甘肃省甘谷县第一中学2019届高三化学上学期第二次检测考试试题

甘谷一中2018——2019学年高三第一次检测考试化学试卷相对原子质量：II 1 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fc 56Ba 137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒係目下写道：洎元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用妙法'是指A.萃取B.过滤C.蒸惚D.干憾2•设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A・15g甲基（一CH3）含有的电子数是9N AB.7.8g苯中含有的碳碳双键数为O.3N AC・lmol C2H5OH和lmol CH3CO18OH反应生成的水分子屮的屮子数为8N AD・标准状况下，2.24 L CC14中的原子总数为0.5N A3•仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是4. 下列有关物质的分类或归纳的说法止确的是 A. 漂口粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C. PM 2.5(微粒直径约为2.5x10 6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产牛丁达尔效应D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 5. N A 为阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 0.1 mol 的“B 屮，含有0.6N A 个中子 B. pH=l 的H3PO4溶液中,含有0.1N A 个H*C. 2.24L (标准状况)苯在02中完全燃烧，得到0.6N A 个CO?分子D. 密闭容器中lmol PCI3与ImolCb 反应制备PCl 5(g),增加2N A 个P~C1键 6. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识。

下列没有发生电子转移的是 A. 铁石制成指南针 B .爆竹声中一岁除 C.西汉湿法炼铜 D.雷雨发庄稼7. 将标准状况下的a L HC1 (g)溶于lOOOg 水中，得到的盐酸密度为bg-m'3,则该盐 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：A1OI+ H ++H 2O ===A1(OH )3 J B. 将少量SO2通入次氯酸钠溶液：CIO+SO 2+H 2O===2H ++Cr+SOrC. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO ；+3Fe 2++4H +===3Fe 3++ NOt+2H 2O酸的物质的量浓度是22.4/abA. C. 22400+ 36.5。

【2019最新】高三化学上学期第二次质检试卷（含解析）一、选择题（每题3分共42分）1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 N AB．欲配制1.00 L 1.00 mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．标准状况下，0.1N A的SO3的体积约为2.24 L3．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe（OH）3．A．只有①②③B．只有②③ C．只有①③④D．全部4．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol5．下列表述正确的是（）A．还原性F﹣＞Cl﹣＞S2﹣B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型6．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Cu与硝酸④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe 与Cl2．A．除③外B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH8．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O9．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：Na2CO3溶液C．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液）A．A B．B C．C D．D11．向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（）A．4mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．1mol/L12．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol13．如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸14．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+一定存在D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）．已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．②Y 是红棕色的化合物．（1）气体X的成分是（填化学式）．（2）反应I的反应类型属于（填序号）．a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是．（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L﹣1NaOH溶液完全吸收，则反应I的化学方程式是，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是．16．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式．（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进．17．元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y 原子的2倍，N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）用电子式表示Z与N形成化合物的过程．（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式（分解反应）．（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：．（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为，B 的化学式为．A、B之间反应的离子方程式为．A中存在的化学键类型为：．18．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在储存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）．（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式为，X的化学式可能为或（写出不同类物质），反应①的离子方程式为或．2015-2016学年长春外国语学校高三（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分共42分）1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性；B、氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水；C、浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟；D、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体．【解答】解：A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性，铝表面氧化铝性质稳定，可制成铝箔包装物品，故A正确；B、氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，所以KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化，故B正确；C、用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白色烟说明漏气，故C正确；D、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，不是利用NaHCO3能与碱反应的性质，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、硫酸铝钾、浓氨水、碳酸氢钠等物质性质的应用和用途，掌握物质性质，熟悉物质用途的依据是解题关键，题目难度中等．