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第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质氯气与氢气的反应，氯气与水的反应省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途掌握 Cl 2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理教学目标：知识与技能1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
过程与方法1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生设计实验的能力。
情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
教学重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应教学难点： 1、氯气与水的反应。
2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。
教学过程：Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）1、以为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中含盐________，主要为，此外还有_______.等盐类2、氯原子的结构示意图为____________ ，很容易得到一个电子形成_______，表现为 ___________性，氯在自然界中以 ________态存在Ⅱ、课堂新授【新课导入】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。
黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。
这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。
氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【学习重点】氯气的化学性质【学习过程】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。
2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。
3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。
在通常情况下，氯气呈。
在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。
将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。
5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。
(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。
氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。
溶解的氯气能够与水起反应，生成和。
化学方程式：次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。
当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。
请配平反应式和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用由于HClO的分解，使Cl2现制，保存在棕色试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl和水反应，因此氯水中主要溶质是2。
Cl2)b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2观测、对比、分析、归纳。
液氯和氯水是不是一回事?[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A PB NaC MgD Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )A HI和HClOB HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比Cl(原子)稳定B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B、AgNO3C．HClO D．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。
富集在海水中的元素氯（第一课时）一、设计理念以培养学生化学科学素养为宗旨，充分发挥学生的主体地位，通过小组合作实验探究，使学生在自主合作、轻松愉悦的学习氛围中掌握氯气的化学性质二、教材分析【地位和作用】《富集在海水中的元素-氯》是新课标人教版高中化学必修一第四章第二节的内容，本章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。
从教材体系来看本节是金属及其化合物学习的延伸，是继氧化还原反应、非金属硅之后又一典型、重要的非金属元素，同时又是必修二《元素周期律》学习的基础，在教材中起到了承前启后的作用。
氯是富集在海水中的元素，资源丰富。
氯气的学习既是学生今后继续学习化学的基础，也是生活中经常接触、需要了解的知识。
在高考中也占有重要地位，几乎每年都考，研究它具有现实意义。
【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【教学重点、难点】：重点：氯气的化学性质难点：新制氯水成分的探究。
三、教学方法1. 通过实验合作探究，让学生“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正理解和掌握知识，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。
同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。
2.教学过程中采取多媒体、视频实验、演示实验等教学辅助手段，通过小组合作学习，引导学生合作交流，教师像导演，占课堂教学活动的主导地位，学生就像演员，是课堂教学活动的主体。
这种教学方法既激发了学生的兴趣，提高了课堂效率又培养了学生的自主探究精神。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界_______教是为了不教。
3、本节课采取的设计思路是：创设情境，导入新课→明确学习目标→小组合作学习，解决教材中的问题→动手实验探究新制氯水成分，并分析实验现象→小组交流实验结论，归纳分析，提升知识→归纳总结，落实知识→达标检测四、教学过程设计【PPT展示】【学习目标】新课导入：第一环节——课堂引入，学习氯气的物理性质同学们都知道我们生活在一个蓝色的星球上，地球的表面大部分被水覆盖，而海水中又含有大量的盐，如氯化钠，氯化钙，氯化镁等，这就使得大量的氯元素富集在海水之中，今天就让我们一起来学习由氯元素组成的单质Cl2的性质。
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
