高考化学与生活知识点,经常考到!

化学与生活常考知识点高中化学新课程结构分为必修和选修2部分,化学与生活属于其中的一个选修模块。

化学与生活有哪些常考的知识点?接下来店铺为你整理了化学与生活常考知识点，一起来看看吧。

化学与生活常考知识点(一)1、油脂不是高分子化合物。

糖类物质并非都能水解，如单糖。

维生素C是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。

加碘盐中所加的是KIO3，不是KI，也不是I2。

可以使淀粉溶液变蓝的是I2，不是KI，也不是KIO3。

蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。

常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有SO2也是。

2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。

麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的兴奋剂。

3、光导纤维的成分是SiO2，不是高分子，更不是有机高分子材料，Si做光电池。

制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。

AgCl、AgBr、AgI是光敏性物质，见光易分解，含有AgCl、AgBr和微量的CuO的玻璃是变色玻璃。

制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。

高温结构陶瓷有氮化硅(Si3N4)、氧化铝、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)。

4、汽车排放的大气污染物有CO、NO、NO2和碳氢化合物等。

制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(Rn)等。

水中的重金属污染物主要包括汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)、铬(Cr)等。

污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。

化学与生活高考常考知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学学科，与我们的生活息息相关。

作为高中化学的学习重点，高考对于化学知识的考察也非常重要。

本文将介绍化学与生活中一些常考的知识点，为广大考生提供一些参考。

（一）化学与环境1. 大气污染物大气污染物是一个常见的考点，主要包括二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。

其中，二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧，氮氧化物主要来自于车辆尾气和工业排放。

颗粒物则是由于车辆尾气和工业废气中的微小颗粒物质所致。

考生需要了解这些污染物的来源、危害以及防治方法。

2. 酸雨酸雨的生成主要与大气中的二氧化硫和氮氧化物有关。

二氧化硫与氮氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。

酸雨对于土壤和水体的污染带来了严重的影响，考生需要了解酸雨的形成机制和影响，以及预防和减少酸雨的方法。

（二）化学与生活用品1. 肥皂和洗涤剂肥皂和洗涤剂是我们日常生活中常用的清洁用品。

肥皂的主要成分是皂化油脂，在水中形成胶束，能够使油脂悬浮在水中并被冲洗掉。

洗涤剂的主要成分是表面活性剂，它能够降低水的表面张力，使水能更好地湿润物体表面，从而起到清洁作用。

考生需要了解肥皂和洗涤剂的作用机制以及选择和使用的注意事项。

2. 化妆品化妆品是人们追求美丽的必备品，而其中一些成分可能对人体造成伤害。

例如，一些含铅的口红、含汞的美白面膜等都属于高考考点。

考生需要了解这些化妆品成分的危害，学会正确选择和使用化妆品，保护自己的健康。

（三）化学与食品安全1. 食品添加剂食品添加剂是指为了改善食品的色、香、味、形和保持食品的稳定性等而在加工过程中加入的物质。

常见的食品添加剂有防腐剂、甜味剂、色素等。

考生需要了解食品添加剂的分类、作用以及合理使用的原则。

2. 农药和化肥农药和化肥是农业生产中常用的物质。

常见的化学农药有杀虫剂、杀菌剂和除草剂等。

化肥主要包括氮磷钾肥等，它们在促进植物生长的同时，也对环境和人体健康带来一定的危害。

化学与生活高考知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其规律的科学。

化学与我们的日常生活密切相关，我们的身体、食物、药品、化妆品等都与化学有关。

下面将介绍一些与化学相关的高考知识点，帮助大家更好地理解化学在生活中的应用。

一、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕核运动。

原子结构的理解对于理解化学反应、物质的性质等都有重要意义。

元素周期表将元素按照其化学性质进行分类和排列，有助于我们了解元素的特性和变化规律。

二、化学键和物质的组成化学键是原子之间形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。

通过化学键的形成和破坏，我们可以改变物质的组成和性质。

物质的组成决定了其性质，了解化学键和物质的组成有助于我们理解物质的特性和变化。

三、溶液和酸碱中和溶液是溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以是固体、液体或气体。

溶液的浓度和溶解度是溶液中溶质的重要性质，对于药物的制备、水质的检测等有重要意义。

酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，了解酸碱性和中和反应对于食品加工、环境保护等方面具有重要作用。

