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《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L2．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。
根据流程图，下列说法不正确的是A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列物质的转化中，不能够一步实现的是（）A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）A．溶液可能含Fe3+B．溶液中定一定含Cu2+ C．溶液中加KSCN一定变红色D．剩余固体中一定含Cu 6．某物质M能实现如下的转化，则M可能是“N NaOHM P Q M−−→−−−−→−−−−−→过量在空气中加热”A．NH3B．Na2CO3C．Al2O3D．FeO7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a −b −c−d−e−e−f−g–h B．a−e−d−c−b−h−i−c−b−gC．a−e−d −h−i−c−b−g D．a−c−b −d−e−h −i−c−b−f8．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——NaHCO3B．铁红——Fe(OH)3C．漂白粉——HClO D．石灰石——CaO10．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是( )A．氢气的质量相同 B．铁放出氢气最多C．钠放出氢气最多，铁最少 D．钠放出的氢气最多，镁铁相同11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq) B．Fe FeO Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12．下列说法正确的是A．甲烷和乙烷互为同分异构体B．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属NaC．铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×102213．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是A．氢氧化铁B．金属铝C．氧化铝D．硫酸铜14．下列关于物质检验的说法错误的是A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-二、实验题15．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。
《铁金属材料》单元测试(培优提升)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共54分)1．(本题3分)我国最早使用的合金A．生铁B．青铜C．硬铝D．焊锡【答案】B【详解】A．生铁是铁碳合金，因含碳量高而呈现硬而脆、机械性能差等特点，不是我国最早使用的金属，但铁合金是目前世界上用量最大的合金，A不符合题意；B．青铜是铜锡的合金，耐腐蚀性强，且易铸造成型，是我国最早使用的合金，B符合题意；C．硬铝是铝、镁、锰、铜、硅的合金，在我国的使用量仅次于铁碳合金，目前排在第二位，不是最早使用的合金，C不符合题意；D．焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属制品，使用的年代比青铜要晚，D不符合题意；故选B。
2．(本题3分)镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中【答案】B【分析】根据合金是指一种或几种金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【详解】A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误；B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；C．此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误；D．氯化铁能腐蚀铜，铜能溶于氯化铁溶液，镁铝的还原性均大于铜，则此合金能全部溶解于过量FeCl3溶液中，D错误；答案选B。
3．(本题3分)我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
第三章铁金属材料过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法中不正确．．．的是（）A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物【答案】C【解析】A. 生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。
答案选C。
2．下列说法错误的是（）A．铝合金大量用于高铁建设B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品【答案】B【解析】A．铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，故A正确；B．钛合金是金属材料，故B错误；C．不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，故C正确；D．后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，故D正确；答案选B。
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、食盐C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、硫酸亚铁【答案】D【解析】A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，A 不正确；B. 硅胶能防止食品受潮，食盐不能防止食品被氧化，B 不正确；C. 食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食品被氧化，C 不正确；D. 生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食品被氧化，D 正确； 答案选D 。
4．实验室用 FeCl 2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是 A ．配制 FeCl 2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B ．可在 FeCl 2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C ．向 FeCl 2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D ．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管 【答案】C 【解析】A.蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A 项正确；B.加一层植物油，避免溶液与空气的接触，B 项正确；C.胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，C 项错误；D.不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，D 项错误。
第三章过关检测(时间:60分钟满分:100分)选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中,不属于合金的是( )。
