课题3 纯碱的生产
1．了解纯碱的生产及发展过程。
2．了解天然碱的生产与化工生产之间的联系及技术发展的过程。
3．掌握路布兰法—索尔维法—联合制碱法(侯氏制碱法)。
一、氨碱法生产纯碱
氨碱法是由比利时人索尔维发明的，氨碱法是以碳酸钙和食盐为原料生产碳酸钠的过程。
1.制取碳酸氢钠和氯化铵
将CO2通入含氨的饱和食盐水中
现象 有白色晶体析出
反应方程式 NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl
2.制取碳酸钠的反应方程式是 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。
3.氨碱法制纯碱的优点是原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分CO2可循环使用，制造步骤简单。缺点是生成的氯化钙不易处理，食盐利用率才70%。
氨碱法中加入氨的主要作用是什么？
提示：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，然后再与饱和食盐水反应NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl，进而制纯碱2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。
二、联合制碱法
根据上图，写出生产纯碱的化学方程式：
(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。
1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( )
A．NaOH B．K2CO3
C．Na2CO3 D．NaHCO3
解析：选C。“侯氏制碱法”中的碱是指Na2CO3 。
2.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( )
A．提高了原料的原子利用率
B．降低了生产成本
C．减少了环境污染
D．减轻了对设备的腐蚀
解析：选D。联合制碱法把氯化氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。
第一单元 走进化学工业 单元练习
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1.中国古代四大发明之一的黑火药，其主要成分中作还原剂的是
A.硝酸钾 B.木炭 C.硫黄 D.氧气
2.在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是
A.硫酸工业排放的废气
B.氨氧化法制硝酸过程中吸收塔中排出的废气
C.汽车尾气
D.煤炭不完全燃烧的产生的废气
3.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是
A.NH3＋HNO3＝NH4NO3
B.8NH3＋3Cl2==N2↑＋6NH4Cl
C.4NH3＋5O24NO↑＋6H2O
D.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O
4.Murad等三位科学家最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
A.NO可以是某些含低价N物质被氧化的产物
B.NO不是亚硝酐
C.NO可以是某些含高价N物质被还原的产物
D.NO不能用浓硫酸干燥
5.NO3-+Zn+OH-+H2O—→NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是
A.2 B.4 C.6 D.8
6.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是
A.浓硝酸和铜片共热 B.浓硫酸和铜片共热
C.稀硝酸和铜片共热 D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
7.在常温下，过量的铝片与下列酸发生反应，产生氢气的质量最多的是
A.0.2mol/L硫酸600mL
B.18.4mol/L硫酸600mL
C.1mol/L盐酸200mL
D.80%的HNO3(ρ=1.45g/cm3)200mL
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高三第一轮复习教案高三第一轮复习教案——————选修选修3连山区世纪高级中学于宝忠第1页共14页知识改变命运学习成就未来第一章原子结构与性质
考纲解读与教学目标
本节是选修3的重要组成部分，在高考中常与必修中所学有关知识联合考查，其主要考点是：①原子
结构；②原子结构与元素的性质。这部分内容可以培养学生探索物质及变化的兴趣，揭示微观世界的本质
和规律，是高考中的重点。
【教学目标】
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。【教学重难点】
原子核外电子的能级分布；电离能、电负性的应用。
第1课时原子结构与性质——基础知识梳理
基础知识梳理
一、原子结构
1．能层与能级
2.构造原理
随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循1s______2p3s____________
______4p5s____________6s……即ns<______f<______d<______p.不同能级中的电子排布顺序一般为：能层KLMN
能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f
各能级最多容纳的电子数
各能层最多容纳的电子数
高三第一轮复习教案高三第一轮复习教案——————选修选修3连山区世纪高级中学于宝忠第2页共14页知识改变命运学习成就未来3．核外电子排布遵循的三个原理
(1)能量最低原理
原子的电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于________状态。如32Ge的电子排布式为
____________________。
(2)泡利不相容原理
1个原子轨道最多只容纳________个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先________，而且自旋方向________。
单元综合测评(二)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．(2016·威海模拟)2013年网络上曝出山东一些企业将污水通过高压水井直接注入地下，村民因饮用污染水而染上怪病，“生命之源”变成“绝命之源”。下列关于污水处理的说法中不正确的是( )
A．含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，有利于藻类生长，应提倡使用含磷洗衣粉
B．可将生活污水处理成“中水”用于灌溉
C．治污之本在于治源，应大力提倡“绿色化学”
D．活性污泥法是一种生物化学方法，可处理污水
【解析】 含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，使藻类猛长，造成水中缺氧，水生生物死亡，造成水污染。
【答案】 A
2．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤
④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是( )
A．镁元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
【解析】 D项中操作的反应方程式是MgCl2＋2H2O=====电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，即电解MgCl2溶液得不到镁。
【答案】 D
3．不属于海水提溴过程的是( )
A．氧化 B．蒸馏
C．吹出 D．吸收
【解析】 海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。
【答案】 B
4．(2016·唐山高二检测)下列方法或试剂：①加热 ②加入适量苛性钠 ③通过装有磺化煤的离子交换柱
④加明矾 ⑤加漂白粉。其中可使水的暂时硬度消失的是( )
A．①②⑤ B．①③
C．①②③ D．①②③④
【解析】 明矾用于净水，漂白粉用于水的杀菌消毒，均不能软化硬水，其他试剂和方法均可使水的暂时硬度消失。