四、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程，常见的有金属的腐蚀、电池的工作等。

电化学是研究电和化学反应之间的关系，包括电解和电池。

了解氧化还原反应和电化学有助于我们理解电池工作原理、金属的腐蚀机理等。

五、化学平衡和反应速率化学反应在特定条件下会达到平衡，平衡的位置和平衡常数对于反应的方向和速率有重要影响。

反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，了解化学平衡和反应速率有助于我们理解化学反应的进行和控制。

六、有机化学和功能化合物有机化学是研究碳元素化合物的结构、性质和变化的分支学科，有机化合物在生活中广泛存在，包括药品、香料、染料等。

功能化合物具有特定的化学活性和功能，如酸、碱、酶等，了解有机化学和功能化合物对于理解生物体内的化学反应和合成有重要意义。

高考化学与生活常考知识点随着科技的发展和人们对健康的重视，生活中越来越多的问题与化学相关，而化学也成为高考中不可或缺的一门科目。

那么，在高考化学中常考的知识点是否和我们的日常生活联系紧密呢？本文将从高考化学的学习角度出发，深入探讨化学与生活的联系，并总结出与生活相关的常考知识点。

一、物质的性质与分类物质是构成一切物体的基本组成部分，而物质也具有不同的性质，比如物质的颜色、气味、密度、可燃性等。

在生活中，我们经常需要分辨出不同物质之间的差异，这就需要通过学习物质的性质来达到。

常考知识点：1.物质的物理性质如颜色、形状、状态、气味、密度、热膨胀系数等。

比如知道不同溶液的颜色、气味等特征，就可以在生活中识别不同物质。

2.物质的结构与性质的联系如电解质与非电解质的区别，分子中原子之间的键的类型（共价键、离子键、金属键等），物质的分子式、结构式等。

这些知识点不仅是高考中的常考内容，更是我们理解物质性质的基础。

二、化学反应与化学平衡生活中有许多化学反应与化学平衡，如日常饮食中的酸碱反应（牛奶与柠檬汁混合就会发生酸碱反应）、杀菌消毒、化妆品和药品的配方等都和化学反应有关。

常考知识点：1.化学方程式需要掌握化学方程式的书写规则，包括反应物、生成物、反应条件等。

2.化学平衡需要掌握化学平衡的基础概念，如平衡常数、平衡位置等，并能够掌握较为复杂的平衡反应的计算。

三、溶液与酸碱中和溶液是生活中不可或缺的一部分，容易在高考中被考查。

其中，酸碱中和是溶液中重要的化学反应之一。

常考知识点：1.溶液的浓度需要掌握溶液的浓度的计算方式，如摩尔浓度、质量分数、体积分数等。

2.酸碱中和需要掌握当酸和碱混合时发生的化学反应，以及平衡常数、中和滴定等基本概念。

四、化学元素与周期律化学元素是构成物质的最基本的组成单元，而化学元素的性质与周期律密切相关。

常考知识点：1.元素周期律需要掌握元素周期律的基本规律，如周期性和对角线规律等，并能够运用到生活中去。

高三化学与生活知识点汇总一、无机化学知识点1. 元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素名称等信息。

2. 元素的性质：金属、半金属、非金属的区分，包括导电性、电负性、氧化性等特征。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成及特征。