A.硬铝B.生铁C.碳素钢D.铝箔答案:D2.赭石为一种中国传统药物,可“平肝潜阳,重镇降逆,凉血止血”,李时珍在《本草纲目》中对其有“赭,赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述。
依据上述性质,其主要成分可能为( )。
A.Fe2O3B.CuOC.FeSO4D.CuSO4答案:A解析:依据材料,赭石颜色为红色,主要成分可能为Fe2O3,故选A。
3.下列关于铝的叙述中,不正确的是( )。
A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下,铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝简单失去电子,常做还原剂答案:B解析:地壳中含量排在前四位的元素依次为O、Si、Al、Fe,Al为地壳中含量最多的金属元素;在金属活动性依次中,Al位于Na之后,无法与NaCl发生置换反应;Al属于活泼金属,在化学反应中简单失去电子,常做还原剂。
4.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.将Al2O3加入稀盐酸中:Al2O3+6H+2Al3++3H2OC.Fe(OH)3与稀硫酸反应:OH-+H+H2OD.将Al2O3加入氢氧化钠溶液中:Al3++OH-[Al(OH)4]-答案:B解析:A项中反应不满意电荷守恒,正确的离子方程式应当是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;C项中Fe(OH)3犯难溶物,不能写成离子形式;D项中正确的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-。
5.下列物质中,既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )。
A.NH4ClB.Al(OH)3C.Na2SiO3D.Mg(OH)2答案:B6.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,肯定能大量共存的离子组是( )。
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第三章《 铁 金属材料》单元检测题一、选择题1．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。
若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g2．下列关于化学反应的说法正确的是A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B ．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应3．已知M 为常见的金属单质，N 、P 、E 、F 均为含M 元素的化合物，当光束通过Q 时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。
阶段检测（三）（测试范围：铁金属材料）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案填入表格中相应题号下面）1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列物质的主要材料不属于合金的是A.青铜雁鱼灯B.光导纤维（二氧化硅）C.航母甲板（钢）D.潜水器外壳（钛、铝等）2.溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中存在A．NO3- B．Fe2+ C．SO42- D．Ca2+3.下列物质：①Al ②Al2O3③MgO，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是A．①②③ B．仅①② C．仅②③ D. 仅①③4.除去镁粉中的少量铝粉，可选用A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液5.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．铁片 D.石蕊试液A.铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能与水蒸气反应B.明矾作为絮凝剂吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素所呈现出来的色调D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀7. 现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于A．苹果汁含有变成Cl- B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有Fe2+ D．苹果汁中含有OH-8.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推想，“青矾”的主要成分为A.CuSO 4·5H 2OB.FeSO 4·7H 2OC.K 2SO 4D.Fe 2O 39. 碲锌镉（TeZnCd）晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是A ．它是由Te 、Zn 、Cd 按肯定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B ．它易导电、导热，具有延展性C ．它的熔、沸点比Zn 的低D ．它的硬度和强度比Cd 的大10. 下列试验中，所加固体可以完全溶解的是A.在H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH 溶液中C.将少量铜片加入足量的稀盐酸中D.常温下将一小块铜片投入足量Fe （NO 3）211.化学与社会、生活亲密相关，对下列常见无机物用途的说明正确的是12. 下列说法正确的是 A.向溶液中加KSCN 溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B.铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C.FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作，缘由是FeCl 3能从含有Cu 2+的溶液中置换出铜D.c （Fe 2+）=1 mol·L -1的溶液中:K +、NH 4+、MnO 4-、S 2-能大量共存13．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是①铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 ②人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl 2和Fe （OH ）3 ④镁铝合金在盐酸中无法溶解A ．①②B ．②④C ．③D ．①④15. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2B.过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeCl2C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D.铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物16. 下列试验操作、现象和结论均正确的是18.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2 B．2∶1C．4∶3 D．3∶419. 印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不行能A．有铜无铁 B．铁、铜都有 C．有铁无铜 D. 铁、铜都无20.下列叙述或操作正确的是A.Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物B. 