高三化学知识点：常见物质的用途

高中化学物质颜色、用途汇总－、颜色1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。

在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。

本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。

1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。

它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。

用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。

此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。

2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。

它的熔点是801°C，沸点是1413°C。

盐由钠离子和氯离子组成。

用途：盐被广泛用于食品加工和调味。

此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。

3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。

常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。

4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。

油主要由脂肪酸甘油酯组成。

用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。

此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。

5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。

它的沸点是78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。

用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。

此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。

6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。

它占据大气中的78%。

用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。

此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。

7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。

它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。

用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。

此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。

8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。

高考化学常见物质的重要用途必考知识点
以下为高考化学常见物质的重要用途必考知识点，希望对考生有所帮助：
1.O3：可用作漂白剂和消毒剂。

2.Cl2：可用于杀菌消毒、制盐酸、漂白剂以及制作氯仿等有机溶剂和多种农药。

3.N2：可用于焊接金属的保护气、填充灯泡、保存粮食作物和作为冷冻剂。

4.Al：可用于制导线电缆、食品饮料的包装、制作多种合金以及制作机械零件、门窗等。

5.Na：可用于制作Na2O2等、冶炼Ti等金属、电光源以及作为Na、K合金的原子反应堆导热剂。

6.Al2O3：可用于冶炼铝和制作耐火材料。

7.NaCl：可用作化工原料、调味品和腌渍食品。

8.CO2：可用作灭火剂、人工降雨和温室肥料。

9.NaHCO3：可用于治疗胃酸过多和发酵粉。

10.AgI：可用作感光材料和人工降雨。

11.SO2：可用作漂白剂和杀菌消毒。

12.H2O2：可用作漂白剂、消毒剂和脱氯剂，也可作为火
箭燃料。

13.CaSO4：可用于制作各种模型、石膏绷带和调节水泥
硬化速度。

14.SiO2：可用于制作石英玻璃、石英钟表和光导纤维。

15.NH3：可用作制硝酸、铵盐的主要原料，也可用于有
机合成和制冷剂。

