2015年高一化学综合练习期中试卷4.doc

2014～2015学年度第二学期期中调研测试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。

本试卷满分100分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共69分） 注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑Ⅰ。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④ 煤 ⑤天然气 ⑥石油A ．①②③B ．③④C ．④D ．①②⑥ 2．下列化学用语对应正确的是 A ．Cl －离子的结构示意图： B ．白磷分子的比例模型：C ．H 2O 2的结构式：H-O-O-HD ．CCl 4的电子式：3．下列说法正确的是A ．H 、D 、T 表示三种氢原子B ．卤族元素最高化合价均为正7价，最低化合价均为负1价C ．金属元素的原子最外层电子数，都少于4个D ．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素4．氰酸铵（NH 4CNO ）与尿素[CO(NH 2)2]A ．互为同系物B ．互为同分异构体C ．都是共价化合物D ．都是有机化合物5．下列四组物质中互为同素异形体的是A ．纯碱与苏打B ．12CO 和14COC ．CH 3CHO 与CH 2—CH 2 D ．金刚石和富勒烯（C 60）6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A ．该元素的原子序数为6B ．该元素所有原子的质子数均为6C ．该元素的相对原子质量为12.01D ．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外)B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性OC ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同8．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

延边第二中学2014～2015学年度第二学期期中试卷高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分为非选择题共55分（填空题40分和附加题15分）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65Ⅰ部分（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2×15=30分）1. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）B. H2O2的电子式：A. Cl原子结构示意图：C. HClO的结构式H-O-ClD. 14C的原子结构示意图：3. 对于可逆反应：4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 下列有关化学键的说法中错误的是()A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化5. 氢气在氧气中燃烧生成水，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中表达最合理的是（）A. 2Q1 +Q2 >4Q3B. 2Q1 +Q2<4Q3C.Q1 +Q2<Q3D. Q1+Q2 =Q36. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性7. 按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag+ )②c(NO3- )③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH－═AlO2－+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e－═Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu-2e－═Cu2+9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体10. 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性共价键、非极性共价键断裂，又有离子键、极性共价键、非极性共价键生成的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl —35.5 K—39 Ba —137Ni—59第Ⅰ部分（选择题69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．下列物质不计入“空气污染指数”项目的是A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒2．Al2O3是刚玉的主要成分。

Al2O3属于A．酸B．盐C．单质D．氧化物3．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是A．CO B．NO2C．SO2D．NH34．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期5．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A．CaCl2 B．Na2O2C．NaCl D．H2SO46．23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是A．质量数为235 B．中子数为92C．电子数为143 D．质子数为2357．中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是A．蜡炬成灰B．曾青得铁C．百炼成钢D．大浪淘沙8．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼9．下列物质与化学式相应的是A ．小苏打—Na 2CO 3B ．钡餐—BaCO 3C ．漂白粉的有效成分—Ca(ClO)2D ．水玻璃—H 2SiO 3 10．当其他条件不变时，下列说法正确的是 A ．使用催化剂一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中，增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100% 11．关于化学反应中的说法错误．．的是 A ．右图所示的反应为放热反应 B ．化学反应中有物质变化也有能量变化 C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 12．在溶液中能大量共存的离子组是A ．Fe 3+、OH 一、HCO 3- B ．Ba 2+、OH 一、C1—C ．H +、K +、CO 32-、D ．NH 4+、NO 3—、OH — 13．已知短周期元素x 、y 、z 有如下性质：关于短周期元素x 、y 、z 说法错误的是A ．元素x 、y 位于同一周期B ．元素x 、y 、z 都是非金属元素C ．元素z 的氢化物比x 的氢化物稳定D ．元素最高价氧化物的水化物酸性y<z14． 下列化学用语表示正确的是A ． OH —的电子式：︰∙∙∙∙O ︰H B ． F —的结构示意图C ． N 2的结构式：︰N≡N ︰D ． 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32- 15．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和C12反应的化学方程式为4C12+ Na 2S 2O 3+5H 2O=2NaCl+2H 2SO 4+6HCl ，有关该反应的说法正确的是A．该反应中氧化剂是C12B．每有1mol C12反应转移1mole-C．反应中S元素的价态降低D．该反应中H2O被氧化16．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A17．下列实验方法或操作能达到实验目的的是A．收集SO2 B．测量Cu与浓硝酸C．二氧化锰固体和D．吸收HCl反应产生气体的体积反应双氧水制取O218．下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2 H2O ＝4Na+＋4OH＋O2↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2 OH＝2AlO2＋H2↑C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++ OH一+H++ SO42- =BaSO4 ↓+H2 OD．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：CO2+ OH＝HCO319．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性．．），各加入生铁块，放置一段时间。

