湖北省恩施州建始县届高三化学9月月考试题

湖北省高三上学期化学9月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）实验室的化学仪器由好几种材质做成，其中最常见的是（）A . 玻璃B . 木C . 铁D . 塑料2. （2分） (2016高二下·福州期末) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 分子式为C13H18ClB . 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D . 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物3. （2分） (2020高三上·武功月考) 在生成、纯化溴苯并证明取代反应的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2018·韶关模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB . 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子5. （2分） (2018高二上·温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c(HA)>c(A-)B . b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLC . c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D . 水的电离程度：c>b>a6. （2分） (2016高一下·烟台月考) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由强到弱的顺序：Y，X，WB . W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C . 原子半径由大到小的顺序：Z，Y，X，WD . WX与ZX中的化学键类型相同7. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═CuD . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2018高三上·哈尔滨月考) “低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。

高三化学9月份月考试卷化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题，共26题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每题2分，共计30分）1．下列说法正确的是（）A．氢键是一种特殊的化学键B．分子晶体中一定存在共价键C．离子晶体在常温下均为固态D．原子晶体中不一定存在共价键2．下列离子方程式正确的是（）A．Ca(OH)2溶液吸收过量的CO2：OH—+CO2=HCO3—B．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C．锌与6mol/L HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—3．下列说法正确的是（）A．由于浓硝酸具有强氧化性，所以在溶液中NO3—与S2—两者不可大量共存B．完全由非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物C．在书写离子方程式时，弱电解质一定不能拆成离子形式D．由于纯水几乎不导电，所以水是非电解质4．有关各种分散系的说法中，正确的是（）A．直径介于1—100m之间的微粒称为胶体B．某些胶体带电，可以发生电泳现象C．通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极运动，胶体中分散质粒子向某一极运动D．可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．氯化钠和蔗糖的熔化B．镁和硫的熔化C．二氧化硅和氧化镁的熔化D．碘和干冰的升华6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”；关于标有“－”的接线柱，下列说法正确的是（）A．充电时作阴极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阳极，放电时作正极7．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A．氯化铵（NH4Cl）B．二氧化硅（SiO2）C．葡萄糖（C6H12O6）D．碳化钙（CaC2）8．在SiO2+3C SiC+2CO↑的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．5:3 B．1:2 C．2:1 D．7:69．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、Ba2+、OH—、SO42—B．Ag+、NO3—、Cl—、K+C．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—10．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=－216kJ·mol—1，反应物总能量>生成物总能量B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.5kJ·mol—1反应物总能量>生成物总能量C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ·mol—1，H2燃烧热的571.6 kJ·molD．H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol—1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量11．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B．电解含酚酞的饱和食盐水C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合D．工业上合成氨气12．某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）Array13．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．硬度较大，不溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电14．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，硫酸铜溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（）A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x gC．纯铜质量增加< x g D．电解液中Cu2+的浓度不变15．下列有关CsCl晶体的说法正确的是（）A．每个Cs+同时吸收6个Cl—B．Cs—、Cl—之间为离子键，Cl—、Cl—之间为共价键C．CsCl为强电解质，易溶于水D．CsCl晶体熔化后，Cs+、Cl—之间作用力完全消失二、选择题（本题包括5小题。

2021年湖北省恩施州建始县第一中学高三9月月考化学试卷一、单选题（共29小题）1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（）A．2H＋＋2e—→H2↑B．Fe2＋＋2e—→FeC．2H2O＋O2＋4e—→4OH—D．Fe3＋＋e—→Fe2＋答案：C试题解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e—→4OH—，B 项是负极的电极反应，故答案选C。

2．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C答案：C试题解析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C、a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B，故D错误．故选C．3．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头答案：A试题解析：A、二氧化硫有毒，不能漂白食品，选A；B、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，正确，不选B；C、自来水用氯气杀菌消毒，但不对人体无害，正确，不选C；D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以能用来发面做馒头，不选D。

湖北省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分)1. （3分）(2018·湖北模拟) 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