16.乙酸乙酯：可用作有机溶剂和制备饮料、糖果的香料。

高中化学常见物质及应用高中化学常见物质及其应用：一、无机化合物：1. 水（H2O）：水是一种无机化合物，常见于生活中。

它有很多应用，包括饮用、煮饭、清洗、浇灌植物等。

此外，水也是化学反应中的重要参与物，许多反应都需要水作为溶剂。

2. 氧气（O2）：氧气是一种气体，在空气中占据很大比例。

它可以用于人类呼吸、火的燃烧和细胞呼吸等生物过程中。

此外，氧气还可以用于氧疗、高效燃烧和氧化反应等许多实验和工业应用中。

3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳在大气中也很常见，是一种重要的温室气体。

它还可以用于饮料制作中的注气、灭火装置、气泡发生器等应用。

4. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是食盐的化学名。

它是一种普遍使用的调味品，用于食品的烹饪和保存。

此外，氯化钠还可以用于净水、制氯和防腐剂等。

5. 重要金属：铁、铜、锌等金属常见于生活中，具有广泛的应用。

铁可用于建筑、制造机械和生产钢铁。

铜可用于电气导线、水管和制作乐器等。

锌可用于镀锌、蓄电池和合金制造等。

6. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，广泛用于实验室和工业领域。

它可用于制作化肥、染料、肥皂和清洗剂等。

7. 氨气（NH3）：氨气是一种具有刺激性气味的无色气体。

它可用于制作氮肥、清洗剂、合成纤维等。

8. 氧化铜（CuO）：氧化铜是一种黑色固体，可用于制作铜盐、颜料、导电材料等。

二、有机化合物：1. 葡萄糖（C6H12O6）：葡萄糖是一种常见的单糖，是人类和其他生物的重要能量来源。

它还用于食品加工、饮料制作和制药工业。

2. 乙醇（C2H5OH）：乙醇是一种无色液体，广泛应用于食品饮料、消毒剂、溶剂等。

3. 甘油（C3H8O3）：甘油是一种可溶于水的有机液体，主要用于制造肥皂和面霜等化妆品。

4. 丙酮（C3H6O）：丙酮是一种无色液体，具有良好的溶剂性，可用于涂料、塑料和胶水的制造。

5. 苯（C6H6）：苯是一种无色液体，具有特殊的芳香气味。

它是合成塑料、橡胶、染料和药物的重要原料。

高中最全化学性质用途化学性质是物质的特征或特性，通过化学性质可以了解物质与其他物质之间的化学反应和物理变化。

下面是高中化学中常见物质的性质及其用途的一些例子：1.氧气（O2）：氧气是一种气体，对人和动物呼吸十分重要。

它的主要用途是在呼吸过程中与糖类反应，产生能量以维持人体的正常功能。

此外，氧气也可以用于氧气吸入医疗、水处理和工业生产等领域。

2.水（H2O）：水是一种普遍存在的液态物质，具有许多特性。

水的高比热容和高比热导率使其成为散热和传热的重要介质。

此外，水还是许多化学反应的重要溶剂和参与者，包括酸碱中和、水解和水合反应等。

3.盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。

由于盐酸具有较强的腐蚀性，它在工业生产中被用作清洗金属、清除污垢和调节pH值的化学品。

4.氨水（NH3·H2O）：氨水是氨气与水反应得到的溶液。

它具有碱性且容易挥发，可用作玻璃清洁剂、消毒剂和染料生产的中间体。

5.乙醇（C2H5OH）：乙醇是最常见的醇类化合物。

它是一种有机溶剂，广泛用于制药、化妆品、食品和饮料工业。

此外，乙醇还可用作消毒剂和燃料。

6.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，可与碱反应生成盐和水。

硝酸在肥料制造、爆炸品制造和金属加工过程中广泛使用。

7.氯气（Cl2）：氯气是一种有毒气体，可用于消毒、漂白和水处理，如净化饮用水和游泳池。

8.碳酸氢钠（NaHCO3）：碳酸氢钠也被称为小苏打，是一种无毒的白色固体粉末，可以用于烘焙等食品加工过程中的膨化剂。

9.苯酚（C6H6O）：苯酚是一种常见的有机化合物，可用作消毒剂、防腐剂和医药中间体。

此外，苯酚还被广泛用于染料、橡胶和塑料制造。

10.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。

它在石油炼制、化肥生产和金属清洗等工业中广泛使用。

11.氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐类化合物，被广泛用作食盐，用于调味食品。

12.丙酮（C3H6O）：丙酮是一种有机化合物，具有较强的溶解能力和挥发性。

高中化学重要物质用途汇总1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂3.K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

