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河北省石家庄市第二中学2017届高三上学期第四期考试理科综合化学试题 扫描版含答案 (2)

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石家庄市第二中学2017届高三联考第四期理综答案一、选择题7．A选项，滴水石穿发生的化学反应为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；B选项KMnO4能除去水果成熟过程中释放出的催熟剂乙烯，延长水果的保鲜时间；C选项肥皂水中的溶质高级脂肪酸钠盐与蚊虫注入体内的酸反应而减轻症状；D选项蛋白质盐析是物理变化过程，不涉及化学变化。

8．A选项30g HF的物质的量为1.5mol，F原子个数为1.5N A；B选项，乙烯、乙炔分子中均含有2个碳原子，标况33.6L混合气体含1.5 N A个分子，含3 N A个碳原子；C选项浓盐酸挥发损失一部分，随着反应进行，盐酸变稀后不能继续反应，也会损失一部分，参加反应的盐酸的物质的量一定小于0.6mol，生成的Cl2的分子数目也一定会小于0.15 N A，D选项1molNa2O2与1mol CO2反应转移1mol电子，故0.1molNa2O2与0.1mol CO2反应转移0.1N A个电子。

9．分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物应该含有2个羧基，另外还有4个碳原子，若4个碳原子连成直链，两个羧基连在同一个碳原子上，有两种结构，两个羧基连在不同的碳原子上有4种结构，分别连在1、2号，1、3号，1、4号，2、3号碳原子上，若4个碳原子连成，两个羧基在同一个碳原子上有一种结构，两个羧基连在不同的碳原子2种结构，总共9种。

10．A选项容量瓶应该常温晾干，不能加热烘干；B选项量热计中的水会吸收中和放出的热量导致溶液温度升高的数值减小，使测量值偏低；C选项正确；D选项硫酸铜结晶水含量测定实验中至少用托盘天平称量4次。

11．放电时Li1-x CoO2为正极，Co化合价降低。

12．NaAlO2溶液中通入CO2的过程中，依次发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓；Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3。

A选项NaAlO2溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)；B选项0.3mol NaAlO2溶液中通入0.1mol CO2，溶液为等物质的量浓度的NaAlO2和Na2CO3溶液，AlO2—水解程度大于CO32-，故离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CO32-)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(H+)；C选项0.3molNaAlO2溶液中通入0.2mol CO2，溶液为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，HCO3-的水解程度小于CO32-，故离子浓度大小顺序为：c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)>c(H+)；D选项0.3molNaAlO2溶液中通入0.3mol CO2，溶液为NaHCO3溶液，故离子浓度大小顺序为：c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)。

13．沉淀质量为19.4g，m(沉淀)=m(Mg)+m(Al)+m(OH-)，可得出m(OH-)=11.9g，n(OH-)=0.7mol，OH-的物质的量即镁离子、铝离子所带的正电荷总数，也是镁铝反应中失去的电子总数，根据镁铝的总质量和失去的电子总数，可解得n(Mg)=0.2mol，n(Al)=0.1mol。

A项错误；根据NO、NO2的物质的量和电子转移总数，可解得NO、NO2的物质的量分别是：0.1mol、0.4mol，C项正确；根据c=1000ρω/M可解得硝酸浓度为14.0mol/L，B项正确；金属离子全部沉淀，溶液中只有NaNO3，n(Na+)=n(NO3-)=1.4mol-0.5mol=0.9mol，V(NaOH)=300mL。

26．【答案】（1）BC （2）C （3）①CDE ②滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色，且半分钟不恢复原色③偏低偏高④(a/124-0.05)/5 （4）取滤液A，检验Fe3+（合理答案均给分）【解析】（1）灼烧固体应用到：酒精灯，三脚架，泥三角，坩埚，玻璃棒，坩埚钳。