常温常压下，Na2O2与足量CO2反应，当生成0.2 mol O2时，转移电子的物质的量为0.8 molC. 国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度大，强度高D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，减重b g，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数21.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为A．2∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶422. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下试验操作的最佳依次为①加入足量氯水；②加入足量KMnO4（H+）溶液；③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③23．A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示。
第3章《铁金属材料》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A ．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C ．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH 溶液等发生反应D ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同2．在FeCl 2和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是 ( ) ①只有Fe 2+； ①Fe 2+和Fe 3+； ①Fe 2+和Cu 2+； ①Cu 2+和3Fe ． A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A ．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C ．用KSCN 溶液鉴别2FeCl 溶液和243Fe (SO )溶液D ．34Fe O 常用作红色油漆和涂料5．为了从含有FeSO 4、CuSO 4的工业废水中回收Cu 和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是 A ．固体X 中只含有CuB ．试剂B 是稀硫酸C ．溶液Z 中的溶质为FeSO 4和CuSO 4D ．操作I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒6．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是①过量Fe 与氯气反应 ①铁丝在硫蒸气中燃烧 ①向2FeBr 溶液中通入2Cl ①铁与2CuCl 溶液反应 ①2Fe(OH)露置于空气中A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①①①7．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A ．Cl 2和NaClO 在反应中均作氧化剂B ．用K 2FeO 4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C ．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2①3D ．该生产条件下，物质的溶解性：Na 2FeO 4＞K 2FeO 4 8．下列相关反应方程式不正确的是A ．过氧化钠用作供氧剂：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2B ．保存FeSO 4溶液需添加铁粉：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+C ．工业上制备漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO 2-3 + 2H + = H 2O + CO 2↑9．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
第三章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列物质中,不属于合金的是( )。
A.硬铝B.生铁C.碳素钢D.铝箔答案:D2.下列有关铝及其化合物的说法错误的是( )。
A.铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼B.可用铝壶烧水,不可用其长期存放食醋、碱水C.氧化铝是一种较好的耐火材料,但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD.Al2O3能与强酸、强碱溶液反应生成盐和水,所以它是两性氧化物答案:A解析:由金属活动性顺序知Al比Fe活泼,Al易与空气中的O2反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,保护内部Al不再被腐蚀,A项错误;Al和Al2O3都既能与酸反应,又能与碱反应,B、C、D项正确。
3.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.将Al2O3加入稀盐酸中:Al2O3+6H+2Al3++3H2OC.Fe(OH)3与稀硫酸反应:OH-+H+H2OD.将Al2O3加入氢氧化钠溶液中:Al3++OH-Al O2-+H2O答案:B解析:A项中反应不满足电荷守恒,正确的离子方程式应该是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;C项中Fe(OH)3为难溶物,不能写成离子形式;D项中正确的离子方程式为Al2O3+2OH-2Al O2-+H2O。
4.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。
A.Fe3+、C O32-、Cl-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HC O3-C.S O42-、Na+、K+、Cl-D.Mg2+、N O3-、K+、OH-答案:C解析:加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性,也可能为碱性。
A项中Fe3+不能在碱性条件下大量存在,C O32-不能在酸性条件下大量存在,且Fe3+、C O32-本身也不能大量共存;B项中HC O3-既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在碱性溶液中大量存在,Mg2+也不能在碱性溶液中大量存在;D项中OH-不能在酸性溶液中大量存在,且Mg2+、OH-本身也不能大量共存。
第三章学业质量标准检测相对原子质量H：1 O：16 Al：27 S：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列成语或谚语中蕴含着确定的化学学问或原理，下列有关说法错误的是( D ) A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高解析：锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下也很难发生反应，D项错误。
2．(2024·广东，1)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