高中化学常见物质用途1.颜色的规律(1)常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的cu,cu2o,fe2o3,hgo等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及ph试纸碰到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：fe(oh)3液态、fe(oh)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：容易溶水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(cufes2)等.溶于水的fecl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及tnt等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫结晶、硫在cs2中的溶液,除了黄磷、na2o2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成cucl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成fecl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制cu(oh)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、ph试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰).⑤ 以绿色为色的物质绿色：浓cucl2溶液、ph试纸在约ph=8时的颜色.浅黑绿色：k2mno4.黄绿色：cl2及其ccl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质kmno4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在ccl4萃取液、碘蒸气、中性ph试纸的颜色、k+离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(cu2s)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(ag2o).深黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质不完全反应的：mgo.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等.(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：fe2+：浅绿色;cu2+：蓝色;fe3+：浅紫色呈圆形黄色因有[fecl4(h2o)2] 2-;mno4-：紫色：血红色;：苯酚与fecl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子(包含含氧酸根)无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅰa,ⅱa,ⅳa,ⅴa的金属大多数是银白色.铯：拎微黄色钡：拎微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗).(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色.2.物质气味的规律(常用气体、挥发物气味)① 没有气味的气体：h2,o2,n2,co2,co,稀有气体,甲烷,乙炔.③ 具备猛烈刺激性气味气体和挥发物：cl2,br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：c2h2.⑤ 臭味鸡蛋味：h2s.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特定难闻气味：分赃的c2h2(混有h2s,ph3等).3.熔点、沸点的规律晶体氢铵物质存有紧固熔点;不氢铵物质凝固点与成分有关(凝固点不紧固).非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和状态蒸气甩与外界应力相同时的温度,外压力为标准甩(1.01×pa)时,表示正常沸点.外界应力越高,沸点也越高,因此预热可以减少沸点.沸点时呈圆形气、液平衡状态.(1)由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上就是越向上金属熔点帕岛;而非金属单质熔点、沸点渐低.但碳族元素特定,即c,si,ge,sn越向上,熔点越高,与金属族相近.除了ⅲa族的镓熔点比铟、铊高,ⅳa族的锡熔点比铅高.(2)同周期中的几个区域的熔点规律① 低熔点单质c,si,b三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(℃).② 高熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有ia的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-.2℃,26×pa)、沸点(.9℃)最低.金属的高熔点区存有两处：ia、ⅱb族zn,cd,hg及ⅲa族中al,ge,th;ⅳa族的sn,pb;ⅴa族的sb,bi,呈圆形三角形原产.最高熔点就是hg(-38.87℃),将近常温呈圆形液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即为能够并使其熔融.(3)从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点低于离子晶体,又低于分子晶体.金属单质和合金属金属晶体,其中熔、沸点低的比例数非常大(但也存有高的).在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相近的物质,相对分子质量小,范德华力大,则沸、沸点也适当低.例如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的就是相对分子质量大而沸点低的三种气态氢化物：nh3,h2o,hf比同族绝大多数气态氢化物的沸点低得多(主要因为存有氢键).(4)某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族(短周期)金属熔点.如linai.4.物质溶解性规律(1)气体的溶解性① 常温极容易熔化的nh3[1(水):(气)] hcl(1:)除了hf,hbr,hi,甲醛(40%水溶液—福尔马林).② 常温溶于水的co2(1:1) cl2(1:2)h2s(1:2.6) so2(1:40)③ 微溶水的o2,o3,c2h2等④ 容易溶水的h2,n2,ch4,c2h2,no,co等.(2)液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的例如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的例如：乙酸乙酯Feurs为香精的低级酯.③ 难溶于水的例如：液态烃、醚和卤代烃.(3)固体的水溶性(无机物略)有机物中羟基和羧基具备亲水性,烃基具备不责水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易i溶有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—cooh比例过太少反而不溶水而溶ccl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶苯.(4)从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂例如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、ccl4、cs2等.(5)白磷、硫易溶于cs2(6)常用水溶性非常大的无机物如：koh,naoh,agno3溶解度在常温超过g(agno3超过g).kno3在20℃溶解度为31.6g,在℃溶解度为g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有nacl.(7)容易溶水和通常溶剂的物质① 原子晶体(与溶剂不相似).如：c,si,sio2,sic等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶热淡h2so4、铜氨溶液和cs2跟naoh促进作用后的溶液中,已冷切割的酚醛树脂不溶水或通常溶剂.5.常见的有毒物质(1)剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢(hcn)及氰化物(nacn,kcn等)砒霜(as2o3)、硝基苯等.co(与血红蛋白融合),cl2,br2(气),f2(气),hf,氢氟酸等.(2)毒性物质no(与血红蛋白融合),no2,ch3oh,h2s.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要就是并使蛋白质变性,其中常用的无机盐例如：hgcl2,bacl2,pb(chcoo)2;铜盐也并使蛋白质凝结变性,但毒性较小,此外铍化合物也存有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等.有关科学知识：常用物质用途1.干冰、agi晶体——人工降雨剂2.agbr——照相感光剂3.k、na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.nahco3、al(oh)3——化疗胃酸过多，nahco3还是发酵粉的主要成分之一7.na2co3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、赋形剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.so2——漂白剂、防腐剂、制h2so413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(hclo)、消毒杀菌等16.na2o-2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.h2o2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.o3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、稀释紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、关键化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——关键的有机合成原料;农业上用做农药，用作制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用作温热生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素c、e等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.sio2纤维——光导纤维(光纤)，广为用作通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明设备等方面。

