【冲刺2014】高考化学21题：三 离子共存的判断

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。

2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

本专题高考分值约为10-20分。

【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。

在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。

在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。

一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。

有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。

如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质强电解质是指。

弱电解质是指。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。

分析高考化学一轮复习离子共存问题所谓离子共存，实质上就是看离子间能否发生反响的问题。

以下是整理的离子共存问题，高考频道请考生仔细掌握。

1.因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。

(1) 有气体产生。

如 CO32-、SO32-、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS- 等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以大批共存。

(2) 有积淀生成。

如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不可以与 SO42-、CO32-等大批共存 ;Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+ 、Zn2+、 Cu2+、Fe3+等不可以与 OH-大批共存 ;Pb2+ 与 Cl- ， Fe2+与 S2- 、 Ca2+ 与PO43-、 Ag+与 I- 不可以大批共存。

(3) 有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO4-、F- 、ClO- 、AlO2- 、SiO32- 、CN-、C17H35COO、- 等与H+不可以大批共存 ; 一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不可以与 OH-大批共存 ;NH4+与 OH-不可以大批共存。

(4)一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如 AlO2- 、 S2-、 CO32-、 C6H5O-等一定在碱性条件下才能在溶液中存在 ; 如 Fe3+、Al3+ 等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。

如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓等。

2.因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。

(1)拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。

如 S2-、 HS-、 SO32-、I- 和 Fe3+不可以大批共存。

(2)在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大量共存。

如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO- 与 S2- 、HS-、SO32-、HSO3-、I- 、Fe2+等不可以大批共存;SO32- 和 S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓ +3H2O反响不可以共在。

目夺市安危阳光实验学校【导学教程】（教师用书）高考化学总复习考点核心突破 2.3 离子共存离子的检验和推断[热点集训]1．(2014·成都模拟)在下列给定条件的溶液中，一定大量共存的离子组是A．1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3C．由水电离出的c(H＋)＝2.0×10－10的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－3D．含大量Al3＋的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3解析A项，CO2－3与H＋、Fe2＋均反应。

B项，SiO2－3在酸性条件下不能存在。

C项，HCO－3在酸性、碱性均不能存在。

答案D2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－解析A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。

答案A3．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO2－3D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO2－4解析A项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故错误。

B项，铜离子呈蓝色，故错误。

D项，使pH试纸显红色的溶液说明该溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，故错误。

（六）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-B．c(Fe3+)=0．1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(OH-)／c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-【答案】A【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。

A、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；B．c(Fe3+)=0．1 mol·L-1的溶液中，Fe3+和SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误；C、c(OH-)／c(H+)=1012的溶液显碱性，OH—和NH4+反应生成弱电解质一水合氨，和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、无色溶液中，Fe2+显浅绿色，错误。

考点：考查离子反应、离子共存问题。

2．某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色则下列说法不正确的是A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2－B．根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子C．不能确定是否一定含有NO3－D．由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－【答案】A【解析】试题分析：A、①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；②加入盐酸，产生有色刺激性气体，由于要放出有色刺激性气体，所以可以是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2＝H2O+NO↑+NO2↑，或是NO3－与SO32－之间发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO2-，不正确；B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2－，B正确；C、⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或NO3－，因此根据以上分析可知不能确定是否一定含有NO3－，C正确；D、由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－，D正确，答案选A。

备战2014·高考化学分类错题本（教师版） 离子共存☞易错题查找【易错题】（2012芜湖三模）8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．1.0mol ·L -1的KNO 3溶液中：H +、I -、C1-、NH 4+B ．由水电离出的c(H +)=1×10-12mol ·L -1溶液中：A13+、C 2O 42-、Na +、SO 42-C ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32-、S 2-、Na +、HCO 3-D ．加入铁粉产生气体的溶液中：SO 42-、NO 3-、Na +、HCO 3-☞查缺行动【知识补缺】1、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

