物Li 2O ，而不形成过氧化物和超氧化物；与氮气形成氮化物Li 3N ，而其他碱金属不能与N 2直接化合；与碳反应生成乙炔锂(Li 2C 2)；与水反应生成氢气，但反应速率比Na 或K 缓慢得多，主要是因为生成的氢氧化锂溶解度小，覆盖在金属表面阻碍反应。

（3）Li 2CO 3、Li 3PO 4和LiF 等锂盐溶解度远远小于对应的钠盐和钾盐。

（4）LiOH ，Li 2CO 3都不稳定，加热分解：2LiOH=====△Li 2O+H 2O ，Li 2CO 3=====△Li 2O+CO 2↑，其他碱金属元素对应的碱和碳酸盐加热不易分解。

（5）LiNO 3加热分解生成氧化物：4LiNO 3=====△Li 2O+4NO 2↑+O 2↑；其他碱金属硝酸盐分解成亚硝酸盐和NO 2（6）LiCl ·nH 2O 受热分解时发生水解，生成LiOH（7）LiCoO 2一般作为锂离子电池的正极材料，发生如下反应：放电Li 1-x CoO2+Li x C放电充电LiCoO 2+C（8）LiAiH 4遇水发生爆炸性反应生成氢气，是有机合成中重要的还原剂，可以还原醛、酮、酸中的不饱和碳氧双键(C=O)，也可以将硝基还原成氨基。

（9）工业制取Li 常用电解熔融氯化物的方法来大量生产。

【习题1】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料，隔膜只允许Li +通过，电池反应式Li x C 6+Li 1-x CoO 2C 6+LiCoO 2。

下列说法不正确的是A ．放电时电子从A 极通过导线流向B 极 B ．放电时A 是负极C ．放电时Li +从右向左定向迁移D ．钴酸锂电池为二次电池【习题2】电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB ）和聚合物锂离子电池（简称为LIP ）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LioO 2+6CLi 1-xCoO 2+Lix C 6，以下说法不正确的是A ．充电时，电池的负极与电源的负极相连B ．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi ++xe - ═ Li xC 6 C ．放电时，正极发生还原反应Li 1-xCoO 2+xLi ++xe -═LiCoO 2D ．放电时，Li +向负极移动【习题3】磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C 6+Li 1-x FePO 4=6C+LiFePO 4。

苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《2.2元素性质的递变规律》同步测试题及答案一、单选题1．铝与铍的性质相似，下列关于铍的性质推断中，正确的是A．氯化铍的水溶液呈酸性B．氢氧化铍可溶于水C．铍只与酸反应，不与碱反应D．氧化铍的化学式为Be2O32．下列关于铁和铝的说法中，不正确的是A．铁元素在化合物中常见的价态有+2和+3价B．铝在化合物中只有+3价C．铁和氯气反应的产物显+3价D．铁和铝都能显+3价，所以在同一主族3．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是A．N2的电子式：:N N:B．CO2的空间充填模型：C．CO2是氧化产物D．电负性大小：O>N4．下列说法正确的是A．可以利用原子光光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C．三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素5．下列说法中，正确的是A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期ⅣA族B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱AB化合物的是6．下列各组A、B两种元素的原子序数中不能组成2A．6和8B．12和9C．16和8D．13和177．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)；Y的单质呈淡黄色，常见于火山口附近。

下列说法不正确的是A．氧化物的水化物酸性：Y＜ZB．简单离子半径：X＜W＜ZC．简单气态氢化物的稳定性：W＞YD．W与X可形成既有离子键又有共价键的化合物8．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷(8537Rb)原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于第五周期第IA族B．8537Rb和8737Rb具有相同的电子数C．8537Rb的中子数为48D．8537Rb和8737Rb互为同素异形体9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素。