化学物品俗称和用途化学物品俗称是指在日常生活中常见的化学物质的通俗名称，可以简单地描述其化学性质和用途。

下面是一些常见的化学物品俗称及其用途的介绍：1. 酒精：酒精是一种有机化合物，化学名为乙醇。

它常见于医药、清洁和消毒方面的应用。

酒精可以用作消毒剂，杀灭细菌和病毒。

此外，它还可以作为有机溶剂，用于提取和分离某些化合物。

2. 水：水是一种无机化合物，其化学式为H2O。

水是生命的基础，也是广泛应用的溶剂。

在生活中，我们用水洗涤衣物、清洗物品、煮饭煮菜，也用水来满足身体的需求。

3. 盐：盐是一种无机化合物，主要指氯化钠（NaCl）。

盐在食品加工中被广泛使用，用于增加食物的味道。

此外，在化工制品和农业领域，盐也有多种应用。

4. 硫酸：硫酸是一种无机酸，化学式为H2SO4。

硫酸广泛应用于化学实验、工业生产和矿物处理中。

它是一种强酸，具有腐蚀性，可以用于清洁金属表面、调整酸碱度和制备其他化合物。

5. 碳酸氢钠：碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，俗称小苏打。

小苏打是一种白色粉末，可以用作烘焙粉和食用碱。

它可以中和酸，用于调节食物的味道和酸碱度，也用于清洁和去除异味。

6. 氨水：氨水是一种含有氨的溶液，化学式为NH3。

氨水常用于家用清洁剂中，可以去除油污、清洁玻璃和家具。

此外，氨水还用于工业上制备其他化合物。

7. 可乐：可乐是一种碳酸饮料，其中主要成分是水、糖和焦炭的溶液。

可乐具有提神饮料的功效，可以解渴和口感爽口。

它也可以用作清洁剂，可以去除马桶等表面的污渍。

8. 沙拉油：沙拉油是一种植物油，主要用于烹饪和调味。

油脂在烹饪过程中起到润滑和传热的作用，使食物更加美味。

9. 漂白粉：漂白粉是一种含有活性氧的化学物质，可以漂白和去除衣物上的污渍。

漂白粉也可以用于清洁和消毒。

10. 液体肥皂：液体肥皂是一种洗涤剂，可以用于清洗身体、衣物和物品。

它具有清洁和杀菌的作用，使人们保持良好的个人和环境卫生。

总之，化学物品俗称是在日常生活中常见的化学物质的简单名称，它们具有各自的化学性质和广泛的应用。

化学知识点常见化学物质的性质与用途化学作为一门研究物质组成、性质和变化的科学，为我们揭示了各种各样的化学物质的性质和用途。

本文将介绍一些常见的化学物质以及它们的性质和主要用途。

一、酒精（乙醇）酒精，化学式C2H5OH，是一种无色无味的液体，在生活中有着广泛的用途。

首先，酒精被广泛用作溶剂。

由于其良好的溶解性，酒精可以用于溶解许多无机和有机物质，例如甘油、酸类和酮类等。

其次，酒精还是许多药物、洗涤剂和化妆品的重要成分。

此外，酒精还可以用于生产酒类饮品。

二、盐酸（HCl）盐酸是一种常见的酸性溶液，化学式为HCl。

由于其强酸性，盐酸常被用作实验室和工业上的酸试剂。

此外，盐酸还用于清洗金属表面、除锈和蚀刻等工艺。

在化学制药工业中，盐酸也是制备盐酸盐的重要原料。

三、碳酸氢钠（小苏打）碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，俗称小苏打，是一种晶体固体。

它在生活中有许多用途。

首先，小苏打常用于烘焙食品。

在面包、蛋糕等烘焙过程中，小苏打可以产生二氧化碳气体，使食品膨胀松软。

其次，小苏打还可用于中和胃酸、调节水质和清洁剂等。

四、氯化钠（食盐）氯化钠，化学式为NaCl，是一种常见的无机盐类。

它在生活中被广泛用作食盐。

食盐不仅可以增加食物的味道，还可以作为调味品和食品保鲜剂。

此外，氯化钠还被用于化学工业中制取氯气和金属钠。

五、过氧化氢（双氧水）过氧化氢，化学式为H2O2，通常称为双氧水。

双氧水是一种强氧化剂，可以用于清洁和消毒。

在医疗用途中，双氧水常被用作伤口的消毒剂。

在家庭清洁中，双氧水可以用于漂白衣服和清洁卫生间。

六、氮气（N2）氮气是一种常见的气体，它在自然界中占据着大部分的气体成分。

氮气有着许多重要的应用。

首先，氮气广泛用于制备氨、尿素等化肥。

其次，氮气还被用于保护食品和有机物质免受氧化和腐败。

此外，液态氮还可用于低温冷冻和实验室中的气态实验。