下列说法正确的是（）A . “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B . “以灰淋汁”的操作是萃取C . “取碱”得到的是一种碱溶液D . “浣衣”过程有化学变化2. （3分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金3. （3分） (2017高二上·广东期末) 标准状况下，32g CH4所占体积约为（）A . 44.8LB . 22.4LC . 11.2LD . 5.6L4. （3分） (2017高二下·河南期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5. （3分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCOB . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NOC . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、COD . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO6. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A . 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑C . 2KNO3 2KNO2+O2↑D . NH4NO3 N2O↑+2H2O7. （3分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂8. （3分） (2016高一下·衡水月考) 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol9. （3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH- =H2O+Cl-C . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑D . 金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑10. （3分） (2015高三上·武汉期中) 下列实验装置正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 酯化反应C . 实验室制取Cl2D . 中和热的测定11. （3分）三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（）A . 氯原子在反应中做催化剂B . 过氧化氯的结构式为：O﹣Cl﹣Cl﹣OC . 臭氧分子最终转变成氧气分子D . 过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯12. （3分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）A . 3B . 4C . 5D . 613. （3分） (2018高一上·嘉兴期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在14. （3分） (2018高一上·鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶115. （3分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B . 干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色C . 常温下，铁和浓硫酸会反应D . 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂16. （3分） (2018·辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（）A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯二、填空题(本大题共5小题，共52分。

湖北省高三9月质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 C1: 35.5 F'e: 56 Cu：64第I卷（选择题共48分）本卷包括16小题。

每小题3分，共4 8分。

每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．下列有关化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B ．二氧化碳的比例模型：C ．甲基的电子式：D．淀粉的分子式：(C6H12O6)n3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等B．50ml18.4 mol／L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.4 6 N AC．0．1mol／LMgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0. 1N AD．1 mol CH5+中含有的电子数目为11N A4．关于胶体，下列说法正确的是A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是6．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应7．下列装置及相应操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去CO2中的少量SO2气体C ．用装置丙分离回收H2 02制氧气中的二氧化锰D．用装置丁将MgCl2.6H2O加热得到MgCl28．下列离子方程式正确的是A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn 粉：B．Ca(ClO)2浴液中通人少量SO2:C．铁红(Fe2 O3)溶于氢碘酸：．D.明矾溶液中滴加过量的氨水：9．W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z,X和Y分别同主族，它们的最外层电子数之和为1 4，下列说法正确的是，A ．氢化物韵沸点：B．X、Y、Z形成的化合物一定显中性C．离子半径：Y<ZD．X与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同10．用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的2/3，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为A.0.59B.0.72C.0.84D.0.9111．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是12．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去B·向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32-C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HC1气体13．已知氧化性：Br2>Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是。

高三化学九月份月考试题化学试题第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1—10题每题2分，11—20每题3分，共50分）1、下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。

排列顺序正确的是（）A、②①③④B、①②③④C、①④②③D、④①②③2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A、净化后的空气；氧化镁B、水和冰的混合物；澄清石灰水C、生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D、氯化钾；液氧3、常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝4、油炸食品如薯片、虾条等容易挤碎，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。

