高中化学选修一教案人教版

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化学与生活

第一章 关注营养平衡

第一节生命的基础能源---糖类

第二节重要的体内能源---油脂

第三节生命的基础---蛋白质

第四节 维生素和微量元素

归纳与整理

第二章 促进身心健康

第一节 合理选择饮食

第二节 正确使用药物

归纳与整理

第三章 探索生活材料

第一节 合金

第二节 金属的腐蚀和防护

第三节 玻璃、陶瓷和水泥

第四节 塑料、纤维和橡胶

归纳与整理

第四章 保护生存环境

第一节 改善大气质量

第二节 爱护水资源

第三节 垃圾资源化

归纳与整理

高二化学选修1《化学与生活》

第一章 关注营养平衡

1—1—生命的基础能源：糖类

人体必须的六大营养素 糖类 脂肪 蛋白质 维生素 矿物质 水

1 单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O

果糖 多羟基酮 有多元醇和酮的性质

2 双糖 C12H22O11 麦芽糖 有醛基 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖+葡萄糖

蔗糖 无醛基 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖+果糖

3 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基,属高分子化合物 遇碘变蓝 （C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O6

纤维素 （C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O6

4 葡萄糖 光合作用 6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)

呼吸作用 有氧呼吸 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）

无氧呼吸 C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH

1—2—重要的体内能源：油脂

1 油脂 植物油 液态 含不饱和烃基多 —C17H33 含双键 能加成、水解

动物脂肪 固态 含饱和烃基多 —C17H35、—C15H31 水解

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1 高二化学教案（选修四）

课题：第二章 第三节化学平衡

(化学平衡常数) 授课班级

课 时 第一课时

教

学

目

的 知识

与

技能 理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算

过程

与

方法 能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度

情感

态度

价值观 培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力

重 点 理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算

难 点 理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系

课型 讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：

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三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)

1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

2. 表达式对于任意反应mA+nB pC+qD

K=nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c

3、书写平衡常数表达式时，要注意：

(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。

(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关

4. 化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表

1

1 示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。

5、化学平衡常数的应用

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；

K值越小，表示反应进行得越不完全 ，反应物转化率越小 。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。

人教版高中化学选修1教案全册完整版

第一单元 引言

【课时】 1课时

【知识要点与技能目标】

【知识目标】

1. 了解化学的基本概念和内容。

2. 掌握化学中常用的单位制和测量方法。

3. 掌握实验常识，提高实验技能。

【技能目标】

1. 能够运用化学知识解释并描述日常生活中的现象。

2. 能够合理使用单位制和测量方法进行化学量的计算。

3. 具有安全、准确、彻底地进行化学实验的能力。

【教学重难点】

【重点】

1. 化学的基本概念和内容。

2. 化学中常用的单位制和测量方法。

3. 实验常识和实验安全。

【难点】

1. 实验面临的安全问题。

2. 对不同单位制和测量方法的理解和应用。

【教学过程】

【活动1】 探究化学现象

1. 教师引导学生，询问学生对化学的认识和了解，营造良好探究氛围。 2. 通过对日常生活中的化学现象进行观察和记录，结合图像或视频的呈现，引导学生探寻现象背后的化学原理。

【活动2】 化学量的单位制和测量方法

1. 教师介绍化学量的单位制和测量方法，引导学生了解化学量的概念和含义。

2. 教师示范化学量的计算，提醒学生在计算时应注意哪些问题。

【活动3】 实验常识和实验安全

1. 通过实验室环境的观察和学生的实验经验，让学生了解实验室的基本设备、实验器材和仪器的使用方法。

2. 针对实验过程中可能出现的危险和风险，教师介绍实验室安全规定和注意事项，提醒学生做好安全防范工作。

【课堂检测】

1. 能否简要概括化学的基本概念和内容？

2. 能否说明化学量的单位制和测量方法？

3. 能否正确运用化学量的计算方法？

4. 能否正确应对实验过程可能出现的安全问题？

【教学反思】

本单元的教学重点在于引导学生了解化学的基本概念和内容，掌握化学中常用的单位制和测量方法，并提高实验安全意识和实验技能。面对学生的不同思维方式和学习情况，教师应根据实际情况采取不同的教学策略，鼓励学生积极参与教学活动，培养学生的独立思考和实践能力。因此，全课程应强调实践操作，注重实验过程中的安全和实验技巧培训，同时结合图像和视频的呈现，让学生通过观察和实践体验，从而掌握化学知识。

高中化学选修一教案人教版

教学目标：

1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点。

2. 掌握氧化还原反应的表示方法和判断方法。

3. 熟练运用化学方程式表示氧化还原反应。

4. 能够应用所学知识解决相关问题。

教学重点：

1. 氧化还原反应的定义和特点。

2. 氧化还原反应的表示方法和判断方法。

教学难点：

1. 掌握氧化还原反应的判断方法。

2. 运用化学方程式表示氧化还原反应。

教学准备：

实验材料：氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、铁丝、石灰水、硝酸铜溶液。

实验器材：试管、试管夹、试管座、滴管、玻璃棒。

教学过程：

一、导入：

1. 引入氧化还原反应的概念和意义，让学生了解氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。

2. 展示实验装置和材料，引发学生对氧化还原反应的好奇和兴趣。

二、实验操作：

1. 将氢氧化钠溶液和氯化铜溶液倒入试管中，用玻璃棒搅拌均匀。

2. 将铁丝放入上述溶液中，观察反应现象，记录变化。

3. 将石灰水和硝酸铜溶液混合，观察反应现象，记录变化。

三、实验分析： 1. 根据实验结果，讨论氢氧化钠和氯化铜之间的氧化还原关系。

2. 总结氧化还原反应的特点和表示方法，引导学生进行思考和讨论。

四、课堂讨论：

1. 让学生分享对氧化还原反应的认识和体会。

2. 提出相关问题，引导学生展开讨论和思考，促进互动和交流。

五、作业布置：

1. 撰写实验报告，总结实验过程和结果。

2. 完成课后练习，巩固所学知识。

3. 阅读相关资料，扩展对氧化还原反应的了解。

教学反思：

通过本节课的教学，学生对氧化还原反应有了更深入的认识，掌握了氧化还原反应的基本概念和表示方法。同时，通过实验操作和课堂讨论，培养了学生的实验能力和思维能力，激发了学生对化学学科的兴趣和热情。在今后的教学中，应继续注重实践操作和互动讨论，促进学生全面发展，提高学生的学习效果。