陕西师大附中2014—2015学年度第一学期期中考试高一年级化学试题（理科）命题人：何鹏飞审题人：罗春可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56一,选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1~100nm之间D．胶体的分散剂为气体2.下列说法正确的是（）A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3．下列物质的分类正确的是：（）C O4．下列各组物质中，含原子数最多的是：（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3∶4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A. 1∶8B. 3∶20C. 3∶22D. 1∶66．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CO32-、SO2－4D．Ba2＋、Na＋、HCO3-、Br－8．于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气（溶于水显酸性）泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．实验室发生火灾时，应立即打开门窗呼救9. 下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质10．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

湛江一中2014-2015学年第二学期期中考试高一级化学科试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一．单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共36分。

1.下列有关减少或防止污染措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

（）A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④2. 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3n A 个电子B.0.1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0.1n A 个NO3－C.常温下，34gNH3含有2n A 个NH3分子D. 常温常压下，22.4LNO2含有2n A 个氧原子3. 以下反应属于吸热反应的是（）A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃烧C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．二氧化碳与高温的炭4.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. K+、NH4+、OH－、SO42－B. H+、Fe2+、SO42－、ClO－C. Na+、Ca2+、Cl－、CO32－D. K+、Ca2+、Cl－、NO3－5.下列各项表达正确的是（）6. 意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的（O 4），下列微粒互为 同素异形体的是（ ）①168O ②O 2 ③ 188O ④O 3 ⑤O 4 ⑥O 2- ⑦O 22-A. ①③⑥B. ②④⑤C. ①②⑦D. ④⑤⑦7. 下列物质中：互为同分异构体的是（ ）A. 液氯、氯气B. CH 2 = CH －CH 3 CH 3- CH 2－CH 3C. N 2 、COD. CH CH CH CH CH CH 3 3 3 38. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ．碱性强弱：NaOH ＞ Mg （OH ）2 ＞Al （OH ）3B ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3C ．微粒半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F - D ．熔点： SiO 2＞NaCl ＞I 2＞CO 29. 已知反应：X ＋Ｙ = Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A ．Ｘ的能量一定高于ＭB ．Ｙ的能量一定高于ＮC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CH CH CH CH CH C 33 2 3 310．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O （g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B．若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 mol NH3。

2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。

高中化学学习材料唐玲出品2015年下学期高一年级期中考试试题化学试卷总分：110 时量：90分钟命题人：审核人：可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 C：12 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。

下列物质选用标志的是（）A.汽油B.食盐C.浓硫酸D.炸药2.如图所示，下列实验操作正确的是（）3.下列括号中的分离方法运用得当的是（）A.植物油和自来水（蒸馏）B.水溶液中的食盐和碘（分液）C.CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D.泥水中的不溶性泥沙（萃取）4.实验中下列操作正确的是（）A.用试管取出试剂瓶中的碳酸钠溶液，发现取的量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.硝酸钡易溶于水，可将含有硝酸钡的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 若N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molCl2的体积为22.4LB.在0℃101KPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C.14g氮气中含有7N A个电子D.N A个CO和0.5molCH4的质量比为7:46.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数目相同B.所含氢原子的物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:167. 下列溶液中的Na+与50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（）A.150mL3mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNaNO3溶液C.150mL2mol/LNa2SO4溶液D.75mL1mol/LNa2S8.配制250mL0.10mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作使配制的溶液浓度偏高的是（）A.用滤纸称量氢氧化钠固体B.将溶解的氢氧化钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时，俯视刻度线D.定容后倒转容量瓶几次摇匀溶液，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线9.下列物质的分类合理的是（）A.碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.氧化物：Fe2O3、NO、SO2、CuOD.酸：H2SO4、HNO3、NaHSO410.下列实验方法及叙述正确的是（）A.两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液法分离B.因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.必须在通电时，熔融NaOH才发生电离D.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液11. 下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.熔融KNO3、NaOH、C2H5OH12.下列分散系最不稳定的是（）A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B.向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向稀H2SO4中加入BaCl2溶液得到的分散系13.除去混在蛋白质胶体中的NaCl，应选择的方法是（）A.过滤B.渗析C.蒸发结晶D.分液14. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.铁粉和稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B.稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+===BaSO4↓C.CuSO4和NaOH溶液反应：CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-D.单质铜和AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag15. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化忽略不计），能引起下列离子浓度减小的是（）A.H+B.Cl-C.OH-D.CO32-16.某无色溶液中一定能大量共存的离子是（）A.H+、Na+、NO3-、CO32-B.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-C.K+、Na+、Cl-、NH4+D.K+、Cl-、Ba2+、SO42-第Ⅱ卷（共62分）二、填空题（本题共四大题，每小空2分，共52分）17.（14分）I．可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤，B.加热，C.蒸发，D.洗气。