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 N AB．欲配制1.00 L 1.00 mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．标准状况下，0.1N A的SO3的体积约为2.24 L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与碱的反应为歧化反应来分析；B、将氯化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L；C、根据反应后钠元素为+1价来分析；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、将氯化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故所配置的溶液的浓度将小于1.00mol/L，故B错误；C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故0.1N A个三氧化硫的物质的量为0.1mol，但体积小于2.24L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe（OH）3．A．只有①②③B．只有②③ C．只有①③④D．全部【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①根据铁和氯化铁生成氯化亚铁解答；②根据三氧化硫与水化合生成硫酸来解答；③根据氨气和氯化氢反应生成氯化铵来解答；④根据氢气和氧气在点燃条件下生成水来解答；⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁解答．【解答】解：①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生化合反应，故①正确；②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，SO3+H2O=H2SO4，故②正确；③因氨气和氯化氢反应生成氯化铵，发生化合反应，NH3+HNO3=NH4NO3，故③正确；④因氢气和氧气在点燃条件下生成水，发生化合反应，2H2+O2=2H2O，故④正确；⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，发生化合反应，4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）2，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查了物质和氧气反应的生成物和反应类型，要熟练掌握氧气的性质和化合反应的定义相关知识，题目难度中等．4．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．【解答】解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点．5．下列表述正确的是（）A．还原性F﹣＞Cl﹣＞S2﹣B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；球棍模型与比例模型；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、电子层越多半径越大，电子层相同，核电荷越多半径越小；C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、是乙烯球棍模型，而不是比例模型．【解答】解：A、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以还原性F﹣＜Cl﹣＜S2﹣，故A错误；B、电子层越多半径越大，电子层相同，核电荷越多半径越小，所以原子半径：Na＞Mg＞O，故B正确；C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，所以酸性为：H3PO4＞H2SO4＞HClO4，故C错误D、是乙烯球棍模型，而不是比例模型，故D错误；故选B．【点评】本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．6．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Cu与硝酸④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe 与Cl2．A．除③外B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①C与O2反应充分和不充分时，产物不同；②Na与O2反应在不同条件下产物不同；③Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO；④AlCl3溶液与NaOH溶液反应分氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；⑥金属铁和氯气发生反应生成氯化铁，和量的多少及反应条件无关．【解答】解：①C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故①正确；②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故②正确；③Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO，反应物硝酸的浓度不同产物不同，故③正确；④AlCl3溶液与NaOH溶液反应分氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，产物不同，故④正确；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；⑥铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故⑥错误；故选D．【点评】本题考查浓度及量对反应的影响，侧重元素化合物性质的考查，把握反应的条件、用量的多少、浓度等发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH【考点】离子方程式的书写．【分析】在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．【解答】解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故A 错误；B．Ba（OH）2与H2SO4溶液反应，只发生2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B正确；C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；D．Ca（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，NaOH少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．8．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硅酸和碳酸氢钠；B．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．反应生成碳酸钙、NaOH和水．【解答】解：A．硅酸钠溶液与足量CO2反应的离子反应为SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A 错误；B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．9．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：Na2CO3溶液C．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．Al2O3、SiO2都与氢氧化钠反应；B．CO2与SO2都与Na2CO3反应；C．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl2；D．二者都与氢氧化钙反应．【解答】解：A．Al2O3、SiO2都与氢氧化钠反应，影响被提纯物质，应加盐酸，过滤后加入氨水，最后洗涤、干燥、灼烧，故A错误；B．CO2与SO2都与Na2CO3反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl2，可用于除杂，故C正确；D．二者都与氢氧化钙反应，应在溶液中通入过量二氧化碳气体，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯等问题，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质．）