（2）由于需要通过测定草酸钙的质量来测定钙元素的百分含量，故不能引入钙元素，应选择氨水。

（3）精确稀释溶液到一定体积要用到容量瓶，量取一定体积的草酸铵溶液用酸式滴定管，用高锰酸钾溶液滴定草酸铵溶液要用到酸式滴定管和锥形瓶。

终点时的现象是：滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色，且半分钟不恢复原色。

若不洗涤沉淀D，则有Ca2+残留在氢氧化铁沉淀上而损失，使得测量值偏低；若不洗涤沉淀E，则有C2O42-残留在草酸钙沉淀上而损失，使得剩余的草酸根数值偏低，从而使钙元素的测量值偏高。

Ω(Ca)=(a/M((NH4)2C2O4)-0.02×0.1×5×10/2)×M(Ca)/200=(a/124-0.05)/5(4)如果茶叶中含有铁元素，则滤液A中就含有Fe3+，最简单的方法就是取滤液A，检验Fe3+。

27.【答案】（1） -41.8 b （2）①0.375 正向②CO+6e-+5H2O=6OH-+CH41.6g （3）(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性：NH4++H2O NH3•H2O+H+ =【解析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得：△H= -△H1 +△H2= -41.8kJmol﹣1；a．由于容器体积不变，气体反应前后质量守恒，则反应任意时刻混合气体的密度都不改变；b．反应中各物质只有NO2气体有颜色，随着反应正向进行，NO2浓度逐渐减小，混合气体颜色逐渐变浅。

当达到平衡时混合气体颜色保持不变；c．SO3和NO是生成物，其生成物质的量之比为1:1，所以无论是否达到平衡，SO3和NO的体积比始终保持不变；d．此选项中没有指明各物质是正反应速率，还是逆反速率。

（2）①由图可知，反应到4分钟， CO浓度减少0.75mo/L，则v(CO)=0.1875 mol/（L•min），CO与H2计量数之比为1:2，则v(H2)=0.375 mol/（L•min）。

根据图中反应到4分钟时各物质浓度可计算出该温度下反应的平衡常数K=再充入气体后Qc= Qc < K则平衡正向移动。

②阴极区为CO还原为CH4，电极反应式为CO+6e—+5H2O=6OH—+CH4，根据阴极电极反应式可知每生成1mol CH4电子转移为6mole—，甲醇燃料电池每消耗1mol甲醇转移6mole—，则生成标准状况下1.12L CH4为0.05mol，电路中转移0. 3mol e—，需甲醇1.6g。

（3）(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性：NH4++H2O NH3•H2O+H+向(NH4)2SO4，溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，根据电荷守恒可得：c（NH4+）+c（Na+）+c(H+)=c(OH﹣)+2c(SO42﹣) ①根据物料守恒列式可得：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42﹣) ②将①②联立即得：c(Na+)= c(NH3•H2O）。

28.【答案】（1）增大接触面积、增大盐酸的浓度、升高温度、搅拌（任写两点）盐酸易挥发而损失，为保证菱锰矿充分反应，需加过量盐酸（合理即可）（2）存储量大、价格更便宜（廉价、易得）（3）①B ②C （4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（5）①Mn2＋－2e-＋2H2O＝M n O2＋4H+ ②用湿润的淀粉KI试纸接近阳极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成③其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电【解析】（1）增大接触面积，增大盐酸的浓度，升高温度，搅拌都有利于增大反应速率。

盐酸易挥发而损失，为保证菱锰矿充分反应，需加过量盐酸。

（2）工业选择原料时首先要考虑能否达到生产目的，其次还要考虑生产成本，在都能达到生产目的的前提下，会选择存储量大，价格更便宜的原料。

（3）①本步骤的目的是将Fe2+氧化成Fe3+的同时提高pH生成Fe(OH)3沉淀且不引入新的离子。

②K sp(CuS)＜K sp(MnS)，可利用沉淀溶解平衡除去Cu2+。

（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋。

（5）①Mn的化合价由+2价上升到+4价，应在阳极发生反应，失去电子。

②Cl2具有氧化性，用湿润的淀粉KI试纸检验。

③其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电。

35.【答案】（1）X射线衍射 A （2）1s22s22p63s23p63d64s2 SCN- CO2或N2O（3）分子晶体（4）CuFeS2 4.32【解析】（1）区分晶体与非晶体的方法是X射线衍射，晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射。