2014-2015学年度第二学期期中考试题高一化学考试范围：化学2第一、二章；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40第I卷（选择题54分）一、选择题（共18个，每小题3分，共计54分）1．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是()A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿2．14C的放射性可用于考古断代。

下列关于14C的说法中正确的是()A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 3．已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为() A．169 B．457 C．288 D．1194．X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Z＞XC．Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸D．X和Z组成的化合物可形成酸雨5．下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是()A．Li B．Na C．K D．Rb (铷)6．同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差()A．1 B．8 C．11 D．257．元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料8．下列对化学知识的认识正确的是()A．H2与T2互为同位素B．氯化铵、氯化银都属于强电解质C．离子化合物中一定不含共价键D．SO2、CO均属于酸性氧化物9．下列物质中含有共价键的是（）A．H2O B．KCl C．NaCl D．CaCl210．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．11．下列措施能减慢化学反应速率的是()A．将煤块粉碎后燃烧B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12．24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为()A．3mol/L B．0.3mol/L•s C．0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s 13．下列关于反应速率的说法中，错误的是()A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间14．对于可逆反应2SO后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中15．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过16．下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) ()17．有a X n－与b Y m＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不．正确的是()A．a－n＝b＋m B．氢化物H n X或XH nC．a＋n＝b－m D．化合物Y n X m18.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－第II卷（非选择题，共计46分）二、填空题（共4小题，共31分）19．(8分)现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中含有种元素,属于氢元素的核素有种，互为同位素的原子分别是,。

江苏省响水中学2014～2015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页2、满分：100分 ，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Li:3 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 A ．就地焚烧 B ．发酵后作农家肥 C ．加工成精饲料 D ．制造沼气2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A ．CaCl 2 B ．KOH C ．H 2O D ．HCl3． 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的1/2，则该元素的原子是 A ．LiB ．AlC ．SiD ．K4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的分子式为 A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 45．下列说法不正确的是 A ．氧气和臭氧互为同素异形体B ．CH 3-CH 2OH 和 CH 3-O-CH 3 互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 6．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期 7．下列化学用语正确的是 A ．氯化钠的电子式：B ．氯化氢的电子式C ．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA 族D ．H 2O 的结构式：H —O —H 8．对于反应中的能量变化，表述正确的是ww w ．ks5 u ．co m A ．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．形成化学键的过程会释放能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO 2(g)＋O 23(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．v (O 2)∶v (SO 2) =1∶2B ．各物质浓度相等C ．c (SO 2)保持不变D ．c (SO 2)∶c (O 2)∶c (S03)=2∶1∶210．下列过程能实现热能转化为化学能的是A ．HCl 十NaOH=NaCl 十H 2OB ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．CaO 十H 2O=Ca(OH)2 11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是稀硫酸Z nCuH222碳棒2糊4Cl 糊锌筒电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A ．电池Ⅰ中锌是正极 B ．电池Ⅱ是一次电池C ．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D ．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X 2Y 共价化合物的是 A ．3与8 B ．1与16 C ．12与17 D ．6与813.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ．NaF14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应：N 2 + 3H 2（正反应是放热反应）。