下列气体中最不应该充入的是（）A、氮气B、二氧化碳C、氧气D、氩气5、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是（）A、光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路B、加入适量稀H2SO4，产生沉淀C、分散质微粒直径小于1nmD、装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒6、下列说法中，正确的是（）A、常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数为20N AB、32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N AC、18g水中所含的电子数是8N AD、标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子数是5N A/22.47、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C、锌粒与稀硫酸D、碳跟水蒸气反应8、下列反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性的是（ ） A 、MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H2O B 、CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O C 、AgNO 3+HCl AgCl ↓+HNO 3 D 、Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑9、下列关于H 2O 的说法不正确的是（ ） A 、既是氢化物，又是氧化物B 、既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应C 、电解水可以产生H 2和O 2，说明水中含有两种物质D 、水分解成H 2和O 2时消耗能量，则H 2和O 2化合成水时释放能量10、向0.1mol ·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A 、Na +、CO 23-B 、Na +、HCO 3-C 、HCO 3-、CO 23- D 、Na +、OH -11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -Al(OH)3↓B 、电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH -C 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +Ca2++CO 2↑+H 2OD 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe 2++2H ++H 2O 2 Fe 3++2H 2O 12、下列式子中不正确的是（ ）A 2OB 、2OC 、2↑△ 电解 失e ×1，被氧化---得2e ×1，被还原D 、↑13、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（ ）①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价降为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应 A 、③⑦⑧⑨⑩B 、①⑤⑩C 、②④⑥⑩D 、①②④⑤⑥14、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（ ）A B 、C D15、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）A 、氯化镁、氢氧化钠B 、硫酸钠、氢氧化钡C 、氯化铝、氨水D 、溴化亚铁、氯水16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）A 、加入适量盐酸，观察现象B 、加入澄清石灰水，观察现象C 、加入氯化钡溶液，观察现象D 、通适量CO 2气体，观察现象 17、将1.15gNa 投入水中，若使每100个水分子中有一个Na +，则需水的质量为（ ） A 、90g B 、90.9g C 、99g D 、9g18、在体积为VL 的密闭容器中，通入amolCO 和bmolO 2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ） A 、a ：b B 、a ：2b失2e -，被氧化 得6e ×2，被还原C、a：（a+2b）D、a：2（a+b）19、将5mol·L1-的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为（）A、0.5mol·L1-B、0.25 mol·L1-C、0.1 mol·L1-D、1 mol·L1-20、将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·L1-H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（）A、无法确定B、0.2molC、0.4molD、0.5mol第II 卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括3小题，共23分）21、（5分）根据反应：8NH 3+3Cl 2 6NH 4Cl+N 2，回答下列问题：（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________；（2）当有68gNH 3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g ，生成的还原产物的物质的量是____________mol 。

湖北省2020年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分)1. （3分）下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（）A . 自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化B . 实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得C . 氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集D . 一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧2. （3分） (2016高三上·洛阳期中) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （3分） (2016高一上·呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022 ，此气体摩尔质量为（）A . 32 gB . 32 g/molC . 64 molD . 64 g/mol4. （3分） 2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子．下列关于说法正确的是（）A . CO与CO2均为酸性氧化物B . 大量CO2的排放可导致酸雨的形成C . CO与O形成化学键过程中有电子转移D . 相同条件下，CO的密度比CO2的密度大5. （3分） (2017高一上·衡水期末) 某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A . Fe3+B . Fe2+C . Mg2+D . Al3+6. （3分） (2018高一上·成都开学考) 将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M和滤渣N。

下列有关说法中，不合理的是（）A . 滤液 M 中一定存在 Fe2+B . 滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量C . 滤渣 N 中一定没有单质镁D . 滤液 M 中至少含有两种金属阳离子7. （3分） (2018高一上·宝坻期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

湖北省高三9月联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5V 51 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一选择题（14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。

现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。

下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2．下列应用没有发生氧化还原反应的是（）A．用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理B．蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．下列叙述中错误的是（）A．将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3ClB．苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化4．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD．12g金刚石中含有C-C键数目为2N A6．下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（）A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空气中露置一段时间C．铝与足量V2O5 发生铝热反应D．将足量铁屑投入CuCl2溶液7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓三氯化铁用于制作印刷线路板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++ OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓+ H2OC．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3- + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓+ CO2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2 ： 3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+8．下列图示能达到实验目的是（ ）A ．乙酸乙酯的制备B ．检验碳酸氢钠受热分解的CO 2C ．制备氨气D ．吸收氯气并防倒吸9．元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。

7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥8．下列物质分类的正确组合是____分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳C H2O2 硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9. 下列关于碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大10．含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是①．H3O¬¬＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋③．K＋、Na＋、H+、S2O32－④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－A.①B. ②C.③D. ④11、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ；对于该反应，下列说法中错误的是A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S12．下列叙述不正确的是A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH22．下列离子方程式书写正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA30.（13分）某同学欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平稳状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好复原到电解前状态。

则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。