4. 酸碱中和反应：包括酸、碱、盐的性质和常见的酸碱中和反应方程式。

5. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的定义及一些典型的氧化还原反应方程式。

6. 离子反应：离子在水溶液中的行为，如溶解、电离等。

7. 高聚物：聚合反应、高分子化合物的性质和应用。

二、有机化学知识点1. 烃类化合物：包括烷烃、烯烃、炔烃的命名方法和特征。

2. 醇和酚：醇、酚的命名、性质和常见的醇酚化合物的应用。

3. 醛和酮：醛、酮的命名、性质和一些典型的醛酮化合物的合成和应用。

4. 羧酸和酯：羧酸、酯的命名、性质和一些典型的羧酸酯化合物的合成和应用。

5. 聚合物：聚合反应、聚合物的分类、性质及应用。

三、化学与生活应用1. 基础化学实验：如酸碱滴定、氧化还原滴定、质量分析实验等的原理和步骤。

2. 化学能源：如燃烧反应、化石燃料的使用与环境问题、可再生能源等。

3. 化学食品添加剂：常见的食品添加剂、作用及安全性。

4. 药物与化学反应：药物的分类、化学反应与药效。

5. 无机化学在生活中的应用：如水处理、建筑材料、电子器件等。

四、化学实验安全与环保1. 化学实验室安全：实验室的基本规范、常见危险物品的使用与存储、安全操作技巧等。

2. 废物处理：化学实验中产生的废物的正确处理方法，如酸碱废液的中和、有机废液的处理等。

3. 环保意识：化学实验中的环境保护意识培养，减少废物产生、节约资源等。

总结：高三化学与生活知识点包括无机化学和有机化学的基础知识，以及化学与生活应用和化学实验安全与环保等方面的内容。

了解这些知识点不仅有助于我们理解化学原理，更能将化学知识应用于日常生活中，提高生活质量和环境保护意识。

在学习化学的过程中，我们还需注重实验安全，正确处理废物，培养良好的环保意识。

化学与生活知识点整理很全面!备考专用!1.原子和元素：原子是构成物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的物质，元素有各自的物理和化学性质。

2.化学键和分子：化学键是原子之间的连接，分子是由共享化学键的原子组成的稳定结构。

3.物态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，物质的物态变化取决于温度和压力的变化。

4.溶解和溶液：溶解是指固体或气体在液体中均匀分散的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

5.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，在中和反应中，酸会与碱生成盐和水。

6.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质改变颜色，常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。

8.燃烧反应：燃烧是氧化剧烈进行的反应，燃烧过程中会释放出大量能量。

9.催化剂：催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应的物质，催化剂能够降低活化能，提高反应效率。

10.有机化学：有机化学是研究碳和其他元素化合物的科学，有机化合物广泛应用于制药、食品、化妆品等领域。

11.聚合物：聚合物是由大量重复单位组成的高分子化合物，聚合物可以用于塑料、纤维和橡胶制造。

12.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。

13.电解质和非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不能导电。

14.化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡状态，反应物和生成物的浓度达到一定比例并保持不变。

