常见金属元素及其化合物专题

专题复习常见金属元素及其化合物

[高考关键词] 单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。

3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。

4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。

1．熟记几种物质的颜色

Na2O2是________；Fe2O3是________；

Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________；

Fe(OH)3是________；CuSO4是________；

FeCl3________。

答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色

2．熟悉4类特殊反应

(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。

(2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。

》

(3)与水接触产生气体单质的物质有________。

(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。

答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等

(4)Al2S3、Mg3N2、CaC2

3．典型元素及其化合物的特征性质

(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________；

②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________；

③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________

________________________________________________________________________；

：

④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。

(2)上述四种金属的氧化物中：

①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：

________________________________________________________________________；

②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________，

离子方程式分别为__________________________________________________，

________________________________________________________________________；

③常温下为黑色固体的是_____________________________________。

(3)上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的是__________，现象____________________________

________________________________________________________________________，

.

反应的化学方程式为__________________________________；

②具有两性的是________________。

(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

答案(1)①Na 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

②Al2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑H2O

③2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3

④Na、Fe

(2)①Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)

②Al2O3Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

③FeO、Fe3O4、CuO

（

(3)①Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

②Al(OH)3

(4)6 Fe2＋、Cu＋先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变为红色Fe3＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

高考题型1 典型物质的性质及应用

1．(2016高考选项组合题)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) A．利用Al2(SO4)3和小苏打反应，制造泡沫灭火器灭火(2016·全国卷Ⅲ，7A)

B．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(2016·全国卷Ⅲ，7B)

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂(2016·江苏，3C)

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(2016·江苏，3D)

答案C

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解析A项，Al2(SO4)3和小苏打反应生成氢氧化铝和二氧化碳，能灭火；B项，能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强；C项，利用Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体的吸附作用，不是Fe2(SO4)3的溶解性；D项，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。

2．(2016·上海，12)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ) A．氧化镁中混有氧化铝

B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅

D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

答案D

解析A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再向沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。

3．(2016·高考选项组合题)下列叙述不正确的是( )

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A)

B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)