一色：即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4、Cr 3+等有色离子不能存在。

二性：即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液电，OH -及弱酸根阴离子（CO 2-3 、SO 2-3、S 2-、CH 3COO -等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子(如NH +4 、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO -3 、HSO -3 、HS -、H 2PO -4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

三特殊：指三种特妹情况：①HCO -3 与AlO -2不能大量共存(发生双水解反应)；②H +与NO -3组合具有强氧化性，能与S 2-、Fe 2+、I - 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH +4 与CH 3COO -、CO 2-3 ，Mg 2+与HCO -3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

高中化学学习材料题型三离子共存及离子方程式的正误判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2013·郑州二调)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )。

A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。

答案 B2．(2013·绵阳模拟)有A、B两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、SO2－3、Na＋、K＋、NO－3、OH－、S2－、MnO－4、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。

已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是( )。

A．MnO－4、SO2－4、NO－3B．AlO－2、MnO－4、SO2－4C．SO2－3、NO－3、SO2－4D．OH－、S2－、CO2－3解析由于H＋和OH－不能大量共存，所以两者在不同的组，能与H＋反应的在OH－组，则OH－组有SO2－3、S2－、AlO－2、CO2－3；则H＋组有Al3＋、Fe3＋、NH＋4，MnO－4有强氧化性，不能与SO2－3、S2－大量共存，在H＋组。

还剩下Na＋、K＋、NO－3、SO2－4，则两种阳离子在OH－组，两种阴离子在H＋组。

3．下列说法中正确的是( )。

A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－六种离子。

已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO2－3B．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－能大量共存C．在含有HCO－3、SO2－3、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2－浓度变化最小D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH＋4能大量共存解析常温下pH＝7的溶液呈中性，Fe3＋不能大量存在。

1.离子不能大量共存的原因（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生。

如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS－＋H+＝H2S↑等。

②有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-－、CO32-－等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42－＝C aSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH－大量共存是因为Cu2+＋2OH-－＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-－＝Fe(OH)3↓等；SiO32－、AlO2－、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32－＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O③有弱电解质生成。

如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等与H+不能大量共存，主要是由于OH－＋H+＝H2O、CH3COO－＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH－大量共存是因为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O、HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O、NH4+＋OH－=NH3·H2O等。

④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2－、S2－、HS－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、SiO32－、C6H5O －等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、4H2PO－4、HPO2－(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。

4)、SiO2－3)、PO3－3、4(H2PO－4，HPO2－答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－2AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－3不能和________________________________________________大量共存。

(3)CO2－答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋3不能和__________________________________________大量共存。

判断离子是否共存的方法
标题，离子共存的判断方法。

离子共存是化学分析和研究中一个重要的课题。

离子的共存可
能会对化学反应、溶解度、沉淀和分析方法产生影响。

因此，准确
地判断离子是否共存对于化学研究和分析至关重要。

下面将介绍一
些常用的方法来判断离子是否共存。

1. 离子交换法，离子交换法是一种常用的方法，通过观察两种
离子在一定条件下的交换情况来判断它们是否共存。

这种方法适用
于离子交换树脂、离子交换膜等材料的研究。

2. 沉淀法，利用沉淀反应来判断离子是否共存。

当两种离子在
一定条件下形成沉淀时，可以判断它们是否共存。

例如，硫化物沉
淀法可以用来判断金属离子是否共存。

3. 分光光度法，分光光度法是一种通过测定溶液中的吸收或发
射光谱来判断离子是否共存的方法。

通过测定不同波长下的吸光度
或发射光强度，可以得到不同离子的浓度，从而判断它们是否共存。

4. 离子色谱法，离子色谱法是一种通过分离和测定离子的方法，可以用来判断离子是否共存。

通过色谱柱的分离作用，可以将不同
离子分离出来，然后通过检测器检测不同离子的浓度，从而判断它
们是否共存。

以上是一些常用的方法来判断离子是否共存，当然还有其他方法，如电化学方法、质谱法等。

在化学研究和实验中，选择合适的
方法来判断离子是否共存是非常重要的，可以为化学分析和研究提
供准确的数据和结果。