根据题干信息可知基态原子电子排布中有4个未成对电子的原子为Fe。

甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子，则应为A。

（2）铁为26号元素，根据核外电子排布规律写电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+是原子失去4s上的2个电子，价层电子排布的轨道表示式。

实验室检验Fe3+的试剂中能与其反应生成血红色溶液的离子是SCN-，与SCN-互为等电子体的分子为CO2或N2O。

（3）沸点较低的晶体一般为分子晶体；（4）根据B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4可判断B为Cu、C为S。

该晶胞中， Fe 原子6个位于面上、4个位于棱上，晶胞中Fe个数是，铜原子4个位于面上、1个在内部、8个在顶点上，原子数目，S原子数目8。

(56+64+32×2)g/mol×4晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为：CuFeS2；晶胞质量=36 【答案】（1）酯基、羰基、醚键 C7H9O3N （2）水解反应（或取代）（3）（4）17 （5）【解析】（1）观察B、C结构得出B中含氧官能团有酯基、羰基、醚键，C的分子式为 C7H9O3N 。

（2）C—D的反应是C中的酯基在酸性环境下转化成羧基，属于酯的水解反应（或取代）。

E—F 的反应过程如图断键方式，发生取代反应6.02×1023mol-1（3）B中存在碳碳双键，可以发生加聚反应，生成物为（4）根据题意滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅，可确定同分异构体中含有羧基或酯基。

结构中或可在1、2位上，其中羧基在1位时为D；结构中或可在1、2位上；结构中或可在1、2位上；结构中含一个支链或可在1、2、3位上，各3种，共17种。

(5)（3分）。

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【河北省石家庄二中】2017届高三上学期联考化学试卷(附答案)

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H O=AlO3216kJ mol﹣1．3kJ mol﹣1．1kJ mol﹣D ．反应1423CH g =C s +2H g H =748kJ mol ﹣（）（）（）的．5．用高铁酸钠（24Na FeO ）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：2322242Fe O +3Na O =2Na FeO +Na O 。

下列说法正确的是（ ）A ．22Na O 既是氧化剂又是还原剂B ．23Fe O 在反应中显氧化性C ．1 mol 22Na O 发生反应，有4 mol 电子转移D ．在24Na FeO 能消毒杀毒是因其具有强氧化性 二、解答题（共4小题，满分58分）6．某学生研究小组欲探究423CuSO Na CO 溶液与溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

【提出假设】假设1：沉淀为2Cu OH （） 假设2：沉淀为_____________假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为32nCuCO mCu OH （）] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀为____________。

（2）假设1中沉淀为2Cu OH （）的理论依据是____________。

（3）无水乙醇洗涤的目的____________。

（4）若反应后A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明假设____________（填写序号）成立。

（5）乙同学认为只要将上图中B 装置的试剂改用____________试剂后，便可验证上述所有假设。

（6）乙同学更换B 试剂后验证假设3成立的实验现象是____________。

（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用2Ba OH （）代替2Ca OH （），测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1 g ，实验结束后装置B 的质量增加2.7 g ，C 中的产生沉淀的质量为19.7 g 。

河北省石家庄市第二中学2017届高三上学期第四期考试理综化学试题Word版含解析

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可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55第 I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。

毎小题只有一个选项符合题意。

）7、化学与生产生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀【答案】D考点：考查生产、生活中的化学知识。

8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N AC．50mL12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15N AD．某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A【答案】C【解析】试题分析：A．30.0g氟化氢的物质的量为30.0g÷20g/mol=1.5mol，含有氟原子的数目为1.5NA，A项正确；B．标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5mol，它们均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3N A，B项正确；C．浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15N A，C项错误；D．根据化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e－，则0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A，D项正确；答案选C。

考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。

9、分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物为己二酸，为HOOC-C4H8-COOH，有HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH、HOOC-CH(CH3)CH2CH2COOH、HOOC-CH(CH3)CH(CH3)COOH、HOOCCH(COOH)CH2CH2CH3、HOOCCH2CH(CH3)CH2COOH、HOOCCH(C2H5)CH2COOH、、、，一共9种，答案选C。

