人教版高中化学选修三课件第一章单元复习课.pptx

章末检测

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )

答案 C

2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )

A．加热 B．加压 C．降温 D．加大反应物浓度

答案 A

解析 A、B、D项均能加快反应速率，B、D项中的措施只是增大了单位体积内活化分子数目，而A项中措施可增大分子能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率。

3．下列说法中正确的是( )

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

答案 D

解析 对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。

4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

答案 B

解析 前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)，则消耗的B的物质的量为0.06

mol/(L·s)×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。

5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

化学选修4第三章单元测试题

相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137

第I卷（选择题 共50分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）

1、 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－

2、纯水在20℃和80℃时的pH

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定

3、 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑

B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH— ＝PO43—+ 2H2O

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O

4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2

6、将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

第二章 第二节 第2课时

一、选择题

1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是( )

A．PBr3 B．CH4

C．H2O D．BF3

【解析】 杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A、B、C采用的都是sp3杂化。

【答案】 D

2．(2014·海口中学期中)(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是( )

A．NO－3、ClO－3 B．SO2－3、CO2－3

C．NH＋4、PH＋4 D．SO2－3、SO2－4

【解析】 可以由VSEPR模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。NO－3中N原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO－3中Cl原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N、Cl原子采取sp2和sp3杂化。同理，SO2－3中S原子上孤电子对数为l、CO2－3中C原子上无孤电子对，S、C原子分别采取sp3、sp2杂化。因此，SO2－3、SO2－4中S原子均为sp3杂化。

【答案】 CD

3．下列不属于配合物的是( )

A．六氟合铝酸钠

B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)

C．六氰合铁酸钾

D．十二水硫酸铝钾

【解析】 十二水硫酸铝钾是由K＋、Al3＋、SO2－4及H2O分子组成的离子化合物，所以D项中物质肯定不是配位化合物，选D。A项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C项中物质俗称黄血盐，可检验Fe2＋。

【答案】 D

4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是( )

A．都是＋8 B．都是＋6

C．都是＋4 D．都是＋2

【解析】 NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。

【答案】 D

5．下列微粒中含配位键的是( )

①N2H＋5 ②CH4 ③OH－ ④NH＋4 ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋

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桑水

高中化学学习材料

第三节 电解池

第1课时 电解原理

[目标要求] 1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2.掌握电解电极反应方程式的书写。3.了解电解反应的一般规律。

一、电解

1．概念

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2．特点

(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。

(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

二、电解池

1．定义

把电能转化成化学能的装置。

2．形成条件

(1)直流电源；

(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；

(3)电解质溶液或熔融电解质；

(4)形成闭合回路。

3．装置及电极反应

以电解CuCl2溶液为例

(1)装置

(2)电极反应

阴极 Cu2＋＋2e－===Cu发生还原反应

阳极 2Cl－－2e－===Cl2发生氧化反应

总反应 CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑ —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 4.电子流向和离子流向

(1)电子流向

电源负极―→电解池阴极

电解池阳极―→电源正极

(2)离子流向

阳离子―→电解池阴极

阴离子―→电解池阳极

知识点一 电解池

1.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )

A．a为负极，b为正极

B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

答案 C

解析 电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中，因为Cu2＋是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。