九年级化学第五单元课题1质量守恒定律导学案设计(无答案)

第五单元《化学方程式》

课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案

【教学目标】

一、知识与技能

1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。

2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳

1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。

2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。

三．情感态度与价值观

1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点

3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

【教学重点】

根据实验现象，分析得出质量守恒定律。

【教学难点】

理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义

【教学过程】

教师活动 学生活动

一．引入

复习提问：化学变化的基本特征是什么？

二．提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？你认为有几种可能？

板书

到底哪一种说法正确呢？今天我们通过实验自己来进行研究，得出结论。

三．进行实验研究：下列四个式子反映了不同的化学变化，请我们同学用此原理，设计实验，来研究变化前后的质量问题：

1、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁

2、盐酸+碳酸钙氯化钙+水+二氧化碳

3、白磷+氧气点燃五氧化二磷

友情提醒一：讨论实验方案，主要是考虑：

1．实验目的

2.选择那些实验仪器和装置

3．主要的操作步骤

指导学生完成实验、并有意识地引导创造不同的结果，产生矛盾

四．实验过程汇报、结果分析

板书学生的实验结论

友情提醒二：汇报时希望这样表述：

思考并回答问题

学生回答：

1、不变；2、增加；3、减少

学生：分组讨论实验方案

进行实验并对实验过程作简要记录

第 1 页 共 3 页 质量守恒定律习题精练

1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律

镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。

2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃4CO+2x+6H2O则x的化学式为（ ）

3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：

实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；

实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；

实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。

三位同学得到的实验数据如下表：

编号 实验一 实验二 实验三

反应前 4．8g 112．6g 118．4g

反应后 8．0g 112．4g 118．4g

（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。

（2）造成上述结果的原因可能是____________。

（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；

（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。

4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：

质量守恒定律习题

一、选择题：

1．由A、B、C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下使之充分反应，反应后的物质中仅含有6克A，4克D和若干克的B，根据质量守恒定律推知，参加反应的B和C的质量之比为（ ）

A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．1：2

2．在A+B=C+2D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D。若消耗16克B，可生成D的质量是（ ）

A．8克 B．7克 C．20克 D． 10克

3．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）

A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）

A．40克 B．20克 C．11克 D．9克

5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）

A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．C6H6

6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）

A．碳酸钠放入盐酸中 B．高锰酸钾固体受热分解

第五单元 课题 1《质量守恒定律》同步练习 1

一、选择题

1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克

3．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）

A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）

A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克

5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）

A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6

6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）

A．镁条放入盐酸中

B．高锰酸钾固体受热分解

C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉

7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）

A．镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。