七、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种重要的化学物质，广泛存在于大气中。

它具有多种用途。

高三物质的用途知识点总结在我们的日常生活中，物质的用途无处不在。

无论是食物、衣物、住房，抑或是科学技术的发展，都依赖于各种各样的物质。

而高三物质的用途就是对不同物质及其用途进行总结和归纳。

本文将以此为主题，详细介绍高三物质的用途的相关知识点。

第一部分：金属及其用途1. 铁：铁是一种常见的金属，广泛用于建筑、制造工具、交通工具等领域。

例如，钢铁是建筑工程中常用的材料，汽车、火车和船只的制造也需要大量的铁制品。

2. 铝：铝是轻巧、耐腐蚀、导热性能好的金属，因此广泛用于飞机、汽车、自行车等交通工具制造和制药工业。

3. 铜：铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电线、电缆和家用电器制造。

第二部分：塑料及其用途1. 聚乙烯（PE）：聚乙烯是一种常见的塑料，用途广泛，例如用于制作包装薄膜、塑料瓶、塑料袋等。

2. 聚丙烯（PP）：聚丙烯是一种耐热、耐酸碱的塑料，广泛用于制作食品容器、水管、医疗用具等。

3. 聚氯乙烯（PVC）：聚氯乙烯是一种具有良好的耐腐蚀性和隔热性的塑料，被广泛用于制作管道、地板、窗框等。

第三部分：玻璃及其用途1. 平板玻璃：平板玻璃广泛应用于建筑、装饰、汽车等领域，如建筑物的窗户、镜子、手机屏幕等。

2. 光纤：光纤是一种具有高强度、高透明度的玻璃制品，被广泛应用于通信、医疗器械等领域。

3. 器皿玻璃：各种容器、瓶子等生活用品，如酒瓶、饮料瓶、药瓶等，常常由玻璃制成。

第四部分：纺织品及其用途1. 棉布：棉布是一种舒适、透气的纺织品，广泛用于衣物、床上用品等。

2. 细纱：细纱是一种轻盈、透明的纺织品，常用于制作女性的衣物、窗帘等。

3. 尼龙：尼龙是一种富有韧性和弹性的纺织品，常用于制作背包、绳索、运动装备等。

第五部分：化学品及其用途1. 硫酸：硫酸是一种常用的化学品，广泛应用于制造化肥、洗涤剂等。

2. 氨水：氨水是一种碱性溶液，用途广泛，可以用于清洁、去垢、草坪护理等。

3. 盐酸：盐酸是一种强酸，用途包括水处理、金属处理、制药等领域。

化学物质的常见性质和用途化学物质是构成物质的基本单位，其性质和用途直接影响着我们的生活和工业发展。

在本文中, 我们将探讨一些常见化学物质的性质和广泛的应用。

一、水（H2O）水是一种无色、无味、透明的液体，是地球上最常见的化学物质之一。

它具有许多独特的性质和多样化的应用。

首先，水是一种极好的溶剂。

由于其极性和结构特点，水能够溶解许多无机化合物和大部分有机化合物。

这使得水被广泛应用于化学反应、溶液制备和洗涤等过程中。

其次，水具有高比热容和高热蒸发潜热。

这使得水成为温度调节剂，能够稳定环境温度。

此外，水的状态变化可以吸收或释放大量热量，使它适用于冷却和加热过程。

此外，水还具有表面张力和粘性。

这些性质使得水在植物组织和生物体中起到输送营养物质和维持生物体结构的重要作用。

二、氧气（O2）氧气是地球上最常见的元素之一，它是支持生命存在的必要气体。

氧气的性质和用途如下所示。

首先，氧气是一种强烈的氧化剂。

它能够和其他物质发生氧化反应，促进燃烧和氧化还原反应的进行。

因此，氧气广泛用于燃烧和氧化合成反应中。

其次，氧气是呼吸过程中产生的一种废气。

人体和其他生物体需要氧气来进行新陈代谢和能量产生。

氧气在医学和生物科学研究中有着广泛的应用。

此外，氧气还用于金属冶炼、水处理和有机化学合成等工业过程中。

氧气的广泛用途使其成为工业生产中不可或缺的化学物质。

三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，常见于大气中，并与生物体新陈代谢过程密切相关。

它的性质和应用如下所述。

首先，二氧化碳是一种重要的植物养料。

光合作用中植物通过吸收二氧化碳，释放氧气，将其转化为有机物质，从而维持了地球上的生态平衡。

其次，二氧化碳具有溶解性和酸性。

这使得它被广泛应用于食品和饮料工业中，例如饮料的起泡剂以及食品的保鲜剂。

此外，二氧化碳还被用作气体灭火剂和焊接工业中的保护气体，以及制造化肥和有机化学品的原料。

四、盐酸（HCl）盐酸是一种无色、带有刺激性气味的溶液，是一种常见且重要的酸性化学物质。

