化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》

选做实验二制取蒸馏水
实验目的
1.初步学会装配简单仪器装置的方法。

2.初步学会制取蒸馏水的实验操作技能。

实验用品
试管、烧杯、弯玻璃导管、酒精灯、铁架台、石棉网、单孔橡胶塞、胶皮管、碎瓷片。

自来水。

实验步骤
1.用大试管、弯玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、小试管和烧杯等连接好实验装置（图22）。

检查上述装置的气密性。

||
團也制取蒸鴨水的简易装置
2.在大试管中加入约1/3容积的水和几片碎瓷片。

将长玻璃导管一端插入洁净的试管中，导管末端应该距试管底部 2 cm〜3 cm。

把试管放入盛有冷水的烧杯里。

3.用酒精灯加热大试管中的水（为了比较蒸馏水的颜色，可以向大试管里滴加1滴红墨水）。

加热至小试管里有蒸馏水生成。

问题和讨论
1.在制取蒸馏水的简易装置中，为什么要使用很长的一段玻璃导管?
2.在家中可以用什么方法制取蒸馏水?。

竭诚为您提供优质文档/双击可除制取蒸馏水的实验报告篇一：制备蒸馏水实验制备蒸馏水实验1.实验目的:1.1初步学会装配简单仪器装置的方法；1.2掌握蒸馏实验的操作技能;1.3学会制取蒸馏水的实验方法。

2.实验原理：蒸馏法是目前实验室中广泛采用的制备实验室用水的方法。

将原料水加工蒸馏就得到蒸馏水。

由于绝大部分无机盐类不挥发，所以蒸馏水中除去了大部分无机盐类，适用于一般的实验室工作。

目前使用的蒸馏水器，小型的多用玻璃制造，较大型的用铜制成。

由于蒸馏器的材质不同，带入蒸馏水中的杂质也不同。

用玻璃蒸馏器制得的蒸馏水含有较多的na＋、sio等离子。

用铜蒸馏器制得的蒸馏水通常含有较多的cu等。

蒸馏水中通常海涵有一些其他杂质，如：二氧化碳及某些低沸点易挥发物，随着水蒸气进入蒸馏水中；少量液态水呈雾状飞出，直接进入蒸馏水中；微量的冷凝器材料成分也能带入蒸馏水中。

因此，一次蒸馏水只能作为一般分析用。

利用水的沸点较低，用蒸馏的方式与其他杂质分离开来而得到的蒸馏水。

3.实验仪器：三口瓶、冷凝管、万能夹、变向夹、支管、回流管、铁架台、温度计、胶皮管、弯曲管、量筒、升降台、塞子、玻璃塞口、加热炉。

4.实验步骤：制备好蒸馏冷凝装置后，在三口瓶里加三分之二的水，胶管一边接自来水一边排废水，加热，沸腾后蒸馏水就会冷凝在量筒里。

5.实验数据记录：温度℃2227323798101101101101101101101101101101时间10:4010:4210:4410:4610:4610:4810:5010:5210:5410:561 0:5811:0011:0211:0411:06蒸馏出水v0000第一滴1020304050607080901006.结果讨论：经以上实验我得出以下结论：水加热后以每两分钟上升5℃的速度上升至37℃，水迅速沸腾升温至98℃并且冷凝出第一滴蒸馏水，接下来温度大约在101℃左右以二分钟每10ml的速度蒸馏至100ml，本实验耗水量较大，比较浪费水资源，速度也比较慢。

第1篇一、实验目的1. 了解蒸馏水的基本性质和制备方法。

2. 掌握蒸馏实验的基本操作步骤和注意事项。

3. 通过实验验证蒸馏水的纯度。

二、实验原理蒸馏是一种分离混合物中不同沸点组分的方法。

将混合物加热至其中某一组分沸腾，使其蒸发，然后将蒸汽冷凝成液体，从而实现组分之间的分离。

在本实验中，利用蒸馏的方法制备蒸馏水，并通过比较蒸馏水与原水的导电性来验证其纯度。

三、实验用品1. 蒸馏装置：包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、酒精灯、铁架台、石棉网等。

2. 原水：自来水或河水等。

3. 滴定管：用于滴定实验。

4. 电解质溶液：用于验证蒸馏水的纯度。

5. 其他：烧杯、玻璃棒、滤纸、胶头滴管等。

四、实验步骤1. 装置连接：按照实验要求，将蒸馏装置连接好，确保各部分连接牢固，无泄漏。

2. 加热蒸馏：将原水加入蒸馏烧瓶中，用酒精灯加热。

注意观察温度计，当温度达到100℃时，停止加热。

3. 冷凝收集：将冷凝管连接至接收瓶，打开冷却水。

当蒸馏烧瓶中的水开始沸腾时，调节酒精灯的火焰大小，使蒸汽以稳定的速度进入冷凝管。

待接收瓶中的水收集到一定量后，关闭冷却水。

4. 滤除杂质：将收集到的蒸馏水通过滤纸过滤，去除其中的杂质。

5. 验证纯度：取一定量的蒸馏水，加入电解质溶液，用滴定管滴定。

记录滴定前后的导电性变化，验证蒸馏水的纯度。

五、实验结果与分析1. 蒸馏水的基本性质：蒸馏水无色、无味、无臭，具有较好的导电性。

2. 蒸馏水的制备：通过蒸馏实验，成功制备了蒸馏水。

3. 蒸馏水的纯度验证：通过滴定实验，发现蒸馏水的导电性较好，说明其纯度较高。

六、实验结论1. 蒸馏是一种有效的分离混合物中不同沸点组分的方法。

2. 通过蒸馏实验，成功制备了蒸馏水。

3. 蒸馏水的纯度较高，可用于实验或日常生活。

七、实验注意事项1. 蒸馏实验过程中，注意安全，避免烫伤和火灾。

2. 蒸馏装置连接要牢固，确保无泄漏。

3. 加热时，注意观察温度计，避免过热。

篇一：实验4 简单蒸馏实验四简单蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的基本原理及其应用2、掌握简单蒸馏的实验操作技术二、预习要求理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的分离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用范围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。

三、实验原理蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。

通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。

通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。

当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。

另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。

利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。

在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。

纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过～1℃。

沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。

用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml以上。

四、仪器和试剂铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管（或单孔橡皮塞）、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精五、实验内容（一）蒸馏装置简介实验室的蒸馏装置如图4-1所示。

主要包括下列三个部分：1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源（如酒精灯等）、蒸馏烧瓶（带支管和不带支管两种）、蒸馏头、温度计等仪器。

蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。

支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连（若使不带支管的蒸馏烧瓶则是用蒸馏头），支管伸出塞子外约2～3 cm。