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xx中学化学实验报告高xxxx届x班固体酒精的制取指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xx一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

化学实验报告模板篇一：化学实验报告范例邻二氮菲分光光度法测定微量铁课程名称：仪器分析指导教师：李志红实验员：张丽辉李国跃崔凤琼刘金旖普杰飞赵宇时间: 2003年5月12日一、实验目的：（1）掌握研究显色反应的一般方法。

（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。

（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

（4）学会制作标准曲线的方法。

（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

二、原理：可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。

为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）（2）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。

显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

（3）溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。

（4）（5）干扰。

有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。

干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。

配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。

配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。

在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。

Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。

此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

化学实验报告格式范文
实验名称，酸碱中和反应实验。

实验目的，通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的基本原理和特点。

实验原理，酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下混合反应产生盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子相互结合，形成水和盐。

酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是化学反应的重要基础。

实验材料和仪器，试管、试管架、滴管、PH试纸、盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水。

实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入少量的盐酸和氢氧化钠溶液；
2. 用滴管将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察反应过程；
3. 用PH试纸测试反应后溶液的PH值；
4. 将反应后的溶液倒入废液桶中，用蒸馏水冲洗试管。

实验结果：
实验中，当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，会产生明显的起泡和放热现象，同时溶液的PH值明显变化。

通过PH试纸测试，发现反应后的溶液呈中性。

实验分析：
在酸碱中和反应中，盐酸和氢氧化钠发生化学反应，生成氯化钠和水。

反应过程中放热现象说明酸碱中和反应是放热反应，而PH 值的变化说明酸碱中和反应后生成的溶液呈中性。

这些结果都符合酸碱中和反应的基本特点。

实验结论：
通过本次实验，我们观察到了酸碱中和反应的基本特点，了解了酸碱中和反应的原理和特点。

酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是化学反应的重要基础。

通过本次实验，我们对
酸碱中和反应有了更深入的了解，为今后的化学学习打下了良好的基础。

化学实验报告格式化学实验报告格式11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。

6:问题分析及讨论化学实验报告格式21、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受(利弊分析)化学实验报告格式31):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。

(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。

(您可以使用上述反应式)3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的'设备。

(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。

)4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象5)的反应):实验数据记录和处理。

6):分析与讨论高一化学的实验报告范文实验1用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。

静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。

实验2取水方式同实验一。

在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。

约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。

大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比实验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。

2024化学实验报告格式
一、实验目的
描述本次实验的主要目标和意图。

阐述实验的重要性和意义。

二、实验原理
简述实验的基本原理。

描述反应方程式和化学过程。

说明实验的关键步骤和注意事项。

三、实验步骤
详细描述实验操作过程。

包括试剂的配制、仪器的使用和操作流程。

描述实验的安全措施和注意事项。

四、实验结果与数据分析记录实验数据和观察到的现象。

对数据进行处理和分析，包括图表和表格。

对比预期结果和实际结果的差异。

五、实验结论总结实验的主要发现和结论。

对比实验结果与预期结果的差异，解释原因。

对实验的成功和不足之处进行评估。

六、实验问题与讨论列出实验中遇到的问题和困难。

分析问题产生的原因，并提出解决方案。

讨论实验的局限性和可能的改进方向。

七、实验建议与改进根据实验问题和讨论，提出改进意见和建议。

探讨实验的优化方案和未来发展方向。

有机化学实验报告篇一：大学有机化学实验报告综合实验1 蒸馏和沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。

2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方式。

二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（一般是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。

常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝取得液体的进程。

每种纯液态的有机物在必然的压力下均有固定的沸点。

利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。

纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。

可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。

三.实验仪器与药品蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。

四、实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部份。

仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。

按照被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml无水乙醇。

加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。

（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。

放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的转变。

当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。

在蒸馏进程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。

当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。

搜集77～79℃的馏分。

当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即便杂质很少，也不该将瓶内液体完全蒸干，以避免发生意外。

称量所搜集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。

蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。

注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，避免液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应从头加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。

分析化学实验报告模板篇一：分析化学实验报告1分析化学实验报告篇二：分析化学实验报告分析化学实验报告（编号：）实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定所在班级：学号：姓名：实验时间：实验成绩：12345篇三：分析化学实验报告篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告XX-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。

2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。

二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 /l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。

2、 /l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。

3、 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 ~ g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。

平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。

4、/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 ~ g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。

