元素周期表基础练习

【随堂练习】1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ）A ．钾元素B ．铁元素C ．碘元素D ．锌元素2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ）A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．卤素离子的还原性逐渐增强C ．单质的氧性逐渐增强D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强3．砹（At ）原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A ．砹是有色固体B ．非金属性：At ＜IC ．HAt 非常稳定D ．I 2 可以从At 的可溶性的盐溶液置换出来。

4.元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的 -----------------（ ）A.第4周期ⅢA 族B.第4周期ⅦA 族C.第3周期ⅣB 族D.第3周期ⅣA 族5.A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的周期为-------------------------------------------------------------------------------（ ）A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ ）A.一定是IIA 元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是（）A ．第9列元素中没有非金属元素B ．第17列为卤族元素C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多8.下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ）A. 卤素离子（X －）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐减弱9.下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ）A ．工业上HCl 由H 2和Cl 2在点燃的条件下制得B ．氢氟酸比盐酸的酸性强C ．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D ．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝10.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl 2型化合物生成的是-----------------（ ）A.AlB.MgC.FeD.Na11.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 -------------------------（ ）A ．得电子能力 F 2>Cl 2>Br 2>I 2B ．还原能力 F －<Cl －<Br －<I －C ．稳定性 HF>HCI>HBr>HID ．酸性 HF>HCI>HBr>HI12.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是--------------------------------------------（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液.D.用湿润的淀粉碘化钾试纸13.下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是---------------------------( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和814.若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于---------------------------( )A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族15.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：D2. 下列元素中，最容易失去两个电子的是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B3. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案：C4. 下列元素中，最容易形成+3价离子的是：A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案：A5. 下列元素中，最容易形成-3价离子的是：A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案：B6. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案：A7. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案：B8. 下列元素中，最容易形成+2价离子的是：A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案：A9. 下列元素中，最容易形成-2价离子的是：A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案：B10. 下列元素中，电子亲和能最大的是：A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案：C1. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？C. 钾D. 铁答案：A2. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B3. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D4. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B5. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案：A6. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A7. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 氖B. 氧答案：D8. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D9. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：C10. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A11. 以下元素中，哪个元素的化合价最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：A12. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D13. 以下元素中，哪个元素的电负性最大？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B15. 以下元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：C16. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A17. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D18. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B19. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B21. 以下元素中，哪个元素的化合价最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：B22. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D23. 以下元素中，哪个元素的电负性最小？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案：A24. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B25. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D26. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B27. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D28. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A29. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：A30. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A。

元素周期表原子的构成：如果用 A Z X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 A Z X质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

注意：原子的质量数近似等于其相对原子质量,不能说原子的质量数就是其相对原子质量（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系：①原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数②原子的质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）③阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数④阳离子中：质子数（Z ）=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数⑤阴离子中：质子数（Z ）=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数⑷ 核外电子的电子排布电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，每一层电子数最多不超过2n 2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。

电子的排布是先排K 层，K 层排满再排L 层，L 层排满再排M 层，M 层不一定排满了再排N 层，后面的也一样不一定排满了再排下一层。

(只有前3层)当电子层数≥4，最外层为1～2个电子，则次外层电子数为： 8 ；最外层为3～8个电子，则次外层电子数为： 18 。

元素周期表元素周期表的发现：1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。

编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。

原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数⑴编排原则① 按照 核电荷数 由小到大的顺序排列。

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数） ③ 把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。

图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

元素及元素周期表一．选择题：1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁2．决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．核外电子数3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ）A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ）A ．核电荷数为12B ．核外有3个电子层C ．带12个单位正电荷D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠原子最外层有11个电子B ．钠的相对原子质量是C ．钠属于非金属元素D ．钠的原子序数为116.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。

据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。

镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）A 、镉原子的质子数为48B 、镉原子的相对原子质量为112gC 、镉是金属元素D 、镉原子的核外电子数为488.正确读写化学符号是学好化学的基础。

铝元素符号书写正确的是（ ）9．硒被誉为“抗癌大王”。

根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ）A ．硒属于金属元素B ．硒的原子序数是34C ．硒的原子结构示意图中x=4D ．硒的相对原子质量是 gMg ＋210．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。

下列有关镉的说法中错误．．的是（）A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是11.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）A．H B. He C. N12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。

初中化学元素周期表100道练习题一、选择题（每题2分，共60分）1. 元素周期表是根据元素的什么性质排列的？（A）原子质量（B）原子序数（C）元素的单质（D）元素的氧化价答案：B2. 原子的核外电子称为什么？（A）质子（B）中子（C）电子（D）伽玛射线答案：C3. 下列元素中，哪个元素的原子序数最小？（A）氢（B）氧（C）铁（D）铜答案：A4. 具有相同元素符号的原子，它们的原子序数是否相等？（A）相等（B）不相等答案：B5. 元素周期表第一周期有几个元素？（A）2个（B）4个（C）8个（D）18个答案：A...二、填空题（每题3分，共30分）1. 具有相同原子序数的元素称为_____。