许多珍贵文物都记载着中华文明的绚丽成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( A )选项 A B C D文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯盐，B项错误；玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2不是合金材料，C项错误；玉杯的主要成分是SiO2、Al2O3、Na2O，不是合金材料，D项错误。
3．将已完全覆盖氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( C )A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：铝条表面的氧化膜(Al2O3)与硝酸铜溶液不反应，故选C。
4．下列各组反应，最终确定能得到白色沉淀的是( D )A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向MgSO 4溶液中加入足量NaOH 溶液解析：向CaCl 2溶液中通入CO 2不反应，A 错误；向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，B 错误；向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液先产生白色沉淀，然后快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C 错误；向MgSO 4溶液中加入足量NaOH 溶液产生氢氧化镁沉淀，D 正确。
第三章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列物质属于碱性氧化物的是( )A.Na2O2B.Al2O3C.CO2D.Na2O2.(2024黑龙江哈尔滨第三中学高一检测)下列关于铁的氧化物的说法不正确的是( )A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种困难的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C.氧化铁是铁锈的主要成分,因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常运用铁的氧化物做原料冶炼铁,如氧化铁是红棕色,氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的,A项正确;四氧化三铁是一种困难的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+,B项正确;Fe2O3俗称铁红,C错误;工业上常运用铁的氧化物做原料用一氧化碳冶炼铁,D 项正确。
3.(2024福建泉州泉港一中期中)以下转化过程不行以通过化合反应一步实现的是( )A.Fe→FeCl3B.Fe→FeCl2C.Fe2O3→Fe(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3项,铁和氯气反应生成氯化铁,故能一步化合实现,所以不符合题意;B项,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,故能一步化合实现,所以不符合题意;C项,氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁,故不能一步化合实现,所以符合题意;D项,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,能通过化合反应一步实现,所以不符合题意。
4.(2024吉林试验中学高一期末)下列有关铁的化合物的说法不正确的是( )A.试验室为了短暂妥当保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的铁粉B.某溶液若加入KSCN溶液,无改变,但通入Cl2后变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质,可加入少量酸性高锰酸钾溶液视察紫红色是否褪去D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1∶1解析铁粉有还原性,可以防止Fe2+被氧气氧化,A项正确;Fe3+可以与KSCN反应得到红色物质,若加入KSCN溶液,一起先无改变,加入氧化剂后溶液变红,则说明原溶液中含Fe2+,B项正确;Fe2+有还原性,若溶液中还有Fe2+残余,则可将酸性高锰酸钾溶液还原褪色,C项正确;依据Fe+2Fe3+3Fe2+可以看出,若反应后Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2∶3,D项错误。
第三章《铁金属材料》单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下面有关金属的说法中正确的是()A．金属元素的单质在常温下都是固体B．易失电子的物质一定是金属C．原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素D．铝是地壳中含量最多的金属元素答案D解析常温下汞是液体，A错误；大多数金属易失电子，但易失电子的不一定是金属，如H2也是很常见的还原剂，所以B错误；原子核外最外层只有一个电子的还有H元素，所以C错误；地壳中元素含量居前四位的是氧、硅、铝、铁，所以D正确。
2．下列说法正确的是()A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案D解析不锈钢中通常还含有碳、硅等非金属元素；我国流通的硬币材质都是合金(铝、铁、镍、铜等)；电解法制铝的工艺1886年才被发明，所以明代沉船上不可能有大量铝制餐具；合金的性能优于它的成分金属。
3．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解答案D解析A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的熔点低；B项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应；D项，合金中的Mg、Al均能与盐酸反应。
4．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应答案D解析由现象可知Mg比Ti活泼，A错误；加入盐酸，Ti也会溶解，B错误；工业上制Cu不用价格昂贵的钛，C错误；铜为氢后金属不能与盐酸反应，D正确。
5．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．氨水D．氢氧化钠溶液答案D解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A 新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液C KOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液答案B解析甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。
所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。
溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液紫色变浅。
乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。
7．下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④答案B解析Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。
①、②都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；④中FeSO4溶液液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；③由于未采取任何措施，氧气能迅速将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，因而不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