A．A B．B C．C D．D【考点】实验装置综合．【分析】A．氨气的密度小于空气，应该采用短进长出的方法收集；B．二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫表现了还原性；C．氯化氢不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物；D．碘化钾淀粉溶液变蓝，说明X的大于碘单质．【解答】解：A．收集NH3的导管应短进长出，图示装置不能收集氨气，故A错误；B．SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，不是漂泊性，故B错误；C．由非金属的最高价含氧酸的酸性强弱来比较非金属性强弱，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D．X能够使KI淀粉溶液变蓝，则X的氧化性大于碘单质，可能为氯气，故D正确；故选D．【点评】本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，侧重于气体的收集和性质检验的考查，注意常见气体的收集方法，把握性质是解答的关键．11．向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（）A．4mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．1mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】由图象可知，向滤液中加入2.5mL 5mol/L的NaOH溶液，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，继续加入NaOH溶液，当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素、氯离子守恒有n（HCl）=2n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算原HCl物质的量浓度．【解答】解：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素、氯离子守恒有n（HCl）=2n（NaCl）=n（NaOH）=0.04L×5mol/L=0.2mol，所以n（HCl）=0.2mol，所以原HCl物质的量浓度为： =2mol/L，故选C．【点评】本题考查混合物反应的计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象分析等知识，题目难度中等，明确图象各段发生的反应是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol【考点】氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n （Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据溴离子判断溶液中n（FeBr2）；根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量，据此计算a的值；【解答】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n （Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl ﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；D、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较，综合性较强，难度较大，清楚反应过程是解题关键．13．如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【考点】海水资源及其综合利用．【专题】盐类的水解专题；卤族元素；物质的分离提纯和鉴别．【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．A．根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断；B．根据镁离子水解及氯化氢的挥发性进行分析；C．根据物质的量计算氯气气体的体积，必须知道气体摩尔体积；D．过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液．【解答】解：A．过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B．因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，直接灼烧得不到MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；C．根据化学反应：2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，故C正确；D．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等．14．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+一定存在D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．。

甘肃甘谷一中2019高三上第二次检测考试-化学总分值:100分，考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23Mg —24Al —27P —31S—32Cl —35.5Fe —56Cu —64I —127Ba —137第I 卷〔选择题，共50分〕一．选择题〔每题只有一个答案正确，每题2分，共50分〕1.在标准状况下，假设V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，那么阿伏加德罗常数可表示为〔〕 A.4.22Vn B.V n 4.22 C.6.5Vn D.Vn 6.52.科学家已发明一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是〔〕A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量3.欲配制100ml1.0mol/LNa 2SO 4溶液，正确的方法是〔〕①将14.2gNa 2SO 4溶于100ml 水中②将32.2gNa 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa 2SO 4溶液用水稀释至100mlA.①②B.②③C.①③D.①②③4.设N A 为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A 、标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB 、标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC 、标准状况下，22.4L 任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD 、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A5.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素〔Se 〕的化合物亚硒酸钠〔Na 2SeO 3〕，能消除人体內的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂6.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是〔〕A.HClB.BaCl 2C.NaOHD.AgNO 37.在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ〔g/cm 3〕的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，那么加入水的体积〔〕A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL8、５％氨水的密度为ρ1g/ml ，25%氨水的密度为ρ2g/ml ，ρ1>ρ2，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是〔〕A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法可能9.以下离子方程式的书写正确的选项是〔〕A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ++CO 32-＝CO 2↑+H 2OB.少量铁和稀硝酸反应：3Fe+8H ++2NO 3-＝3Fe 2++2NO ↑+4H 2OC.腐蚀印刷版电路的反应：Cu+Fe 3+＝Cu 2++Fe 2+D.NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：OH -+HCO 3-＝CO 32-+H 2O10.