答案：同位素2. 原子的质子数等于其原子序数，如果一个元素的原子序数为17，那么它的质子数是_____。

答案：173. 氧的原子序数是_____, 其符号是_____。

答案：8，O4. 元素周期表上第一个周期只有两个元素，它们是氢和_____。

答案：氦5. 钠的原子序数是_____, 其符号是_____。

答案：11，Na...三、简答题（每题10分，共10分）1. 请简要介绍一下元素周期表的发现和组成原理。

答案：元素周期表是由德国化学家门捷列夫于1869年发现的。

它根据元素的原子序数，将元素按照递增的顺序排列，同时根据元素的化学性质划分为不同的周期表们，周期表的行称为周期，列称为族。

元素周期表的设计整齐清晰，方便研究和记忆各个元素的性质和特点。

...四、综合题（每题15分，共15分）1. 下表是某元素周期表的一部分，请填写表格中的缺失信息：| 元素符号 | 原子序数 | 原子质量 |答案：- Be的原子质量：9.012- B的原子序数：5- N的原子序数：7- O的原子序数：8...注意：以上题目仅供参考，具体题目和答案还需根据实际情况进行调整。

初中化学元素周期表基础练习题1. 填空题：(1) 化学元素周期表是由_____和_____构成的。

(2) 元素周期表的主要功能是按照______把元素分类，同一______的元素性质相似。

(3) 原子序数表示的是元素的______。

(4) 化学元素按照原子序数的大小从小到大排列在______上。

(5) 元素周期表中一横行叫作______，一竖列叫作______。

2. 单项选择题：(1) 元素周期表中，元素按照原子序数从小到大依次排列，原子序数的单位是：A. 克B. 摩尔C. 十进位D. 无单位(2) 具有相似物理和化学性质的元素分在了同一：A. 周期B. 元素族C. 分子D. 组分(3) 在元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的：A. 原子序数B. 原子质量C. 原子核D. 原子电荷(4) 元素周期表中，第17列被称为______元素。

A. 碱金属B. 碱土金属C. 卤素D. 惰性气体(5) 元素周期表中，位于同一元素周期的元素周期数：A. 一样B. 不一样C. 取决于电子数目D. 取决于原子序数3. 简答题：(1) 解释元素周期表的基本结构。

(2) 举例说明元素周期表中横行和竖列的含义和重要性。

(3) 为什么元素周期表中同一竖列的元素性质相似？(4) 请举例说明元素周期表的应用场景。

---请根据题目要求，完成上面的练题。

单选题答案：1. C 2. B 3. B 4. C 5. B简答题答案：(1) 元素周期表的基本结构由横行、竖列和分割线构成。

横行称为周期，竖列称为族。

分割线将周期表分成了几个区域，如金属区、非金属区和过渡区等。

每个元素按照原子序数的大小从小到大排列，原子序数越大，元素的性质越活泼。

(2) 元素周期表中的横行叫作周期，表示元素的周期数。

元素周期数越大，元素的化学性质越相似。

竖列是元素的族，表示元素的性质和元素价态。

同一族中的元素具有相似的化学性质和电子排布。

(3) 元素周期表中同一竖列的元素性质相似，是因为它们具有相同的电子排布。

元素周期表练习题一、选择题(共40分)1．下列说法正确的是() A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选项A中C与Si属于同主族元素，同主族元素氢化物的稳定性逐渐减弱，所以CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，同主族元素原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs>Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，可知酸性：H3PO4>H3AsO4。

答案：C2．下列叙述正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F元素无正化合价；第六周期包含32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；副族元素全部是金属元素；ⅠA族元素也包括H，而碱金属元素中无H。

答案：C3．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．元素①位于第2周期ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：该表是元素周期表中3个短周期中的元素，元素①位于第2周期ⅤA族，A项错。

气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，因此有②>④，B项错。

由于③是氟，无正价，因此D项错。

答案：C4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18解析：同主族元素的原子序数之差是高考考查元素周期表结构的一种常见题型，要全面分析这一问题应先弄清相邻周期、同主族元素之间的原子序数之差；认真研究周期表就会发现相邻周期、同主族元素之间的原子序数之差是由它们所在周期中元素的数目决定的。

元素周期表专项练习（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的 是 （填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

2．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期中的位置。

用化学符号．．．．回答下列各问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。

（4）元素⑦的氢化物常温下与元素②的单质反应的化学方程式为 ； 元素⑦的氢化物常温下与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。

（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 。

①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时的焰色为 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。

（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。

（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为 ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。

（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为 。

3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

元素周期表练习题　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y　D．Z的水化物的酸性强于硫酸[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．　一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．　。