加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。

一、实验名称二、实验目的三、实验原理四、实验器材五、实验药品六、实验步骤七、实验现象八、实验数据记录与处理九、实验结果分析十、实验讨论与改进十一、实验总结一、实验名称[在此处填写实验名称，例如：硫酸铜的制备]二、实验目的1. 熟悉无机合成实验的基本操作步骤。

2. 掌握硫酸铜的制备方法。

3. 了解硫酸铜的性质。

三、实验原理[在此处简要介绍实验原理，例如：利用硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜单质。

]四、实验器材1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁钉、酒精灯、试管等。

2. 试剂：硫酸铜、铁、盐酸、蒸馏水等。

五、实验药品1. 硫酸铜：固体，蓝色晶体。

2. 铁：金属，银白色。

3. 盐酸：溶液，浓度约为1mol/L。

4. 蒸馏水：纯净水。

六、实验步骤1. 称取适量的硫酸铜放入烧杯中。

2. 向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌使其溶解。

3. 将铁钉放入烧杯中，观察铁钉表面变化。

4. 待反应完成后，用漏斗和滤纸过滤混合物，收集固体铜。

5. 用蒸馏水洗涤固体铜，去除表面的杂质。

6. 将固体铜放入试管中，加入适量的盐酸，观察溶解情况。

七、实验现象1. 铁钉表面出现一层蓝色物质，表明硫酸铜与铁发生反应。

2. 滤出的固体铜呈红色，表明反应生成了铜单质。

3. 盐酸与固体铜反应，铜逐渐溶解。

八、实验数据记录与处理[在此处记录实验数据，例如：硫酸铜的用量、铁钉的重量、盐酸的用量等。

]九、实验结果分析1. 根据实验现象，硫酸铜与铁发生置换反应，生成了硫酸亚铁和铜单质。

2. 盐酸与固体铜反应，生成氯化铜和氢气。

十、实验讨论与改进1. 实验过程中，铁钉表面蓝色物质的形成说明硫酸铜与铁发生了置换反应。

2. 实验结果与理论相符，验证了硫酸铜的制备方法。

3. 若要提高实验的准确性，可以控制实验条件，如温度、反应时间等。

十一、实验总结1. 通过本次实验，掌握了硫酸铜的制备方法，了解了其性质。

2. 熟悉了无机合成实验的基本操作步骤，提高了实验技能。

实验一：光电分析天平的使用一、实验目的1、学会光电分析天平的使用。

2、学会用减量法称取石英砂。

二、仪器和药品1、仪器：单盘天平、烧杯、称量瓶。

2、药品：石英砂。

三、实验内容用减量法称取约0.5克左右的石英砂（应读至0.0001g）。

1、在单盘天平上先粗称烧杯，后精确称量烧杯重为G1＝27.2387克.2、精确称量称量瓶加石英砂重量设为G2=23.8739克3、左手将纸条套在称量瓶上，从天平上取下称量瓶，用右手将另一纸条套在称量瓶盖上，取下瓶盖，慢慢将称量瓶倾斜，用盖轻敲称量瓶口使石英砂倾入烧杯中，当倾入烧杯的石英砂估计接近0.5g时，将称量瓶慢慢竖起，一面用盖轻敲称量瓶口，使粘在瓶口边上的石英砂落在烧杯中或落在称量瓶中，盖好瓶盖。

3、再次准确称量称量瓶加石英砂的重量。

重量为G3＝23.3708克，前后两次的称量之差为所称石英砂重量G2-G3=W1＝0.5031克4、精确称量烧杯加石英砂的重，为G4 =27.7420克，G4-G1=W2＝0.5033克。

四、数据计算空烧杯重为G1＝27.2387克、烧杯加石英砂重为G4 =27.7420克，所以，加入烧杯中的石英沙的重量为：G4-G1=W2＝0.5033克。

称量瓶加石英砂重量设为G2=23.8739克、称量瓶加石英砂的重量（已倒出一部分）为G3＝23.3708克。

前后两次的称量之差为（即倒出的石英砂重量）G2-G3=W1＝0.5031克两次的误差为：0.5033克－0.5031克＝0.0002所以,本次称量的绝对误差为0.0002。

五、误差分析1、天平本身的系统误差。

2、称量过程中到出石英沙时有误差。

<完>实验二化学反应热效应的测定一、实验目的1、测定锌粉与硫酸铜反应的热效应，了解测定反应热效应的一般原理和方法。

2、进一步练习使用分析天平。

3、掌握容量瓶、移液管、量筒的正确使用方法。

4、掌握配置准确浓度溶液的方法。

5、练习运用作图法处理实验数据，测出反应的热效应。