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一、元素周期表基本排列规律1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
2、元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
二、电子排布规律最外层电子数为1或2的原子可以是IA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。
序数差规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差”规律①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差1，第四、第五周期相差11，第六、第七周期相差25。
(2)同主族相邻元素的“序数差”规律①第二、第三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、第四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。
③第四、第五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。
⑤第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。
三、奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。
若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(但要除去N元素，它有多种价态，Cl元素也有ClO2)。
零族元素的原子序数为偶数，其化合价视为0。
四、元素金属性、非金属性的强弱规律(1)金属性(原子失电子)强弱比较①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。
元素周期表有关知识物的俗名NaCl食盐MgCl：• 6H：0盐卤Nag纯砒、苏打NaHCG小苏打NaOH v-r -h KOH 苛性伸化学式俗名化学式俗名Ca(OH)：熟石灰.消石灰C«F：漬石.氟石FeS：黄铁矿、篠铁矿CuSO. • 5HcO绿矶ZnSO t•7H：O皓矶BaSOi重晶石COJs)干冰2CaS0：• H：0熟石灰CaSO；lOH^)生石膏KNO：泻盐N&SO芒硝CO和乩智利硝石、火硝Ca3(PO.)：大苏打、梅波CaCO3水煤气CaO生石灰CaC：电石SiC金刚砂NajAlB冰晶石Na：SiO3水玻璃AI：O5刚玉.铝矶上FeA铁红、赤铁矿Fe3O<磁性辄化铁AsA砒也As 1S1堆黄HgO三仙丹恥双氣水CaO 和NaOH礙石灰HNO3・HC1(1:3)王水Ca(ClO)：和CaCL：潭白粉SiO：石英、水晶、硅石KAI (SO：) •12H：0明矶CaCO3大理石、石灰石、方解石、石樂三、元素周期表有关背诵口诀（1）元素周期表族背诲口诀氢锂仙钾f如他紡-诘李娜加入私访彼镂钙總徼锚媲关孟茨被宙硼铝铢钢佗——碰女嫁音他磺硅济锡铅-探,者西迁氮磷砂怫桃-蛋临身体闭氧51硒确针--养牛西蹄扑氟氯溟碘破一父女绣点爱氮烦氟氮抵氧害耐亚克先动（2）元素周期丧原子序数背诵口诀从前.有一个富裕人家.用鲤龟皮捧碳，走熟科蛋供养看有福气的奶妈，这家冇个很关丽的女儿•叫桂林•不过她有两颗绿色的大门牙（哇. 太恐怖了吧）.厉來只庞嫁给了一个叫康太的反革命•刚嫁入门的那天. 就被小姑子号称“铁姑■狠狠地捏了-•把•新姐一生气•当时就休克了。
这下不得了・娘家雯上告铁姑的老爸和她的哥曙夜入县太爷府.把大印假偷走一貢往两跑.跑到一个仙人住的地方。
这里风戢优灵：彩色贝壳蓝蓝的河.一只角鸦用一缕长长的白巾牵來一只鹅•因为它们不喜欢冬天，所以要去南方.一路上还相互提剋：南方多雨.要注怠防宙啊。
（完整版）元素周期表详解元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。
从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。
然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。
然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。
镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2元素变化规律（1）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。
（2）每一族的元素的化学性质相似3元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价4单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增5元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
6最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