⾼中化学物质的俗名及⽤途介绍 ⾼中化学少不了要解除⼀些化学物质，有些化学物质除了学名还有俗名哦，你都知道哪些化学物质的俗名呢?下⾯由店铺为⼤家提供关于⾼中化学物质的俗名及⽤途介绍，希望对⼤家有帮助! 化学物质的俗名⼀、各种剂 1.氧化剂指得到电⼦的物质。

中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2.还原剂指失去电⼦的物质。

中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3.⼲燥剂指能从⼤⽓中吸收潮⽓同时与⽔化合的⼀种媒介。

中学化学中的⼲燥剂有：粘⼟(即蒙脱⽯)、 硅胶、分⼦筛、⽆⽔CaCl2、碱⽯灰、P2O5、浓硫酸等。

4.漂⽩剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢化合型：⼆氧化硫 5.催化剂指能够改变化学反应速率⽽在化学反应前后质量不变的物质。

如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化 中的V2O5等。

6.酸碱指⽰剂是⼀类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变⽽变⾊的化合物，通常是有机弱酸或有机 弱碱。

中学化学中的酸碱指⽰剂有：⽯蕊、酚酞、甲基橙等。

7.消毒剂指⽤于杀灭传播媒介上病原微⽣物，使其达到⽆害化要求的制剂。

中学化学中的消毒剂有：过氧 化氢、过氧⼄酸、⼆氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊⼆醛、⼄醇、异丙醇等。

8.防腐剂指可防⽌、减缓有机质的腐败变质(如蛋⽩质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。

中学化学中的防腐剂有：⽆机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及⼆氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸(安息 ⾹酸) 及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。

9.吸附剂固体物质表⾯对⽓体或液体分⼦的吸着现象称为吸附。

其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质 称为吸附剂。

中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分⼦筛等。

10.脱⽔剂指按⽔的组成⽐脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。

中学化学中的脱⽔剂 有：浓硫酸等。

11.灭⽕剂指能够灭⽕的物质。

高中化学常见物质的用途高中化学是一门重要的科学学科，它研究了许多化学物质及其性质、结构与变化规律。

这些常见物质在日常生活中起着重要的作用，被广泛应用于不同的领域。

本文将介绍几种常见的高中化学物质及其主要用途。

1. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的化合物，在自然界中普遍存在，并参与了一系列重要的化学反应。

二氧化碳被广泛应用于工业生产、气候调节和食品加工等领域。

例如，二氧化碳被用作冷却剂和灭火剂，广泛应用于制冷设备和消防系统。

此外，二氧化碳还被用作使面团膨胀的脱氧剂，用于制作面包和蛋糕等食品。

2. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。

在实验室中，盐酸经常用于调节酸碱度和清洁设备。

此外，盐酸还被广泛用作工业生产中的原料和试剂。

例如，盐酸可以用于生产氯化铁、氯化铜等化学物质。

盐酸还被用作钢铁生产中的酸洗剂，去除金属表面的氧化物和污垢，提高金属的质量和外观。

3. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种常见的无机酸，在化工、冶金和制药等行业中有广泛的应用。

硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

它可以用作脱水剂、催化剂和溶剂等。

例如，硫酸可以用于冶炼铜、锌等金属，促进金属的氧化反应。

硫酸也被用作制药工业中的溶剂和催化剂，帮助合成药物和化学物质。

4. 氧气（O2）氧气是一种常见的气体，是生物体进行呼吸和能量代谢的必需物质。

氧气广泛应用于医疗、工业和燃料等领域。

在医疗领域，氧气被用作治疗呼吸系统疾病、提供急救和手术等用途。

在工业领域，氧气被用于燃烧和氧化反应，如钢铁冶炼、煤矿安全等。

此外，氧气还被用作火箭和喷射器的燃料，提供动力。

5. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠，俗称苏打粉，是一种常见的无机化合物。

碳酸钠在日常生活中有许多用途，如清洁剂、食品添加剂和玻璃制造等。

碳酸钠可以与酸反应产生二氧化碳，用于烘焙食品时使面团发酵膨胀。

此外，碳酸钠还可以用作清洁剂，用于除去油渍和污垢。

在玻璃制造过程中，碳酸钠被用作玻璃的主要原料，调节玻璃的化学性质和抗碱性能。

重要化合物及其用途介绍化合物是由两个或多个元素经化学反应结合而成的物质。

在化学领域中，有一些化合物被广泛认为是重要的，因为它们在各个领域具有广泛的应用。

本文将介绍几种常见的重要化合物及其用途。

氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一个常见的化学物质，也被称为苛性钠。

它在工业生产中广泛应用，例如纸张制造、肥皂制作、清洁剂生产以及石油和纺织行业。

此外，氢氧化钠还被用作实验室试剂，用于调节溶液的酸碱度。

二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。

它在自然界中广泛存在，并且在许多方面有着重要的用途。

最突出的用途之一是作为植物的养分，植物通过光合作用吸收二氧化碳来生长。

此外，二氧化碳也被用作气体抑制剂，用于灭火器和防腐剂等方面。

盐酸（HCl）盐酸是一种常见的酸性溶液，广泛应用于卫生清洁、金属清洗和食品加工等领域。

在制药工业中，盐酸被用作中和剂和催化剂。

此外，盐酸还可以用于实验室中的化学试剂。

硫酸（H2SO4）硫酸是一种极具腐蚀性的液体，被广泛用于工业生产、矿物提取和制剂制备。

硫酸在冶金行业中用于提取金属矿石，并在制药工业中用作催化剂和中和剂。

此外，硫酸也被用于蓄电池制造、清洁剂和化学实验室中。

氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有辛辣的气味。

氨气被广泛应用于肥料生产、化学实验室、制冷系统和清洁剂制造等方面。

此外，氨气也被用作医药、塑料和橡胶工业中的重要原料。

酒精（C2H5OH）酒精是一种常见的有机溶剂，具有挥发性和易溶性的特点。

酒精广泛应用于医药、化妆品、染料和油墨等领域。

此外，酒精还被用作消毒剂和燃料。

这些化合物在不同领域中具有重要的使用价值，它们在工业生产、实验室研究以及社会生活中扮演着重要的角色。

通过了解和理解这些化合物以及它们的不同应用，我们能更好地认识化学世界带给我们的各种好处。

高三化学知识点各试剂作用一、氧化还原反应试剂作用1. 高锰酸钾(KMnO4)：作为强氧化剂，在酸性条件下可以将许多物质氧化为高价态。

2. 硝酸(HNO3)：作为氧化剂，可以氧化许多物质，例如将金属铜氧化生成硝酸铜。

3. 氢氧化钠(NaOH)：在氧化还原反应中往往用作还原剂，可以将氧化物还原成相应的氢氧化物。

4. 硫酸(H2SO4)：通常用作强氧化剂，可以将某些物质氧化为高价态。

二、酸碱反应试剂作用1. 盐酸(HCl)：常用于酸碱滴定和中和反应中，能与碱反应生成氯化物。

2. 硫酸(H2SO4)：常用于酸碱滴定中，具有强酸性。

与碳酸氢钠等碱反应可以生成二氧化硫气体。

3. 氢氧化钠(NaOH)：常用于酸碱滴定中，具有强碱性。

与盐酸等酸反应可以生成氯化钠和水。

4. 碳酸氢钠(NaHCO3)：常用于中和反应中，可以中和酸。

三、沉淀反应试剂作用1. 氯化银(AgCl)：用银离子和氯离子反应，生成白色固体沉淀。

2. 硫酸钡(BaSO4)：用钡离子和硫酸根离子反应，生成白色固体沉淀。

3. 碳酸钙(CaCO3)：用钙离子和碳酸根离子反应，生成白色固体沉淀。

四、络合反应试剂作用1. 硫氰酸钠(NaSCN)：可以与铁离子形成暗红色络合物。

2. 氨水(NH3·H2O)：可以与铜离子形成蓝色的配合物。

3. 氯化亚铁(FeCl2)：可以与氨水形成绿色的五水合铁(II)氯化物。

五、酸碱中和滴定试剂作用1. 酚酞指示剂：在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈现鲜艳的粉红色。

