中考科学第一轮复习 第一章构成物质的微粒课件(化学部分) 浙教版

知识点二 分 1．分子与原子的比较 概 念 相同点 区 别 联 系
子 分 子 原 子 分子是保持物质化学性质 原子是化学变化中的最小 的最小粒子 粒子 质量、体积都很小，彼此之间有空隙，总在不停地运 动，都能直接构成物质 在化学变化中分子可以再 在化学变化中原子不可再 分 分
2．化学变化的实质 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2013年浙江中考第一轮复习
科 学
第三篇
物质科学（二）
第一章
构成物质的微粒
1．(2012· 衢州)乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香，下列说法中正 确的是( ) A．烧鱼过程中没有发生化学变化 B．闻到香味说明分子在不断运动 C．形成香味感觉的部位是鼻腔 D．做作业的控制中心是小脑 【解析】烧鱼过程中蛋白质会变性，属于化学变化；闻到香味说明分子在不断运动； 形成香味感觉的部位是大脑皮层的味觉中枢，不是鼻腔；做作业的控制中心在大脑皮 层，不是小脑。 答案：B
4．原子结构模型的发展过程 (1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。 (2)会识读简单模型。 原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿(1803 年)——提出原子概念 汤姆生(1897 年)——原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的 葡萄干那样镶嵌在其中 卢瑟福(1911 年)——核式结构模型(α 粒子散射实验：原子核的存在) 波尔(1913 年)——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
【答案】C
要点二 化学反应中的微观变化 “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。下图是该反应 的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中不正确的是 ( )
A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子种类不变 C．生成物中有单质 D．参加反应的两种分子的个数比为 3∶2
4．(2011· 杭州)下列表中所列分子的性质和实验现象无关 的是( ．． 选项 A B C D 实验现象 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色， 而碘化钾不能 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体 液化 温度越高再分的 分子能保持物质的化学性 质 分子之间有间隙 温度越高分子运动速度越 快
【解析】由图可知，有1个分子未参加反应即反应前的两种分子各有2个分子参 加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1∶1，故D说法错误。 【答案】D
A B C D
粒子运动 下列对一些现象的解释，不正确的是( ) 事 实 在阳光下，湿衣服容易晾干 氯化钠固体不导电 CO 和 CO2 的化学性质不同 10 mL 水和 10 mL 酒精混合，体积小于 20 mL
【解析】蔗糖溶于水后，分子分散在溶剂之中，但分子并未发生变化，与分子 可分的性质无关。 答案：A
5．(2010· 嘉兴)冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎 屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成 分是指( ) A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
知识点三 离 子 1．定义 离子是带电的原子或原子团。 2．原子与离子的比较
要点一 分子、原子和离子 下列叙述错误的是( ) A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核和核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到电子或失去电子就变成离子 【解析】构成物质的粒子有分子、原子和离子，因而三种粒子都可直接构成物 质，故A正确；原子是由带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，整个 原子不显电性，原因就是原子核和电子所带电量相等，电性相反，故B正确； 由于原子中电子的质量很小，可以忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子 核上，即主要由质子和中子来决定，故C不正确；原子通过得失电子就形成了 带电荷的阴离子或阳离子，故D正确。
2．(2012· 宁波)如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原 子。则该反应( )
A．是化合反应 B．有单质生成 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为 4∶1
【解析】观察题图可知，反应物的分子均由同种元素的原子构成，生成物的分子 由不同种元素的原子构成，且反应后有一种物质的分子剩余，参加反应的两种分 子个数比为2∶1，即该反应是单质与单质生成化合物的反应，属于化合反应，反 应前后原子的种类不变而分子的种类发生了变化。只有A项说法正确。 答案：A
【解析】从宏观上来讲，物质是由元素组成的。 答案：A 6．(2010· 湖州)2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和 118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( ) A．中子数 B．质子数
C．电子数
D．中子数和质子数
【解析】元素是具有相同质子数 (或核电荷数)的一类原子的总称。因此要根据质子数 来判断元素。 答案：B
3．(2011· 湖州)知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构 层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )
A．原子、原子核、核外电子 C．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
【解析】本题考查构成物质的微粒及微粒的结构。氧气是由氧分子构成的，氧分子由 氧原子构成。氧原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核由质子和中子构成， 故a为原子，b为原子核，c为核外电子。 答案：A
知识点一 1．原子的构成
原 子
2．注意事项 (1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。 (3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。 (4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。 (5)最外层电子数决定元素的化学性质。 － 3．原子的性质：质量、体积都很小(原子半径一般在 10 10 米数量级，多数分子和原子 － 的质量在 10 26 千克数量级)；不断运动，有空隙。