专题2-2主族金属-铍及其化合物(解析版)铍（Be）是主族金属中的一个成员，具有轻巧、硬度高、熔点低、导热性能好等特点，因此在多个领域中都有广泛的应用。

本文将对铍及其化合物进行详细的解析，从组成、性质、应用等方面展开探讨。

第一部分：铍的基本介绍铍是一种较为稀有的元素，在自然界中很少以纯态形式存在，主要以铍矿石的形式存在于大理石、硅酸盐矿物等中。

铍具有灰白色，外观类似于铝的金属，具有良好的导电性和导热性。

它是一种轻巧的金属，密度约为1.85克/立方厘米，熔点约为1287摄氏度，同时也具有很高的硬度。

第二部分：铍的性质及反应铍具有一系列独特的性质和反应。

首先，铍是一种相对稳定的金属，可以与氧气反应形成氧化铍（BeO）。

氧化铍是一种白色结晶固体，具有高熔点、高热稳定性和优异的绝缘性能，在电子行业中具有重要应用。

此外，铍还可以与非金属元素如氮、硫等反应，形成各种化合物，如硝酸铍（Be(NO3)2）和硫酸铍（BeSO4）等。

这些化合物在化工工业中有广泛的用途。

第三部分：铍的应用领域由于铍具有独特的性质和良好的机械特性，因此在多个领域中得到了广泛的应用。

首先，铍在航天航空领域中具有重要地位。

铍具有轻巧、硬度高的特点，可用于制造卫星和航天飞机的结构件、液体火箭发动机的喷嘴等。

其次，铍具有良好的导热性能，被广泛应用于电子工业中的散热器、传热板等产品中。

另外，铍还可以用于制造反应堆中的中子反射材料，以及医疗领域中的X射线窗口等。

第四部分：铍化合物的应用除了铍本身的应用外，铍化合物也具有一定的应用价值。

例如，氧化铍广泛应用于陶瓷工业中，用于制造陶瓷材料、陶瓷触媒等；硝酸铍则用作玻璃工业中的增亮剂和着色剂；硫酸铍可用于制造染料、涂料等领域；氯化铍用作金属表面处理和电镀工艺中的添加剂等。

这些铍化合物在不同领域中发挥着重要的作用。

总结：本文对铍及其化合物进行了全面的解析。

铍是一种稀有的主族金属，具有轻巧、硬度高、导热性能好等优点。

铍及其化合物限值要求
（最新版）
目录
一、引言
二、铍的概述
三、铍的化合物
四、铍及其化合物的限值要求
五、结论
正文
一、引言
铍（Be）是一种轻型金属元素，位于周期表的第二主族，原子序数为4。

铍具有较高的强度、良好的导电性和抗腐蚀性能，在原子能、航天、电子等领域有广泛应用。

然而，铍及其化合物对人体具有一定毒性，因此对其使用过程中的限值要求十分重要。

二、铍的概述
铍是一种银白色金属，有较好的延展性和导电性，密度为 1.848 克/立方厘米。

在自然界中，铍主要以铍矿的形式存在，具有较高的开采价值。

此外，铍在医学领域也有一定应用，如用于治疗肿瘤等。

三、铍的化合物
铍的化合物种类繁多，常见的有氧化铍（BeO）、氢氧化铍（Be(OH)2）等。

这些化合物在工业生产中具有广泛应用，如在陶瓷、玻璃等行业。

然而，铍的化合物对人体有一定毒性，因此需要对其使用过程中的限值要求进行规定。

四、铍及其化合物的限值要求
根据我国相关标准规定，铍及其化合物的限值要求如下：
1.铍的工业卫生标准：工作场所空气中铍的容许浓度不应超过 0.01 毫克/立方米。

2.铍的食品安全标准：食品中铍的含量不应超过 0.1 毫克/千克。

3.铍的居住环境标准：居民区空气中铍的浓度不应超过 0.05 毫克/立方米。

4.铍及其化合物在医疗领域的使用应遵循相关规定，确保安全使用。

五、结论
综上所述，铍及其化合物在工业生产等领域具有广泛应用，但其对人体具有一定的毒性。