15.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，可以反映元素的周期性和相似性。

以上是一些常见的化学与生活的知识点整理，希望对你备考有帮助。

当然，还有很多化学与生活的知识点，需要你进一步学习和探索。

高考常考化学与生活知识点1. 燃烧与生活燃烧是化学中一种常见的反应过程，也是我们生活中不可或缺的一部分。

无论是煮饭、取暖还是照明，都离不开燃烧。

燃烧是一种氧化反应，需要燃料和氧气。

例如，煤、木材和天然气都可以作为燃料，在与空气中的氧气接触后发生燃烧，产生二氧化碳和水蒸气等物质。

而烧烤食物、生火取暖等活动都需要掌握燃烧的知识，以确保安全与环保。

2. 酸碱与日常生活酸碱是化学中的重要概念，也经常涉及到日常生活中。

酸和碱是指具有酸性和碱性的化学物质。

我们常见的柠檬、醋和柠檬酸饮料都是酸性物质，而洗衣粉、肥皂和牙膏等则是碱性物质。

在日常生活中，我们常常会用酸碱性物质来调节酸碱度，例如在浇花时使用肥料来调节土壤的酸碱度，或者用醋清洁油腻的厨具。

3. 金属与生活金属是化学中一类重要的物质，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

我们周围的电线、水管、锅具等多数都是金属制成的。

金属具有导电、导热、延展性和强度高等特点，因此被广泛应用于各行各业。

同时，金属还可以与非金属元素形成化合物，例如钢铁、铜合金等，也为我们的生活提供了各种便利。

4. 食品添加剂与健康食品添加剂在我们的日常生活中随处可见，例如防腐剂、色素、增稠剂等。

食品添加剂的添加主要是为了改善食品的色、香、味和质地，并保持食品的新鲜度。

然而，过量的食品添加剂对人体健康也会带来风险。

长期过量摄入某些食品添加剂可能导致过敏、致癌等健康问题。

因此，我们在选择食品时要注意产品标签，避免过量食用含有添加剂的食物。

5. 有机物与生命有机物是含有碳元素的化合物，它们是构成生命体的基础。

我们周围的生活也离不开有机物。

例如蔬菜、水果、石油等都含有丰富的有机物。

同时，有机物还广泛应用于医药、化妆品和合成纤维等领域。

了解有机物的性质和反应机理有助于更好地理解生命的奥秘，并推动科学技术的发展。

6. 化学反应与环境保护化学反应在我们的日常生活中处处可见，但有些化学反应会对环境造成损害。

高考理科化学与生活知识点导语：高考理科化学作为一门应用科学，贯穿了我们日常生活的方方面面。

本文将从化学与饮食、化学与健康、化学与环境等角度，探讨高考理科化学与生活的知识点，帮助大家更好地理解和应用化学知识。

一、化学与饮食1. 食品添加剂：高考化学经常涉及食品添加剂的性质、作用和合理使用。

食品添加剂包括增味剂、增稠剂等，在保证食品安全的前提下，可以改善食品的质感和口感。

2. 营养物质：化学还研究食物中的营养成分，如蛋白质、碳水化合物、脂类等。

通过学习化学知识，我们了解到这些营养成分在人体内的作用和相互转化的过程，从而更好地掌握合理饮食的方法。

3. 食品加工与储存：高考化学还涉及食品的加工和储存技术。

例如，学习食品加工原理可以帮助我们理解制作面包、饼干等食品的过程，而学习食品储存技术则能帮助我们延长食品的保鲜期限。

二、化学与健康1. 药物的化学特性：化学在医学领域有着重要的应用。

我们通过学习化学知识，可以了解到药物在人体内的吸收、代谢和排出等过程，从而明白药物对人体的作用和副作用。

2. 药物合成与研发：为了满足人们对于药物疗效的需求，化学家通过合成和研发新型药物来提高疗效和降低毒副作用。

高考化学常涉及药物的合成方法和结构式等相关知识。

3. 药物剂型与给药途径：学习化学知识有助于我们了解药物的不同剂型和给药途径对于药效的影响。

例如，化学知识可指导我们选择合适的药物剂型和给药途径，以提高药物的治疗效果。

三、化学与环境1. 空气污染与净化：化学与环境息息相关，学习化学知识可以帮助我们了解空气中的污染物成分和来源，并学习相关的净化技术，如活性炭吸附、光催化等方法。

2. 水质净化与污水处理：水是生命之源，水质净化和污水处理是保护水资源和环境的重要环节。

高考化学常常涉及水质净化技术，如沉淀法、过滤法和消毒法等。

3. 化学对环境的影响：学习化学知识还可以了解化学物质对环境的影响。

化工企业的废水废气排放、化学品的毒性和生物累积效应等都是高考化学关注的内容。

关于高考化学与生活知识点总结化学与生活是紧密联系的,看懂化学,明白生活。

高考化学与生活知识点都有哪些呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学与生活知识点总结内容，欢迎使用学习!高考化学与生活知识点总结1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有最高正价。

且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。

卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高考化学与生活重难点一、空气质量报告(一)、空气质量评价包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

首要污染指数即位该地区的空气污染指数(二)、大气主要污染物及其危害1、温室效应(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。

- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。

- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。

- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。

- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。

常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。

- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。

保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。

3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。

- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。

- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。

4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。

- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。

- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。

以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。

高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。

2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。

3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。

第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。

并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。

2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。

空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。

3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。

第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。

2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。

第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。

氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。

3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。

第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。

二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。

2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。

高考化学与生活常考知识点1、物质组成：物质是以原子、原子团或分子组装成的，它们不同时具有不同的成分和性质。

2、原子：原子是物质的最基本组成单位，包括原子核和电子。

电子以一定排列形式组成原子电子云，不同原子电子云组合构成不同的原子。

3、化学元素：化学元素是指由一种原子组成的物质，目前共知有92种元素，常用的元素有铁、碳、氧、锰、氟、氢等等。

4、化学反应：化学反应一般指物质中的原子或分子在反应中相互作用，从而产生新物质的过程。

反应通常由物质加热、变性、离子交换和物质分解等过程组成。

5、化学平衡：当两个或多个化学反应具有相同热力学性质时，可以将其认为是化学平衡，也可以认为它们之间没有差异。

在化学反应的过程中，化学平衡是一种很重要的概念，可以帮助人们理解和预测反应的过程。

6、逆反应：逆反应是化学反应的一种，通常指当原料物质的浓度下降，产物浓度便上升时，即由产物反应成原料物质的反应过程，与正反应相反。

7、反应速率：反应速率是指在特定条件下，物质作用以及其产物在特定时间内发生变化的速度，它可以反映物质反应的快慢。

8、一级反应：一级反应是指在反应中最早发生的反应，是完成反应的关键步骤，它的反应速率和反应条件有关，也是研究反应的重要知识点。

9、反应机理：反应机理是指化学反应发生的原因和机理，也是研究物质反应的重要知识点，它可以帮助我们了解反应的历程及反应的过程。

10、化学能：化学能是指物质因反应而释放出和形成的能量。

其大小可以由化学反应的前后能量变化而定。

它是研究反应速率等方面的重要知识点。

11、气体：气体是指它的体积受到外界压力的影响而变化的物质，可以流动，液体和固体则不可以。

常见的气体有水蒸气、空气和一氧化碳等。

12、溶液：溶液是指溶剂和溶质的混合物，溶质可以是离子、分子或颗粒等。

溶液可以分为常温溶液和加热溶液两种，它们具有不同的性质和特征。

13、离子浓度：离子浓度指溶液中离子的含量，可以用来表示溶液的强度。

高考化学与生活知识点化学作为一门自然科学，在生活中起着重要的作用。

它的应用涵盖了众多领域，如医药、食品、环境等。

对于高考化学考试，我们需要掌握一些与生活相关的知识点。

本文将重点介绍几个高考化学与生活相关的知识点，帮助同学们更好地备考。

一、生活中常见的化学反应1. 酸碱中和反应：生活中我们经常遇到酸和碱相互中和的情况。

例如，胃酸和钠碱溶液的中和能够缓解胃酸过多引起的不适。

2. 氧化还原反应：生活中许多现象都与氧化还原反应有关。

例如，铁的生锈就是一种氧化反应，照片中黑白照变为彩色照也是氧化还原反应的结果。

3. 酯化反应：酯化反应在我们的生活中很常见，例如水果发酵后产生的酒精就是通过酯化反应形成的。

二、日常生活中的化学应用1. 洗涤剂：洗涤剂是一种能够去除污渍的化学物质。

它们通过表面活性剂降低水的表面张力，溶解污渍并使其分散在水中，从而达到清洁的效果。

2. 药物应用：药物是化学在医药领域的应用之一。

例如，疾病治疗中常用的抗生素、止痛药等，都是通过化学合成或提取纯化得到的。

3. 化妆品：化妆品中也广泛应用了化学物质。

例如，香水中的挥发性物质、护肤品中的活性成分等，都是通过化学手段获得的。

三、环境保护与化学1. 大气污染控制：大气污染是一个全球性的难题，而化学方法在大气污染控制中发挥了重要作用。

例如，通过控制工厂废气的排放，减少有害气体含量，可以降低空气污染程度。

2. 水质净化与废水处理：水质净化是确保人民饮用水安全的重要环节。

化学方法可以去除水中的有害物质，保证水质符合国家标准。

同时，废水处理也是环境保护的一项重要任务。

3. 固体废弃物处理：固体废弃物处理是一个全球性问题。

化学技术可以对有毒有害的固体废物进行处理和转化，以降低对环境的危害。

四、新能源与化学1. 太阳能利用：太阳能是一种清洁、可再生的能源，而化学也在太阳能利用中扮演着重要角色。

例如，太阳能电池就是通过化学反应将太阳能转化为电能的。

2. 燃料电池：燃料电池是一种高效、清洁的能源转换技术，它利用化学能转化为电能，广泛应用于汽车、航空和航天等领域。

高考化学与生活常考知识点归纳化学是一门历史悠久并充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。

那么高考化学知识点有哪些呢?下面小编给大家整理了关于高考化学与生活常考知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学与生活常考知识点归纳1、天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。