【河北省石家庄市第二中学】2017届高三下学期模拟联考理综试题化学试卷(附详细答案)

【河北省石家庄市第二中学】2017届高三下学期模拟联考理综试题化学试卷(附详细答案)

河北省石家庄市第二中学2017届高三下学期模拟联考理科综合试题化学试卷一、选择题1．下列的叙述不正确的是（ ）A ．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B ．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C ．硬币材质一般都是合金。

所有的不锈钢中都含有非金属元素D ．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱 2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A ．室温下，pH=l 的溶液中：+3+-2-34Na Fe NO SO 、、、 B ．30.1 mol/L FeCl 溶液中：2++-2-44Fe NH SCN SO 、、、 C ．加入铝粉有气泡产生的溶液中：++2+-43Na NH Fe NO 、、、 D ．在2NaAlO 溶液中：++-2-34K Na HCO SO 、、、3．核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。

在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ）A ．①②B ．②④C ．④⑤D ．③⑤ 4．下列实验能达到相应目的的是（ ）5．碱性硼化钒（2VB )—空气电池工作时反应为：2223254VB +11O =4B O +2V O ，用该电池电解l00 mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（B 、C 均为惰性电极)，当外电路中通过0.02 mol 电子时，B 装置两极共收集到0.224 L 气体（标准状况)。

下列说法正确的是（ ）A b用0.1 mol/L 硫代硫酸钠40 mL ，那么试样中铜的质量百分率为________________。

该溶液的滴定度为________________。

（毎毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL 或mg/mL)(保留三位有效数字）。

9．某工厂用一固体废渣（主要成份为2323Al O Cr O ，还含有2FeO SiO 、）为主要原料回收利用，生产红矾钠晶体(2272Na Cr O 2H O )，同时制备明矾（()422KAl SO 12H O ）。

【河北省石家庄市第二中学】2017届高三上学期第四期考试理综物理试卷

【河北省石家庄市第二中学】2017届高三上学期第四期考试理综物理试卷

河北省石家庄市第二中学2017届高三上学期第四期考试理综物理试卷第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共8小题，每题6分。

第14~17题有一个选项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）14．如图所示是原子物理史上几个著名的实验，关于这些实验，下列说法正确的是（ ）A ．卢瑟福通过α粒子散射实验否定了原子的核式结构模型B ．放射线在磁场中偏转，中间没有偏转的为γ射线，电离能力最强C ．电压相同时，光照越强，光电流越大，说明遏止电压和光的强度有关D ．链式反应属于重核的裂变15．如图所示电路中，1L 、2L 为两只完全相同、阻值恒定的灯泡，R 为光敏电阻（光照越强，阻值越小）。

闭合电键S 后，随着光照强度逐渐增强（ ）A ．1L 逐渐变暗，2L 逐渐变亮B ．1L 逐渐变亮，2L 逐渐变暗C ．电源内电路消耗的功率逐渐减小D ．光敏电阻R 和灯泡1L 消耗的总功率逐渐增大16．如图所示，有A 、B 两颗卫星绕地心O 做圆周运动，旋转方向相同。

A 卫星的周期为1T ，B 卫星的周期为2T ，在某一时刻两卫星相距最近，则（引力常量为G ）（ ）为正，下列ab图像可能正确的是：（）ab年美国物理学家霍尔观察到，在匀强磁场中放置一个矩形截面的载流导体，如图所示，当磁场方向与电流方向垂直时，导体在磁场、电流方向都垂直的方向上出现了电势差，后来大家把这个现象称为霍）乙（1）用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图a 所示，读数为______mm 。

（2）该同学设计了如图b 所示的电路，并且得出了实验原理如下：测得金属丝直径D ，长度为L0，接入电路后，电压表示数为U ，电流表示数为I ，则该金属丝的电阻率的表达式为：ρ=_________。

（3）实验时，该同学发现自己设计的电路无法实现要求，请你帮他设计电路，除了序号为①⑥⑦⑧⑨的器材外，还需要的器材为_________（填写序号），请在方框中画出你所设计的实验电路图。