2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

3. 溴酸亚铁指示剂：在碳酸根离子完全反应之前的中性点附近呈现淡绿色。

六、气体生成反应试剂作用1. 碳酸氢钠(NaHCO3)：在稀酸中加热产生二氧化碳气体。

2. 氢过氧化物(H2O2)：分解产生氧气气体。

3. 碳酸钠(Na2CO3)：在强酸中产生二氧化碳气体。

七、酸碱指示剂及其作用1. 甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，中性溶液中呈现橙黄色，碱性溶液中呈现黄色。

2019年高考化学重难点总结：某些物质的用途1.N2:合成氨，填充灯泡（与氩气），保存粮食2.稀有气体-保护气，霓虹灯，激光3.H2探空气球，氢氧焰，冶金，合成氨，高能无害燃料；4.CO2灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨（干冰）5.C.金刚石：制钻头石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂木炭制黑火药；焦炭冶金；炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。

12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂；17.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志-乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油题文（2分）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。

以下是生产、生活中一些物质的用途：①铜制成导线②氢氧化钠去除油污③氧气用于医疗急救④金刚石用于裁玻璃⑤石墨可制铅笔芯⑥碳酸氢钠用于治疗胃酸过多请你从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类：其中一类的分类标准是（1）___________________，包括事例为（2）__________（填序号）。

常见化学物质的用途H21、用于充灌气球；2、氢气在氧气中燃烧放出大量的热，可用来焊接或切割金属;3、液态氢可作火箭或导弹的高能燃料；4、用于冶金、化学工业（还原氧化物）。

O21、供给动植物呼吸，促进植物呼吸作用；2、在冶炼金属中缩短冶炼时间提高产量；3、作现代火箭的助燃剂。

CO21、固体二氧化碳（干冰）清洗模具可以减少设备损坏，降低成本，提高生产效率；2、干冰应用于食品制药上，排除有害化学药剂的使用；3、用作制冷剂，如人工降雨；4、二氧化碳气体保护焊（一种常见的焊接方法）；5、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料；6、二氧化碳还可用于制取金刚石；7、液态二氧化碳用于灭火。

CO1、一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属；2、大气中的一氧化碳，有阻碍红外线传播的作用；3、一氧化碳喷漆，干得快，光泽好，不会产生有毒污染。

CH41、天然气的主要成分是甲烷,可直接用作气体燃料；2、甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等。

Ca（OH）21、石灰具有一定的杀菌、杀虫作用，可以杀死寄生在树干上的一些越冬的真菌、细菌和害虫；2、冬天，树干涂上石灰水会使树干的温度变化不大，防裂；3、在农业上，石灰还常常和其他的东西混合起来作为农药使用（如“波尔多液”）；4、是废水处理的常规碱性药剂，也用于中和酸性土壤。

H2SO41、用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸；2、用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸；3、在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤；4、稀硫酸可以除锈；5、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它来做干燥剂。

HCl1、重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。

盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物；2、生活中作为洁厕灵、除锈剂使用；3、能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用；4、用于稀有金属的湿法冶金。

高中常见物质的用途（一）三、气体类：1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体2.水煤气:CO,H23.天然气（沼气）：CH44.液化石油气：C3H8，C4H10为主5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主6.裂解气：C2H4为主7.爆鸣气：H2和O28.笑气：N2O9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有机类：1.福尔马林（蚁醛）：HCHO2.蚁酸：HCOOH3.尿素：CO(NH2)24.氯仿：CHCl35.木精（工业酒精）：CH3OH6.甘油：CH2OH-CHOH- CH2OH7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸：C15H31COOH9.油酸：C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+ 12.葡萄糖：C6H12O613.蔗糖：C12H22O1114.淀粉：(C6H10O5)n五、其他类：1.白垩：CaCO32.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)23.熟石膏：2CaSO4.H2O 4.足球烯：C605.铜绿：Cu2(OH)2CO36.纯碱（碱面）：Na2CO37.王水：HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO39.小苏打：NaHCO310.苏打：Na2CO311.大苏打（海波）：Na2S2O312.盐卤：MgCl2.6H2O13.雌黄：As2S314.雄黄：As4S415.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO217.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)220.钛白粉：TiO2常见有色物质1、有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色 2. 液体：Br2（红棕色） 3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 浅黄色：S,Na2O2,AgBr 黄色：AgI,4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。