8．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2答案C解析从钠和铝的性质入手，首先Na与H2O反应生成NaOH和H2，由Na 反应生成的H2：V(H2)＝0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L，Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生H2之和，故选C。
9．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋答案C解析加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，Fe3＋转化为Fe(OH)3，Mg2＋转化为Mg(OH)2，Al3＋转化为AlO－2，Fe2＋最终转化为Fe(OH)3。
再加入过量的盐酸，Fe(OH)3、Mg(OH)2、AlO－2与盐酸反应生成的金属阳离子分别为Fe3＋、Mg2＋和Al3＋，故溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋。
10．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为() A．3∶2 B．3∶4 C．3∶5 D．4∶3答案B解析根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，反应后溶液中c(Cu2＋)＝12c(Fe2＋)，故c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝12c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶4，即n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶4。
11．在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是( )A ．11.2 gB ．25.2 gC ．16.8 gD ．33.6 g答案 B解析 若铁粉过量，则生成气体的体积比为1∶2，若充分反应后生成气体的体积比为2∶3，则可知与盐酸反应时铁粉过量，与硫酸反应时铁粉不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3 mol ，则与硫酸反应生成氢气0.45 mol ，参加反应的铁的物质的量为0.45 mol ，质量为0.45 mol ×56 g·mol －1＝25.2 g ，答案选B 。
12．现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：①镁铝合金――→盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积②镁铝合金――→NaOH 溶液测定生成的气体在标准状况下的体积③镁铝合金――→盐酸溶液――→过量NaOH 溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量其中能测定出镁的质量分数的是( )A ．①②③B ．都不能C ．仅②③D ．仅①答案 A解析 已知镁铝合金的质量，①中依据氢气的体积可计算出镁的质量、铝的质量，从而可以得出镁的质量分数；②中依据氢气的体积可计算出铝的质量，从而计算出镁的质量，进而可以计算出镁的质量分数；③中沉淀为氢氧化镁，由元素守恒可知镁的质量，由此可得出镁的质量分数。
因此三个实验方案均可测定出镁的质量分数。
13．现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：(1)取a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成气体的体积为b L(标准状况下)；(2)另取a g 样品，高温条件下二者恰好完全反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c L(标准状况下)。
则c ∶b 等于( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶4答案 C解析 该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝热反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气，再结合题给其他信息可得到如下关系式：2Al ～Fe 2O 3～2Fe3H 2 2H 2b c故b ∶c ＝3∶2。
14．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显变化。
当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中一定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋> Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 加入Fe 2＋后，溶液颜色无变化，加入新制氯水后，把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液变红，说明原溶液中含有SCN －，故A 、D 说法正确；Cl 2把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，说明Cl 2的氧化性强于Fe 3＋，故B 说法错误；原溶液中含有SCN －，加入Fe 2＋后，溶液不变红，说明Fe 2＋不与SCN －反应，故C 说法正确。
15．当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质铝和单质钠熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是( )A ．核潜艇漏水可能发生严重的爆炸B ．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．铝钠合金的熔点低于金属钠的D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出的H 2越多，铝的质量分数越小答案 D解析 核潜艇漏水，H 2O 与铝钠合金反应产生H 2，可能导致爆炸，A 正确；铝钠合金与水反应得到无色溶液，说明Na 、Al 完全反应，根据反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，故有n (Al)≤n (Na)，B 正确；一般合金的熔点低于成分金属的熔点，C 正确；根据Na →12H 2、Al →32H 2，放出H 2越多，Al 的质量分数越大，D 错误。
16．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜完全溶解后再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法中正确的是()A．残余固体可能为铁和铜的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3＋C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．残余固体全部是铜答案D解析加入的a g铜由于发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋而全部溶解，如果这部分铜在加入b g铁后恰好被全部还原出来，则c应与a相等，从题给条件中知a>c，说明加入的a g铜没有全部被还原，溶液中还有Cu2＋，同时也说明加入的铁不足(否则a g铜将会被全部还原出来)，加入的铁被氧化成Fe2＋；而Fe3＋由于不能与单质铜共存，在溶液中已经不再存在；综上所述，可知c g残余固体是铜，溶液中还存在Cu2＋、Fe2＋这2种金属阳离子，D正确。