2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。

3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。

4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。

5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。

6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。

7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。

8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。

9、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。

10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。

高考化学与生活易错知识(1)聚苯乙烯可用作包装材料(2)聚乙烯可用作食品包装材料，而聚氯乙烯不能(3)牙膏中添加NaF和SrF2等可以预8防龋齿(4)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是蒸馏(涉及了溶解、萃取、过滤)(5)餐饮业厨房含油污水可加工为生物柴油进行利用(6)绿色化学要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染(7)高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体材料的制造(8)夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量臭氧(9)洧水是石油(10)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料(11)因为甘油有吸水性，所以用于护肤保湿(12)铝锂合金密度小、强度高(13)用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果(原理:水果中产生乙烯，高锰酸钾将其氧化，使乙烯含量减少，然后参见生物必修三植物激素)(14)用Na2SiO3溶液制备防火材料(15)气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物(16)石英玻璃主要成分是二氧化硅(17)碳纤维是新型无机非金属材料(18)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等(20)Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮物质，并能吸附色素，起净水作用，是常用的净水剂(21)古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是因为表面生成的碳在常温下化学性质稳定(22)纯银放置过久会变暗是因为发生了化学腐蚀(23)硅胶可以用作食品干燥剂(24)甲醛是室内空气污染的主要污染物之一(25)小苏打(碳酸氢钠)是制作馒头和面包等糕点的蓬松剂，也是治疗胃酸过多的药剂(氢氧化铝也可)，但胃溃疡患者不宜使用。

高考化学日常生活知识点化学是一门关于物质性质和变化的科学，它的应用广泛，贯穿于我们日常生活的方方面面。

无论是家庭生活还是工作环境，我们都会与化学联系在一起。

在高考中，化学作为一门重要的科目，也要求我们了解与日常生活相关的化学知识。

下面，我将讨论一些高考化学日常生活知识点，并解释它们的应用。

一、溶液的应用溶液是指溶质溶于溶剂中而形成的均匀混合物。

在我们的日常生活中，各种溶液的应用非常广泛。

比如，我们常喝的果汁就是一种溶液，其中的果糖溶解在水中，形成了饮料；我们在洗衣服时使用的洗衣液，也是一种溶液，溶解在水中起到清洁作用。

此外，药物、涂料、肥料等也是溶液的应用，这些都是我们日常生活中不可或缺的物质。

二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生水和盐的化学反应。

在我们的日常生活中，我们常常遇到酸碱中和反应。

比如，当我们感到口渴时，会喝一杯柠檬汁，柠檬汁中的柠檬酸可以中和胃酸，缓解胃部不适。

此外，我们使用的洗衣粉也含有酸碱物质，它们能够中和衣服中的污渍，起到清洁作用。

三、金属及其化合物的应用金属及其化合物在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

银器、黄金首饰、铜器等是我们熟悉的金属制品；而铁制品如锅碗瓢盆、电器、车辆等则是我们日常生活中不可或缺的物品。

此外，金属的化合物如硫酸铜、氯化铝等也广泛应用于工业生产中的催化剂、纯化剂、防腐剂等。

四、氧化还原反应的应用氧化还原反应是发生在化学反应中的一种重要反应类型。

在我们的日常生活中，氧化还原反应也有很多应用。

比如，燃烧是一种典型的氧化还原反应，它产生的热能可以用来煮食、取暖等。

另外，电池中也是利用了氧化还原反应的原理，将化学能转化为电能。

五、聚合物的应用聚合物是由许多单体分子通过共价键连接而成的大分子。

在我们的日常生活中，聚合物也有广泛应用。

比如，塑料、橡胶、纤维等都是聚合物的应用。

我们常见的塑料袋、塑料瓶、塑料家具等都是塑料的应用，而橡胶则广泛应用于汽车轮胎、橡胶鞋等。

高考化学与生活知识点汇总高考化学与生活知识点汇总一、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

三、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

四、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)五、酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3六、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物七、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物八、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-九、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质高考化学与生活易错知识点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学知识的趣味记忆法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。

最新高考化学与生活知识点高考化学与生活知识点高考作为一个重要的考试，对学生的知识掌握和应用能力都提出了较高的要求，其中化学作为一门必修科目，在高考中也占据着重要的地位。

本文将介绍一些最新的高考化学知识点，并与生活进行有机结合，以期帮助考生更好地理解和应用这些知识。

第一部分：物质的组成与结构1. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同原子组成的物质。

我们身边的物质都属于化合物，如水(H2O)和食盐(NaCl)等。

在日常生活中，我们可以利用这个知识点来理解食物的组成以及化妆品中所含的成分。

2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则围绕原子核运动。

了解原子结构有助于我们理解化学反应的基本过程以及物质的性质。

3. 分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

不同的化学键类型决定了分子的性质。

举例来说，氧分子由两个氧原子通过共价键结合而成，决定了氧气的物理性质和化学性质。

第二部分：物质的性质与变化1. 相变相变是物质从一种状态转变为另一种状态的过程。

常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的汽化以及气态到液态的液化等。

举例来说，我们可以通过了解水的相变过程来解释为何在结冰时水会膨胀。

2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，原有物质重新排列形成新的物质。

在我们的日常生活中，许多化学反应都是常见的，如燃烧、腐败和发酵等。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