化学元素周期表 - 递变规律1、原子半径（1）同一主族自上而下半径增大。
（2）同一周期从左到右，原子半径逐渐减少。
2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
8、化学元素周期表 - 位置规律1、元素周期数等于核外电子层数。
2、主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以，总的说来：1、阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径2、核外电子排布相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
3、电子层数越多，半径越大。
以上不适合用于稀有气体。
化学元素周期表 - 推断元素位置的规律：判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
完整word版)化学元素周期表超清可打印元素周期表是一张按照元素的原子序数、电子结构和元素性质等规律排列的表格。
它可以让我们更好地了解元素之间的关系和特性。
元素周期表被分为七个周期和十八个族。
周期数代表了元素的电子层数，而族数则代表了元素的电子数。
每个周期的第一个元素是碱金属，而每个周期的最后一个元素则是惰性气体。
而族则根据元素的性质分为了不同的类别，比如第一族是碱金属，第二族是碱土金属，第十八族则是惰性气体。
周期表中的元素按照原子序数从小到大排列。
原子序数是指元素原子核中的质子数，也是元素在周期表中的位置。
原子序数越大，元素的原子结构就越复杂，化学性质也就越多样化。
元素周期表中的元素可以分为金属、非金属和半金属三类。
金属元素具有良好的导电性和热导性，而非金属元素则通常是脆性的，不具备导电性。
半金属元素则介于金属和非金属之间，具有介于两者之间的性质。
总的来说，元素周期表是一张重要的工具，可以帮助我们更好地了解元素之间的关系和特性，为化学和物理学的研究提供了基础。
本文是一个元素周期表，展示了所有元素的符号、原子序数和原子量。
但是，由于格式混乱和一些明显的错误，需要进行修正和改写。
修正后：元素周期表展示了所有元素的符号、原子序数和原子量。
下面是各元素的相关信息：1 H 氢 1.0082 He 氦 4.0033 Li 锂 6.9414 Be 铍 9.0125 B 硼 10.816 C 碳 12.017 N 氮 14.018 O 氧 16.009 F 氟 19.0010 Ne 氖 20.1811 Na 钠 22.9912 Mg 镁 24.3113 Al 铝 26.9814 Si 硅 28.0915 P 磷 30.9716 S 硫 32.0717 Cl 氯 35.4518 Ar 氩 39.9519 K 钾 39.1020 Ca 钙 40.0821 Sc 钪 44.9622 Ti 钛 47.8723 V 钒 50.9424 Cr 铬 52.0025 Mn 锰 54.9426 Fe 铁 55.8527 Co 钴 58.9328 Ni 镍 58.6929 Cu 铜 63.5530 Zn 锌 65.3831 Ga 镓 69.7232 Ge 锗 72.6333 As 砷 74.9234 Se 硒 78.9635 Br 溴 79.9036 Kr 氪 83.8037 Rb 铷 85.4738 Sr 钡 87.6239 Y 钇 88.9140 Zr 锆 91.2241 Nb 铌 92.9142 Mo 钼 95.9443 XXX 98.0044 Ru 钌 101.145 Rh 铑 102.946 Pd 钯 106.447 Ag 银 107.948 Cd 镉 112.449 In 铟 114.850 Sn 锡 118.751 Sb 锑 121.852 Te 碲 127.653 I 碘 126.954 Xe 氙 131.355 Cs 铯 132.956 Ba 钡 137.357 La 镧 138.958 Ce 铈 140.159 Pr 镨 140.960 Nd 钕 144.261 Pm 钷 14562 Sm 钐 150.463 Eu 铕 152.064 Gd 钆 157.365 Tb 铽 158.966 Dy 镝 162.567 Ho 钬 164.968 Er 铒 167.369 Tm 铥 168.970 Yb 镱 173.071 Lu 镥 175.072 Hf 铪 178.573 Ta 钽 180.974 W 钨 183.875 Re 铼 186.276 Os 锇 190.277 Ir 铱 192.278 Pt 铂 195.179 Au 金 197.080 XXX 200.681 Tl 铊 204.482 Pb 铅 207.283 Bi 铋 208.984 Po 钋 209.085 At 砹 210.086 Rn 氡 222.087 Fr 钫 223.088 Ra 镭 226.089 Ac 锕 227.090 Th 钍 232.091 Pa 镤 231.092 U 铀 238.093 Np 镎 237.094 Pu 钚 244.095 Am 镅 243.096 Cm 锔 247.097 Bk 锫 247.098 Cf 锎 251.099 Es 锿 252.0 100 Fm 镄 257.0 101 Md 钔 258.0 102 No 锘 259.0 103 Lr 铹 262.0 104 Rf 铌 267.0 105 Db 镝 270.0106 Sg 271.0107 Bh 波 270.0108 Hs 哈 277.0109 Mt 马 276.0110 Ds 达 281.0111 Rg 钅钅 280.0112 Cn 钅钅 285.0113 Nh 钅钅 284.0114 Fl 钅钅 289.0115 Mc 钅钅 288.0116 Lv 钅钅 293.0117 Ts 钅 294.0118 Og 钅 294.0这是一个元素周期表，其中包含了所有元素的符号、原子序数和原子量。
