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硫氰酸铵标准溶液配制标定

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硫氰酸铵标准溶液配制标定，0.1mol/L

配制：称取7.96g硫氰酸铵置于250mL烧杯中，加100mL水溶解，过滤至1L量瓶内，加水稀释至刻度，混匀。溶液贮存在密闭的玻璃瓶中。

硫酸铁铵指示液(80g/L)：溶解8.0g硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4)2.12H2O〕在约75mL水中，过滤，加几滴硫酸，稀释至100mL。

用单标线吸管吸取25mL已标定的0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL水，混匀。加2mL硝酸和1mL硫酸铁铵溶液用硫氰酸铵溶液滴定硝酸银标准滴定溶液至出现棕色并激烈摇动。1min不褪色为止。

计算

硫氰酸铵标准滴定溶液浓度按式(1)计算：

C(NH4SCN)=C1V1/V2=25C1/V2…………………………………………(1)式中：C(NH4SCN)──硫氰酸铵标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；

C1──硝酸银标准滴定溶液浓度，mol/L；

V1──硝酸银标准滴定溶液体积，mL；

V2──滴定用去硫氰酸铵溶液的实际体积，mL。

精密度

做五次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果；五次平行测定的极差，应小于0.00040mol/L。

稳定性：硫氰酸铵标准滴定溶液每月重新标定一。

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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定2011.

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定2011.

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

一、实验目的

1.了解并掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法;

2.了解反应条件对氧化还原反应的影响。

二、概述

结晶的Na2S2O3 〃5H2O往往含有杂质,所以不能直接配制标准溶液,而且Na2S2O3 溶液不稳定,容易分解,配制完成溶液后,浓度仍有所改变。引起Na2S2O3分解的原因如下:

1.溶液酸度在中性和碱性溶液中SO32-较稳定。在酸性溶液中Na2S2O3 不稳定,可能发生下列反应:

H++ SO32- ----→ H SO3 —+ S↓

Na2S2O3 ----→H2S + SO3

水中溶解的二氧化碳可促使Na2S2O3分解。故在配制溶液时加入0.02%

Na2CO3,使溶液的PH=9-10抑制Na2S2O3的分解。

2.空气的氧化作用

2 Na2S2O

3 + O2 === 2 Na2SO

4 + 2 S↓

使Na2S2O3的浓度降低。

3.微生物空气及水中有能使Na2S2O3分解的微生物。当溶液的PH=9-10时,微生物活力较低。

由于上述原因,制备溶液所用的水必须是新煮沸并已冷却的蒸馏水,以除去微生物和二氧化碳等。因日光能促使Na2S2O3溶液分解,溶液最好保存在洁净的棕色试剂瓶中,放置8-14天,待溶液浓度趋于稳定后再标定。Na2S2O3溶液一般用基准试剂K2Cr2O7标定,也可用KMnO4标准溶液标定。

三、仪器和试剂

反应式如下:(即原理

Cr2O72- + 6I- + 14H+ ==== 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

I2 + 2S2O32- ==== 2I- + S4O62-

仪器50ml碱式滴定管1支、250ml溶量瓶1个,500ml锥形瓶3个,150ml 烧杯1个、称量瓶1个、500ml棕色试剂瓶1个。

试剂基准试剂K2Cr2O7、Na2S2O3 〃5H2O(固体、KI(固体、Na2 CO3 (固体、2NH4Cl、0.5%淀粉溶液(0.5g可溶性淀粉,加少许水调成浆状,在搅拌下注入100ml沸水,再微沸2分钟。临用时配制。

一些标准滴定液的配制和标定

一些标准滴定液的配制和标定

一些标准滴定溶液的配制和标定

以下标准溶液的配制包括：乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）；乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L）；四苯硼钠滴定液（0.02mol/L）（C6H5）；甲醇钠滴定液（0.1mol/L）；甲醇锂滴定液（0.1mol/L）；亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）；草酸滴定液（0.05mol/L）；氢氧化四丁基铵滴定液（0.1mol/L）；氢氧化钠滴定液（1、0.5或0.1mol/L）；重铬酸钾滴定液（0.01667mol/L）；烃铵盐滴定液（0.01mol/L）；盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L）；高氯酸滴定液（0.1mol/L）；高氯酸钡滴定液（0.05mol/L）；高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）；硝酸汞滴定液（0.02或0.05mol/L）硝酸银滴定液（0.1mol/L）；硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）；硫氰酸铵滴定液（0.1mol/L）；硫酸滴定液（0.5、0.25、0.1或0.05mol/L）；硫酸亚铁铵滴定液（0.1mol/L）；硫酸铈滴定液（0.1mol/L）；锌滴定液（0.05mol/L）；碘滴定液（0.1mol/L）；碘酸钾滴定液（0.05或0.01667mol/L）；溴滴定液（0.1mol/L）；溴酸钾滴定液（0.01667mol/L）。

乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）C10H14N2Na2O8?2H2O=372.2418.61g→1000ml

【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。

【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨－氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。

硫酸标准溶液的配制和标定

硫酸标准溶液的配制和标定

硫酸标准溶液的配制和标定

硫酸标准溶液的配制和标定步骤如下：

1. 准备硫酸和去离子水。选择高纯度的浓硫酸（约98%）和去离子水，同时准备精密的量杯、烧瓶和磁力搅拌器等实验装置。

2. 根据所需浓度和体积计算出所需硫酸的量。例如，要配制1mol/L的硫酸标准溶液，需将1mol的硫酸加入到1L的去离子水中。同时还需注意硫酸的密度，不同浓度的硫酸密度会略有差异。

3. 将所需量的硫酸加入到预先准备好的去离子水中，搅拌均匀，直到硫酸完全溶解。

4. 记录溶液的实际体积和浓度。使用pH计或酸度计等仪器测定硫酸标准溶液的pH值或酸度，从而计算出硫酸的浓度。同时还需记录溶液的温度和大气压力等实验条件。

5. 根据实际计算的硫酸浓度和体积值，对配制的硫酸标准溶液进行标定，确保浓度值的准确性和可靠性。

需要注意的是，硫酸是一种强酸，在操作过程中要注意安全，避免接触皮肤、吸入气体或者溅入眼睛。同时还需注意实验室卫生和废弃物的处理。

标准溶液的配制

标准溶液的配制

标准溶液的配制

包括：乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）；乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L）；四苯硼钠滴定液（0.02mol/L）（C6H5）；甲醇钠滴定液（0.1mol/L）；甲醇锂滴定液（0.1mol/L）；亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）；草酸滴定液（0.05mol/L）；氢氧化四丁基铵滴定液（0.1mol/L）；氢氧化钠滴定液（1、0.5或0.1mol/L）；重铬酸钾滴定液（0.01667mol/L）；烃铵盐滴定液（0.01mol/L）；盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L）；高氯酸滴定液（0.1mol/L）；高氯酸钡滴定液（0.05mol/L）；高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）；硝酸汞滴定液（0.02或0.05mol/L）硝酸银滴定液（0.1mol/L）；硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）；硫氰酸铵滴定液（0.1mol/L）；硫酸滴定液（0.5、0.25、0.1或0.05mol/L）；硫酸亚铁铵滴定液（0.1mol/L）；硫酸铈滴定液（0.1mol/L）；锌滴定液（0.05mol/L）；碘滴定液（0.1mol/L）；碘酸钾滴定液（0.05或0.01667mol/L）；溴滴定液（0.1mol/L）；溴酸钾滴定液（0.01667mol/L）。

乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）C10H14N2Na2O8•2H2O=372.2418.61g→1000ml

【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。

【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨－氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。