了解酸碱中和反应有助于我们理解许多生活中的常见现象，如胃酸中和胃脂肪等。

第三部分：化学能与化学反应速率1. 燃烧燃烧是一种自燃反应，即物质与氧气发生反应放出能量。

了解燃烧的过程有助于我们理解如何正确使用和保管易燃物品，确保人身和财产的安全。

2. 化学能化学能是指物质在化学反应中所具有的能量。

通过了解化学能的转化，我们可以更好地理解许多化学反应的能量变化，如蓄电池的工作原理和爆炸反应的威力。

化学与生活知识点总结高三化学与生活知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化的科学，它与我们的日常生活息息相关。

本文将对高三化学与生活相关的知识点进行总结。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学与生活中常见的反应之一。

酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。

这种反应广泛应用于化学实验、药品制备、家庭清洁等方面。

二、酸雨与环境酸雨是指大气中含有过多酸性物质，降水酸性增加的现象。

酸雨对环境、人类和生物造成严重危害。

它可以腐蚀建筑物、损害植被和水体生态系统，对人体健康产生不良影响。

减少酸雨对环境的危害，需要进行空气净化和减少污染物排放。

三、有机化学与生活有机化学研究碳元素相关的化合物，包括石油、塑料、药品等。

有机化学在生活中的应用十分广泛，例如乙醇被用作溶剂和燃料，聚乙烯用于塑料制品，甲醛用于防腐剂等。

了解有机化学不仅可以帮助我们理解生活中的化学现象，还有助于我们更好地利用化学知识。

四、化学反应速率与催化剂化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

催化剂可以加快化学反应速率，提高反应效率。

催化剂在生活中有很多应用，例如汽车尾气中的催化转化器可以将有害物质转化为无害物质，工业生产中的催化剂可以节约能源和降低成本。

五、化学能与生活化学能是物质储存的能量，常见的化学能转化包括燃烧、腐蚀和化学发光等。

燃料是一种储存化学能的物质，在生活中我们使用各种燃料进行加热、照明等。

了解化学能转化有助于我们更加高效地利用能源。

六、电化学与电池电化学是研究电流与化学反应之间相互转化的科学，电池是一种将化学能转化为电能的装置。

电池广泛应用于日常生活和工业生产中，例如干电池用于电子设备、锂电池用于移动通信设备等。

理解电化学和电池原理有助于我们更好地使用电池，并对环境产生的影响有所了解。

七、化学平衡与控制化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。

了解化学平衡有助于我们理解反应进程和调控反应。

控制化学平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。

化学与生活高考常考知识点一、营养物质。

1. 糖类。

- 组成：由C、H、O三种元素组成。

- 分类：单糖（如葡萄糖C_6H_12O_6，是不能水解的糖，是细胞生命活动所需要的主要能源物质；果糖也是单糖）、二糖（如蔗糖C_12H_22O_11，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖）、多糖（如淀粉(C_6H_10O_5)_n和纤维素(C_6H_10O_5)_n，淀粉是植物细胞中重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的主要成分，多糖水解的最终产物都是葡萄糖）。

- 特征反应：葡萄糖与新制Cu(OH)_2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应。

2. 油脂。

- 组成：由C、H、O三种元素组成。

- 分类：油（植物油，含不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态，如油酸甘油酯）和脂（动物脂肪，含饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，如硬脂酸甘油酯）。

- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应）水解生成高级脂肪酸盐和甘油。

油脂是产生能量最高的营养物质。

3. 蛋白质。

- 组成：由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。

- 性质：- 盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4等），可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。

- 变性：在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，变性是不可逆过程。

- 颜色反应：蛋白质遇浓硝酸显黄色。

- 灼烧：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质。

- 人体中蛋白质的功能：构成细胞和生物体结构的重要物质；催化（如酶）；运输（如血红蛋白）；调节（如胰岛素）；免疫（如抗体）等。

二、化学材料。

1. 金属材料。

- 合金：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。