初三化学元素周期表完整版元素周期表是一张按照原子序数分组排列的表格，其中包含了所有已知元素。
这张表格是化学中最基本的工具之一，它可以帮助人们更深入地了解元素的性质及其在化学反应中的作用。
元素周期表中的每一个元素都有其独特的原子结构和化学性质。
在元素周期表中，元素按照其原子序数的增加而排列。
原子序数指的是元素原子中所含的质子数，同时也是这个元素在元素周期表中的位置。
在同一周期(横行)中的元素，它们的电子外层壳层的最大数量相同，这个数量也就是该周期的周期数。
同时，在同一族(竖列)中的元素，它们的电子外层壳层的电子数相同，因此它们的化学性质也相似。
元素周期表中的第一周期中只有两个元素，它们是氢和氦。
氢是宇宙中最常见的元素之一，它也是化学元素中最轻的元素。
它的原子结构只包含一个质子和一个电子。
氮气是一种惰性气体，在自然状态下不会参与任何化学反应。
而氦则是一种质量较大的惰性气体，并且也不会参与任何化学反应。
第二周期包含了八个元素，其中包括了一些非常有用且普及的元素，如锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟以及氖。
除氖之外，这些元素都是金属元素，它们在自然状态下都可以和其他元素形成化合物。
其中，碳被认为是最重要的元素之一，它的存在使得地球上的所有生命都能够得以维持。
第三周期包含了八个元素，其中比较重要的有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及氩。
钠和镁都是常见的金属元素，它们在化学反应中都可以释放出电子。
铝是一种轻质而稳定的金属，它们在现代工业和建筑方面都有着广泛的应用。
硅是一种电子元素，在现代电子工业中有着非常重要的作用。
第四周期包含了18个元素，其中比较有名的元素有钾、钙、钪、铁、铜、锌、银以及氩等元素。
这些元素在生活中都有着广泛的应用。
比如，钙和铁是人体中必需的元素，锌则是一种非常重要的工业材料。
氩是一种惰性气体，在现代科学研究中有着广泛的应用。
第五周期包含了18个元素，其中比较有名的元素有硒、钒、钼、铬、锰、铁、镍、铜、锌以及氩等元素。
完整版)化学元素周期表超清可打印元素周期表是一张按照元素的原子序数、电子结构和化学性质等规律排列的表格。
其中，元素周期表分为7个周期和18个族。
周期表示元素的电子层数，而族则表示元素的电子结构中最外层电子数目相同的元素。
周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，原子序数越大，元素的原子结构也越复杂。
第一周期只有两个元素，分别是氢和氦。
其中，氢元素的电子结构为1s1，而氦元素的电子结构为1s2.第二周期有8个元素，包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。
这些元素的电子结构中最外层电子数目都为2个。
第三周期至第八周期的元素依次增加，最多有32个元素。
元素周期表中的元素还可以按照其化学性质分为金属、非金属和类金属元素。
其中，金属元素大多数为固体，具有良好的导电性和热传导性。
非金属元素则大多数为气体或半金属，具有较差的导电性和热传导性。
而类金属元素则介于金属和非金属之间。
元素周期表中的每个元素都有其对应的符号和名称。
其中，符号通常由一个或两个拉丁字母组成，而名称则是对应的元素名称。
在元素周期表中，还有一些放射性元素，这些元素的半衰期不同，具有不同的放射性特性。
本文可能是一份化学元素表，但由于格式错误和明显的段落问题，难以阅读和理解。
因此，我将删除格式错误和明显有问题的段落，并对每个元素进行简要描述。
元素 | 符号 | 原子量镧 | La | 138.9铈 | Ce | 140.1钍 | Th | 232.0镨 | Pr | 140.9钕 | Nd | 144.2钷 | Pm | 145钐 | Sm | 150.4铕 | Eu | 152.0钆 | Gd | 157.3铽 | Tb | 158.9镝 | Dy | 162.5 钬 | Ho | 164.9 铒 | Er | 167.3 铥 | Tm | 168.9 镱 | Yb | 173.0 铊 | Tl | 204.4 铅 | Pb | 207.2 镤 | Pa | 231.0 铀 | U | 238.0 镎 | Np | 237.0 钚 | Pu | 244.0 镅 | Am | 243.0 锔 | Cm | 247.0 锫 | Bk | 247.0 锎 | Cf | 251.0 锿 | Es | 252.0 镄 | Fm | 257.0 钔 | Md | 258.0 锘 | No | 259.0 铹 | Lr | 262.0这是一个化学元素表，按原子序数排列。