在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是〔〕A.Na +、K +、SO 42-、HCO 3-B.Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C.Na +、K +、Cl -、NO 3-D.Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -12.以下离子方程式书写正确是〔〕A 、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH -=CaCO 3↓+H 2OB 、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：↓+=++-+S Fe 2S Fe 2223C 、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：HClO 2CaCO CO O H ClO 2Ca 3222+↓=+++-+D 、氯化亚铁溶液中加入硝酸：-++++32NO H 4Fe 3↑++=+NO O H 2Fe 323 13.以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A.钠和冷水反应Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe 3O 4＋8H +＝3Fe 3+＋4H 2O14.在强碱性溶液中,以下各组离子能大量共存的是〔〕(1).Na +、K +、CO 32-、Cl -(2).Cu 2+、Na +、NO 3-、SO 42-(3).Na +、K +、Cl -、HCO 3-(4).Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl -A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(1)(4)15.以下各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔〕A.Fe 3+、H +、SO 42—、ClO —B.K +、H +、I —、MnO 4—C.Al 3+、Na +、SO 42—、CO 32—D.Fe 3+、Fe 2+、SO 42—、NO 3—16.以下A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是〔〕 I IIA 少量CO 2通入NaOH 溶液中 过量CO 2通入NaOH 溶液中B 少量NaOH 溶液滴入Al 2(SO 4)3溶液中 少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液中 0.3molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液中D 过量BaCl 2溶液与少量Na 2SO 4溶液相混合 少量Ba(NO 3)2溶液与过量MgSO 4溶液相混合17.胶体区别于其它分散系的本质是〔〕A.胶体的分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间B.胶体粒子带电荷同时在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象18.以下物质：〔1〕Na 〔2〕Br 2〔3〕Na 2O 〔4〕NO 2〔5〕CO 2〔6〕SO 3〔7〕NH 3〔8〕H 2S 〔9〕HCl 〔10〕H 2SO 4〔11〕Ba(OH)2〔12〕NaCl 〔13〕蔗糖〔14〕NaCl 溶液，其中属于电解质的是〔〕A 、〔1〕〔3〕〔6〕〔8〕〔9〕〔11〕B 、〔2〕〔3〕〔6〕〔10〕〔11〕〔13〕C 、〔3〕〔8〕〔9〕〔10〕〔11〕〔12〕D 、〔4〕〔5〕〔7〕〔10〕〔11〕〔14〕19.用10mL 的0.1mol ·L －1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe 2(SO 4)3、硫酸锌〔ZnSO 4〕和硫酸钾〔K 2SO 4〕三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是〔〕A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶320.在2KMnO4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为〔〕A、1∶8B、1∶ 5C、8∶1 D、5∶121.以下事实与胶体性质无关的是〔〕A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、在河流入海处易形成沙洲C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面能够看到一束光亮的通路D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀22.在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。

甘肃省2019届高三第二次诊断考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于化学与生活的说法不正确的是A. 利用乙醇的还原性以及Cr 3+ 、Cr 2 O 7 2- 的颜色差异来检验酒后驾车B. 高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D. 工业上Cl 2 用与石灰乳反应制备漂白粉2. 下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是A. 酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B. 常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸,可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱C. 制取无水MgCl 2 固体，可将MgCl 2 溶液置于蒸发皿中加热蒸干D. 分离乙酸乙酯和Na 2 CO 3 溶液可用分液的方法3. 有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是A. A的分子式为C 16 H 16 0 3B. A可使酸性KMn0 4 溶液褪色和溴水褪色C. A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D. A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应4. 短周期元素X、 Y 、 Z 在周期表中的位置如图所示，已知 X 与 Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。

下列说法正确的是p5. X Y ZA. Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B. X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C. X 、Y、Z元素形成的单质,常温下Z单质的沸点最低D. X的氢化物只有一种6. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑B. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH 4 + +H 2 O=NH 3 ·H 2 O+H +C. 石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： HC O 3 - +Ca 2+ +OH - =CaCO 3 ↓ +H 2 OD. 用小苏打片治疗胃酸过多：CO 3 2- +2H + ==C O 2 ↑+H 2 O7. 下列溶液中物质的量浓度关系正确的是A. 室温，0.1mol·L -1 的 CH 3 COOH 溶液中： c(CH 3 COOH) < c(CH 3 COO - )B. 1L 0.1 mol·L -1 的(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中：c(SO 4 2- )> c(NH 4 + )> c(Fe 2+ )> c(H + )> c(OH - )C. 室温，0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、NaOH和Na 2 CO 3 三种溶液， pH 大小的顺序为：NaOH<CH 3 COONa< Na 2 CO 3D. 向0.01 mol·L -1 的 NaHS O 4 溶液中滴加 Na O H 溶液至中性时： c( SO 4 2- ) > c( Na + ) > c(OH - )= c(H + )8. 加碘食盐中含有碘酸钾 (KIO 3 )，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。